化學(xué)魯教版（五四制）九年級第二單元　常見的酸和堿素養(yǎng)檢測（含解析）

第第頁化學(xué)魯教版（五四制）九年級第二單元常見的酸和堿素養(yǎng)檢測（含解析）第二單元常見的酸和堿素養(yǎng)綜合檢測

(滿分100分,限時40分鐘)

一、選擇題(每小題3分,共30分)

1.(2022山東淄博臨淄期中)下列關(guān)于物質(zhì)保存方法的原因,不正確的是()

選項(xiàng)保存方法原因

A生石灰應(yīng)密封保存生石灰易與空氣中的水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)

B濃硫酸應(yīng)密封保存濃硫酸在空氣中易吸水

C濃鹽酸應(yīng)密封保存濃鹽酸易揮發(fā)

D氫氧化鈣應(yīng)密封保存氫氧化鈣易與空氣中的氧氣反應(yīng)

2.(2023山東招遠(yuǎn)期中)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)錯誤的是()

A.熟石灰呈堿性,可用于改良酸性土壤

B.活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),吸附性強(qiáng),可用作冰箱除味劑

C.氫氧化鈉是常見的堿,可用于中和人體胃液中過多的胃酸

D.濃硫酸有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常作干燥劑

3.(2022山東濟(jì)寧十五中月考)物質(zhì)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法。下列物質(zhì)的分類判斷中,正確的是()

A.CO2、H2SO3屬于氧化物

B.HNO3、NaHSO4屬于酸

C.MgO、CO2屬于金屬氧化物

D.Na2SO4、Ca(HCO3)2屬于鹽

4.(2022山東臨沂中考)某同學(xué)用pH試紙測定了生活中一些物質(zhì)的pH如下。能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)是()

物質(zhì)食醋橘子汁食鹽水爐具清潔劑

pH24712

A.食醋B.橘子汁

C.食鹽水D.爐具清潔劑

5.(2023山東高青期中)某物質(zhì)能使無色酚酞變紅,下列說法正確的是()

A.該物質(zhì)一定是堿

B.該物質(zhì)的溶液顯堿性

C.該物質(zhì)的溶液加水稀釋,pH增大

D.向該物質(zhì)中滴加稀鹽酸,一定發(fā)生中和反應(yīng)

6.(2023山東新泰期中)動手實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的必要途徑,如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是()

7.(2023山東淄博張店期中)某化工廠產(chǎn)生的污水pH=2,主要污染物是硫酸?，F(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近中性,達(dá)標(biāo)后再排放,下列說法不正確的是()

A.檢測:用pH試紙或pH計檢測污水的酸堿度

B.原理:處理酸性污水的實(shí)質(zhì)是消耗污水中的氫離子

C.驗(yàn)證:取水樣,加入少量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀,證明處理未達(dá)標(biāo)

D.應(yīng)用:可與造紙廠排放的堿性污水混合,達(dá)標(biāo)后再排放

8.(2022山東萊陽期中)室溫下,用數(shù)字pH儀連接電腦實(shí)時測得的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的pH變化曲線如圖,下列相關(guān)敘述錯誤的是()

A.圖中X溶液為氫氧化鈉溶液

B.a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊試液變紅

C.c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH

D.b點(diǎn)表示HCl與NaOH等質(zhì)量反應(yīng)

9.(2023福建中考)甲、乙、丙三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。在不斷攪拌下,往裝有甲溶液的容器中逐滴加入稀鹽酸依次發(fā)生了①、②反應(yīng),同時測定容器中液體的透光強(qiáng)度(液體越渾濁,透光強(qiáng)度越小),結(jié)果如圖。下列分析錯誤的是()

A.乙難溶于水

B.甲可能是NaOH

C.QM段對應(yīng)的反應(yīng)是②

D.E、F對應(yīng)的液體組成不同

10.取一定質(zhì)量的氧化鐵粉末放入燒杯,然后先加入稀鹽酸,后加入氫氧化鈉溶液,燒杯中的固體質(zhì)量與加入的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是(提示:氯化鐵溶液顯酸性)()

A.a點(diǎn)時觀察到紅色物質(zhì)全部溶解,溶液變?yōu)辄S色

B.b點(diǎn)時溶質(zhì)的成分是FeCl3和HCl

C.b、c、d點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH依次增大

D.a~b段與b~c段發(fā)生的反應(yīng)中有元素化合價的變化

二、填空及簡答題(共43分)

11.(2023山東招遠(yuǎn)期中)(8分)化學(xué)來源于生活,又服務(wù)于生活。

(1)潔廁劑中的稀鹽酸可用來除鐵銹,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。白醋和鐵銹也能發(fā)生類似的反應(yīng),是因?yàn)榘状?、鹽酸中都含有(填離子符號)。

(2)胃液分泌過多會引起胃病。服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛,其治療的化學(xué)原理為(用化學(xué)方程式表示)。

(3)某同學(xué)不小心被黃蜂蜇了(黃蜂毒液呈堿性),為了減輕疼痛可以涂抹(填字母)。

A.食醋(pH=3)B.濃硫酸

C.食鹽水(pH=7)D.蘇打水(pH=8)

(4)釀酒廠生產(chǎn)白酒時,常加入適量稀硫酸來控制酸度,發(fā)酵完成后進(jìn)行蒸餾,即可得到白酒。鹽酸的價格比硫酸低,同樣能控制酸度,請說明控制酸度不用鹽酸的原因:。

12.(2022山東淄博張店期中)(18分)探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì),請回答有關(guān)問題。

(1)將上圖C、D中圓圈內(nèi)對應(yīng)的化學(xué)式或離子符號填寫在下面空白處:C中、;D中。

(2)用化學(xué)方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng):。此反應(yīng)的基本類型是,此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

(3)實(shí)驗(yàn)時,甲同學(xué)將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉固體的試管中,觸摸試管有灼熱感,他馬上得出結(jié)論:氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出大量的熱。該同學(xué)的觀點(diǎn)是否準(zhǔn)確請簡要說明:。

(4)乙同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):在一支試管中加入NaOH溶液,再向其中滴加稀鹽酸,振蕩,最后滴加2滴酚酞試液,振蕩,溶液不變色。乙據(jù)此判斷酸和堿恰好完全反應(yīng)。乙同學(xué)得出這樣的結(jié)論是(填“正確”或“不正確”)的,理由是。

(5)氫氧化鈉溶液極易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)為(寫化學(xué)式),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)證明一瓶氫氧化鈉溶液已變質(zhì),可選用試劑。如果已變質(zhì),則現(xiàn)象為,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

13.(17分)如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì),其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問題:

(1)稀鹽酸中陽離子的符號是;

(2)反應(yīng)①中石蕊試液變?yōu)樯?

(3)反應(yīng)②⑤的化學(xué)方程式分別為、;

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:。

(5)探究上述稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)后燒杯中的鹽酸是否過量:甲同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液,觀察到無色酚酞試液不變色,則證明鹽酸不過量。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計是否合理(填“合理”或“不合理”),理由是。乙同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,證明了鹽酸過量。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計是否合理(填“合理”或“不合理”),理由是。

(6)若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng),又能跟Ca(OH)2反應(yīng),則X可能是CuSO4、BaCl2、Na2CO3中的;寫出X與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(7)將X溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)后所得混合物進(jìn)行過濾,向?yàn)V液中滴入過量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則原濾液中溶質(zhì)的組成可能是。

三、實(shí)驗(yàn)探究題(共14分)

14.(2022山東煙臺芝罘期中)(14分)一位化學(xué)教師在實(shí)驗(yàn)室取用生石灰時,發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在該老師的指導(dǎo)下,對該生石灰樣品開展了以下探究活動。

【提出問題】生石灰樣品的成分是什么

【作出猜想】生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種。

【實(shí)驗(yàn)探究】小華同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取樣品于燒杯中,加水溶解,用手觸摸燒杯壁燒杯壁發(fā)熱

②將①中液體過濾,向?yàn)V液中滴入溶液變紅有Ca(OH)2

③取少量②中的濾渣,向其中滴加少量稀鹽酸無CaCO3

【交流討論】

(1)同學(xué)們經(jīng)過討論,發(fā)現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)②不能得出樣品中一定含有Ca(OH)2,理由是。

(2)某同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)③結(jié)論也不正確。他改進(jìn)實(shí)驗(yàn)③,并通過實(shí)驗(yàn)證明生石灰樣品中含有碳酸鈣,他改進(jìn)實(shí)驗(yàn)③的操作內(nèi)容是。

(3)通過小組合作,最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH)2。請寫出生成CaCO3的化學(xué)方程式:。

【繼續(xù)探究】為確定可能含有的物質(zhì)是否存在,同學(xué)們繼續(xù)探究。取0.76g該生石灰樣品放入燒杯中,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn):

【討論與分析】該生石灰樣品的成分是。

四、計算題(共13分)

15.(2022山東煙臺中考)(13分)某化學(xué)興趣小組為測定某工廠生產(chǎn)的MgCl2的純度(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)),稱取10.0g該MgCl2樣品放于燒杯中,加水使之完全溶解,再向燒杯中加入60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾,將沉淀洗滌、常溫干燥,稱得固體質(zhì)量為5.8g。

(已知:該MgCl2產(chǎn)品中含有少量Na2SO4等雜質(zhì),雜質(zhì)均能溶于水,且不與NaOH反應(yīng))

請計算:

(1)假設(shè)60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液完全反應(yīng),需要MgCl2的質(zhì)量是g(不寫計算過程)。由此可以判斷,燒杯內(nèi)10.0g樣品中的MgCl2(填“全部”或“部分”)與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。

(2)該樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(寫出計算過程)

答案全解全析

1.D氫氧化鈣在空氣中能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,所以必須密封保存。

2.C氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不能用于中和人體胃液中過多的胃酸。

3.DCO2是氧化物,H2SO3屬于酸,A錯誤;HNO3是酸,NaHSO4屬于鹽,B錯誤;MgO屬于金屬氧化物,CO2屬于非金屬氧化物,C錯誤。

4.D食醋、橘子汁的pH7,呈堿性,能使酚酞溶液變紅。

5.B某物質(zhì)能使無色酚酞變紅,說明該物質(zhì)的溶液顯堿性,但不一定是堿,也可能是碳酸鈉等鹽類物質(zhì),A錯誤,B正確。該物質(zhì)的溶液加水稀釋,堿性變?nèi)?pH減小,C錯誤。該物質(zhì)可能是鹽,向該物質(zhì)中滴加稀鹽酸,不一定發(fā)生中和反應(yīng),D錯誤。

6.C稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時擴(kuò)散,A錯誤。用pH試紙測定溶液的pH時,不能將pH試紙伸入待測液中,以免污染待測液,B錯誤。氫氧化鈉具有腐蝕性,應(yīng)放在玻璃器皿中稱量,D錯誤。

7.C將污水調(diào)節(jié)至接近中性后,水中仍含有硫酸根離子,加入氯化鋇溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀,C錯誤。

8.Db點(diǎn)溶液pH等于7,呈中性,表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。由化學(xué)方程式可知,每36.5份質(zhì)量的HCl和40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好反應(yīng),D錯誤。

9.BPQ段透光強(qiáng)度減小,說明反應(yīng)①生成的乙是難溶于水的沉淀,A正確;反應(yīng)①生成了沉淀,如果甲為NaOH,與鹽酸反應(yīng)不會生成沉淀,所以甲不能是NaOH,B錯誤;QM段透光強(qiáng)度增大,說明發(fā)生了反應(yīng)②,C正確;E對應(yīng)的液體中含有未反應(yīng)完的甲,F對應(yīng)的液體中含有生成的丙,所以E、F對應(yīng)的液體組成不同,D正確。

10.C由圖示可知,a點(diǎn)對應(yīng)的固體質(zhì)量不為0,則a點(diǎn)時紅色物質(zhì)未全部溶解,A錯誤。b點(diǎn)時加入氫氧化鈉溶液,立即產(chǎn)生沉淀,說明b點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)是FeCl3,不含有HCl,B錯誤。b點(diǎn)時的氯化鐵溶液顯酸性;b至c的過程中,氯化鐵濃度減小,pH增大,到c點(diǎn)pH=7;d點(diǎn)時氫氧化鈉溶液過量,溶液的pH>7,C正確。氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)與氯化鐵和氫氧化鈉的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng),沒有元素化合價的變化,D錯誤。

11.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OH+(2)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O(3)A(4)鹽酸具有揮發(fā)性,蒸餾時會產(chǎn)生HCl氣體混入白酒中

解析(1)稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O;白醋、鹽酸都屬于酸溶液,都含有氫離子(H+)。(2)胃液顯酸性,服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛,原理是氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。(3)食醋可以與黃蜂毒液發(fā)生反應(yīng),減輕疼痛。濃硫酸對皮膚有很強(qiáng)的腐蝕性,不可以使用。食鹽水呈中性,蘇打水呈堿性,不可以與黃蜂毒液發(fā)生反應(yīng),不能減輕疼痛。

12.(1)Na+Cl-H2O

(2)NaOH+HClNaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水分子

(3)不準(zhǔn)確,氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱

(4)不正確若稀鹽酸過量,溶液呈酸性時,酚酞試液也不變色

(5)Na2CO32NaOH+CO2Na2CO3+H2O

(6)氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀(合理即可)

Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

解析(2)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O;該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng);此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水分子。(3)氫氧化鈉固體溶于水放熱,也會使試管發(fā)熱。(4)若稀鹽酸過量,酚酞也不變色。(5)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(6)證明氫氧化鈉溶液已變質(zhì),即驗(yàn)證Na2CO3的存在,可選用氫氧化鈣溶液,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。

13.(1)H+(2)紅(3)2HCl+MgMgCl2+H2↑Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O

(4)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(5)不合理如果鹽酸過量,溶液顯酸性,也不能使無色酚酞試液變色不合理溶液中有生成的氯化鈣,加入硝酸銀溶液也會產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀(6)Na2CO3Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

(7)NaOH或NaOH和Ca(OH)2

解析(1)稀鹽酸中陽離子是氫離子,其離子符號為H+。(6)BaCl2不能與稀鹽酸、Ca(OH)2反應(yīng),不符合題意;CuSO4不能與稀鹽酸反應(yīng),不符合題意;Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,能與Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,符合題意。(7)氫氧化鈉、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w。向?yàn)V液中滴入過量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則濾液中不含Na2CO3,所以原濾液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH或NaOH和Ca(OH)2。

14.【實(shí)驗(yàn)探究】①有CaO②無色酚酞試液

③無氣泡產(chǎn)生

【交流討論】(1)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,也能使無色酚酞試液變紅

(2)取少量②中的濾渣,向其中滴加足量稀鹽酸

(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

【討論與分析】CaO、CaCO3

解析【實(shí)驗(yàn)探究】①燒杯壁發(fā)熱,是因?yàn)镃