無機(jī)化學(xué)期中考試復(fù)習(xí)課件公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件省課獲獎(jiǎng)?wù)n件

《無機(jī)化學(xué)》習(xí)題1–5章第1頁1.某混合抱負(fù)氣體，組分i物質(zhì)量、分壓和體積分別用ni，pi及Vi表達(dá)，則下列關(guān)系式（pT代表總壓，VT代表總體積，nT代表總物質(zhì)量）正確是(A)piVi=niRT(B)piVT=niRT

(C)pTVT=niRT(D)pTVi=nTRT2.在25℃，101.3kPa時(shí)，下面幾個(gè)氣體混合氣體中分壓最大是(A)0.1gH2(B)1.0gHe(C)5.0gN2(D)10gCO23.下列變化為絕熱過程是(A)體系溫度不變(B)體系不從環(huán)境吸取熱量(C)體系與環(huán)境無熱量交換(D)體系內(nèi)能保持不變4.下列反應(yīng)中釋放能量最大是(A)CH4(l)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)(B)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)(C)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)(D)CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)第2頁5.下列物質(zhì)中，△fHm?不等于零是(A)Cl2(g)(B)O2(g)(C)C(金剛石)(D)Ne(g)

(E)Fe(s)(F)C(石墨)(G)Ne(g)(H)Cl2(l)

6.下列變化為絕熱過程是(A)體系溫度不變(B)體系不從環(huán)境吸取熱量(C)體系與環(huán)境無熱量交換(D)體系內(nèi)能保持不變7.下列反應(yīng)中釋放能量最大是(A)CH4(l)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)(B)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)(C)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)(D)CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)8．下列反應(yīng)中△rHm?等于產(chǎn)物△fHm?是(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)(B)H2(g)+I2(g)→HI(g)(C)H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)(E)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)第3頁9.二級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)量綱是(A)s-1(B)mol·dm-3(C)mol·dm-3·s-1(D)mol-1·dm3·s-110.某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)單位是(時(shí)間)-1,則反應(yīng)是(A)零級(jí)反應(yīng)(B)三級(jí)反應(yīng)(C)二級(jí)反應(yīng)(D)一級(jí)反應(yīng)11.某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)單位是mol·L·s-1，則該化學(xué)反應(yīng)級(jí)數(shù)是(A)3/2(B)1(C)1/2(D)-012.某一級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)為0.462min-1，其初始濃度為1.00×10-3mol·L-1，反應(yīng)半衰期為(A)1.50min(B)21.6min(C)0.108min(D)-3.00min13.催化劑是通過變化反應(yīng)進(jìn)行歷程來加速反應(yīng)速率。這一歷程影響(A)增大碰撞頻率(B)減少活化能(C)減小速率常數(shù)(D)增大平衡常數(shù)值第4頁14.已知下列反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K?1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K?2C(S)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)K?3

C(S)+CO2(g)2CO(g)K?4試確定下列關(guān)系式中錯(cuò)誤是()A．K?3=K?1·K?2B．K?4=K?1/K?2C．K?1=K?3/K?2D．K?2=K?3/K?415.下列符號(hào)不表達(dá)狀態(tài)函數(shù)是A．GB．QC．SD．H16.定壓和不做非體積功過程中，封閉系統(tǒng)從環(huán)境所吸取熱等于系統(tǒng)（）增加。A．熱力學(xué)能B．焓C．吉布斯自由能D．熵17.下列多種鹽在水溶液中水解生成沉淀是A．NH4ClB．SnCl2C．NaAcD．Na2CO3第5頁18.一種反應(yīng)mA(aq)+nB(aq)qC(aq)，達(dá)成平衡時(shí),下列描述錯(cuò)誤是（）AΔrG

m=0BΔrGm=0CJ=K

DΔrG

m(T)＝-RTlnK

(T)19.對(duì)于任意可逆反應(yīng)，下列條件能變化平衡常數(shù)是（）A.增加反應(yīng)物濃度。B.增加生成物濃度。C.加入催化劑。D.變化反應(yīng)溫度。20.反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔHmθ為負(fù)值，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若要使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，能夠（）A.升溫升壓B.升溫降壓C.降溫升壓D.降溫降壓21.形成體是（）A.Co3+B.NH3C.H2OD.Cl-22.形成體氧化值是（）A.+3B.+6C.﹣6D.﹣2第6頁1．常壓下將1dm3氣體溫度從0℃升到273℃，其體積將變?yōu)?/p>

。

2．將一定量KClO3加熱后，其質(zhì)量減少0.48g。生成氧氣用排水取氣法搜集。若溫度為21℃，壓力為99591.8Pa，水飽和蒸汽壓為2479.8Pa，氧氣相對(duì)分子質(zhì)量為32.0，則搜集氣體體積為

。

3.由NH4NO2分解得氮?dú)夂退?。?3℃，95549.5Pa條件下，用排水取氣法搜集到57.5cm3氮?dú)狻Ｒ阎柡驼羝麎簽?813.1Pa，則干燥后氮?dú)怏w積為

。4.某溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)速率常數(shù)k=8.8×10-2dm6·mol-2·s-1，已知反應(yīng)對(duì)O2來說是一級(jí)反應(yīng)，則對(duì)NO為

級(jí)反應(yīng)？反應(yīng)速率方程為

。

5.催化劑變化了

，減少了

，從而增加了

，使反應(yīng)速率加快。

6.若A→2B活化能為Ea，2B→A活化能為Ea′。加催化劑后Ea和Ea′

。

第7頁7.一般，反應(yīng)速率系數(shù)隨溫度升高而

，k單位取決于

，零級(jí)反應(yīng)k單位為

，一級(jí)反應(yīng)k單位為

。

8．影響化學(xué)平衡移動(dòng)原因有

、

、

，其中

變化可引發(fā)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)變化。

9.某抱負(fù)氣體反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)已達(dá)平衡,且已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則:(1)升高溫度可使平衡向

移動(dòng)；(2)增加總壓可使平衡向

移動(dòng)；(3)減少C物質(zhì)濃度﹙分壓﹚可使平衡向

移動(dòng)。

10.根據(jù)ΔrGm大小來判斷（由ΔG=ΔH-TΔS得到）：假如ΔrGm

0,正向反應(yīng)自發(fā)，ΔrGm

0,處于平衡狀態(tài)ΔrGm

0,正向反應(yīng)非自發(fā)，逆向反應(yīng)自發(fā)（填>、<或＝）。

11.某反應(yīng)△H和△S皆為負(fù)值，當(dāng)溫度升高時(shí)，△G

（增大，減小）。

第8頁12．在HAc溶液中加入少許NH4Ac(s)后，HAc解離度

，將這種現(xiàn)象叫

。

13.對(duì)于緩沖能力較大緩沖溶液，它們pH值主要是由

決定。

14.HAc共軛堿是

，NH3共軛酸是

。

15．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO32-是

，其共軛

是

；H2PO4-是

，它共軛酸

，是共軛堿是

；[Fe(H2O)6]3+共軛堿是

。在水中能夠存在最強(qiáng)堿

，是最強(qiáng)酸是

。

16．25℃時(shí)，0.1mol·L-1醋酸（K?a=1.8×10-5）溶液中c(H3O+)=

，c(Ac-)=

，c(OH-)=

。

17．從組成上看，一般緩沖溶液是由

和它

組成。

第9頁系統(tǒng)焓變等于等壓熱效應(yīng)。單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。H2(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱等于H2O(l)△fHm??；瘜W(xué)反應(yīng)焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)。

物質(zhì)完整有序晶體在0K時(shí)熵值為零。反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，反應(yīng)速率越大。對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，其半衰期與反應(yīng)物起始濃度有關(guān)。對(duì)于二級(jí)反應(yīng)，其半衰期與反應(yīng)物起始濃度有關(guān)。半衰期是指完成該反應(yīng)所需時(shí)間50%。由阿倫尼烏斯公式可知，溫度一定期，Ea大反應(yīng)k值小。溶液酸性越強(qiáng)，c(H+)越大，pH越大。在一定溫度下，K?a保持不變，溶液被稀釋時(shí)，解離度減小。水離子積常數(shù)不隨溫度變化而變化。平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)所能達(dá)成最大程度。第10頁配合物是典型Lewis酸堿加合物。在任何自發(fā)過程中，系統(tǒng)和環(huán)境熵變化總和是增加。HAc=H++Ac-達(dá)成平衡，向溶液中加入固體NaAc，由于Ac-引入，破壞了已建立弱電解質(zhì)電離平衡，使平衡左移，使HAc電離度減小。加熱和稀釋有助于鹽類水解。同類型弱酸或弱堿可用Ka、Kb大小表達(dá)弱酸或弱堿相對(duì)強(qiáng)弱，K值越大，則弱酸或弱堿電離程度越大。第11頁1.100kPa下，將3gN2和5gO2充入一真空氣球中。求：N2分壓，O2分壓各位多少？

2.某溫度下，將3dm3，400kPaH2和4dm3，240kPaAr充入6dm3真空氣瓶中。求H2分壓，Ar分壓以及混合氣總壓為多少？

3.已知下列反應(yīng)熱效應(yīng)：

(1)N2(g)+3O2(g)+H2(g)→2HNO3(aq)△rHm,1?=-414.8kJ·mol-1

(2)N2O5(g)+H2O(l)→2HNO3(aq)△rHm,2?=-140kJ·mol-1

(3)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)△rHm,3?=-571kJ·mol-1

則反應(yīng)2N2(g)+5O2(g)→2N2O5(g)△rHm?為多少？

4.將pH=8.00與pH=10.00NaOH溶液等體積混合，則混合溶液pH為多少？

第12頁5.固體氨摩爾熔化焓變?chǔ)usH?m=5.65kJ·mol-1，摩爾熔化熵變?chǔ)usS?m=28.9J·mol-1·K-1。在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，固體氨與液體氨達(dá)成平衡時(shí)溫度是多少？

6.某反應(yīng)速率方程式為r=k[c(A)]

[c(B)]

。當(dāng)僅C(A)增大至2倍，r增大至4倍；當(dāng)僅C(B)減小二分之一，r也減小二分之一；則

，

分別為多少？

7.定壓下，某氣體膨脹吸取了1.55KJ熱，假如其熱力學(xué)能增加了1.32KJ，則該系統(tǒng)做功為多少？

第13頁1.由熱力學(xué)數(shù)據(jù)表中查得下列數(shù)據(jù)：?fH?m(NH3，g)=-46.11kJ·mol-1?fH?m(NO，g)=90.25kJ·mol-1?fH?m(H2O，g)=-241.82kJ·mol-1?fG?m(NH3，g)=-16.5kJ·mol-1?fG?m(NO，g)=86.57kJ·mol-1

?fG?m(H2O，g)=-228.59kJ·mol-1

試計(jì)算氨氧化反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)熱效應(yīng)ΔrHmθ(298K)、ΔrSmθ(298K)和自由能變化ΔrGmθ(298K)。解:ΔrHmθ(298K)=6ΔfHmθ(H2O，g)+4ΔfHmθ(NO，g)-4ΔfHmθ(NH3，g)=6×（-241.82）+4×90.25-4×（-46.11）=-905.48KJ·mol-1ΔrGmθ(298K)=6ΔfGmθ(H2O，g)+4ΔfGmθ(NO，g)-4ΔfGmθ(NH3，g)=6×（-228.59）+4×86.57-4×（-16.5）=-959.26KJ·mol-1由于ΔrGm?=ΔrHm?–TΔrSm?因此ΔrSm?=（ΔrHm?–ΔrGm?）/T=[-905.48-（-959.26）]/298=180.47J·mol-1·K-1第14頁解：（1）一級(jí)反應(yīng)半衰期公式為t1/2=，將題設(shè)k值帶入得

t1/2==2.37min（2）一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系為lg=-t即t=-反應(yīng)物消耗86%，即還剩14%，故=0.14，代入上式，得t=-=6.73min2．N2O5在氣相中分解反應(yīng)：2N2O5=4NO2+O2屬一級(jí)反應(yīng)。338K時(shí)速率常數(shù)k=0.292min-1，試求：（1）該溫度下反應(yīng)半衰期t1/2；（2）反應(yīng)物消耗86%所需反應(yīng)時(shí)間。第15頁3.某基元反應(yīng)：A→B，其活化能Ea=60.4kJ·mol-1。若298K時(shí)速率常數(shù)k=2.3×10-2s-1，試求373K時(shí)速率常數(shù)。解：由阿倫尼烏斯公式lg=(-)，得lg=(-)=2.13故=135，因此73K時(shí)速率常數(shù)為k2=k1×135=2.3×10-2s-1×135=3.1s-1第16頁4.求2NO2(g)=N2O4(g)298K時(shí)。已知（NO2，g）、（N2O4，g）分別為51.30KJ.mol-1，97.82KJ.mol-1。解：ΔrG?m=4.78kJ?mol-1，由ΔrG0（T）=–RTlnK0（T）得lnK0=1.929故K0=6.88第17頁5.450℃時(shí)HgO分解反應(yīng)為：2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)，若將0.05molHgO固體放在1L密閉容器中加熱到450℃，平衡時(shí)測得總壓力為108.0KPa,求該反應(yīng)在450℃時(shí)平衡常數(shù)Kθ，及HgO轉(zhuǎn)化率。解：Hg蒸汽分壓為：2/3×108.0kPa=72.0kPaO2分壓為：1/3×108.0kPa=36.0kPa因此：Kθ=(p(Hg)/pθ)2

?(p(O2)/pθ)=0.722×0.36=0.187

=-2.303RTlgKθ

=-2.303×8.314×(450+273.15)lg0.187=10.1kJ?mol-1

pV=nRT72×1=n×8.314×(450+273.15)n=0.012mol因此轉(zhuǎn)化率為：0.012/0.05×100%=24.0%第18頁6.在具有1.00×10-2mol·L-1AgNO3，0.100mol·L-1Fe(NO3)2和1.00×10-3mol·L-1Fe(NO3)3溶液中，可發(fā)生反應(yīng)：Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)，250oC下該反應(yīng)K?=3.2。計(jì)算反應(yīng)向哪一方向進(jìn)行？平衡時(shí)，Ag+，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+濃度各為多少？（1）

由于J<K?=3.2因此反應(yīng)正向進(jìn)行。（2）Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)平衡濃度(mol·L-1)0.100-x1.00*10-2-x1.00*10-3+x

x=1.60*10-3

平衡時(shí)，c(Ag+)=8.4*10-3mol·L-1c(Fe2+)=9.8*10-2mol·L-1

c(Fe3+)=2.6*10-3mol·L-1第19頁7.計(jì)算0.10mol·L-1NH4Cl溶液pH和NH4+解離度。(已知K?b(NH3)=1.8×10-5)NH4+