初三化學酸和堿知識點歸納

Word第第頁初三化學酸和堿知識點歸納初三化學酸和堿學問點歸納篇1

一、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、物質的俗稱和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食鹽的主要成分——NaCl

純堿、口堿——Na2CO3

燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O

碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

氨水——NH3.H2O

三、金屬活動性

1、金屬活動性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活動性挨次的意義：在金屬活動性挨次中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越簡單失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性挨次的應用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：(假如不讀出括號中的.字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的緣由)CaSO4(試驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的緣由)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的緣由)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的緣由)

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不肯定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性(越大堿性越強)

初三化學酸和堿學問點歸納篇2

1、將來最抱負的燃料是H2。

2、最簡潔的有機物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質量最小的物質是H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O

6、化學改變中最小的粒子是原子。

7、PH=0時，酸性最強。PH=14時，堿性最強。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、自然?存在最硬的物質是金剛石。

10、最早利用自然?氣的國家是中國。

11、地殼中含量最多的元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，自然?氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。

18、目前產(chǎn)量最大的金屬是：鐵;將來應用前景最好的金屬是：鈦。

初三化學酸和堿學問點歸納篇3

酸:

1.與指示劑,紫色石蕊變紅

2.與金屬置換出H2

3.與金屬氧化物,生成金屬鹽與水

4.與堿發(fā)生中和,生成鹽與水

5.與某些鹽發(fā)生復分解,生成新鹽新酸

堿:

1.與指示劑,紫色石蕊變藍,酚酞變紅.

2.與某些金屬氧化物反應,生成鹽與水

3.與某些鹽發(fā)生復分解,生成新鹽新堿

4.與酸發(fā)生中和,生成鹽與水

1、酸的通性

(1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。留意顯色的物質是指示劑。

(2)酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動性挨次表中氫前面的金屬才能與稀酸(HCl、H2SO4)反應，產(chǎn)生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸(HCl、H2SO4)反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。

例如：①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產(chǎn)生，這就是試驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的緣由。

(3)酸能跟堿性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O

(4)酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

(5)酸跟堿起中和反應生成鹽和水：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O

常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性(由于電離出的陽離子都是H+)。但又各具不同的物理化學性質。

①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純潔的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(Fe3+)帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口馬上產(chǎn)生白色酸霧。這是由于從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。

②硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。純潔的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中的H2SO4的質量分數(shù)為98%，密度為1.84克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：

a、吸水性：濃H2SO4汲取水形成水合硫酸分子(H2SO4nH2O)，并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作枯燥劑。

b、脫水劑：濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成(H：O=2：1)奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是由于濃硫酸的脫水性使其碳化的原因。

C、強氧化性：在濃硫酸溶液中大量