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文檔簡(jiǎn)介
2.4化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控目標(biāo)01能運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響規(guī)律,能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化。02初步掌握應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思想和方法,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等方面的學(xué)科核心素養(yǎng)。合成氨的發(fā)展18世紀(jì)末,英國(guó)化學(xué)家克魯克斯“先天下之憂而憂”,率先發(fā)出為了使子孫后代免于饑餓“向空氣要氮肥”的號(hào)召。我國(guó)合成氨工業(yè)的發(fā)展是在20世紀(jì)30年代開(kāi)始的,經(jīng)過(guò)幾十年的不懈奮斗和發(fā)展,我國(guó)已經(jīng)擁有了許多不同流程、不同規(guī)模的合成氨工廠。我國(guó)目前擁有了一支能夠進(jìn)行合成氨生產(chǎn)的科研等方面的研究技術(shù)團(tuán)隊(duì),讓我國(guó)已成為世界上最大的合成氨生產(chǎn)國(guó),產(chǎn)量約占世界總產(chǎn)量的1/3。合成氨工業(yè)是關(guān)系我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)的重要行業(yè),是我國(guó)化肥工業(yè)的基礎(chǔ),也是傳統(tǒng)煤化工的重要組成部分。氨是重要的化工原料,主要用于制造氮肥、硝酸、丁腈橡膠等;氨在冶金、機(jī)械加工、電子、造紙等行業(yè)用途廣泛。合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)可逆性體積變化焓變自發(fā)性合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
ΔH=-92.4kJ·mol-1反應(yīng)為
反應(yīng)。正反應(yīng)是氣體體積
的反應(yīng)。?H
0,熵變:?S
0常溫(298K)下,?H-T?S
0,能自發(fā)進(jìn)行??赡婵s小<<<想一想根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn),應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件,以增大合成氨的反應(yīng)速率、提高平衡混合物中氨的含量?從化學(xué)平衡分析
理論分析——如何通過(guò)選擇反應(yīng)條件提高平衡混合物中氨的含量?
對(duì)合成氨反應(yīng)的影響影響因素濃度溫度壓強(qiáng)提高平衡混合物中氨的含量n(N2):n(H2)≈1:3及時(shí)移走產(chǎn)生的氨降低增大從化學(xué)平衡分析
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證理論
①溫度理論分析:低溫可以提高平衡混合物中氨的含量。實(shí)驗(yàn)結(jié)果:與理論預(yù)期一致n(N2):n(H2)≈1:310MPa采用控制變量的方法從化學(xué)平衡分析
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證理論
②壓強(qiáng)理論分析:壓強(qiáng)越大越有利于提高平衡混合
物中氨的含量。實(shí)驗(yàn)結(jié)果:與理論預(yù)期一致采用控制變量的方法n(N2):n(H2)≈1:3400℃從化學(xué)反應(yīng)速率分析
合成氨反應(yīng)為什么慢?——活化能高
怎樣降低反應(yīng)的活化能?——改變反應(yīng)歷程如何增大合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率?對(duì)合成氨反應(yīng)的影響影響因素濃度溫度壓強(qiáng)催化劑增大合成氨的反應(yīng)速率增大升高增大使用①壓強(qiáng)從化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考慮,都是壓強(qiáng)越大越好。綜合成本與設(shè)備耐壓:10MPa~30MPa②催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率,不改變平衡混合物的組成?,F(xiàn)在常用鐵為主體的多成分催化劑,又稱鐵觸媒,其活性最好的溫度為500℃左右。③溫度低溫可以提高平衡混合物中氨的含量,但低溫會(huì)減小化學(xué)反應(yīng)速率。綜合考慮,特別是考慮催化劑的活性:
一般400~500℃綜合分析工業(yè)生產(chǎn)中選擇適宜生產(chǎn)條件的原則外界條件有利于增大反應(yīng)速率的條件控制有利于平衡正向移動(dòng)的條件控制綜合分析結(jié)果濃度增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度、減小生成物的濃度不斷地補(bǔ)充反應(yīng)物、及時(shí)地分離出生成物催化劑加合適的催化劑
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