化學(xué)（農(nóng)林牧漁類(lèi)）中職PPT完整全套教學(xué)課件

專(zhuān)題一

緩沖溶液、膠體和滲透壓緩沖溶液、膠體和滲透壓滴定分析法脂類(lèi)和纖維素雜環(huán)化合物、生物堿和核酸全套可編輯PPT課件目錄/Contents010203第一節(jié)

緩沖溶液第二節(jié)

膠體第三節(jié)

滲透壓1第一節(jié)

緩沖溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)了解緩沖溶液的概念，熟悉緩沖溶液的組成。理解緩沖溶液的緩沖作用原理，能夠指出常見(jiàn)緩沖對(duì)的抗酸成分和抗堿成分。了解緩沖溶液的緩沖能力和緩沖限度。了解緩沖溶液在生產(chǎn)中的應(yīng)用。問(wèn)題與思考人的血液的pH范圍為7.35～7.45，食入酸性或堿性物質(zhì)后血液的pH是否會(huì)發(fā)生顯著變化？臨床上的酸中毒或堿中毒是怎么回事？我國(guó)漁業(yè)水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)（GB11607—1989）規(guī)定淡水的養(yǎng)殖水體的pH范圍為6.5～8.5，維持淡水養(yǎng)殖水體pH基本穩(wěn)定的原因是什么？人體血液pH淡水養(yǎng)殖水體pH演示實(shí)驗(yàn)5mL0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液混合的pH值為？混合溶液分成三支試管加2滴0.1mol/LHCl加2滴0.1mol/LNaOH加1mL蒸餾水pH值分別有什么變化？3mL蒸餾水中加入2滴0.1mol/LHCl，pH值為？

3mL蒸餾水加入2滴0.1mol/LNaOH，pH值為？那么，是什么原因?qū)е律鲜霈F(xiàn)象呢？？？向蒸餾水中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH會(huì)發(fā)生顯著變化；但向CH3COOH-CH3COONa構(gòu)成的混合溶液中加入少量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或?qū)⑵溥m當(dāng)稀釋?zhuān)芤旱膒H幾乎不變。一、緩沖溶液的概念緩沖溶液：這種能夠抵抗外來(lái)少量的酸、堿或適當(dāng)稀釋?zhuān)３謕H幾乎不變的溶液叫緩沖溶液。緩沖作用：緩沖溶液維持pH相對(duì)穩(wěn)定的作用稱(chēng)為緩沖作用。二、緩沖溶液的類(lèi)型與組成抵抗酸的部分稱(chēng)為抗酸成分,即能與酸反應(yīng)的成分抵抗堿的部分稱(chēng)為抗堿成分,即能與堿反應(yīng)的成分緩沖溶液抵抗酸抵抗堿緩沖對(duì)二、緩沖溶液的類(lèi)型與組成CH3COOH-CH3COONa緩沖對(duì)中

CH3COOH和CH3COONa兩個(gè)組分的濃度都較大，且可通過(guò)得失一個(gè)H+實(shí)現(xiàn)兩者的相互轉(zhuǎn)化：抗堿成分抗酸成分緩沖對(duì)兩個(gè)組分通常要求濃度比較大且只相差一個(gè)H+，同時(shí)兩者可以相互轉(zhuǎn)化。常見(jiàn)的緩沖對(duì)緩沖對(duì)的類(lèi)型實(shí)例抗酸成分抗堿成分弱酸和弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COOH-CH3COONaCH3COONaCH3COOH弱堿和弱堿強(qiáng)酸鹽NH3·H2O-NH4ClNH3·H2ONH4Cl多元酸的兩種鹽NaH2PO4-Na2HPO4NaH2PO4Na2HPO4三、緩沖溶液的原理與緩沖能力1.CH3COOH-CH3COONa緩沖溶液的緩沖作用原理

CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中全部以CH3COO-和Na+形式存在，而CH3COOH是弱電解質(zhì)，主要以CH3COOH分子形式存在。式1-1的電離產(chǎn)物CH3COO-使式1-2的電離平衡向生成CH3COOH分子的方向移動(dòng)，所以溶液中CH3COO-

和CH3COOH

分子都能保持較大的濃度。三、緩沖溶液的原理與緩沖能力當(dāng)加入少量的強(qiáng)酸（H+）時(shí)：

H+與CH3COO-結(jié)合成CH3COOH，使CH3COOH的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

建立新平衡時(shí)，CH3COO-的濃度略有減小↓，CH3COOH的濃度略有增加↑，而H+濃度幾乎不變（溶液pH幾乎不變）。

CH3COO-抗酸作用的離子反應(yīng)方程式可以表示為：總結(jié)：CH3COO-為弱堿，是本緩沖溶液的抗酸成分三、緩沖溶液的原理與緩沖能力當(dāng)加入少量的強(qiáng)堿（OH-）時(shí)：

OH-與CH3COOH電離的H+結(jié)合成H2O，使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)，補(bǔ)充溶液中的H+；建立新平衡時(shí)，CH3COOH的濃度略有減小↓，CH3COO-的濃度略有增加↑，而H+濃度幾乎不變（溶液pH幾乎不變）。

CH3COOH發(fā)生抗堿作用的離子反應(yīng)方程式可表示為:總結(jié)：CH3COOH為弱酸，是本緩沖溶液的抗堿成分三、緩沖溶液的原理與緩沖能力2.NH3·H2O-NH4Cl

緩沖溶液的緩沖作用原理

本緩沖溶液中，NH3·H2O和NH4Cl要求有較大的濃度。由于NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中全部電離為NH4+，而NH3·H2O是弱電解質(zhì)，主要以NH3·H2O分子形式存在。式（1-6）的電離產(chǎn)物NH4+使式（1-7）的電離平衡向生成NH3·H2O分子的逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以在溶液中，NH4+和NH3·H2O分子都能保持較大的濃度。三、緩沖溶液的原理與緩沖能力當(dāng)加入少量的的強(qiáng)酸（H+）時(shí)：

H+與NH3·H2O電離的OH-結(jié)合生成H2O，使NH3·H2O的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；建立新平衡時(shí)，NH3·H2O的濃度略有減小↓，NH4+的濃度略有增加↑，而H+濃度幾乎不變（溶液pH幾乎不變）。

NH3·H2O發(fā)生抗酸作用的離子反應(yīng)方程式可以表示為:總結(jié)：NH3·H2O為弱堿，是本緩沖溶液的抗酸成分三、緩沖溶液的原理與緩沖能力當(dāng)加入少量的強(qiáng)堿（OH-）時(shí)：

OH-與NH4+結(jié)合生成NH3·H2O，使NH3·H2O的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

建立新平衡時(shí)，NH3·H2O的濃度略有增加↑，NH4+的濃度略有減少↓，而H+濃度幾乎不變（溶液pH幾乎不變）。

NH4+發(fā)生抗堿作用的離子反應(yīng)方程式可表示為：總結(jié)：NH4+為弱酸，是本緩沖溶液的抗堿成分三、緩沖溶液的原理與緩沖能力3.NaH2PO4-Na2HPO4緩沖溶液的緩沖作用原理

本緩沖溶液中，NaH2PO4和Na2HPO4要求有較大的濃度，由于NaH2PO4和Na2HPO4都是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中全部電離為H2PO4-和HPO42-，并且這兩種成分可以相互轉(zhuǎn)化，存在可逆電離平衡。三、緩沖溶液的原理與緩沖能力當(dāng)加入少量的的強(qiáng)酸（H+）時(shí)：

電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；建立新平衡時(shí)，HPO42-的濃度略有減小↓，H2PO4-的濃度略有增加↑，而H+濃度幾乎不變（溶液pH幾乎不變）。

HPO42-發(fā)生抗酸作用的離子反應(yīng)方程式可表示為:總結(jié)：HPO42-為弱堿，是本緩沖溶液的抗酸成分三、緩沖溶液的原理與緩沖能力當(dāng)加入少量的強(qiáng)堿（OH-）時(shí)：

OH-與H2PO4-電離的H+結(jié)合生成H2O，使H2PO4-的電離平衡向右移動(dòng)；建立新平衡時(shí)，H2PO4-的濃度略有減小↓，HPO42-的濃度略有增加↑，而H+濃度幾乎不變（溶液pH幾乎不變）。

H2PO4-發(fā)生抗堿作用的離子反應(yīng)方程式可表示為：總結(jié)：H2PO4-為弱酸，是本緩沖溶液的抗堿成分三、緩沖溶液的原理與緩沖能力抗酸成分往往能與酸作用，通常是堿（NH3·H2O）或者是水解后顯堿性的鹽（CH3COONa、Na2HPO4）?？箟A成分則能與堿作用，通常是酸（CH3COOH、H2PO4-）或者水解后顯酸性的鹽（NH4Cl）。三、緩沖溶液的原理與緩沖能力一種溶液中如果同時(shí)含有能與酸作用和能與堿作用的兩個(gè)部分，那么這種溶液就能發(fā)生緩沖作用；若能與酸作用和能與堿作用的兩個(gè)組分的濃度都比較大時(shí)，這種溶液就有一定的緩沖能力。三、緩沖溶液的原理與緩沖能力兩性物質(zhì)：化學(xué)上，我們把既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)稱(chēng)為兩性物質(zhì)。氨基酸和蛋白質(zhì)是典型的兩性物質(zhì)。氨基酸分子抗酸、抗堿作用的離子反應(yīng)方程式：與前面介紹的緩沖溶液不同的是，氨基酸緩沖溶液的抗酸成分和抗堿成分在同一個(gè)分子中。三、緩沖溶液的原理與緩沖能力蛋白質(zhì)分子是由氨基酸通過(guò)肽鍵形成的多肽長(zhǎng)鏈，其中有的氨基酸有多個(gè)氨基，有的氨基酸有多個(gè)羧基，與氨基酸一樣分別可以與酸、堿反應(yīng)，表現(xiàn)出緩沖能力，是緩沖溶液。這是生物體內(nèi)重要的緩沖溶液，能夠維持體液細(xì)胞的pH在一定范圍內(nèi)。三、緩沖溶液的原理與緩沖能力當(dāng)溶液中的抗酸或抗堿成分消耗殆盡時(shí)，它就沒(méi)有緩沖能力了。緩沖溶液的緩沖能力取決于緩沖對(duì)兩個(gè)組分的濃度及其比值。①抗酸成分和抗堿成分濃度越大；②抗酸成分和抗堿成分兩者之比越接近1；緩沖溶液的緩沖能力越強(qiáng)。緩沖溶液的緩沖能力是有一定限度的。交流與討論1.緩沖溶液中如果緩沖對(duì)的兩個(gè)組分濃度相差很大，會(huì)出現(xiàn)什么情況？2.如何理解“高濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也具有緩沖能力”？科學(xué)探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證緩沖溶液都有一定的緩沖限度。四、緩沖溶液在生產(chǎn)中的應(yīng)用1.緩沖溶液的配制配制pH為4～6的緩沖溶液，可用CH3COOH-CH3COONa混合溶液；配制pH為6～8的緩沖溶液，可用NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液；配制pH為9～11的緩沖溶液，可用NH3·H2O-NH4Cl混合溶液。四、緩沖溶液在生產(chǎn)中的應(yīng)用1.緩沖溶液的配制緩沖溶液pH有效范圍檸檬酸-氫氧化鈉-鹽酸2.2～6.5醋酸-醋酸鈉3.6～5.6磷酸二氫鉀-磷酸氫二鉀5.9～8.0硼酸-硼砂7.2～9.2氨水-氯化銨9.2～11.0表1-2常用緩沖溶液的pH范圍四、緩沖溶液在生產(chǎn)中的應(yīng)用1.緩沖溶液的配制標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（pH）配制方法4.01

稱(chēng)取在110℃烘干的分析純鄰苯二甲酸氫鉀10.21g，溶于蒸餾水后，配成1000mL溶液6.86稱(chēng)取在110℃烘干的分析純磷酸二氫鉀3.39g和磷酸氫二鈉3.53g，用蒸餾水溶解后配成1000mL溶液9.18稱(chēng)取分析純硼砂3.81g，用蒸餾水溶解后配成1000mL溶液表1-3pH測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的配制四、緩沖溶液在生產(chǎn)中的應(yīng)用2.緩沖溶液的應(yīng)用12345如植物細(xì)胞組織DNA提取過(guò)程中就要用到緩沖溶液，以保證DNA在提取過(guò)程中不發(fā)生變性。生物體內(nèi)有完善的天然緩沖體系，如蛋白質(zhì)緩沖溶液、H2CO3-HCO3-緩沖溶液。人體血液中含有H2CO3-NaHCO3和蛋白質(zhì)等緩沖對(duì)，使血液pH維持在7.35～7.45。天然淡水的pH一般為6.5～8.5，主要有HCO3--CO32-和H2CO3-HCO3-等緩沖體系。科學(xué)實(shí)驗(yàn)生物體內(nèi)土壤中人體血液天然淡水緩沖溶液的應(yīng)用在土壤中也存在多種緩沖對(duì)，如碳酸和碳酸氫鹽、磷酸鹽類(lèi)、腐植酸和腐植酸鹽等?？茖W(xué)視野嫦娥五號(hào)月球探測(cè)器圓滿完成月球采樣返回任務(wù)2020年11月24日，嫦娥五號(hào)月球探測(cè)器搭乘中國(guó)長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭。12月1日，嫦娥五號(hào)成功在月球預(yù)選著陸區(qū)著陸，并傳回著陸影像圖，開(kāi)啟持續(xù)約兩天的月面工作。12月17日凌晨，嫦娥五號(hào)探測(cè)器的返回器攜帶月壤返回地球，按照預(yù)定方案順利降落在內(nèi)蒙古四子王旗著陸場(chǎng)。交流與討論1.嫦娥五號(hào)月球探測(cè)器研究團(tuán)隊(duì)平均年齡33歲，你對(duì)“自古英雄出少年”有何見(jiàn)解？結(jié)合實(shí)際談?wù)勛约旱娜松硐搿?.查閱資料，了解橄欖石、輝石、鈦鐵礦、斜長(zhǎng)石等由哪些元素組成。3.如果給你一份“月壤”樣品，你會(huì)怎么處理？科學(xué)探究NaHCO3飽和溶液的pH約8.3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它的兩性和緩沖作用。習(xí)題1.填空題（1）緩沖溶液是指

，包括

和

兩個(gè)部分，這兩個(gè)部分合稱(chēng)為緩沖溶液的

。（2）0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/LNH3·H2O等體積混合構(gòu)成的混合液稱(chēng)為

，其抗酸成分是

，抗酸成分發(fā)生抗酸作用的離子反應(yīng)方程式為

；其抗堿成分是

，抗堿成分發(fā)生抗堿作用的離子反應(yīng)方程式為

。（3）在NaH2PO4－Na2HPO4緩沖對(duì)中，抗堿成分是

，抗酸成分是

。習(xí)題2.是非題（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）（1）緩沖溶液中，抗酸成分顯堿性，抗堿成分顯酸性。（2）緩沖溶液都有一定的緩沖能力。（3）6mol/L的HCl溶液具有一定的緩沖能力，也可以看作緩沖溶液。（4）兩性化合物既顯酸性又顯堿性。習(xí)題2.是非題（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）（5）兩性化合物是一類(lèi)特殊的緩沖溶液。（6）向緩沖溶液中加入大量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH都不會(huì)發(fā)生改變。（7）緩沖溶液就是能抵抗外來(lái)酸堿影響，保持溶液pH絕對(duì)不變的溶液。（8）緩沖溶液的總濃度越大，緩沖容量越大，緩沖溶液的緩沖能力越強(qiáng)。習(xí)題3.單項(xiàng)選擇題（1）下列溶液可以作為緩沖溶液的是（）A.0.1mol/LCH3COOH+0.1mol/LNH4ClB.0.2mol/LCH3COOH25mL+0.1mol/LNaOH25mLC.碳酸（H2CO3）溶液D.0.1mol/L氨水（NH3·H2O）習(xí)題3.單項(xiàng)選擇題（2）下列溶液沒(méi)有緩沖能力的是（）A.飽和小蘇打（NaHCO3）溶液

B.蛋白質(zhì)（雞蛋清）溶液C.飽和食鹽（NaCl）溶液

D.氨基酸溶液習(xí)題4.判斷下列溶液是否為緩沖溶液？（1）0.1mol/LCH3COOH+0.1mol/LCH3COONa（2）0.1mol/LCH3COOH+0.1mol/LNaOH（3）0.1mol/LCH3COOH+0.05mol/LNaOH（4）0.05mol/LCH3COOH+0.1mol/LNaOH（5）0.00010mol/LCH3COOH+0.0001mol/LCH3COONa（6）0.0125mol/LCH3COOH+0.1875mol/LCH3COONa學(xué)生實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一緩沖溶液的配制與性質(zhì)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.學(xué)會(huì)緩沖溶液的配制方法，試驗(yàn)緩沖溶液的性質(zhì)。2.加深對(duì)緩沖溶液緩沖作用的理解。學(xué)生實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)原理在一個(gè)溶液中同時(shí)存在既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的兩個(gè)成分，就具有緩沖能力，稱(chēng)為緩沖溶液。能與酸反應(yīng)的成分是抗酸成分，能與堿反應(yīng)的成分是抗堿成分，兩者構(gòu)成緩沖溶液的緩沖對(duì)。驗(yàn)證CH3COOH-CH3COONa混合溶液的緩沖性。學(xué)生實(shí)驗(yàn)三、儀器和試劑儀器：試管、試管架、滴管。試劑：0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、CH3COONa溶液，蒸餾水，精密pH試紙。學(xué)生實(shí)驗(yàn)四、實(shí)驗(yàn)步驟1.緩沖溶液的選擇和配制取3支試管，分別編號(hào)為1、2、3，按下表所示數(shù)值用滴管分別滴加0.1mol/LCH3COOH、0.1mol/LCH3COONa溶液（1mL約20滴），搖勻，即配得CH3COOH-CH3COONa緩沖溶液。用精密pH試紙測(cè)定混合溶液的pH，記入下表中。學(xué)生實(shí)驗(yàn)2.緩沖溶液的緩沖作用（1）再取2支試管，分別編號(hào)為4、5。（2）在4、5號(hào)試管中各加入4mL蒸餾水。（3）用pH試紙測(cè)定蒸餾水的pH，記入上表中。（4）在1、4號(hào)試管中，各加入1滴0.1mol/LHCl溶液；在2、5號(hào)試管中，各加入1滴0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)其pH，記入上表中。（5）在3號(hào)試管中加2mL蒸餾水，測(cè)其pH，記入上表中。（6）比較pH變化情況，記入上表中。結(jié)論：

。學(xué)生實(shí)驗(yàn)3.緩沖溶液的緩沖限度（1）繼續(xù)向1號(hào)試管中加入0.1mol/LHCl，當(dāng)緩沖溶液改變1個(gè)pH單位時(shí)，記錄加入HCl的體積為

mL。（2）繼續(xù)向2號(hào)試管中加入0.1mol/LNaOH，當(dāng)緩沖溶液改變1個(gè)pH單位時(shí)，記錄加入NaOH的體積為

mL。結(jié)論：

。2第二節(jié)

膠體學(xué)習(xí)目標(biāo)了解分散系的概念，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子大小判斷分散系的類(lèi)型，知道常見(jiàn)的三種分散系及其主要特點(diǎn)。了解膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)，并能從結(jié)構(gòu)上理解溶膠穩(wěn)定的原因；明確溶膠與溶液、濁液在組成上的區(qū)別及性質(zhì)上的差異。了解膠體的重要性質(zhì)及沉降方法，能夠運(yùn)用膠體的性質(zhì)區(qū)別溶膠與其他分散系。了解膠體在生產(chǎn)中的應(yīng)用。問(wèn)題與思考江河入海處通常會(huì)形成“三角洲”，“三角洲”產(chǎn)生的原因是什么？“三角洲”的形成問(wèn)題與思考你知道豆?jié){為什么不沉淀嗎？豆腐又是怎么生產(chǎn)的？豆腐的生產(chǎn)在初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過(guò)溶液、懸濁液和乳濁液，都是由一種或幾種物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物，稱(chēng)為分散系。一、分散系的概念與分類(lèi)分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)稱(chēng)為分散質(zhì)。分散劑：能容納分散質(zhì)的物質(zhì)（分散分散質(zhì)的物質(zhì)）稱(chēng)為分散劑（也稱(chēng)為分散介質(zhì)）。分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合體系。分散質(zhì)和分散劑均可以是固體、液體或氣體。（一）分散系的概念一、分散系的概念與分類(lèi)生活中的分散系

（一）分散系的概念分散質(zhì)

食鹽

水滴

奶油、蛋白質(zhì)分散劑

水

空氣

水一、分散系的概念與分類(lèi)（二）分散系的分類(lèi)分散系分散質(zhì)粒徑性質(zhì)溶液＜1nm透明而均勻，性質(zhì)穩(wěn)定，只要外界條件不變，溶液可長(zhǎng)期放置而不變化，能透過(guò)濾紙及半滲透膜。一、分散系的概念與分類(lèi)（二）分散系的分類(lèi)分散系分散質(zhì)粒徑性質(zhì)膠體1～100nm由很多“分子”（生物大分子除外）集合而成，膠體溶液看起來(lái)完全均勻且透明，實(shí)際上它并不均勻，能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半滲透膜；其性質(zhì)比較穩(wěn)定，在外界條件不變時(shí)不易析出沉淀。一、分散系的概念與分類(lèi)（二）分散系的分類(lèi)分散系分散質(zhì)粒徑性質(zhì)濁液＞100nm用肉眼或普通顯微鏡即可看出分散質(zhì)的顆粒。這種顆粒是由許多微粒聚集而成，顆粒比較大，因而不透明、不穩(wěn)定懸濁液會(huì)發(fā)生沉降且不能透過(guò)濾紙，乳濁液容易分層。一、分散系的概念與分類(lèi)1.分子或離子分散系——溶液“溶液：一種或幾種物質(zhì)以分子或離子狀態(tài)均勻地分散在另一種物質(zhì)中得到的分散系稱(chēng)為溶液?！耙弧⒎稚⑾档母拍钆c分類(lèi)1.分子或離子分散系——溶液溶液的微粒直徑一般小于1nm。一般量少的稱(chēng)為溶質(zhì)，量多的稱(chēng)為溶劑。水是最常用的溶劑，水溶液也簡(jiǎn)稱(chēng)溶液,通常不指明溶劑的溶液是指水溶液。為了別溶液和膠體，又把溶液稱(chēng)為真溶液。對(duì)溶液來(lái)說(shuō)，溶質(zhì)就是分散質(zhì)，溶劑就是分散劑，溶液就是分散系。一、分散系的概念與分類(lèi)溶液除具有均一、透明、穩(wěn)定、分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙及半滲透膜等性質(zhì)外，還具有以下性質(zhì)：（1）蒸氣壓下降飽和蒸氣：當(dāng)蒸發(fā)速度和凝聚速度相等時(shí)，液體水和它的蒸氣處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，在單位時(shí)間內(nèi)，由液面蒸發(fā)的水分子數(shù)和氣相返回液面的水分子數(shù)相等，此時(shí)在空間中的氣體分子數(shù)保持不變，稱(chēng)為飽和蒸氣。飽和蒸氣壓：飽和蒸氣產(chǎn)生的壓力，簡(jiǎn)稱(chēng)蒸氣壓壓，單位為Pa或kPa。一、分散系的概念與分類(lèi)在相同的溫度下，不同的液體蒸氣壓不同，蒸氣壓越大的液體越容易蒸發(fā)。通常把常溫下蒸氣壓較高的物質(zhì)稱(chēng)為易揮發(fā)性物質(zhì)，如乙醚；蒸氣壓較低的物質(zhì)稱(chēng)為難揮發(fā)性物質(zhì)，如水。物質(zhì)水乙醇苯乙醚蒸氣壓/kPa2.345.859.9657.74一、分散系的概念與分類(lèi)純液體的蒸氣壓除了與液體的本性有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。由于蒸發(fā)是吸熱過(guò)程，因此同一液體的蒸氣壓隨著溫度的升高而增加。如水的蒸氣壓隨著溫度的升高而增加。溫度/℃010203040蒸氣壓/kPa0.611.232.344.257.38506070809010012.3419.9331.1847.3770.12101.32一、分散系的概念與分類(lèi)實(shí)驗(yàn)證明，在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓總是低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?，這種現(xiàn)象稱(chēng)為溶液的蒸氣壓下降。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因：

溶液中的溶質(zhì)分子或離子與若干個(gè)溶劑水分子結(jié)合，形成溶劑化分子或溶劑化離子（水合離子），束縛了一些能量較高的溶劑分子，同時(shí)又占據(jù)了一部分溶液的表面。因此，在單位時(shí)間內(nèi)從溶液逸出液面的溶劑分子數(shù)比從純?nèi)軇┮莩龅娜軇┓肿訑?shù)相應(yīng)減少，溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮旱汀Ｈ芤簼舛仍酱?，蒸氣壓下降越多。一、分散系的概念與分類(lèi)（2）沸點(diǎn)上升沸點(diǎn)：當(dāng)液體蒸發(fā)所產(chǎn)生的蒸氣壓等于1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓（101.325kPa）時(shí)的溫度稱(chēng)為該液體的沸點(diǎn)。沸騰：處于沸點(diǎn)溫度下的液體汽化在其表面和內(nèi)部同時(shí)發(fā)生，稱(chēng)為液體的沸騰。由于溶液的蒸氣壓下降，溶液的蒸氣壓總是比純?nèi)軇┑恼魵鈮盒?，所以溶液必須比純?nèi)軇┑臏囟雀卟拍芊序v。一、分散系的概念與分類(lèi)在高原地區(qū)由于空氣稀薄，氣壓較低，水會(huì)在低于100℃下沸騰，因此在高原地區(qū)用普通鍋不容易煮熟食物。一、分散系的概念與分類(lèi)喝油脂含量比較多的湯時(shí)會(huì)感到特別燙，是因?yàn)闇呛}的水溶液，沸點(diǎn)要高于100℃，表面的油脂又起到了保溫作用，因此喝起來(lái)會(huì)感到特別燙。一、分散系的概念與分類(lèi)（3）凝固點(diǎn)降低在一定的壓強(qiáng)下，物質(zhì)的固態(tài)和液態(tài)蒸氣壓相等時(shí)的溫度，也就是物質(zhì)的固態(tài)和液態(tài)共存時(shí)的溫度稱(chēng)為物質(zhì)的凝固點(diǎn)。一、分散系的概念與分類(lèi)（3）凝固點(diǎn)降低在純冰、水混合體系中加入不揮發(fā)的溶質(zhì)，溶液的蒸氣壓會(huì)下降，此時(shí)固體的蒸氣壓不變，則該溫度下溶液的蒸氣壓低于冰的蒸氣壓，只有降低溫度，才會(huì)使兩者的蒸氣壓再次相等，因此溶液的凝固點(diǎn)下降。一、分散系的概念與分類(lèi)溶液的凝固點(diǎn)下降可以解釋植物的抗寒性，當(dāng)環(huán)境溫度降低時(shí)，植物細(xì)胞中的長(zhǎng)鏈有機(jī)物如多糖會(huì)水解生成大量可溶性小分子糖類(lèi)，使得細(xì)胞液濃度增大，凝固點(diǎn)下降，因此細(xì)胞在0℃不會(huì)結(jié)冰，保護(hù)了細(xì)胞組織。一、分散系的概念與分類(lèi)同時(shí)由于小分子糖類(lèi)的增多，甜度增大，這也是冬天的蘿卜、白菜往往在霜凍后口感更好的原因。演示實(shí)驗(yàn)在小燒杯中加50mL蒸餾水，加熱到沸騰，用溫度計(jì)測(cè)定其溫度為

。保持沸騰狀態(tài)，向蒸餾水中加入1~2g食鹽，觀察食鹽溶液是否處于沸騰狀態(tài)。繼續(xù)加熱至食鹽溶液沸騰，記錄再次沸騰時(shí)的溫度為

。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在沸騰的水中加入食鹽后，沸騰現(xiàn)象消失，繼續(xù)加熱到再次沸騰時(shí)，溫度計(jì)讀數(shù)高于純水沸騰時(shí)的溫度?？茖W(xué)視野諾貝爾生物學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者——屠呦呦1930年出生于浙江省寧波市，自幼耳聞目睹中藥治病的奇特療效，立志探索它的奧秘。1951年，考入北京大學(xué)醫(yī)學(xué)院藥學(xué)系，選擇了生藥學(xué)專(zhuān)業(yè)。2015年10月5日，屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)?？茖W(xué)視野諾貝爾生物學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者——屠呦呦瘧疾是一種嚴(yán)重危害人類(lèi)生命健康的世界性流行病。1969年，屠呦呦出任抗瘧新藥研究項(xiàng)目的科研組長(zhǎng)。在經(jīng)歷了近200次失敗后，青蒿素誕生了，這劑新藥對(duì)瘧原蟲(chóng)的抑制率達(dá)到100%。交流與討論1.在科學(xué)家屠呦呦身上有哪些優(yōu)秀品格值得我們學(xué)習(xí)？2.屠呦呦的最后成功，利用了“沸點(diǎn)”的相關(guān)理論知識(shí)，對(duì)你有何啟迪？3.在你的家鄉(xiāng)有什么中草藥嗎？它的功效是什么？請(qǐng)與大家分享一下。一、分散系的概念與分類(lèi)2.粗分散系——濁液

根據(jù)分散質(zhì)狀態(tài)不同，可把濁液分為兩類(lèi)：固體顆粒分散在液體中的濁液稱(chēng)為懸濁液，如泥水；液體的小液滴分散在液體中的濁液稱(chēng)為乳濁液，如樂(lè)果乳油配成的藥液。濁液的分散質(zhì)微粒直徑一般大于100nm。一、分散系的概念與分類(lèi)

濁液在農(nóng)業(yè)上應(yīng)用很廣，常把一些不溶于水的藥劑制成懸濁液或乳濁液使用。為了增強(qiáng)濁液的穩(wěn)定性，常加入一定的助劑。能使懸濁液穩(wěn)定的助劑稱(chēng)為濕潤(rùn)劑，如皂角、茶枯粉等。一、分散系的概念與分類(lèi)

濁液在農(nóng)業(yè)上應(yīng)用很廣，常把一些不溶于水的藥劑制成懸濁液或乳濁液使用。為了增強(qiáng)濁液的穩(wěn)定性，常加入一定的助劑。

能使乳濁液穩(wěn)定的助劑稱(chēng)為乳化劑，如肥皂、洗衣粉等。一、分散系的概念與分類(lèi)3.膠體分散系膠體分散系中，分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm。它包括溶膠和高分子化合物溶液兩類(lèi)。難溶于分散劑的固體分散質(zhì)高度分散在液體分散劑中，所形成的分散系稱(chēng)為溶膠。溶膠是非均相、不穩(wěn)定體系，分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半滲透膜，如氫氧化鐵溶膠。一、分散系的概念與分類(lèi)3.膠體分散系膠體分散系中，分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm。它包括溶膠和高分子化合物溶液兩類(lèi)。淀粉、蛋白質(zhì)、核酸等高分子有機(jī)物分散在水中就形成高分子化合物溶液，性質(zhì)與溶膠相似，是均相、穩(wěn)定體系，分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半滲透膜。演示實(shí)驗(yàn)氫氧化鐵膠體的制備在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱到沸騰，往沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液2mL，始終保持溶液沸騰狀態(tài)。觀察得到紅褐色的氫氧化鐵膠體?？茖W(xué)探究:

氫氧化鐵沉淀和氫氧化鐵膠體有什么不同？在FeCl3溶液中滴加

NaOH，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式?？茖W(xué)探究

氫氧化鐵沉淀和氫氧化鐵膠體有什么不同？在FeCl3溶液中滴加

NaOH，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式。二、膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)膠體溶液的分散質(zhì)是膠體粒子，簡(jiǎn)稱(chēng)膠粒，其直徑范圍為1～100nm，比溶液中的分散質(zhì)粒徑大，比濁液中的分散質(zhì)粒徑小。演示實(shí)驗(yàn)在試管中加入0.001mol/L的KI10mL，逐滴滴加0.001mol/LAgNO3，邊滴邊搖動(dòng)試管，滴至10滴后停止加入，觀察試管中混合物的顏色和狀態(tài)。演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)得到淺黃色的AgI膠體:

AgI膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)：演示實(shí)驗(yàn)溶膠由膠團(tuán)和分散劑組成，膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)如下圖：膠粒反離子膠團(tuán)膠核電位離子反離子吸附層擴(kuò)散層科學(xué)探究1.制取AgI膠體的實(shí)驗(yàn)中，如果將KI和AgNO3的濃度分別變成0.01mol/L、0.1mol/L，會(huì)不會(huì)得到AgI膠體呢？通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明。2.在試管中加入0.001mol/L的AgNO310mL，逐滴滴加0.001mol/LKI，邊滴邊搖動(dòng)試管，滴至10滴后停止加入，觀察試管中混合物的顏色和狀態(tài)，并說(shuō)明這種膠體帶何種電荷。科學(xué)視野納米技術(shù)和納米材料納米是長(zhǎng)度單位，即為毫微米，1nm=10-9m。納米材料是指在三維空間中至少有一維處于納米尺寸（1~100nm）的材料，相當(dāng)于10~100個(gè)原子緊密排列在一起的尺度。1959年費(fèi)曼預(yù)言1982年國(guó)際商用機(jī)器公司研制成了掃描隧道顯微鏡（STM）德國(guó)科學(xué)家賓尼1990年7月，第一屆國(guó)際納米科學(xué)技術(shù)會(huì)議在美國(guó)巴爾的摩舉辦，標(biāo)志著納米科學(xué)技術(shù)的正式誕生?？茖W(xué)視野

目前世界各國(guó)對(duì)納米材料的研究主要包括制備、微觀結(jié)構(gòu)、宏觀物性和應(yīng)用4個(gè)方面。醫(yī)藥方面納米粒子包裹的智能藥納米技術(shù)的新型診斷儀器利用納米檢查和治療身體利用納米技術(shù)修正基因密碼中的錯(cuò)誤科學(xué)視野

目前世界各國(guó)對(duì)納米材料的研究主要包括制備、微觀結(jié)構(gòu)、宏觀物性和應(yīng)用4個(gè)方面。日常生活納米微粒除味殺菌金屬納米微粒避免靜電現(xiàn)象食品制造采用納米技術(shù)提高腸胃吸收能力納米微粒燈泡提高發(fā)光效率納米管元件組裝的計(jì)算機(jī)三、溶膠的性質(zhì)

從溶膠的結(jié)構(gòu)可以看出，溶膠微粒比真溶液的溶質(zhì)微粒大，比濁液的微粒小，因此在性質(zhì)上有不同于溶液或濁液的特殊性。1、丁達(dá)爾現(xiàn)象定義：當(dāng)一束光線透過(guò)溶膠，從垂直入射光方向可以觀察到溶膠中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，稱(chēng)為丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。由英國(guó)物理學(xué)家丁達(dá)爾（JohnTyndall）于1869年首先發(fā)現(xiàn)。三、溶膠的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法。丁達(dá)爾效應(yīng)是光的散射現(xiàn)象或乳光現(xiàn)象。膠體粒子介于溶液中溶質(zhì)粒子和濁液粒子之間，其直徑在1～100nm之間，小于可見(jiàn)光波長(zhǎng)（400～760nm），因此，當(dāng)可見(jiàn)光透過(guò)膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的散射作用。散射光的強(qiáng)度還隨分散體系中粒子濃度增大而增強(qiáng)。注意：當(dāng)有光線通過(guò)懸濁液時(shí)也會(huì)出現(xiàn)光路，但是由于懸濁液中的顆粒對(duì)光線的阻礙過(guò)大，使得產(chǎn)生的光路很短?？茖W(xué)視野氣溶膠的應(yīng)用膠體按分散劑的類(lèi)型不同分為三種類(lèi)型：液溶膠固溶膠氣溶膠是以固體小顆?；蛞后w小質(zhì)點(diǎn)為分散質(zhì)和小分子氣體為分散劑所形成的溶膠，即固體或液體在氣體介質(zhì)中懸浮、分散所形成的氣體分散體系。科學(xué)視野氣溶膠的應(yīng)用氣溶膠在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面的應(yīng)用：用氣溶膠的噴霧干燥方法生產(chǎn)奶粉用噴霧器將農(nóng)藥變成液滴氣溶膠噴灑氣溶膠人工降雨也是利用了氣溶膠凝結(jié)的原理三、溶膠的性質(zhì)2.電泳定義：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極或陽(yáng)極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象稱(chēng)為電泳。通過(guò)電泳可以判斷溶膠粒子所帶的電性。通過(guò)對(duì)蛋白質(zhì)的電泳可以判別蛋白質(zhì)的親緣性在外加電場(chǎng)的作用下，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子帶正電、向陰極聚集。四、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉1、溶膠的穩(wěn)定性膠體溶液穩(wěn)定的原因有三個(gè)方面：（1）布朗運(yùn)動(dòng)

不斷地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)溶膠的布朗運(yùn)動(dòng)使膠粒能夠克服重力阻止了膠粒的下沉，使溶膠有一定的穩(wěn)定性。四、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉1、溶膠的穩(wěn)定性膠體溶液穩(wěn)定的原因有三個(gè)方面：（2）膠粒帶電同一種溶膠的膠粒帶有同種電荷，當(dāng)兩個(gè)膠粒間的距離縮短到它們的擴(kuò)散層部分重疊時(shí)，包圍著膠核的吸附層的靜電作用會(huì)阻礙粒子充分接近，阻止膠核的聚集。四、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉1、溶膠的穩(wěn)定性膠體溶液穩(wěn)定的原因有三個(gè)方面：（3）溶劑化作用吸附層中的離子都是水合離子，膠核表面相當(dāng)于包裹了一層水化膜，即使膠體粒子偶爾撞在一起，由于水化膜的阻隔，膠核也不能直接接觸抱團(tuán)、聚集、長(zhǎng)大而沉降。演示實(shí)驗(yàn)在試管中加入4~5mLFe（OH）3膠體，逐滴滴加飽和MgSO4溶液，振蕩試管，觀察發(fā)生的變化。實(shí)驗(yàn)表明，F(xiàn)e（OH）3膠體在MgSO4的作用下出現(xiàn)了混濁，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀。四、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉2.溶膠的聚沉指溶膠從分散劑中沉降而分離，使溶膠聚沉的方法主要有：（1）加入強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用不僅與電解質(zhì)的性質(zhì)、濃度有關(guān)，還與膠粒所帶電荷的電性有關(guān)。（2）加熱。加熱能加快膠粒的運(yùn)動(dòng)速度，從而增加膠粒相互碰撞的機(jī)會(huì)，同時(shí)也降低了膠核對(duì)電位離子的吸附能力。（3）混合兩種帶相反電荷的膠體。兩種帶相反電荷的膠體粒子相遇時(shí)會(huì)相互吸引，彼此抵消所帶電荷。用明礬凈水就是利用這一原理。科學(xué)視野江河入海處為何常形成三角洲？三角洲是河口地區(qū)的沖積平原，是河流入海時(shí)所挾帶的泥沙沉積而成的。交流與討論珠江三角洲位于我國(guó)廣東省中南部，范圍包括廣州、佛山、肇慶、深圳、東莞、惠州、珠海、中山、江門(mén)等九個(gè)城市。圖為珠江三角洲地區(qū)出?？谥唬荷钲诟劢涣髋c討論你知道長(zhǎng)江三角洲有哪些城市嗎？它們?cè)谖覈?guó)的經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展中處于怎樣的地位？五、膠體在生產(chǎn)中的應(yīng)用1、明礬凈水水渾濁的主要原因是水中含有帶負(fù)電荷的硅酸膠體及懸浮雜質(zhì)，加入明礬后，明礬電離的Al3+水解生成帶正電荷的Al（OH）3膠體。五、膠體在生產(chǎn)中的應(yīng)用2、土壤中膠體的保肥性土壤中含有大量的帶負(fù)電膠體粒子，有吸引周?chē)后w中陽(yáng)離子的能力，當(dāng)可溶性銨肥施入土壤后，會(huì)使土壤溶液中NH4+濃度增大，土壤膠體原來(lái)吸附的陽(yáng)離子就會(huì)被NH4+交換?？茖W(xué)視野膠體化學(xué)的發(fā)展1861英國(guó)科學(xué)家格雷厄姆：提出膠體一詞俄國(guó)科學(xué)家維伊曼內(nèi)：物質(zhì)存在的一種狀態(tài)德國(guó)科學(xué)家齊格蒙第和西登托夫：發(fā)明了超顯微鏡，膠體系統(tǒng)的多相性德國(guó)化學(xué)家?jiàn)W斯特瓦爾德：《膠體化學(xué)和工業(yè)雜志》近百年來(lái)，膠體化學(xué)的研究實(shí)現(xiàn)了從宏觀到微觀的飛躍。多年19031907至今問(wèn)題與思考通過(guò)查閱資料，與同學(xué)們交流：美國(guó)兩次（20世紀(jì)20年代和50年代）都留不住的科學(xué)家——傅鷹的主要貢獻(xiàn)有哪些？是什么力量促使他放棄在美國(guó)的優(yōu)越條件回到祖國(guó)？習(xí)題一、填空題1.溶膠分散質(zhì)的直徑在

范圍。2.溶膠穩(wěn)定的原因主要有，和

。3.在試管中加入0.001mol/L的AgNO310mL，逐滴滴加0.001mol/LKI，邊滴邊振動(dòng)試管，滴至10滴后停止滴加，寫(xiě)出AgI膠體的結(jié)構(gòu)：

，這種膠粒帶

電。4.使膠體聚沉的主要方法有，和

。5.按分散質(zhì)微粒直徑的大小不同將分散系分為，

和

。習(xí)題二、單項(xiàng)選擇題1.膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）。A.分散質(zhì)粒子的大小

B.是不是一種穩(wěn)定的體系C.會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.粒子有沒(méi)有帶電荷2.以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)順序排列正確的是（）。A.溶液、膠體、濁液

B.膠體、濁液、溶液C.濁液、膠體、溶液

D.濁液、溶液、膠體習(xí)題3.對(duì)AgI膠體描述正確的是（）。A.AgI膠粒只能帶正電荷

B.AgI膠粒只能帶負(fù)電荷C.AgI膠粒既可能帶正電荷，也可能帶負(fù)電荷D.AgI膠團(tuán)既可能帶正電荷，也可能帶負(fù)電荷4.下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是（）。A.葡萄糖溶液

B.石灰乳

C.FeCl3溶液

D.Fe（OH）3膠體習(xí)題5.某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)，向該膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液，②MgSO4溶液，③HCl溶液，④Fe（OH）3膠體，不會(huì)發(fā)生聚沉的是（）。A.①③

B.①④

C.②③

D.③④6.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）。A.膠體外觀不均勻

B.膠體不能通過(guò)濾紙C.膠粒做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)

D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀習(xí)題7.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的原因是膠粒使光線發(fā)生了（）。A.反射

B.散射

C.透射

D.折射8.下列分散系最穩(wěn)定的是（）。A.懸濁液

B.乳濁液

C.膠體

D.溶液9.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）。A.豆?jié){

B.牛奶

C.蔗糖溶液

D.煙、云、霧習(xí)題10.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）。A.用明礬凈化飲用水B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）習(xí)題三、是非題（正確的請(qǐng)打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）1.通常說(shuō)膠體帶電是指膠團(tuán)帶電。（）2.膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔。（）3.實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶膠與溶液。（）4.膠體的布朗運(yùn)動(dòng)就是一種無(wú)規(guī)則的無(wú)序運(yùn)動(dòng)。（）學(xué)生實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)二膠體的制備與性質(zhì)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握Fe（OH）3溶膠的制備方法。2.觀察溶膠的光學(xué)性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象。3.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)溶膠的穩(wěn)定性及不同電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用。學(xué)生實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)原理溶膠的制備方法分為兩大類(lèi)，一是把較大的物質(zhì)顆粒變?yōu)槟z體大小質(zhì)點(diǎn)的分散法，二是把物質(zhì)的分子或離子聚集成膠體大小質(zhì)點(diǎn)的凝聚法。本實(shí)驗(yàn)中Fe（OH）3溶膠的制備采用化學(xué)反應(yīng)凝聚法，即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使生成物呈過(guò)飽和狀態(tài)，然后粒子再結(jié)合為溶膠。學(xué)生實(shí)驗(yàn)三、儀器和試劑1.儀器250mL燒杯，酒精燈，鐵架臺(tái)，石棉網(wǎng)，激光筆，暗箱。2.藥品飽和FeCl3溶液，0.2mol/LKCl溶液，0.2mol/LK2SO4溶液。學(xué)生實(shí)驗(yàn)四、實(shí)驗(yàn)步驟1.Fe（OH）3溶膠的制備2.膠體和溶液的鑒別——丁達(dá)爾現(xiàn)象將上述制備的Fe（OH）3溶膠放入暗箱中，將激光筆的光線通過(guò)暗箱側(cè)面的小孔射向裝有Fe（OH）3溶膠的小燒杯，從暗箱的上方垂直向下觀察小燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象。學(xué)生實(shí)驗(yàn)3.溶膠的聚沉（1）加入強(qiáng)電解質(zhì)取2支干凈試管，各注入5mLFe（OH）3溶膠，然后在不斷搖動(dòng)下，分別逐滴滴加強(qiáng)電解質(zhì)0.2mol/LKCl溶液和0.2mol/LK2SO4溶液，觀察產(chǎn)生混濁時(shí)所加強(qiáng)電解質(zhì)的滴數(shù)。（2）加熱在干凈試管中注入5mLFe（OH）3溶膠，在酒精燈上加熱，觀察出現(xiàn)的現(xiàn)象。3第三節(jié)滲透壓學(xué)習(xí)目標(biāo)了解生活中的擴(kuò)散現(xiàn)象及其本質(zhì)，理解滲透現(xiàn)象是擴(kuò)散的結(jié)果。認(rèn)識(shí)滲透平衡，理解滲透壓產(chǎn)生的條件及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。問(wèn)題與思考1.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中給作物施肥時(shí)，為什么不能把固體氮肥施到作物的根部？2.把淡水魚(yú)養(yǎng)在海水里，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？3.你聽(tīng)說(shuō)過(guò)“海水稻”嗎？“海水稻”是用海水直接澆灌嗎？演示實(shí)驗(yàn)在500mL燒杯中加入300mL左右的清水，然后滴加3滴紅墨水，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在沒(méi)有攪拌的情況下，一段時(shí)間后整杯水都變紅了，并且顏色的深淺一致。一、滲透現(xiàn)象擴(kuò)散：物質(zhì)的微粒從高濃度區(qū)域向低濃度區(qū)域轉(zhuǎn)移，直到均勻分布的現(xiàn)象。擴(kuò)散是由于物質(zhì)微粒熱運(yùn)動(dòng)而產(chǎn)生的遷移，由不同區(qū)域之間的濃度差（或溫度差）引起。一、滲透現(xiàn)象擴(kuò)散現(xiàn)象在生活中普遍存在：在食堂的旁邊能夠聞到食物香味將一粒高錳酸鉀投入清水中，會(huì)看到高錳酸鉀慢慢溶解擴(kuò)散濃蔗糖溶液倒入一杯純水中得到均勻的稀蔗糖溶液一、滲透現(xiàn)象滲透現(xiàn)象：溶劑分子透過(guò)半滲透膜自發(fā)地由純?nèi)軇┗蛘邼舛容^低的溶液向濃度較高的溶液方向擴(kuò)散的現(xiàn)象。二、滲透平衡和滲透壓滲透現(xiàn)象移動(dòng)的是溶劑水分子，滲透方向是純水向溶液中轉(zhuǎn)移，或者低濃度溶液中的溶劑向高濃度溶液中擴(kuò)散。產(chǎn)生原因：如果膜兩邊為濃度不等的兩種溶液，也會(huì)發(fā)生滲透現(xiàn)象，溶劑滲透的方向?yàn)閺南∪芤合驖馊芤簼B透。為阻止?jié)B透的進(jìn)行，使膜兩側(cè)液面高度相等，在溶液一側(cè)施加的壓力稱(chēng)為該溶液的滲透壓。二、滲透平衡和滲透壓滲透作用的產(chǎn)生有兩個(gè)條件：（1）有半滲透膜存在。（2）半滲透膜兩側(cè)溶液濃度不相等。二、滲透平衡和滲透壓等滲溶液：如果半滲透膜兩側(cè)溶液的濃度相等，則滲透壓相等，兩種溶液處于滲透平衡狀態(tài)。高滲溶液：如果半滲透膜兩側(cè)溶液的濃度不相等，則滲透壓不相等，滲透壓高（濃度大）的溶液稱(chēng)。低滲溶液：滲透壓低（濃度?。┑娜芤海瑵B透時(shí)水分子由低滲透溶液向高滲透溶液方向擴(kuò)散。科學(xué)視野反滲透若在溶液一側(cè)外加一個(gè)大于滲透壓的壓力時(shí)，水不僅不從溶劑向溶液中滲透，反而從溶液向純?nèi)軇┲袛U(kuò)散，這種現(xiàn)象稱(chēng)反滲。應(yīng)用：利用反滲透可以用海水制取淡水，也可以用于處理被可溶物污染的廢水?？茖W(xué)視野反滲透技術(shù)的主要問(wèn)題在于尋找一種高強(qiáng)度的耐高壓半滲透膜，20世紀(jì)末我國(guó)研制了由尼龍或醋酸纖維制成的合成中空纖維薄膜用于反滲透裝置，并應(yīng)用于海水淡化，瓶裝飲用水。很多沿海國(guó)家使用這種裝置的脫鹽工廠每天可生產(chǎn)數(shù)萬(wàn)噸淡水。三、滲透壓在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用動(dòng)植物的細(xì)胞膜都是典型的半滲透膜，具有嚴(yán)格的選擇性，水分子容易透過(guò)而溶解于細(xì)胞中的物質(zhì)幾乎不能透過(guò)。當(dāng)土壤溶液的滲透壓低于植物細(xì)胞溶液的滲透壓時(shí)，植物才能不斷地吸收水分和養(yǎng)料，促使植物生長(zhǎng)發(fā)育。飲水后水滲入血液，使血漿滲透壓降低，水分就可由血液滲透到各組織，并可進(jìn)入腎臟以尿的形式排出。人或動(dòng)物血管內(nèi)輸液時(shí)，應(yīng)輸入生理鹽水（0.9%）和葡萄糖（5%）等滲溶液。ABCD動(dòng)植物生命活動(dòng)土壤溶液血液的等滲關(guān)系血液的滲透壓科學(xué)視野海水淡化地球表面四分之三的面積被水覆蓋，但其中96.5%的水為海水，海水含鹽量高不能被直接利用。水資源短缺已成為制約經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展的全球性問(wèn)題海水淡化成為緩解水資源短缺的有效途徑之一海水淡化是將海水中的溶解性鹽類(lèi)、有機(jī)物、細(xì)菌和病毒以及固體物質(zhì)分離出來(lái)從而獲得淡水的技術(shù)。交流與討論“雜交水稻之父”袁隆平院士曾有三個(gè)與水稻相關(guān)的夢(mèng)想：一是水稻畝產(chǎn)超過(guò)1000kg，保障我國(guó)糧食安全；二是讓雜交水稻走出國(guó)門(mén)、走向世界，為解決人類(lèi)饑荒做出貢獻(xiàn)；三是希望在我國(guó)鹽堿地上種出高產(chǎn)水稻，既可以改良鹽堿地的生態(tài)環(huán)境，又可以為國(guó)家提供重要的后備耕地資源，保障國(guó)家糧食安全。交流與討論1.耐鹽堿水稻適合在高滲溶液還是低滲溶液中生長(zhǎng)？普通水稻能在鹽堿地種植嗎？2.袁隆平院士哪些品質(zhì)值得我們學(xué)習(xí)？習(xí)題一、填空題1.滲透作用產(chǎn)生的條件是和。2.溶液的濃度越大，滲透壓越

；滲透時(shí)水分子是由濃度

的溶液透過(guò)

向濃度

的溶液轉(zhuǎn)移。習(xí)題二、問(wèn)答題1.給人或動(dòng)物血管內(nèi)輸液時(shí)，應(yīng)輸入生理鹽水和葡萄糖等滲溶液，濃度各是多少？2.什么是滲透壓？什么是滲透平衡？專(zhuān)題小結(jié)一、緩沖溶液（一）緩沖溶液的概念：能夠抵抗外來(lái)少量的酸、堿或適當(dāng)稀釋?zhuān)３秩芤簆H幾乎不變的溶液叫緩沖溶液。（二）緩沖溶液類(lèi)型與組成緩沖溶液通常由能“抵抗酸”的成分——抗酸成分和“抵抗堿”的成分——抗堿成分兩個(gè)部分組成，抗酸成分和抗堿成分合稱(chēng)為緩沖溶液的緩沖對(duì)。常見(jiàn)的緩沖對(duì)有弱酸及其強(qiáng)堿鹽、弱堿及其強(qiáng)酸鹽、多元酸的兩種鹽等三種類(lèi)型。專(zhuān)題小結(jié)一、緩沖溶液（三）緩沖溶液的原理與緩沖能力

緩沖溶液發(fā)生緩沖作用的實(shí)質(zhì)是：緩沖對(duì)的抗酸成分和抗堿成分濃度都比較大，抗酸成分可以中和外加的少量酸，抗堿成分可以中和外加的少量堿，結(jié)果是抗酸成分和抗堿成分的相互轉(zhuǎn)化，即抗酸成分與酸作用變成抗堿成分，抗堿成分與堿作用變成抗酸成分。

如果向緩沖溶液中加入大量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，當(dāng)溶液中的抗酸或抗堿成分消耗殆盡時(shí)，它就沒(méi)有緩沖能力了，因此緩沖溶液的緩沖能力是有一定限度的。專(zhuān)題小結(jié)二、膠體（一）分散系的概念與分類(lèi)由一種或幾種物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫分散系。在分散系中，被分散成微粒的物質(zhì)稱(chēng)為分散質(zhì)，能容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。專(zhuān)題小結(jié)二、膠體（二）膠體的結(jié)構(gòu)

膠體是由許多微粒聚集在一起，構(gòu)成膠體的核心稱(chēng)為膠核。膠核有較大的表面積，有較強(qiáng)的吸附能力，在溶液中選擇性地吸附與膠核自身組成、結(jié)構(gòu)相似的離子——電位離子，這樣膠核表面就帶電荷，因此具有吸引帶相反電荷離子的能力，這種帶相反電荷的離子就是反離子。反離子又分成兩部分，一部分是結(jié)合緊密、不易電離的吸附層反離子，另一部分是容易電離的、比較自由的擴(kuò)散層反離子。膠核和吸附層構(gòu)成膠粒，膠粒與擴(kuò)散層反離子構(gòu)成膠團(tuán)，膠團(tuán)是電中性的。專(zhuān)題小結(jié)二、膠體（三）溶膠的性質(zhì)1.丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)一束光線透過(guò)溶膠，從垂直入射光方向可以觀察到溶膠中出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這一現(xiàn)象稱(chēng)為丁達(dá)爾現(xiàn)象。溶液沒(méi)有這個(gè)性質(zhì)，可用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液。專(zhuān)題小結(jié)二、膠體2.電泳在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極或陽(yáng)極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象稱(chēng)為電泳。電泳說(shuō)明膠體粒子是帶電的，電泳在生物技術(shù)研究上有廣泛應(yīng)用。專(zhuān)題小結(jié)二、膠體（四）溶膠的穩(wěn)定性和聚沉1.溶膠穩(wěn)定的原因：一是膠體粒子無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)，克服了地球引力；二是同種溶膠的膠粒帶同種電荷，相互排斥，阻止相互靠近“抱團(tuán)”長(zhǎng)大；三是膠核吸附的電位離子和反離子都是水合離子，相當(dāng)于膠核表面包裹了一層厚厚的水膜，阻止了膠核的靠近長(zhǎng)大而沉降。專(zhuān)題小結(jié)二、膠體（四）溶膠的穩(wěn)定性和聚沉。2.溶膠的聚沉：溶膠的穩(wěn)定性是暫時(shí)的、有條件的、相對(duì)的。如果破壞了溶膠穩(wěn)定的因素，溶膠粒子就會(huì)聚結(jié)變大，當(dāng)粒徑大于100nm后，就會(huì)從分散劑中沉降而分離，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為溶膠的聚沉。溶膠的聚沉方法主要有加入強(qiáng)電解質(zhì)、加熱和混合兩種帶相反電荷的膠體。專(zhuān)題小結(jié)三、滲透壓（一）滲透現(xiàn)象溶劑分子透過(guò)半滲透膜自發(fā)地由純?nèi)軇┗蛘邼舛容^低的溶液向濃度較高的溶液方向擴(kuò)散的現(xiàn)象稱(chēng)為滲透現(xiàn)象。（二）滲透壓為阻止?jié)B透的進(jìn)行，使膜兩側(cè)液面高度相等，而在溶液一側(cè)施加的壓力，稱(chēng)為該溶液的滲透壓。感

謝

觀

看專(zhuān)題二

滴定分析法目錄/Contents010203第一節(jié)

滴定分析概述第二節(jié)

酸堿滴定法第三節(jié)

技能操作1第一節(jié)

緩沖溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)了解滴定分析法的基本原理和基本概念。了解滴定分析法的類(lèi)型。明確滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求。能夠使用誤差和偏差對(duì)分析結(jié)果作出評(píng)價(jià)。能夠正解記錄和使用有效數(shù)字。問(wèn)題與思考配制c（NaOH）=0.1mol/LNaOH溶液500mL，需稱(chēng)取2g固體NaOH于燒杯中，請(qǐng)問(wèn)用托盤(pán)天平還是電子分析天平稱(chēng)量？演示實(shí)驗(yàn)量取20mLc（HCl）=0.1mol/LHCl溶液于250mL錐形瓶中，在錐形瓶中加入2滴酚酞（10%）指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定，請(qǐng)觀察溶液顏色的變化。一、滴定分析法的原理滴定分析法是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液），滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到試劑溶液與被測(cè)物完全反應(yīng)，用指示劑指示滴定終點(diǎn)，根據(jù)試劑溶液消耗的體積和濃度，來(lái)確定被測(cè)物質(zhì)含量的一種分析方法?；瘜W(xué)分析中最主要的分析方法之一。滴定分析法適用于測(cè)定常量組分，即含量在1%以上的物質(zhì)組分的測(cè)定。一、滴定分析法的原理1.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液：已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液，又稱(chēng)滴定劑。2.滴定：將標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液通過(guò)滴定管滴加到被測(cè)試樣溶液中，與待測(cè)組分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的操作過(guò)程。3.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：滴定過(guò)程中待測(cè)組分的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液物質(zhì)的量按照化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量完全反應(yīng)時(shí)的點(diǎn)（或稱(chēng)理論終點(diǎn)）。一、滴定分析法的原理4.指示劑：在滴定分析中借助顏色變化來(lái)判斷標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行完全與否所加入的一種輔助試劑，它在反應(yīng)進(jìn)行完全時(shí)有明顯的顏色變化。5.滴定終點(diǎn)在滴定中指示劑顏色發(fā)生變化而停止滴定操作的那一點(diǎn)稱(chēng)為滴定終點(diǎn)。一、滴定分析法的原理6.終點(diǎn)誤差滴定終點(diǎn)和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不完全符合而引起的誤差。滴定分析法操作簡(jiǎn)便、快捷，儀器設(shè)備也不復(fù)雜，可用于測(cè)定很多單質(zhì)和化合物，特別是在常量組分分析中，由于其準(zhǔn)確度高，常作為標(biāo)準(zhǔn)方法使用。二、滴定分析法的分類(lèi)按化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型不同，滴定分析法可分為4種。以酸、堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)ABCD酸堿滴定法配位滴定法氧化還原滴定法沉淀滴定法三、滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求123反應(yīng)必須能定量地完成。反應(yīng)必須有明確的化學(xué)反應(yīng)方程式，而且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，并按化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行，反應(yīng)完全程度≥99.9%。反應(yīng)速度要快。反應(yīng)在短時(shí)間內(nèi)完成。有適當(dāng)簡(jiǎn)便的方法確定滴定終點(diǎn)。四、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則1.有效數(shù)字（1）有效數(shù)字的概念有效數(shù)字是指在測(cè)量中能夠得到的有實(shí)際意義的數(shù)字。在錄數(shù)據(jù)時(shí)，只保留最后一位可疑數(shù)字，不可任意增減位數(shù)，包括0。在有效數(shù)字中，除可疑數(shù)字以外的數(shù)字都是準(zhǔn)確的。例如：某物體在托盤(pán)天平和電子分析天平上稱(chēng)量的質(zhì)量分別為0.40g和0.4000g，雖然數(shù)值相同，但測(cè)量誤差不同。四、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則（2）有效數(shù)字中“0”的意義①數(shù)字之間的“0”和數(shù)字后面的“0”，是有效數(shù)字。②數(shù)字之前的“0”只起定位作用，不是有效數(shù)字。③pH、lgK等對(duì)數(shù)值，有效數(shù)字只取決于小數(shù)點(diǎn)后數(shù)字位數(shù)。④分?jǐn)?shù)、倍數(shù)、系數(shù)等情況時(shí)，有效數(shù)字位數(shù)可看作無(wú)限多位。⑤以“0”結(jié)尾的正整數(shù)，有效數(shù)字位數(shù)不定。0四、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則2.數(shù)值修約規(guī)則數(shù)值的修約規(guī)則按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定：“四舍六入五留雙”。（1）被修約數(shù)≥6時(shí)，則進(jìn)1。（2）被修約數(shù)≤4時(shí)，則舍去。四、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則（3）被修約數(shù)=5時(shí)，有兩種情況：①5后面數(shù)字大于“0”時(shí)，則進(jìn)1。②5后面數(shù)字全為“0”或無(wú)數(shù)值時(shí)，若被修約數(shù)的前一位數(shù)字為奇數(shù)，則進(jìn)1。15.315→15.3215.325→15.32注意事項(xiàng)：數(shù)字修約必須是一次完成，不可連續(xù)進(jìn)行修約。四、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則3.有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則（1）加減法運(yùn)算規(guī)則：以小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少為準(zhǔn)，也稱(chēng)之以絕對(duì)誤差最大的位數(shù)為準(zhǔn)。0.022+22.62+1.0374=？

22.62的絕對(duì)誤差最大為±0.01，所以計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位四、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則3.有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則（2）乘除法運(yùn)算規(guī)則：以有效數(shù)字位數(shù)最少為準(zhǔn)，也稱(chēng)之以相對(duì)誤差最大的位數(shù)為準(zhǔn)。0.0121×23.43×1.4256=？在數(shù)據(jù)中0.0121（有效數(shù)字為3位）的相對(duì)誤差最大，結(jié)果應(yīng)保留三位有效數(shù)字。五、分析數(shù)據(jù)的處理1.準(zhǔn)確度和誤差分析結(jié)果的準(zhǔn)確度是指測(cè)定值與真實(shí)值之間相符合的程度，通常用絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差表示。若為多次測(cè)量，取平均值；絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差都可能有正、有負(fù)。五、分析數(shù)據(jù)的處理2.精密度和偏差分析結(jié)果的精密度是指在相同條件下，對(duì)同一試樣進(jìn)行多次平行測(cè)定所得值互相符合的程度，通常用絕對(duì)偏差和相對(duì)偏差表示。相對(duì)平均偏差為正值，精密度高準(zhǔn)確度不一定高，精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件。精密度差的數(shù)據(jù)，即使準(zhǔn)確度較好，也失去了衡量準(zhǔn)確度的意義。五、分析數(shù)據(jù)的處理3.極差在確定標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度時(shí)，常用“極差”表示精密度?！皹O差”是指一組平行測(cè)定值中最大值與最小值之差。六、原始數(shù)據(jù)的記錄1.原始數(shù)據(jù)記錄的規(guī)范（1）使用專(zhuān)門(mén)的記錄本或單頁(yè)記錄紙記錄。（2）字跡要整潔、清晰、字跡端正。（3）及時(shí)、準(zhǔn)確地記錄原始數(shù)據(jù)和內(nèi)容，不許篡改和偽造。（4）有效數(shù)字記錄時(shí)，應(yīng)注意有效數(shù)字的位數(shù)和計(jì)量器具精度一致。六、原始數(shù)據(jù)的記錄1.原始數(shù)據(jù)記錄的規(guī)范（5）數(shù)據(jù)改動(dòng)時(shí)，不得涂改、不得使用修正液、不得使用橡皮擦等。應(yīng)該采用畫(huà)杠修改的方式，錯(cuò)誤的用“杠”劃掉，將正確數(shù)值寫(xiě)在其右上方。（6）記錄數(shù)據(jù)的筆應(yīng)該能長(zhǎng)時(shí)間保存文字和數(shù)據(jù)而不褪色。例如用鋼筆、水筆，不得使用鉛筆、紅筆和圓珠筆。六、原始數(shù)據(jù)的記錄2.實(shí)驗(yàn)程序（1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)做好實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)并根據(jù)要求制作記錄表格。（2）實(shí)驗(yàn)記錄上要寫(xiě)明日期、實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)、標(biāo)號(hào)，使用的計(jì)量器具名稱(chēng)、規(guī)格，環(huán)境條件、安全事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、檢驗(yàn)項(xiàng)目結(jié)果和檢驗(yàn)人。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象；若需要改動(dòng)原始數(shù)據(jù)，則應(yīng)有教師的圖章或簽名。六、原始數(shù)據(jù)的記錄2.實(shí)驗(yàn)程序（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中及實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要對(duì)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢固體進(jìn)行處理，防止污染環(huán)境。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)核對(duì)記錄的正確性、合理性、完整性，平行測(cè)定結(jié)果是否超差，若結(jié)果超差，則需重新進(jìn)行測(cè)量。交流與討論1.數(shù)值修約的規(guī)則“四舍六入五留雙”的具體內(nèi)容是什么？2.有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則是什么？3.準(zhǔn)確度和誤差的關(guān)系是什么？4.精密度和偏差的關(guān)系是什么？5.準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系是什么？6.在原始數(shù)據(jù)的記錄中有哪些需要注意的事項(xiàng)？科學(xué)視野滴定分析在水質(zhì)檢測(cè)中的應(yīng)用做好水質(zhì)檢測(cè)，掌握水中各種離子的含量，采取針對(duì)性的治理措施，對(duì)保障飲水安全具有重要意義。水質(zhì)檢測(cè)中常用的滴定方法主要有配位滴定分析法、電位滴定法、酸堿滴定法、電導(dǎo)滴定分析法、參比滴定分析法等?？茖W(xué)視野一、配位滴定分析法該方法的原理是借助配位劑與水中金屬離子發(fā)生的配位反應(yīng)，檢測(cè)水溶液中金屬離子的含量。檢測(cè)中如果使用乙二胺四乙酸鈉作配位劑滴定水溶液中的金屬離子時(shí)，溶液中的金屬離子會(huì)不斷地發(fā)生反應(yīng)并逐漸減少，以溶液的顏色發(fā)生改變作為滴定終點(diǎn)判斷，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)根據(jù)配位劑使用的量，便可計(jì)算出金屬離子的含量?？茖W(xué)視野二、電位滴定法該方法以溶液中電位的改變作為滴定終點(diǎn)判斷的方法。在滴定操作中當(dāng)要達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的電位會(huì)發(fā)生跳躍性的改變。在滴定操作中當(dāng)要達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的電位會(huì)發(fā)生跳躍性的改變。借助跳躍點(diǎn)對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液使用量將待測(cè)物質(zhì)的含量計(jì)算出來(lái)。該滴定方法能準(zhǔn)確地判斷出終點(diǎn)，而不受溶液顏色的干擾，尤其將其與配位滴定法結(jié)合起來(lái)使用，可顯著提高滴定的精度與效率?？茖W(xué)視野三、電導(dǎo)滴定分析法該方法是一種以電導(dǎo)率的變化作為滴定終點(diǎn)判斷指標(biāo)的方法。在滴定操作中如采用氧化還原以及酸堿度滴定法無(wú)法達(dá)到滴定精度要求時(shí)，可考慮使用該種方法。滴定過(guò)程中可將滴定曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)作為達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)。如使用硝酸鹽進(jìn)行滴定可檢測(cè)水中Cl-的含量，原因在于當(dāng)?shù)味c(diǎn)出現(xiàn)時(shí)，鹽離子以及硝酸根離子會(huì)促使溶液的導(dǎo)電率迅速增加，當(dāng)兩條直線交匯時(shí)即是達(dá)到了滴定終點(diǎn)?？茖W(xué)視野四、參比滴定分析法該方法以已知被測(cè)標(biāo)準(zhǔn)比色為基礎(chǔ)，與樣品管同時(shí)操作，通過(guò)觀察使兩根管子的顏色達(dá)到一致，而后利用滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液的含量對(duì)被測(cè)溶液中物質(zhì)的含量對(duì)比，得出被測(cè)溶液的含量。該種滴定方法具有較大的靈活性，受被測(cè)物質(zhì)含量的限制較小，檢測(cè)成本相對(duì)較低，能很好地檢測(cè)出水中的Cu2+、Mg2+含量，因此被廣泛應(yīng)用于規(guī)模小的企業(yè)水質(zhì)檢測(cè)滴定作業(yè)中?？茖W(xué)探究-實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)一、實(shí)驗(yàn)室操作規(guī)程實(shí)驗(yàn)場(chǎng)所應(yīng)保持清潔，嚴(yán)禁吸煙、飲食，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。實(shí)驗(yàn)室內(nèi)應(yīng)保持安靜，嚴(yán)禁大聲說(shuō)話、嬉戲打鬧。實(shí)驗(yàn)前應(yīng)認(rèn)真預(yù)習(xí)，了解實(shí)驗(yàn)中所用危害性藥品的安全操作方法。進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)熟悉水、電、煤氣開(kāi)關(guān)及滅火器材等安全用具的放置地點(diǎn)和使用方法?？茖W(xué)探究-實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)一、實(shí)驗(yàn)室操作規(guī)程進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，需穿著統(tǒng)一的工作服。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的移取操作和近距離觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其他危險(xiǎn)操作時(shí)必須佩戴必要的防護(hù)用品，如防護(hù)眼鏡、橡膠手套、防毒面具等。留長(zhǎng)發(fā)的人員需將長(zhǎng)發(fā)盤(pán)起。進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室后，未經(jīng)允許不得動(dòng)用實(shí)驗(yàn)室的任何儀器設(shè)備和試劑。科學(xué)探究-實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)一、實(shí)驗(yàn)室操作規(guī)程實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，認(rèn)真檢查儀器是否有損壞，裝置是否穩(wěn)妥后方可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未經(jīng)允許不得擅離崗位。任何化學(xué)藥品使用后都應(yīng)放回原處。實(shí)驗(yàn)完成后，殘?jiān)?、廢液等應(yīng)按規(guī)定進(jìn)行處理。科學(xué)探究-實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)一、實(shí)驗(yàn)室操作規(guī)程實(shí)驗(yàn)完成后，殘?jiān)?、廢液等應(yīng)按規(guī)定進(jìn)行處理。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室前必須及時(shí)洗手，打掃實(shí)驗(yàn)室，檢查水、電、煤氣及門(mén)、窗是否已關(guān)好后，方可離開(kāi)?？茖W(xué)探究-實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)科學(xué)探究-實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)二、實(shí)驗(yàn)室電、水、火、氣的安全準(zhǔn)則不用潮濕的手接觸電器，以防止觸電。電氣設(shè)備必須接地或用雙層絕緣。電線、電源插座、插頭必須完整無(wú)損，如遇線路老化或損壞應(yīng)及時(shí)更換。修理或安裝電器時(shí)，應(yīng)先切斷電源。實(shí)驗(yàn)室應(yīng)節(jié)約用水，取水完后應(yīng)注意及時(shí)地關(guān)閉取水開(kāi)關(guān)。在使用易燃?xì)怏w和易燃試劑的實(shí)驗(yàn)室內(nèi)應(yīng)避免使用明火或存有灼熱體?？茖W(xué)探究-實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)二、實(shí)驗(yàn)室電、水、火、氣的安全準(zhǔn)則灼熱的物品、各種加熱器都應(yīng)放在石棉板上。氣體的搬運(yùn)、使用、存放應(yīng)符合規(guī)定。保證實(shí)驗(yàn)室前后門(mén)敞開(kāi)，確保安全通道暢通?？茖W(xué)探究-實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)三、實(shí)驗(yàn)室化學(xué)藥品使用的安全準(zhǔn)則所有的試劑、試樣容器上都必須貼有標(biāo)簽，注明其內(nèi)容物及有效時(shí)間。使用有揮發(fā)性（濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水等）、有毒、有腐蝕性試劑或氣體（氰化物、汞鹽、鎘鹽、鉛鹽和砷化物等試劑；H2S、Cl2、NO2、HF等氣體；苯、四氯化碳、乙醚、硝基苯等蒸氣）時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行操作，并使用防濺面罩，防止事故發(fā)生。易燃?xì)怏w（氫氣、甲烷、乙烯、乙炔、煤氣等）應(yīng)貯備于專(zhuān)門(mén)鋼瓶?jī)?nèi)，置于專(zhuān)門(mén)的陰涼通風(fēng)處，并有禁火標(biāo)志?？茖W(xué)探究-實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)易燃液體（汽油、甘油、乙醇、乙醚、苯等）應(yīng)存放在危險(xiǎn)藥品柜中，遠(yuǎn)離熱源及易發(fā)生火花的器物，操作人員應(yīng)穿防靜電服裝。配制NaOH、KOH濃溶液及稀釋濃硫酸（不斷攪拌下，將酸倒入水中）時(shí)，必須在耐熱容器中進(jìn)行，必要時(shí)進(jìn)行冷卻。如需將濃酸、濃堿中和，應(yīng)各自先進(jìn)行稀釋。不得隨意混合化學(xué)藥品，以免發(fā)生事故?？茖W(xué)探究-實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)科學(xué)探究-實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)四、實(shí)驗(yàn)室的廢液處理應(yīng)將廢液倒入具有明顯標(biāo)識(shí)的廢液桶內(nèi)，不得隨意倒入下水道。嚴(yán)禁將有毒、有害、強(qiáng)腐蝕性試劑及液體倒入下水道中，應(yīng)按規(guī)定進(jìn)行處理?？茖W(xué)探究-實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)五、實(shí)驗(yàn)室事故的應(yīng)急處理創(chuàng)傷玻璃創(chuàng)傷，應(yīng)先把碎玻璃從傷處挑出。然后用酒精棉清洗，涂上紅藥水或紫藥水。2.燙傷：傷處皮膚未破時(shí)，可涂擦飽和碳酸氫鈉溶液或用碳酸氫鈉粉調(diào)成糊狀敷于傷處；如果傷處皮膚已破，可涂些紫藥水或1%高錳酸鉀溶液。科學(xué)探究-實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)五、實(shí)驗(yàn)室事故的應(yīng)急處理3.灼傷（1）酸腐蝕致傷：如果沾上濃硫酸，不要直接用水沖洗，先用棉布吸取濃硫酸，再用大量水沖洗，然后用飽和碳酸氫鈉溶液（或稀氨水、肥皂水）洗，最后再用水沖洗。如果酸液濺入眼內(nèi)，用大量水沖洗后，再用5%碳酸氫鈉溶液沖洗，并送醫(yī)院診治。（2）堿腐蝕致傷：先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液沖洗，最后再用水沖洗。如果堿濺入眼中，用硼酸溶液或2%醋酸清洗?？茖W(xué)探究-實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)五、實(shí)驗(yàn)室事故的應(yīng)急處理4.

吸入刺激性或有毒氣體將患者迅速轉(zhuǎn)移到通風(fēng)良好的地方，讓患者呼吸新鮮空氣。5.

毒物進(jìn)入口內(nèi)將5～10mL稀硫酸銅溶液加入一杯溫水中，內(nèi)服后，用手指伸入咽喉部，促使嘔吐，吐出毒物，然后立即送醫(yī)院。6.

觸電如有人觸電，應(yīng)迅速切斷電源，然后進(jìn)行搶救。習(xí)題一、判斷題（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）1.滴定分析法是電位滴定分析中最主要的分析方法之一。（）2.在滴定中指示劑顏色發(fā)生變化而停止滴定操作的那一點(diǎn)稱(chēng)為滴定終點(diǎn)。（）3.有效數(shù)字是指在測(cè)量中能夠得到的有實(shí)際意義的數(shù)字，有效數(shù)字中所有數(shù)字都是準(zhǔn)確的。（）習(xí)題二、單項(xiàng)選擇題1．滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求，化學(xué)反應(yīng)完全程度

。A.≥99.0%

B.≥99.9%

C.≥99.5%

D.≥90.0%2．分析結(jié)果的

是指測(cè)定值與真實(shí)值之間相符合的程度，通常用絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差表示。A.極差

B.精密度

C.絕對(duì)誤差

D.準(zhǔn)確度習(xí)題三、填空題1.滴定分析法適用于測(cè)定

組分，即含量在

以上的物質(zhì)的測(cè)定。2.滴定分析法是將

滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到試劑溶液與被測(cè)物完全反應(yīng)，用

指示滴定終點(diǎn)，根據(jù)試劑溶液消耗的

和

，來(lái)確定被測(cè)物質(zhì)含量的一種分析方法。習(xí)題3.滴定分析法可分為

、

、

、。4.數(shù)字之前的“0”只起定位作用，不是有效數(shù)字。0.12030有

位有效數(shù)字；0.00016有

位有效數(shù)字。5.分析測(cè)試結(jié)果有效數(shù)值的修約規(guī)則按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)

的規(guī)定。習(xí)題6.有效數(shù)字的加減法運(yùn)算規(guī)則，以小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)

為準(zhǔn)，也稱(chēng)之以

最大的位數(shù)為準(zhǔn)。有效數(shù)字的乘除法運(yùn)算規(guī)則，以有效數(shù)字位數(shù)

為準(zhǔn)，也稱(chēng)之以

最大的位數(shù)為準(zhǔn)。7.分析結(jié)果的精密度是指在相同條件下，對(duì)同一試樣進(jìn)行多次平行測(cè)定所得值互相符合的程度，通常用

和

表示。習(xí)題四、計(jì)算題按有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則，計(jì)算下列各式的結(jié)果：2第二節(jié)酸堿滴定法學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)識(shí)酸堿滴定分析方法及應(yīng)用。了解酸堿指示劑的變色原理和變色范圍。知道酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法。問(wèn)題與思考農(nóng)作物生長(zhǎng)需要施氮肥，請(qǐng)同學(xué)們查閱資料，了解氮肥中銨鹽含量的測(cè)定方法及酸堿滴定法在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。演示實(shí)驗(yàn)量取20mLc