高三化學高考備考總復習（一輪）-物質結構中的化學鍵數(shù)目計算

高三化學高考備考總復習（一輪）——物質結構中的化學鍵數(shù)目計算一、單選題1．下列說法不正確的是（）①NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na②含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度③s?sσ鍵與s?pσ鍵的電子云形狀相同④含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同A．①② B．①④ C．②③ D．③④2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molSiO2晶體中，含有Si?O鍵的數(shù)目為2NAB．16.8g鐵粉與足量高溫水蒸氣反應，轉移電子數(shù)為0.8NAC．1mol·L?AlCl3溶液中，含有Cl?的數(shù)目為3NAD．18gD2O和H2O的混合物中，含有的中子數(shù)為9NA3．用NaCN溶液浸取礦粉中金的反應為4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列說法正確的是A．H2O的空間結構為直線形 B．NaCN中含有離子鍵和共價鍵C．1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ鍵 D．NaOH的電子式為4．Co3+的某配合物為CoClm?nNH3，其配離子的八面體空間結構如圖所示：其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子或Cl?，A．m=3,n=4B．符合題中條件的配合物有兩種可能的結構C．1mol該配合物含有σ鍵18molD．該配合物中NH35．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．在沸水中逐滴加入含10－3molFeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為10－3NAB．32g甲醇中含有的共價鍵數(shù)目為4NAC．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕生成0.1molFe2O3·nH2O（鐵銹），則負極上鐵單質失去的電子數(shù)為0.6NAD．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol?1，則1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成1mol[2CO2（g）]放熱566kJ6．甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重要原料。反應CH3OH+H2SAl2O3__A．Al3+的結構示意圖為 B．H2S的電子式為H+H+C．1molCH3SH中含6molσ鍵 D．CH3OH與CH3SH互為同系物7．下列說法錯誤的是（）A．s-sσ鍵與p-pσ鍵的電子云圖像都呈軸對稱B．s軌道與s軌道不能形成π鍵，p軌道與p軌道能形成π鍵C．1，3丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）分子中含有7個σ鍵2個π鍵D．乙烯與乙烷化學性質不同，主要是因為乙烯中的π鍵不如σ鍵牢固8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述錯誤的是()A．某溫度和壓強下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為3NAB．在合成氨反應中，當有2.24L氨氣(標準狀況下)生成時，轉移的電子數(shù)為0.3NAC．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移電子數(shù)為0.3NAD．4.6g乙醇中含有O－H鍵數(shù)目為0.1NA9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，3.2gN2H4所含共價鍵的數(shù)目為0.5NAB．7g乙烯與7g環(huán)丙烷組成的混合物中所含氫原子數(shù)為2NAC．0.5molSO2與足量O2在適宜條件下充分反應轉移電子數(shù)小于NAD．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3?和SO32?10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．2.3gNa與足量水反應轉移電子數(shù)為0.1NAC．1L1mol·L-1C2H5OH水溶液中含有的氫原子數(shù)為6NAD．22.4LCl2中含有Cl-Cl鍵的數(shù)目一定為NA11．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A．12g金剛石中平均含有2NA個σ鍵B．1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵C．12g石墨中平均含1.5NA個σ鍵D．1molCH4中含4NA個p-pσ鍵12．下列常見分子中σ鍵、π鍵判斷正確的是()A．CN-與N2結構相似，CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1B．CO與N2結構相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2:1C．C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NAD．已知反應N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA二、實驗探究題13．[化學——選修5：有機化學基礎]A（C2H2）是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如下所示：回答下列問題：（1）A的名稱是，B含有的官能團是。（2）①的反應類型是，⑦的反應類型是。（3）C和D的結構簡式分別為、。（4）異戊二烯分子中最多有個原子共平面，順式聚異戊二烯的結構簡式為。（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體（填結構簡式）。（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線。三、綜合題14．請用C、H、O、N、S五種元素回答下列問題（1）除H外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素基態(tài)原子電子排布圖為，電負性最大的元素基態(tài)原子核外電子運動狀態(tài)共有種。（2）五種元素中，由其中兩種元素構成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質比較如下：熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶①1mol乙分子含有個σ鍵；②丁分子的中心原子采取雜化方式；甲分子的VSEPR模型為，丙分子為(“極性”或“非極性”)分子。15．鋁試劑：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名為阿羅明拿，可用來鑒定溶液中的鋁離子。請回答下列問題：（1）碳原子價層電子的電子排布圖。（2）第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢如圖1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增大的原因是；氮元素的第一電離能呈現(xiàn)異常的原因是。（3）經(jīng)X射線衍射測得阿羅明拿的晶體結構，其局部結構如圖2所示。①從結構角度分析，阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為，不同之處為。（填標號）A中心原子的雜化軌道類型B中心原子的價層電子對數(shù)C立體結構②阿羅明拿中1個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數(shù)為個。分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應表示為③圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-HO（COO-）、、。（4）阿羅明拿的晶體密度為dg·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。四、推斷題16．A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)表中提供的有關信息，回答問題：元素相關信息A所有單質中密度最小B形成化合物種類最多的元素D基態(tài)原子中只有3個能級，有2個未成對電子E短周期中原子半徑最大F第三周期中電負性最大的元素G最外層只有一個電子，內層填滿電子（1）E元素在周期表中的位置是，F(xiàn)元素原子最外層電子排布式為，BD2的立體構型為。（2）由D、E、F三種元素形成的一種常見物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示其顯堿性的原因：。（3）氫化物穩(wěn)定性：BD；最高價氧化物對應的水化物酸性：CF。(填“＜”或“＞”)（4）每個B2A4分子中含有個σ鍵，個π鍵。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】①采用X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個鈉離子距離相等且最近的鈉離子個數(shù)是12，故①符合題意；②含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔點、沸點及硬度，如大多數(shù)分子晶體都含共價鍵，而分子晶體的熔點、沸點及硬度較低，故②錯；③s能級電子云是球形，p能級電子云是啞鈴狀，所以s?sσ鍵與s?pσ鍵的電子云形狀不同，故③不符合題意；④π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同，通常含有π鍵的物質性質較活潑，所以含有π鍵的化合物與只含o鍵的化合物的化學性質不同，故④符合題意；綜上所述，②③不符合題意，故答案為：C。

【分析】大多數(shù)分子晶體都含共價鍵，而分子晶體的熔點、沸點及硬度較低；s能級電子云是球形，p能級電子云是啞鈴狀。2．【答案】B【解析】【解答】A.SiO2為原子晶體，每個Si原子周圍有四個氧原子，每個氧原子周圍有2個Si原子，故1個SiO2周圍有4個Si-O化學鍵，因此1molSiO2晶體中，含有Si-O化學鍵的數(shù)目為4NA，A不符合題意；B.16.8g鐵粉的物質的量n=mM=16.8g56g/mol=0.3mol，鐵與水蒸氣反應的化學方程式為“C.未給出溶液的體積，無法應用公式n=c×V進行計算，C不符合題意；D.D2O中D原子中含有一個質子和一個中子，故18gD2O中所含中子數(shù)為：18g20g/mol×10×NA=9NA；H2O中H原子中只含有一個質子數(shù)，故18gH2故答案為：B【分析】A.根據(jù)SiO2的結構分析；B.根據(jù)鐵與水蒸氣反應的化學方程式分析轉移電子數(shù)；C.未給出溶液的體積，無法計算；D.令18g分別為D2O、H2O的質量，結合分子中所含中子數(shù)進行計算；3．【答案】B【解析】【解答】A．H2O的空間結構為V形，A不符合題意；B．NaCN中Na+與CN-間形成離子鍵，CN-中C和N之間形成共價鍵，B符合題意；C．[Au(CN)2]-中CN-內含有1個σ鍵，Au與CN-間形成配位鍵也是σ鍵，故1mol[Au(CN)2]-中含有4molσ鍵，C不符合題意；D．NaOH的電子式為Na故答案為：B?！痉治觥緼.H2O的空間結構為V形。

B.NaCN為離子化合物，注意碳氮之間形成共價鍵。

C.σ鍵為共價單鍵。

D.NaOH的電子式為Na4．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)已知1mol配合物與足量AgNO3溶液作用可以生成1molAgCl沉淀．B.配合物結構中，有兩種位置，1，3位置相同，2，4，5，6位置相同，因此1，3可能全為氯離子或者1，3一個為氯離子，故B不符合題意C.配合物的化學式是[CoCl2.4NH3]Cl,單鍵和配位鍵均是σ鍵，共有18mol，故C不符合題意D.氨氣分子中的氮原子的孤對電子形成配位鍵，故D符合題意故答案為：D

【分析】根據(jù)題意以及晶體結構確定化學式，同時確定m和n的數(shù)值，含有1，3以及2，4，5，6兩種位置，故結構可能有兩種，找出單鍵和配位鍵即可找出σ鍵，氨氣分子中孤對電子均形成配位鍵，因此不形成氫鍵5．【答案】D【解析】【解答】A.鐵離子水解可逆，且膠體是微粒的集合體，因此在沸水中逐滴加入含10－3molFeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)小于10－3NA，A不符合題意；B.32g甲醇的物質的量是1mol，根據(jù)其電子式可知其中含有的共價鍵數(shù)目為5NA，B不符合題意；C.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕生成0.1molFe2O3·nH2O（鐵銹），根據(jù)鐵原子守恒可知消耗單質鐵是0.2mol，負極上鐵失去電子轉化為亞鐵離子，則負極上鐵單質失去的電子數(shù)為0.4NA，C不符合題意；D.2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1，這說明2molCO和1mol氧氣反應生成2mol二氧化碳放出的熱量是566kJ，即1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成1mol[2CO2（g）]放熱566kJ，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；

B.求出32g甲醇的物質的量是，然后根據(jù)甲醇中含5條共價鍵來分析；

C.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕生成0.1molFe2O3·nH2O（鐵銹），則負極上放電的鐵為0.2mol，根據(jù)負極反應Fe?2??=Fe2+來分析；

D.2CO（g）＋O6．【答案】A【解析】【解答】A．Al3+的質子數(shù)為13，電子數(shù)為13-3=10，所以其離子結構示意圖為，A符合題意；B．其電子式為，B不符合題意；C．CH3SH的結構式為，所以1molCH3SH中含5molσ鍵，C不符合題意；D．CH3OH與CH3SH結構不相似，組成上相差的也不是n個“CH2”，兩者不互為同系物，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.陽離子中，質子數(shù)小于核外電子數(shù)

B.H2S為共價化合物，不是離子化合物

C.限額外出甲硫醇的結構式即可找出σ鍵

D.結構不相似，不能互為同系物7．【答案】C【解析】【解答】A．s-sσ鍵與p電子云“頭碰頭”形成的p-pσ鍵，電子云圖像都呈軸對稱，故A不符合題意；B．s軌道與s軌道不能形成π鍵，p軌道與p軌道以“肩并肩”的方式能形成π鍵，故B不符合題意；C．1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）分子中含有6個σC-H鍵、3個σC-C鍵共9個σ鍵2個π鍵，故C符合題意；D．乙烯與乙烷化學性質不同，主要是因為乙烯中的π鍵不如σ鍵牢固，易斷裂、化學性質相對活潑些，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)s-sσ鍵與p-pσ鍵的成鍵方式即可判斷

B.根據(jù)Π鍵的成鍵方式即可判斷

C.根據(jù)結構簡式找出π鍵和σ鍵即可

D.σ鍵比π鍵更加穩(wěn)定8．【答案】C【解析】【解答】A．O2與O3混合相當于O原子混合，n(O)=48g16g/mol=3mol，則含有氧原子總數(shù)為3NB．n(NH3)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，根據(jù)關系1NH3~3e-確定轉移電子為0.3mol，轉移的電子數(shù)為0.3NC．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應，無法計算轉移電子數(shù)，C符合題意；D.4.6g乙醇的物質的量為：4.6g46g/mol=0.1mol，根據(jù)關系1CH3CH2OH~1O-H可知，含有O－H鍵數(shù)目為0.1N故答案為：C。

【分析】A.氧氣和臭氧均由氧原子構成；

B.求出標況下2.24L氨氣的物質的量，然后根據(jù)合成氨反應中，生成1mol氨氣轉移3mol電子來分析；

C.常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化；

D.求出4.6g乙醇的物質的量，然后根據(jù)乙醇中含1條O-H鍵來分析。9．【答案】D【解析】【解答】A.3.2g的N2H4的物質的量為3.232mol=0.1mol，一個N2H4分子中含有的共價鍵數(shù)目為5，因此3.2g的N2H4的共價鍵數(shù)目為0.5NA，故A不符合題意

B.7g乙烯含有的氫原子數(shù)目為4x728mol=1mol，7g環(huán)丙烷含有的氫原子數(shù)目為6x742mol=1mol，故氫原子的個數(shù)為2mol，故B不符合題意

C.根據(jù)2SO2+O2?催化劑2SO3，1mol二氧化硫完全反應轉移2mol電子，但是可逆反應因此0.5mol二氧化硫完全反應轉移的電子數(shù)小于1mol，故C不符合題意

D.根據(jù)HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-?H++SO32-，根據(jù)物料守恒N(HSO3-)+N(H2SO3)+N(SO32-)=0.1NA.故D符合題意

故正確答案是：D

【分析】A.根據(jù)n=mM計算出物質的量，再找出1個N2H4分子的共價鍵即可

10．【答案】B【解析】【解答】A．標準狀況下水不是氣體，22.4LH2O所含的分子數(shù)不是NA，故A不符合題意；B.2.3gNa的物質的量為0.1mol，Na和水反應后轉變?yōu)镹aOH，1molNa失去1mol電子，所以0.1molNa和水反應轉移電子數(shù)為0.1NA，故B符合題意；C．C2H5OH的水溶液中還有溶劑水，水中也含有氫原子，所以1L1mol·L-1C2H5OH水溶液中含有的氫原子數(shù)大于6NA，故C不符合題意；D．沒有指明溫度和壓強，22.4LCl2的物質的量不一定為1mol，所以22.4LCl2中含有Cl-Cl鍵的數(shù)目不一定為NA，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.標準狀況下水是液態(tài)；

B.求出2.3gNa的物質的量，然后根據(jù)鈉反應后變?yōu)?1價來分析；，

C.C2H5OH的水溶液中還有溶劑水，水中也含有氫原子；

D.沒有指明溫度和壓強。

11．【答案】D【解析】【解答】A.在金剛石中，每個C原子形成4個C-Cσ鍵，每個C-C鍵被兩個碳原子所共有，因此每個C原子可形成2個C-Cσ鍵，12g金剛石的物質的量n=mM=B.SiO2為原子晶體，每個Si原子周圍連有4個O原子，每個O原子周圍連有2個Si原子，因此1個SiO2含有4個Si-Oσ鍵，故1molSiO2晶體中含有Si-Oσ鍵的個數(shù)為4NA，選項正確，B不符合題意；C.石墨中每個C原子與其他3個C原子形成3個C-Cσ鍵，因此每個C原子可形成1.5個C-Cσ鍵，12g石墨的物質的量n=mM=D.CH4中的四個C-Hσ鍵是由sp3雜化形成的，不是p-p雜化形成，選項錯誤，D符合題意；故答案為：D【分析】A.根據(jù)金剛石的結構進行分析；B.根據(jù)SiO2的結構分析；C.根據(jù)石墨的結構分析；D.根據(jù)甲烷的結構分析；12．【答案】C【解析】【解答】A.CN-的結構和N2的結構相似，因此CN-中存在C≡N，因此CH2=CHCN的結構式為CH2=CHC≡N，故分子中所含σ鍵數(shù)目為6，所含π鍵數(shù)目為3，二者的比值為2:1，A不符合題意；B.CO與N2的結構相似，則CO的結構為C≡O，因此CO分子中所含σ鍵數(shù)目為1，所含π鍵數(shù)目為2，二者的比值為1:2，B不符合題意；C.C22-與O22+互為等電子體，其結構相似，因此O22+中存在氧氧三鍵，因此1molO22+中所含π鍵數(shù)目為2NA，C符合題意；D.一個N2H4中含有四個N-H鍵，因此反應中有4molN-H鍵斷裂，則說明有1molN2H4發(fā)生反應，則反應生成1.5molN2，一個N2分子中含有兩個π鍵，因此形成π鍵的數(shù)目為3NA，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.CN-的結構和N2的結構相似，因此CN-中存在C≡N；B.CO與N2的結構相似，則CO的結構為C≡O；C.C22-與O22+互為等電子體，其結構相似，因此O22+中存在氧氧三鍵；D.一個N2H4中含有四個N-H鍵；13．【答案】（1）乙炔；碳碳雙鍵和酯基（2）加成反應；消去反應（3）；CH3CH2CH2CHO（4）11；（5）（6）【解析】【分析】本題主要考查有機化合物的結構與性質、簡單的有機合成路線設計，試題難度為中等難度。框圖中的大多數(shù)結構都已經(jīng)給出，只有B、C.D來知，B為CH3COOCH=CH2，C為，D為CH3CH2CH2CHO。(1)的名稱是乙炔，B含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基.(2)反應①是加成反應，反應⑦是消去反應。(3)C為。反應④使C中相鄰的羥基起來，D為CH3CH2CH2CHO(4)異戊二烯中共面原子最多有十一個，請不要忽略2位碳上的甲基有一個氫原子可以旋轉后進入分子平面。聚異戊二烯是1，4一加成反應，四碳鏈中間有一個雙鍵，按照順反異構的知識寫出順式結構即可。(5)注意到異戊二烯有五個碳原子，有兩個不飽和度，它的炔類同分異構體有三種：圖中箭頭代表碳鏈中碳碳三鍵的位置，按碳四價原理寫好結構簡式即可。

(6)問是對圖中異戊二烯合成的一個簡單模仿，分析從略?！军c評】進行物質的性質判斷，要從基本概念和物質的結構及含有的官能團進行分析。要掌握典型的各類物質的代表物的空間構型進行判斷物質的分子中原子是共平面的問題。根據(jù)物質的相互轉化關系，結合已知條件對物質進行推理。掌握各類化學反應類型的特點及規(guī)律，進行有機物的合成與轉化。在有機場合成題中一定要注意物質官能團的轉化，找出一些新反應的斷鍵特點。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產(chǎn)物的結構，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質進行設計。同分異構體類型類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產(chǎn)物。本題較全面的考查了考生對有機物的性質、物質的反應類型、物質之間的相互轉化關系和一些基本概念、基本理論的掌握和應用能力。14．【答案】（1）；8（2）3NA；sp3；四面體；極性【解析】【解答】(1)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，元素的第一電離能減小，除H外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素是N元素，N元素基態(tài)原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，該基態(tài)原子核外電子排布圖為；元素的非金屬性越強，電負性數(shù)值越大，電負性最大的元素是O元素，元素的原子核外有幾個電子，其基態(tài)原子核外電子運動狀態(tài)就有幾種，O原子核外有8個電子，則O原子核外電子有8種運動狀態(tài)，故答案為：；8；

(2)①乙分子的結構式為H-O-O-H，共價單鍵為σ鍵，每個雙氧水分子中含有3個σ鍵，則1mol雙氧水中含有3NAσ鍵，故答案為：3NA；②丁的結構簡式為CH3CH3，丁分子的中心原子C原子價層電子對個數(shù)是4，且不含孤電子對，C原子雜化方式為sp3雜化；甲分子為H2S，分子中S原子價層電子對個數(shù)=2+6?2×12=，VSEPR模型為四面體結構；丙分子為N2H4，分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，故答案為：sp3【分析】（1）第一電離能最多的元素為N，根據(jù)構造原理確定其電子排布圖；

電負性最強的元素為F，結合其電子排布圖確定其原子核外電子的運動狀態(tài)；

（2）五種元素中，由其中兩種元素構成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8，都含有18個電子，其中甲在水中的溶解度不大，乙易溶于水，二者熔沸點均較低，固態(tài)時構成分子晶體，則甲、乙、丙、丁分別是H2S、H2O2、N2H4、C2H6，據(jù)此分析作答。15．【答案】（1）（2）從左到右原子半徑減小，元素金屬性減弱，失電子能力減弱；氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易失去電子（3）AB；C；9；π66；（NH4+）N-HO（OH）；（OH）O-HO（COO（4）(a×【解析】【解答】（1）碳原子電子排布式為1s22s22p2，其價層電子的電子排布圖為。（2）元素的第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子時需要的最低能量。失去電子越難，第一電離能越大。同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的束縛力逐漸增強，失去電子越來越難，所以元素的第一電離能逐漸增大。但氮元素的2p軌道上有3個電子，是比較穩(wěn)定的半充滿結構，所以失去一個電子比較困難，所以其第一電離能比氧大。（3）①從結構角度分析，NH4+與氨分子的中心原子N原子的價層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化，但NH4+是正四面體，而NH3為三角錐形，故相同之處選AB，不同之處選C。②(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3中有羥基和酯基，每個羥基的氧原子都和碳原子結合形成C—Oσ鍵，每個酯基中有2個C—Oσ鍵，所以1個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數(shù)為3+3×2=9個。苯環(huán)上的碳原子是sp2雜化，每個碳原子還剩一個p軌道上的電子形成大π鍵，參與形成大π鍵的原子數(shù)為6，參與形成大π鍵的電子數(shù)也為6，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應表示為π66。③從圖2可以看出，氫鍵存在于NH4+中的H和COO-的氧原子之