葡萄酒中總糖和還原糖的測定課件

實驗一果酒中還原糖和總糖含量的測定實驗一果酒中還原糖和總糖含量的測定1一、目的1、掌握用直接滴定法測定還原糖的原理和方法；2、掌握用酸水解法測定葡萄酒中總糖含量的原理和方法；3、了解測定總糖含量的意義；4、了解葡萄酒國家標準。一、目的2二、原理

利用費林溶液與還原糖共沸，生成氧化亞銅沉淀的反應，以次甲基藍為指示液，以樣品或經(jīng)水解后的樣品滴定煮沸的費林溶液，達到終點時，稍微過量的還原糖將藍色的次甲基藍還原為無色，以示終點。根據(jù)樣品消耗量求得總糖或還原糖的含量。二、原理3

4葡萄酒中總糖和還原糖的測定ppt課件5葡萄酒中總糖和還原糖的測定ppt課件6三、試劑鹽酸溶液（1＋1）；費林溶液；標準葡萄糖溶液2.5g／L；次甲基藍指示液10g／L；氫氧化鈉溶液：200g／L。三、試劑鹽酸溶液（1＋1）；7四、測定步驟1、試樣的制備測總糖用試樣：準確吸取一定量的樣品（V1）于100mL容量瓶中，使之所含總糖量為0.2～0.4g，加5mL鹽酸溶液（1＋1）.加水至20mL，搖勻。于68±1℃水浴上水解15min，取出，冷卻。用200g／L氫氧化鈉溶液中和至中性，調溫至20℃，加水定容至刻度（V2）。測還原糖用試樣：準確吸取一定量的樣品（V1）于100mL容量瓶中，使之所含還原糖量為0.2～0.4g，加水定容至刻度。四、測定步驟1、試樣的制備82、樣品測定以試樣代替葡萄糖標準溶液，參照費林試劑標定同樣操作，記錄消耗試樣的體積（V3），結果按式（4）計算。測定干葡萄酒樣品時，加入一定量樣品水解液，正式滴定需用葡萄糖標準溶液滴定至終點。2、樣品測定9五、計算式中：X——總糖或還原糖的含量，g／L；F——費林溶液Ⅰ、Ⅱ各5mL相當于葡萄糖的克數(shù)，g；V1——吸取的樣品體積，mL；V2——樣品稀釋后或水解定容的體積，mL；V3——消耗試樣的體積，mL；G——葡萄糖標準溶液的準確濃度，g／mL；V——消耗葡萄糖標準溶液的體積，mL。五、計算10六、注意事項1．葡萄糖與斐林試劑的反應特別復雜，且隨反應條件而變化，因此，不能根據(jù)化學反應方程式直接計算，而是用已知濃度的葡萄糖標準溶液標定的方法進行計算，或按編制的還原糖檢索表來計算。在測定過程中要嚴格按照所規(guī)定的操作條件，如三角瓶規(guī)格、加熱時間、滴定速度等。六、注意事項1．葡萄糖與斐林試劑的反應特別復雜，且隨反應條件112．斐林試劑甲、乙液應分別貯存，用時才混合，否則酒石酸鉀鈉銅配合物長期在堿性條件下，會緩慢分解。六、注意事項2．斐林試劑甲、乙液應分別貯存，用時才混合，否則酒石酸鉀鈉銅123．滴定時必須在沸騰條件下進行，其原因：一是可加快還原糖與Cu2+的反應速度；二是次甲基藍變色反應是可逆的，還原型次甲基藍遇空氣中氧后又變?yōu)檠趸偷乃{色。此外，氧化亞銅也極不穩(wěn)定，易被空氣中氧所氧化。保持反應液沸騰可防止空氣進入，避免次甲基藍和氧化亞銅被氧化而增加耗糖量。六、注意事項3．滴定時必須在沸騰條件下進行，其原因：一是可加快還原糖與C134．滴定時不能隨意搖動三角瓶，更不能把三角瓶從熱源上取下來滴定，以防止空氣進入反應液中。六、注意事項4．滴定時不能隨意搖動三角瓶，更不能把三角瓶從熱源上取下來滴14六、注意事項5．樣品溶液預測的目的：一是本法對樣品中還原糖濃度有一定要求，測定時樣品溶液的消耗體積應與標定葡萄糖標準溶液時消耗的體積接近。通過預測可了解樣品濃度是否合適，濃度過大或過小，應加以調整，才能提高測定結果的準確性；二是通過預測可知道樣液大概消耗量，以便在正式測定時，預先加入比實際用量少1ml左右的樣液，只留下1ml左右樣液在后滴定時加入，以保證在1分鐘內完成后滴定工作，提高測定的準確度。六、注意事項5．樣品溶液預測的目的：一是本法對樣品中還原糖濃15七、思考題1、根