復(fù)分解反應(yīng) 市賽獲獎

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽（第3課時）三、復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。1．定義2．反應(yīng)的條件生成物：必須有沉淀或氣體或水生成時，反應(yīng)才能發(fā)生(三個條件滿足其一即可)。反應(yīng)物：有酸可不溶，無酸須都溶。

初中階段只掌握難溶碳酸鹽（CaCO3、BaCO3）和難溶性堿〔

Mg(OH)2、Cu(OH)2

等〕不能溶于水但能溶于酸這兩種情況。3．對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解（1）熟悉課本P114溶解性表酸堿鹽的溶解性口訣：初中酸全溶；堿中溶五位：鉀鈉鋇鈣銨；可溶鹽，鉀鈉銨，硝酸鹽，全盤端；鹽酸鹽，銀靠邊；硫酸鹽，除鋇餐；碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨；其余不溶水，均能溶于酸。

解釋：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都能溶于水，都不是沉淀；氯化物中只有AgCl是沉淀；硫酸鹽中只有BaSO4

是沉淀；碳酸鹽中除鉀、鈉、銨之外都是沉淀。（2）氣體：常見的是生成CO2、NH3。（3）判斷方法化合物＋化合物→化合物＋化合物（1）簡記：位交換，價不變，夠條件

（2）屬于四大基本反應(yīng)類型4．反應(yīng)特點通式：AB＋CD→AD＋CB里應(yīng)外合5．復(fù)分解反應(yīng)的類型（1）分類：

①酸＋金屬氧化物→鹽＋水②酸＋堿→鹽＋水③酸＋鹽→新酸＋新鹽④堿＋鹽→新堿＋新鹽⑤鹽＋鹽→新鹽＋新鹽（2）實質(zhì)是酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀或氣體或水的過程。

在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在溶液中都能電離出離子。因此，復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，實際上是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果用離子方程式來表示發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，就更能反映出它的實質(zhì)。例如酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，其實質(zhì)就是H+和OH-結(jié)合生成了難電離的水，而使溶液中H+和OH-的濃度迅速減小，反應(yīng)便瞬時完成了，如果幾種離子混合后，離子的濃度不發(fā)生變化，那么，反應(yīng)也就沒有發(fā)生。在復(fù)分解反應(yīng)中，能使溶液中離子濃度減小的情況大致有三種：（1）在反應(yīng)里有溶解度極小（產(chǎn)生沉淀）的物質(zhì)生成；（2）在反應(yīng)中有氣體放出；（3）在反應(yīng)中有弱電解質(zhì)（包括水、弱酸、弱堿等）生成。這也就是復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生的條件。只要符合其中一種條件，反應(yīng)就能發(fā)生。2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑K2CO3

＋H2SO4===K2SO4+H2O+CO2↑BaCl2

＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4

＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋

CaCl2

===CaCO3↓＋2NaClK2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl物質(zhì)的分類

混合物

（多種物質(zhì)）

金屬單質(zhì)

單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

純凈物

按元素（一種元素）

（一種物質(zhì)）種類分

化合物

（多種元素）

物質(zhì)按性質(zhì)分按物質(zhì)種類分無機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽按組成分A．HCl和Ca(OH)2B．Na2CO3

和H2SO4C．Ca(OH)2

和Na2CO3D．KCl和CuSO4A．在復(fù)分解反應(yīng)中，沒有單質(zhì)參與B．化合反應(yīng)一定要加熱C．置換反應(yīng)一定有新的單質(zhì)生成D．中和反應(yīng)一定有水生成D

B

1.下列各組物質(zhì)，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）2.下列說法錯誤的是（）課堂練習(xí)：

典例1.鹽能與許多物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請分析下列化學(xué)反應(yīng)，回答問題：①BaCl2＋H2SO4

=

2HCl＋BaSO4↓②CuSO4＋2NaOH

=

Na2SO4＋Cu(OH)2↓（1）從反應(yīng)物的類別分析：①式是鹽與酸的反應(yīng)；②式是鹽與______的反應(yīng)。（2）從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析：①式和②式都能發(fā)生的原因是生成物中都有

。

點撥：對鹽的化學(xué)性質(zhì)要熟悉，根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件分析；制取一種新堿要考慮K2CO3溶液與可溶性堿反應(yīng)，并且反應(yīng)后生成的碳酸鹽不溶于水。堿沉淀(難溶物或不溶物)Ca(OH)2

（3）利用K2CO3

溶液和

溶液反應(yīng)，可制KOH。

1．(2012廣東佛山)豆腐不可與菠菜一起煮，原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉，豆腐中含有較多硫酸鈣等鈣鹽，相互反應(yīng)會生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。其中發(fā)生的反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

點撥：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分。這里是草酸鈉與硫酸鈣交換成分生成草酸鈣和硫酸鈉。D

考點1復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件

2．(2011湖北咸寧)現(xiàn)有氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）

點撥：稀硫酸分別能與氧化鐵、氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氯化鋇也能與碳酸鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。BA．4個B．5個C．6個D．7個3．(2012廣東肇慶)下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO4

點撥：能得到無色透明溶液，一是要求物質(zhì)間不能生成沉淀；二是物質(zhì)溶于水不能有顏色。FeCl3和CuSO4溶于水都有顏色，且A項有Fe(OH)3沉淀生成，B項有BaSO4沉淀生成。D考點2離子的大量共存問題4．(2011廣東揭陽)下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）D1．鹽＋鹽→______＋_______發(fā)生的條件：(1)反應(yīng)物必須都可溶；(2)生成物至少一種為

。如：Na2SO4＋BaCl2===______↓＋2NaCl新鹽

新鹽沉淀BaSO4

新鹽

新酸

沉淀氣體

水H2OCO22．鹽＋酸→________＋_______發(fā)生的條件：(1)反應(yīng)物的鹽除AgCl、BaSO4；(2)生成物至少一種為______、______或______。如：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋______＋____↑【小結(jié)】鹽的化學(xué)性質(zhì)3．鹽＋堿→________＋________發(fā)生的條件：(1)反應(yīng)物必須_______；(2)生成物至少一種為沉淀、氣體或水。

發(fā)生條件：(1)鹽必須可溶；(2)金屬單質(zhì)除_____________；(3)反應(yīng)物中金屬的活動性比鹽中金屬的活動性______。如：2AgNO3＋Cu===______＋__________。新鹽新堿可溶Cu(OH)2

鉀、鈣、鈉強(qiáng)AgCu(NO3)2

如：CuSO4＋2NaOH===________↓＋Na2SO44．鹽＋金屬→新鹽＋新金屬

________________________________________。典例2.

(2011廣東肇慶)甲化工廠排出的廢水中含有少量氫氧化鈉和硫酸鈉，與乙化工廠排出的廢水混合后，測得溶液的pH＝7，且只含有氯化鈉一種溶質(zhì)。請?zhí)羁眨?/p>

點撥：甲工廠的廢水中含有氫氧化鈉和硫酸鈉，要使溶液的pH＝7，且只含有氯化鈉一種溶質(zhì)，那么乙工廠中也應(yīng)含有至少兩種物質(zhì)，分別中和氫氧化鈉和除去硫酸鈉。HCl、BaCl2

H2O(或Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl)

(1)乙化工廠的廢水中含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)___________。

(2)寫出其中1個反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

HCl＋NaOH===NaCl＋甲乙丙丁甲沉淀－氣體乙沉淀－沉淀丙－－－丁氣體沉淀－典例3.將Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四種無色溶液編號甲、乙、丙、丁，并兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：下列選項中物質(zhì)的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是（）A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3B．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOHC．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3D

點撥：首先從甲和丁能反應(yīng)生成氣體突破，甲和丁一定有一種為H2SO4另一種為K2CO3，則NaOH、Ba(NO3)2為乙、丙中的一種。由圖表信息可知，丙與其他物質(zhì)混合都沒有明顯現(xiàn)象，故丙為NaOH，乙為Ba(NO3)2；由于H2SO4和K2CO3

反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又和Ba(NO3