2016屆山東省德州市高三(上)期中化學(xué)試卷【解析版】

2016屆山東省德州市高三（上）期中化學(xué)試卷【解析版】

2016屆山東省德州市高三（上）期中化學(xué)試卷【解析版】

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分.每小題只有

一項(xiàng)最符合題目要求）

1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān).下列有關(guān)說

法正確的是（）

A.某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,使雨水pH=6形成

酸雨

B.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

C.高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；反應(yīng)302=203有單

質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)

D.人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

2.下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中，涉及置換反應(yīng)的是（）

A.生產(chǎn)粗硅B.海水提鎂C.電解冶鋁D.生產(chǎn)硫酸

3.下列敘述正確的是（）

A.H2與T2互為同位素

B.SO2、CO均屬于酸性氧化物

C.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

D.氯化鏤、氯化氫都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為IONA

C.常溫常壓下，lmol氯氣中含有的核外電子數(shù)為2NA

D.ag某氣體含分子數(shù)為b,eg該氣體在標(biāo)況下的體積為

5.下列離子方程式書寫正確的是()

A.Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2f

B.向沸水中滴加飽和FeCI3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe+3H2O

-L+-3+Fe(OH)3I+3H2-+C.實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不

能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO3+H2O

--2+2D.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca+OH+HCO3

=CaCO3I+H2O+CO3

6.下列敘述中正確的是()

A.SiO2和NO2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物

B.不銹鋼材料因含有格、鎮(zhèn)所以抗腐蝕性好

C.普通玻璃、鋼化玻璃、玻璃鋼都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水玻璃可用于

木材防腐

D.MgO和A12O3熔點(diǎn)較高都可以做耐火材料，都能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

7.現(xiàn)有Na2co3、H2so4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體

積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過

濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液()

A.一定呈酸性B.不可能呈堿性

C.可能呈中性或堿性D.一定呈中性

8.四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元

素.下列說法不正確的是（）

A.元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑Z<M

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)

C.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族

9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：Fe、N03、S04、Na

--+3+B.使酚酥變紅色的溶液中：Na、Al、HC03、N03

--+3+C.能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4、Al、N03、CI

--+2+D.無色透明的溶液中：K、Cu、Cl、N03

10.關(guān)于如圖各裝置的敘述正確的是（

）3+-2-+

A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制備N。氣體

B.裝置②可用于模擬海水蒸譙

C.裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.裝置④為配制溶液過程中的定容操作

11.下列說法正確的是（）

A.將鐵粉加入FeCI3、CuCI2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中

必有鐵

B.CO2和SO2混合氣體分別通入BaCI2溶液、Ba（NO3）2溶液中,

最終都有沉淀生成

C.鈉、鎂著火時(shí)，不可用泡沫滅火器滅火

D.用加熱分解的方法可將NH4cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分

離

A.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4>C12>Fe>Br2

B.第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為02

C

.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的CI2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2

D.第③組反應(yīng)中生成lmolCI2,轉(zhuǎn)移電子2moi

14.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分(已知不含其

他還原性離子)進(jìn)行了A.三次檢測(cè)結(jié)果都正確

B.該溶液中的陽離子無法判斷

C.為了檢驗(yàn)S04,應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(N03)2,觀察是

否有沉淀現(xiàn)象

2-D.為了確定是否存在C03,可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是

否有沉淀現(xiàn)象

15.現(xiàn)將足量的C02氣體不斷通人到含KOH、Ba(OH)2、K[AI(OH)

4]的混合溶液中，生成沉淀與通入C02的量的關(guān)系可表示為()2-A.B.

C.D.

二、非選擇題(共55分)

16.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,

已知A和D,C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價(jià)化合物，B

原子的最外層電子數(shù)比次外層多3,G元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合

價(jià)的代數(shù)和為6,E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造

成酸雨的主要原因.請(qǐng)回答下列問題：

（1）七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是.

（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式.畫出G離子的

結(jié)構(gòu)示意圖

（3）G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶

液吸收，其離子方程式為

（4）將兩份足量的E單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH

溶液中，充分反應(yīng)生成的氣體的體積比為

（5）由A、B、C所形成的常見離子化合物是（寫化學(xué)式），該

化合物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程

式為

（6）已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七

種元素中的若干種，為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化領(lǐng)

溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g

②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加lmol/L的氫氧化鈉溶液，得

到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖，該白色晶體的組成（用

化學(xué)式表示）為

17.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.回答下列問題：

（1）用新制Cu（OH）該反應(yīng)中葡萄糖是“氧2與葡萄糖反應(yīng)可制備

Cu2O,

化劑”或“還原劑”）.

（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuS04以實(shí)

現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為

（3）用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu的CuO）生產(chǎn)CuCI的部分流程

如圖：

①步驟I中反應(yīng)溫度不宜過高的原因是，當(dāng)0.5molNH4NO3參加反應(yīng)

時(shí)?，反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應(yīng)的離子方程式為.

②步驟H中物質(zhì)X可選用，該物質(zhì)需過量的原因，其一是加快反應(yīng)速

率，其二是

a.Cub.CI2c.H2O2d.（NH4）2SO3.

18.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科.

（1）下列描述正確的是（填寫序號(hào)）.

A.濃硝酸和液澳均保存在棕色試劑瓶中，其目的是防止揮發(fā)

B.容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)需要檢驗(yàn)是否漏水

C.海帶提碘實(shí)驗(yàn)中，灼燒海帶時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、

泥三角、三腳架、酒精燈

D.向含有Fe的FeCI3溶液中通人CI2或滴加H2O2均可以除去Fe

E.檢驗(yàn)Na2s03固體是否被氧化：

試樣白色沉淀沉淀不溶解2+2+

（2）某興趣小組采用如圖所示裝置制取S02,并制備硫代硫酸鈉

（Na2s203）,反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2co3+4SO2-3Na2s2O3+CO2；已知

硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解，回答下列問題：①b中反應(yīng)的離子方程式

為

C中試劑為

②反應(yīng)開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清.此渾濁物是.③d

中的試劑為.

④實(shí)驗(yàn)中要控制S02生成速率，可以采取的措施有（寫出兩

條）.⑤為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的S02,不能過量，原

因是

19.氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng),

對(duì)人類的進(jìn)步具有極其重要的意義.

+3+1.某化學(xué)興趣小組為探究Ag和Fe氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

第一步：將光亮的鐵絲伸入AgN03溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出.

+第二步：為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag除盡后，進(jìn)

行了如下實(shí)驗(yàn).可選用

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe和Fe,氧化性：AgFe（填“大

于”或“小

于"）.

II.生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)

中氯含量較多，燃燒過程中會(huì)形成金屬氯化物（如NaCI）和CI2等物質(zhì)，

對(duì)金屬爐壁造成腐蝕.

（1）NaCI和CI2中化學(xué)鍵的類型分別是和

（2）燃煤過程中生成的S02會(huì)與NaCI等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽

和C2.若生成CI222.4L

23（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4X6.02X10,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

III.將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO

和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.請(qǐng)回答：

①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol?L的NaOH溶液，

恰好使溶液中的2+Cu全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為

mol/L.（用含V、a的式子表示）②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH

溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要H2O2的質(zhì)量為g.

-1

2015-2016學(xué)年山東省德州市高三（上）期中化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分.每小題只有

一項(xiàng)最符合題目要求）

1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān).下列有關(guān)說

法正確的是（）

A.某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,使雨水pH=6形成

酸雨

B.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

C.高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；反應(yīng)302=203有單

質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)

D.人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；膠體的重要性質(zhì)；化學(xué)基本

反應(yīng)類型；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【分析】A.酸雨pH<5.6；

B.物理變化一定沒有新物質(zhì)的生成；

C.302—203中沒有化合價(jià)變化；

D.相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物.

【解答】解：A.正常雨水的pH約為5.6,酸雨pH<5.6,故A錯(cuò)誤；

B.煤的氣化和煤的液化過程中都產(chǎn)生了新的物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故B

正確；

C.302-203中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

D.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤.

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查環(huán)境污染及治理、氧化還原反應(yīng)、高分子化合物等，

為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大,

注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

2.下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中，涉及置換反應(yīng)的是（）

A.生產(chǎn)粗硅B.海水提鎂C.電解冶鋁D.生產(chǎn)硫酸

【考點(diǎn)】化學(xué)基本反應(yīng)類型.

【分析】A.制取粗硅，涉及C與二氧化硅反應(yīng)；

B.海水提鎂，利用復(fù)分解反應(yīng)將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，氫氧化鎂

與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂冶煉Mg；

C.電解熔融氧化鋁冶煉Al；

D.硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三

氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸.

【解答】解：A.制取粗硅，涉及C與二氧化硅反應(yīng)，C與二氧化硅反

應(yīng)生成Si和CO,為置換反應(yīng)，故A選；

B.海水提鎂，利用復(fù)分解反應(yīng)將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，氫氧化鎂

與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂冶煉Mg,涉及復(fù)分解反應(yīng)、分

解反應(yīng)，故B不選；

C.電解熔融氧化鋁冶煉AI,氧化鋁電解生成AI和氧氣，為分解反應(yīng)，

故C不選；

D.硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三

氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)，故D不選；

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)制備中的反應(yīng)類型，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握發(fā)生

的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度

中等.

3.下列敘述正確的是（）

A.H2與T2互為同位素

B.S02、CO均屬于酸性氧化物

C.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

D.氯化鏤、氯化氫都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；同位素及其應(yīng)用；

化學(xué)鍵；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.

【專題】物質(zhì)的分類專題.

【分析】A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位

素;

B、和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物;

C、離子化合物可以含有共價(jià)鍵；

D、水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì).

【解答】解：A、氯H2與T2是氫氣單質(zhì)，不是同位素，H和T為同

位素，故A錯(cuò)誤；

B、S02和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，CO不能和堿反應(yīng)屬于

不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；

C、離子化合物可以含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉中的氫氧根離子中含有

共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D、氯化鏤、氯化氫是化合物，溶于水完全電離，溶液能導(dǎo)電，屬于

強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成的理解應(yīng)用，掌握概念

實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單.

4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

C.常溫常壓下，lmol氯氣中含有的核外電子數(shù)為2NA

D.ag某氣體含分子數(shù)為b,eg該氣體在標(biāo)況下的體積為L

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)3moi二氧化氮和水

反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子來分析;

B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；

C、氨氣為單原子分子；

D、根據(jù)ag氣體的分子數(shù)為b,可知此氣體的摩爾質(zhì)量為M==g/mol,

據(jù)此分析.

【解答】解：A、標(biāo)況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3moL而3moi

二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子,故0.3mol二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol

電子即0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤;

B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol,故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol,則

含9moi質(zhì)子即9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、氨氣為單原子分子，故lmol氧氣中含lmol氮原子，而氫原子核

外有2個(gè)電子，故lmol氨氣的核外有2moi電子即2NA個(gè)，故C正確；

D、根據(jù)ag氣體的分子數(shù)為b,可知此氣體的摩爾質(zhì)量為M==g/mol,

則eg該氣體的物質(zhì)的量n===,在標(biāo)況下的體積為L,故D錯(cuò)誤.故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使

用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大.

5.下列離子方程式書寫正確的是()

A.Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2f

B.向沸水中滴加飽和FeCI3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe+3H2O

-+-3+Fe(OH)3I+3H2-+C.實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不

能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO3+H2O

--2+2D.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca+0H+HC03

=CaC03I+H2O+CO3

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.原子個(gè)數(shù)不守恒；

B.氫氧化鐵膠體不是沉淀，不能用沉淀符號(hào)；

C.二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，

硅酸鈉具有粘性；

D.氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水.

【解答】解：A.Na與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+H2O—2Na+2OH+H2

f,故A錯(cuò)誤；

B.向沸水中滴加飽和FeCI3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe+3H2O

體)+-3+Fe(OH)3(膠+3H,故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，

離子方程式：SiO2+2OH-2-----SiO3+H2O,故C正確；

--2+D.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：

Ca+2OH+2HCO32-----CaCO3I+2H2O+CO3,故D錯(cuò)誤；

故選：C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,

注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，注意反應(yīng)物用

量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大.

6.下列敘述中正確的是()

A.SiO2和N02能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物

B.不銹鋼材料因含有格、銀所以抗腐蝕性好

C.普通玻璃、鋼化玻璃、玻璃鋼都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水玻璃可用于

木材防腐

D.MgO和A12O3熔點(diǎn)較高都可以做耐火材料，都能和強(qiáng)堿溶液反

應(yīng)

【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途;

鎂、鋁的重要化合物.

【分析】A.酸性氧化物與堿反應(yīng)只生成鹽和水，與水反應(yīng)只生成酸；

+

B.不銹鋼為鐵與銀格的合金，具有耐腐性；

C.玻璃鋼為復(fù)合材料

D.氧化鎂與氫氧化鈉不反應(yīng).

【解答】解：A.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與一氧化氮，不屬于酸

性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.不銹鋼為鐵與銀格的合金，具有耐腐性，故B正確；

C.玻璃鋼為復(fù)合材料，不是硅酸鹽，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，明確酸性氧化物的概念、熟悉

物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大.

7.現(xiàn)有Na2co3、H2so4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體

積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過

濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液()

A.一定呈酸性B.不可能呈堿性

C.可能呈中性或堿性D.一定呈中性

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】如果是Na2co3、Ba(OH)2先混合，再把濾液和H2s04混

合，所得溶液為Na2s04溶液，溶液顯中性；如果是H2s04、Ba(0H)再

與Na2CO3混合，得到的是Na2CO32先混合，

溶液，溶液顯堿性，如果是Na2co3、H2so4先混合，再把濾液和Ba

(0H)2混合，所得溶液為NaOH溶液，呈堿性.

【解答】解：若先將Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba(OH)

2,Na2co3、H2s04恰好完全反應(yīng)，生成的Na2s04再與Ba(OH)2恰好

完全反應(yīng)，最終生成的NaOH溶液顯堿性；

若先將Na2CO3溶液和Ba(0H)2溶液混合后，再加H2SO4,Na2c03、

Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)，生成的NaOH再與H2s04恰好完全反應(yīng)，最終

生成的Na2SO4溶液顯中性；若先將H2SO4和Ba(0H)2溶液混合后，

再加Na2c03溶液，H2s04和Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋼

和水，再加入a2c03溶液，水解呈堿性.

則混合后溶液可能呈中性或堿性，不可能呈酸性，

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液酸堿性定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)

及最后所得溶液溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，題目難度不大.

8.四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元

素.下列說法不正確的是（）

A.元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑Z<M

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)

C.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.

【專題】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周期，M、

X處于第三周期，只有M為金屬元素，則M為AI元素，則X為Si元素、

Y為氮元素、Z為氧元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律解答.

【解答】解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周

期，M、X處于第三周期，只有M為金屬元素，則M為AI元素，則X為

Si元素、Y為氮元素、Z為氧元素，

A.離子電子層數(shù)相同時(shí):核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑0

>AI,故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性N>Si,故酸性HN03>H2siO3,故B正確;

C.非金屬性SiVO,故氫化物穩(wěn)定性SiH4VH20,故C正確；

D.Z為氧元素，位于元素周期表中第2周期第VIA族，故D正確；

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推

斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意對(duì)元素周期律的

理解掌握.

9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：Fe、N03、S04、Na

--+3+B.使酚醐變紅色的溶液中：Na、Al、HC03、N03

--+3+C.能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4、AKN03、CI

--+2+D.無色透明的溶液中：K、Cu、CkN03

【考點(diǎn)】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.pH=l的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與

酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；

B.使酚獻(xiàn)變紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，鋁離子、碳酸氫根

離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，且二者都與氫氧根離子反應(yīng)；

C.能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,

鏤根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應(yīng)

不好生成氫氣；

D.銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件.

【解答】解：A.pH=l的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e、N03、S04、

Na之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，AKHC03之間

發(fā)生雙水解反應(yīng)，且二者都與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存,

故B錯(cuò)誤;

+3+C.能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH4、

AI都與氫氧根離子反應(yīng)，

-N03在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不好生成氫氣，在溶液

中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.Cu為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯(cuò)誤；

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離

子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化

還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿

性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H或0H；溶液的顏

-2+2+3+色，如無色時(shí)可排除Cu、Fe、Fe、MnO4等有色離子的存在；

溶液的具體反應(yīng)條件，

如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”.

+-2-3+3+-2-+3+-2-+3+-2+

10.關(guān)于如圖各裝置的敘述正確的是（

）

A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制備NO氣體

B.裝置②可用于模擬海水蒸儲(chǔ)

C.裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.裝置④為配制溶液過程中的定容操作

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.硝酸具有揮發(fā)性，加熱條件下加速揮發(fā)，NO不溶于水,

應(yīng)該采用排水法收集；

B.海水蒸儲(chǔ)時(shí)，收集裝置中用牛角管引流；

C.探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時(shí)需要加熱碳酸氫鈉固體；

D.配制溶液定容時(shí)，眼睛要與刻度線凹液面最低處相切.

【解答】解：A.硝酸具有揮發(fā)性，加熱條件下加速揮發(fā)，NO不溶于

水，應(yīng)該采用排水法收集，所以應(yīng)該用一個(gè)洗氣裝置，且該裝置無法排水，

故A錯(cuò)誤；

B.海水蒸儲(chǔ)時(shí)，收集裝置中用牛角管引流，故B錯(cuò)誤；

C.探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時(shí)需要加熱碳酸氫鈉固體而不是碳酸氫

鈉溶液，故C錯(cuò)誤；

D.配制溶液定容時(shí)，眼睛要與刻度線凹液面最低處相切，該實(shí)驗(yàn)操

作正確，故D正確；故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及基本操作、

氣體收集、儀器的使用等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范性是

解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性及評(píng)價(jià)性分析判斷，題目難度不大.

11.下列說法正確的是()

A.將鐵粉加入FeCI3、CuCI2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中

必有鐵

B.C02和S02混合氣體分別通入BaCI2溶液、Ba(N03)2溶液中，

最終都有沉淀生成

C.鈉、鎂著火時(shí)，不可用泡沫滅火器滅火

D.用加熱分解的方法可將NH4CI固體和Ca(OH)2固體的混合物分

離

【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故

處理；物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題；幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】A.三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，鐵粉加入FeCI3、CuCI2

混合溶液先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，再與銅離子反應(yīng)；

B.碳酸的酸性弱于鹽酸、硝酸；二氧化硫具有還原性，能夠被硝酸

氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋼離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀；

C.泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳，金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉可以

和二氧化碳之間反應(yīng)，鎂能夠在二氧化碳中燃燒；

D.氯化鏤與氫氧化鈣在加熱時(shí)生成氨氣、氯化鈣和水.

【解答】解：A.三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，鐵粉加入FeCI3、CuCl2

混合溶液先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，再與銅離子反應(yīng)，若鐵粉不足，則生成固

體只有銅，只有鐵粉過量時(shí)，剩余固體才有鐵，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸的酸性弱于鹽酸、硝酸，所以C02通入BaCI2溶液、Ba(NO3)

2溶液中，不會(huì)產(chǎn)生沉淀；二氧化硫具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫

酸根離子，硫酸根離子與鋼離子反應(yīng)生成硫酸鈿沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳，金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉可以

和二氧化碳之間反應(yīng)，鎂能夠在二氧化碳中燃燒，所以鈉、鎂著火時(shí)，不

能用泡沫滅火器滅火，故c正確；

D.氯化鏤與氫氧化鈣在加熱時(shí)生成氨氣、氯化鈣和水，所以不能用

加熱分解的方法可將NH4CI固體和Ca(OH)2固體的混合物分開，故D

錯(cuò)誤；

故選：C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉三價(jià)鐵離子氧化性、二氧

化硫、鈉、鎂、氯化鏤的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)分離的原則，題目難

度不大.

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.硝酸也能氧化Nai；

B.次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性；

C.二氧化硫和濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而體現(xiàn)還原性；

D.濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性.

【解答】解：A.硝酸也能氧化Nai,則硝酸干擾氧化性比較，應(yīng)利用

鹽酸酸化，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成HCI、HCIO,呈酸性，使石蕊變紅，HCI。具有

強(qiáng)氧化性、漂白性，所以溶液先變紅，后褪色，故B錯(cuò)誤；

C.澳水中通入S02,濱水褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)

升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了C02、

S02,固體迅速變黑，后體積急劇膨脹，故D正確；

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及元素化合物

性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意二氧化硫漂白性和還原性區(qū)別，次氯

酸具有漂白性但氯氣沒有漂白性，知道二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性區(qū)

別，題目難度不大.

A.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4>C12>Fe>Br2

B.第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為02

C.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的CI2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2

D.第③組反應(yīng)中生成lmolCI2,轉(zhuǎn)移電子2moi

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較.

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

【分析】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由②中反應(yīng)可

知，亞鐵離子先被氧化；

B.①中Mn元素的化合價(jià)降低，則過氧化氫中。元素的化合價(jià)升高；

C.第②組反應(yīng)中，只有亞鐵離子被氧化；

D.CI元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0.

【解答】解：A.③中Mn04被還原成Mn,Cl被氧化為CI2,則氧化

性MnO4>CI2,

-所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4>CI2>Br2,由②中反應(yīng)可知，

亞鐵離子先被氧化，

3+則氧化性為Br2>Fe,故A錯(cuò)誤；

B.Mn元素被還原，故H2O2被氧化，生成02,則發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)

為

KMnO4+H2O2+H2s04-K2sO4+MnSO4+O2f+H20,故B正確;

2+C.②中漠元素的化合價(jià)沒有變化，即CI2只將Fe氧化，則發(fā)生的

反應(yīng)為

3CI2+6FeBr2=2FeCI3+4FeBr3,貝!]CI2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2,

故C正確；

--2+C.③中MnO4被還原成Mn,則CI被氧化為CI2,CI元素從-

1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為

1,則生成lmolCI2,轉(zhuǎn)移電子2mol,故D正確；

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化

合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化性比較規(guī)

律，題目難度不大.

14.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分(已知不含其

他還原性離子)進(jìn)行了A.三次檢測(cè)結(jié)果都正確

B.該溶液中的陽離子無法判斷

C.為了檢驗(yàn)S04,應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(N03)2,觀察是

否有沉淀現(xiàn)象

2-D.為了確定是否存在C03,可以向其中滴加CaCI2溶液，觀察是

否有沉淀現(xiàn)象

【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).

【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題.

【分析】A.AICI3與K2c03發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能共存;

B.陽離子可以通過焰色反應(yīng)確定；

C.檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋼離子，可先加入硝酸酸化；2--2+

D.加入CaCI2溶液時(shí)，CaS04也可能出現(xiàn)沉淀.

【解答】解：A.由于第二次中的AICI3與K2c03發(fā)生互促水解反應(yīng),

不能共存，故A錯(cuò)誤；

B.陽離子可以通過焰色反應(yīng)確定，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鐵不溶于硝酸，可先加入硝酸酸化，然后加入硝酸鋼檢驗(yàn)，

故C正確；

D.加入CaCI2溶液時(shí)，CaS04也可能出現(xiàn)沉淀，無法確定一定存在

C03,故D錯(cuò)誤.故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了溶液中的離子的檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能

力和元素化合物性質(zhì)的綜合運(yùn)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大.

15.現(xiàn)將足量的C02氣體不斷通人到含KOH、Ba(0H)2、K[AI(OH)

4]的混合溶液中，生成沉淀與通入C02的量的關(guān)系可表示為()2-

A.B.

C.D.

【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算.

【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算.

【分析】只要通入C02,立刻就有沉淀BaC03產(chǎn)生；將Ba(OH)2

消耗完畢，接下來消耗KOH,因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀(即沉淀的量保持不

變)；KOH被消耗完畢，接下來消耗K[AI(0H)有Al(OH)又因二氧化碳

足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2c03、4],3沉淀生成；

BaC03反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷.

【解答】解：足量的C02氣體不斷通人到含KOH、Ba(0H)2、K[AI

(OH)4]的混合溶液中，二氧化碳先與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，所

以一開始就會(huì)產(chǎn)生沉淀，消耗完氫氧化鈿后，再與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，生

成碳酸鉀和水，此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀圖象為平臺(tái)；氫氧化鉀消耗完后，二

氧化碳在于K[AI(0H)4]反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀物質(zhì)的量增加；

消耗完K[AI(0H)4],再與溶液中生成的碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫

根離子，此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀圖象為平臺(tái)；然后再與碳酸鋼反應(yīng)生成碳酸氫

鋼，部分沉淀溶解，沉淀物質(zhì)的量減少；最后通入二氧化碳，沉淀質(zhì)量

不變，為平臺(tái)；

符合上述關(guān)系的圖象為C,

故選：C.

【點(diǎn)評(píng)】本題以圖象為載體，考查了二氧化碳通入混合溶液中的反應(yīng)

順序，明確每段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等.

二、非選擇題(共55分)

16.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,

已知A和D,C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價(jià)化合物，B

原子的最外層電子數(shù)比次外層多3,G元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合

價(jià)的代數(shù)和為6,E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造

成酸雨的主要原因.請(qǐng)回答下列問題：

(1)七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第三周

期VIIA族.

（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式

.畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖

--.-（3）G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物的溶液吸收，其離子方程式

（4）將兩份足量的E單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH

溶液中，充分反應(yīng)生成的氣體的體積比為2：3.

（5）由A、B、C

,該化合物與D的

一+

（6）已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七

種元素中的若干種，為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化領(lǐng)

溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g

②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加lmol/L的氫氧化鈉溶液，得

到的沉淀和滴加的氫

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，

B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3,原子只能有2個(gè)電子層，最外層電

子數(shù)為5,故B為N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，則F

為S元素；C和F為同一主族元素，則C為0元素；A、D同主族，D的原

子序數(shù)大于氧，則D為Na；E、G處于第三周期，E是同周期中離子半徑

最小的元素，則E為Al,G元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

為6,最外層電子數(shù)為7,則E為Cl；A與B、A與G形成共價(jià)化合物，則

A為H元素.

(1)七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素為CI；

2(2)由C、D形成的一種淡黃色固體為Na2O2,由鈉離子與過氧根

離子構(gòu)成，G離子為S

離子核外有18故電子，有3個(gè)電子層，構(gòu)成電子數(shù)為2、8、8；

(3)G元素的單質(zhì)為氯氣,D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,

二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；

(4)等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液，H2s04、NaOH物質(zhì)的量相

等，金屬AI足量，H2s04、NaOH完全反應(yīng)，根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣體

積之比；

(5)由H、N、0所形成的常見離子化合物是NH4NO3,該化合物與

NaOH的濃溶液加熱時(shí)生成硝酸鈉、氨氣與水；

(6)已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七

種元素中的若干種，為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋼

溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀，則含有S04,白色沉淀為BaS04,其物

質(zhì)的量為

2-2-=0.02mol,則溶液中n(S04)=n(BaS04)=0.02mol；

②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加lmol/L的氫氧化鈉溶液，開

始生成沉淀，最終沉淀完全溶解，則含有Al,30mL?40mL時(shí)氫氧化鋁質(zhì)

量不變，則溶液中還含有NH4,由

--3+3++AI+3OH=AI(OH)3I可知溶液中n(Al)=0.03LXlmol/LX

=0.01mol,由NH4+0H

+2-3+=NH3.H2O可知溶液中n(NH4)=0.01LXlmol/L=0.01mol,符

合2n(SO4)=3n(Al)

+2-3+++n(NH4),溶液為硫酸銹、硫酸鋁混合溶液，由于m(SO4)

+m(Al)+m(NH4)=0.02molX96g/mol/L+0.01molX27g/mol+0.01molX

18g/mol=2.37g,等于樣品的質(zhì)量，故該晶體

3++不含結(jié)晶水，應(yīng)是硫酸鏤、硫酸鋁混合物，根據(jù)n(Al)、n(NH4)

確定比例關(guān)系.

【解答】解：A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元

素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3,原子只能有2個(gè)電子層，最外

層電子數(shù)為5,故B為N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，

則F為S元素；C和F為同一主族元素，則C為O元素；

A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，則D為Na；E、G處于第三周期，

E是同周期中離子半徑最小的元素，則E為ALG元素的最高正化合價(jià)與

最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6,最外層電子數(shù)為7,則E為Cl；A與B、A與

G形成共價(jià)化合物，則A為H元素.

(1)七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素為CI,處于周期表中第三周

期VIIA族，故答案為：第三周期VDA族；

(2)由C、D形成的一種淡黃色固體為Na2O2,其電子式為，G離3++

子為S,離子結(jié)構(gòu)示意圖為2-,故答案為:；；

-(3)G元素的單質(zhì)為氯氣，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為

NaOH,二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：

CI2+2OH=CI+CIO+H2O,

----故答案為：CI2+2OH=CI+CIO+H2O；

(4)等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液，H2so4、NaOH物質(zhì)的量相

等，金屬AI足量，H2so4、NaOH完全反應(yīng)，設(shè)H2so4、NaOH均為3mol,

由2AI+3H2SO4=AI2(S04)3+3H2t、2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2f,

可知生成氫氣體積之比為3mol：3molX=2：3,故答案為：2：3；

(5)由H、N、0所形成的常見離子化合物是NH4NO3,該化合物與

NaOH的濃溶液加熱時(shí)生成硝酸鈉、氨氣與水，反應(yīng)離子方程式為：

NH4+0H+-NH3f+H20,

故答案為：NH4NO3；NH4+0H+-NH3f+H20；

(6)已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七

種元素中的若干種，為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋼

溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀，則含有S04,白色沉淀為BaS04,其物

質(zhì)的量為

2-2-=0.02mol,則溶液中n(S04)=n(BaS04)=0.02mol；

②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加lmol/L的氫氧化鈉溶液，開

始生成沉淀，最終沉

3++淀完全溶解，則含有Al,30mL?40mL時(shí)氫氧化鋁質(zhì)量不變，則溶

液中還含有NH4,由

--3+3++AI+3OH=Al(OH)3I可知溶液中n(Al)=0.03LXlmol/LX

=0.01mol,由NH4+OH

+2-3+=NH3.H2O可知溶液中n(NH4)=0.01LXlmol/L=0.01mol,符

合2n(SO4)=3n(Al)

+2-3+++n(NH4),溶液為硫酸鍍、硫酸鋁混合溶液，由于m(S04)

+m(Al)+m(NH4)=0.02molX96g/mol/L+0.01molX27g/mol+0.01molX

18g/mol=2.37g,等于樣品的質(zhì)量，故該晶體

3++不含結(jié)晶水，應(yīng)是硫酸鏤、硫酸鋁混合物，n(Al)：n(NH4)=0.01mol：

0.01mol=l：1,

故該混合物為：物質(zhì)的量1：1的(NH4)2s04、Al2(S04)3混合物，

故答案為：(NH4)2s04、AI2(S04)3.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、無機(jī)物推斷等，側(cè)重考查

學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，(6)中關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)圖象判斷

溶液中含有的離子，難度中等.

17.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.回答下列問題：

(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu20,該反應(yīng)中葡萄糖

是“氧化劑”或“還原劑”).

(2)用H2O2、H2s04混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuS04以實(shí)

現(xiàn)銅的回收利用，其+2+

(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCI的部分流程

如圖:

①步驟I中反應(yīng)溫度不宜過高的原因是，當(dāng)0.5molNH4NO3

-參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中有4moi+2++

②步驟H中物質(zhì)X可選用（填字母），該物質(zhì)需過量的原因，其一是

加快反應(yīng)速率，其二是防止CuCI被氧化.

a.Cub.CI2c.H2O2d.（NH4）2SO3.

【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).

【專題】幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】（1）葡萄糖與氫氧化銅濁液反應(yīng)生成葡萄糖酸和Cu20,葡

萄糖為還原劑，被氧化；

（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuS04；

（3）海綿銅加入硫酸酸化的硝酸鏤，由于酸性條件下硝酸根離子具

有強(qiáng)氧化性，可氧化銅，加熱溫度不能太高，硝酸根離子可被還原生成氮

氧化物，易導(dǎo)致環(huán)境污染，經(jīng)步驟I得到硫酸錢和硫酸銅溶液，經(jīng)步驟H

可得到CuCI,反應(yīng)中Cu元素被還原，則加入的X應(yīng)具有還

原性，可為銅或亞硫酸鏤等還原性物質(zhì)，注意盡量不要引入新雜質(zhì)，

經(jīng)過濾可得到CuCI和硫酸鏤溶液，以此解答該題.

【解答】解：（1）葡萄糖中含有醛基，能夠被新制氫氧化銅氧化為竣

基，化學(xué)方程式為CH20H（CHOH）4CHO+2CU（OH）2CH2OH（CHOH）

4COOH+CU2OI+2H2O,生成葡萄糖酸和Cu20,Cu元素化合價(jià)降低，被還

原，為氫氧化銅為氧化劑，葡萄糖為還原劑，被氧化，故答案為：還原

劑;

（2）正極上是元素化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，將反應(yīng)

CU+H2O2+H2sO4=CuSO4+2H2O,其離子方程式為：

Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O；

+2+故答案為：Cu+H2O2+2H=Cu+2H20；

(3)海綿銅加入硫酸酸化的硝酸鏤，由于酸性條件下硝酸根離子具

有強(qiáng)氧化性，可氧化銅，因硝酸錢易分解，則加熱溫度不能太高，經(jīng)步驟

I得到硫酸鏤和硫酸銅溶液，經(jīng)步驟H可得到CuCL反應(yīng)中Cu元素被還

原，則加入的X應(yīng)具有還原性，可為銅或亞硫酸錢等還原性物質(zhì)，注意盡

量不要引入新雜質(zhì)，經(jīng)過濾可得到CuCI和硫酸鏤溶液，

①加熱溫度不能太高，硝酸根離子可被還原生成氮氧化物，易導(dǎo)致環(huán)

境污染，0.5molNH4NO3

-參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，則N元素被還原為-3價(jià)，反應(yīng)的離

子方程式為4Cu+NO3+2+++10H=4Cu+NH4+3H2O；

-+2++故答案為：防止生成氮氧化物造成污染；

4Cu+NO3+10H=4Cu+NH4+3H2O；

②經(jīng)步驟H可得到CuCI,反應(yīng)中Cu元素被還原，則加入的X應(yīng)具有

還原性，可為銅或亞硫酸銹等還原性物質(zhì)，注意盡量不要引入新雜質(zhì)，ad

符合；該物質(zhì)需過量以防止CuCI被氧化；

故答案為：ad；防止CuCI被氧化.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備、銅的化合物的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分

析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，題目考查較為全面，能較好的培養(yǎng)

學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等.

18.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科.

（1）下列描述正確的是BD（填寫序號(hào)）.

A.濃硝酸和液澳均保存在棕色試劑瓶中，其目的是防止揮發(fā)

B.容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)需要檢驗(yàn)是否漏水

C.海帶提碘實(shí)驗(yàn)中，灼燒海帶時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、

泥三角、三腳架、酒精燈

D.向含有Fe的FeCI3溶液中通人CI2或滴加H2O2均可以除去Fe

E.檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化：

試樣白色沉淀沉淀不溶解2+2++2+

（2）某興趣小組采用如圖所示裝置制取S02,并制備硫代硫酸鈉

（Na2s203）,反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2co3+4SO2-3Na2s2O3+CO2；已知

硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解，回答下列問題：

-2+①b

C

②反應(yīng)開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清.此渾濁物是（寫物

質(zhì)名稱）.③d中的試劑為

④實(shí)驗(yàn)中要控制S02生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)的溫度

或調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度（寫出兩條）.

⑤為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通人的S02量，則溶液顯酸性，

硫代硫酸鈉會(huì)分解.

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題；氧族元素；制備實(shí)驗(yàn)綜合.

【分析】（1）A.濃硝酸見光容易分解，液濱易揮發(fā)，應(yīng)該避光低溫

保存；

B.根據(jù)儀器的構(gòu)造，若使用的儀器帶有活塞或瓶塞的裝置，使用前

需要檢查是否漏水；相反，若是儀器沒有有活塞或瓶塞的裝置，使用前需

要檢查不需要檢查是否漏水；

C.灼燒海帶在生煙中進(jìn)行；

D.亞鐵離子具有還原性，加氧化劑不能引入新雜質(zhì)；

E.加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋼，

加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞硫酸鋼為硫酸鋼；

(2)儀器a的名稱是分液漏斗；b中生成二氧化硫，利用硫酸與亞硫

酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，c中得到硫代硫酸鈉，由題目信息可知，c中盛放

Na2CO3和Na2S混合物，發(fā)生總反應(yīng)為：

Na2co3+2Na2s+4SO2=3Na2s2O3+CO2,d裝置目的是吸收剩余的二氧化硫，

防止污染空氣.

①b中生成二氧化硫，可利用硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備二

氧化硫；

②二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到

Na2S2O3；

③d裝置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣，可以用氫氧化

鈉溶液吸收；④通過控制反應(yīng)的溫