水的電離和溶液的酸堿性2PH值計(jì)算課件

（2）水的電離是可逆的，存在電離平衡，它的逆反應(yīng)為中和反應(yīng)【復(fù)習(xí)回顧】一、水的電離結(jié)論（1）水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱“自身”電離生成H+與OH-H2O+H2OH3O++OH-1、水的電離方程式（2）水的電離是可逆的，存在電離平衡，它的逆反應(yīng)為中和反應(yīng)【1(2)注意點(diǎn)：A、水的電離過(guò)程是吸熱，升高溫度，Kw將增大25℃時(shí)，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14B、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液Kw=c（H+）·c（OH-）2、水的離子積常數(shù)Kw(1)定義：在一定溫度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘積是一個(gè)常數(shù)，用Kw表示，叫做水的離子積常數(shù)。(2)注意點(diǎn)：A、水的電離過(guò)程是吸熱，升高溫度，Kw將增2(3)影響因素：

A、酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸或堿，均使水的電離左移，Kw不變,α(H2O)變小

B、溫度C、易水解的鹽(普通班不需要介紹)在純水中加入能水解的鹽，不管水解后顯什么性，均促進(jìn)水的電離，但只要溫度不變，Kw不變。D、其他因素：如：向水中加入活潑金屬(3)影響因素：A、酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸3二、溶液的pH1、意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2、表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。3、計(jì)算公式：pH=-lgC(H+)如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=7pOH=-lgC(OH-)常溫下：PH+POH=？二、溶液的pH1、意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2、表示：用H4注意：pOH-----采用OH-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性25℃：

pOH+pH==14注意:pH=0并非無(wú)H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非無(wú)OH-，而是c（OH-）=1mol/L注意：pOH-----采用OH-的物質(zhì)的量濃度的5三、有關(guān)溶液pH的計(jì)算：1、單一溶液的計(jì)算：2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋：例1、0.001mol/L鹽酸的pH=____，加水稀釋到原來(lái)的10倍，pH=___，加水到原來(lái)的103倍，pH=___,加水到原來(lái)的104

倍pH=_____,加水到原來(lái)的106倍，pH=______例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的10倍，則溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的102倍，則溶液的pH=_______34698pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的103倍，則溶液的pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的105倍，則溶液的pH=___三、有關(guān)溶液pH的計(jì)算：1、單一溶液的計(jì)算：2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的6強(qiáng)調(diào)2：pH=6或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無(wú)限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7強(qiáng)調(diào)1：強(qiáng)酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個(gè)單位。強(qiáng)調(diào)2：pH=6或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶73、弱酸、弱堿的稀釋例3、pH=3HAc加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍_________；pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍___________。

注意：弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個(gè)單位；3、弱酸、弱堿的稀釋注意：弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向784、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合例4、求0.0001mol/L和PH=1的HCl溶液等體積混合后的PH值是多少？例5、求pH=10與PH=13的NaOH溶液等體積混合后的PH值是多少？4、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合例4、求0.0001mol/9結(jié)論：

1、兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH加0.3。

注意：兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，可以采用上面的公式，如果不是等體積的話，就需要根據(jù)PH值的定義公式進(jìn)行計(jì)算了。

2、兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH減0.3。結(jié)論：

2、兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，溶液的p10離題5、0.1LpH=2鹽酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。

例題6、pH=2鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH值。5、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合反應(yīng)后的PH離題5、0.1LpH=2鹽酸和0.1LpH=11的NaO11結(jié)論：1、pH1+pH2<14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，pH混=pH酸+0.32、pH1+pH2=14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，pH混=73、pH1+pH2>14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，pH混=pH堿-0.3方法：1、先反應(yīng)2、按過(guò)量的計(jì)算，若酸過(guò)量，求c（H+），再算pH值。若堿過(guò)量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值結(jié)論：1、pH1+pH2<14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，pH126、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合例題7、（1）PH為12的NaOH溶液和PH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_____性（2）PH為12的氨水和PH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈

____性（3）PH為2的鹽酸和PH為12的某堿等體積相混合，則混合液PH_______

（4）PH為12的NaOH溶液和PH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液PH_____（5）鹽酸的PH值為X，NaOH溶液的PH為Y，體積相混合，則混合液PH_____6、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合13己知X+Y=14，它們等體積相混合，混合液的PH值

。己知X+Y<14，它們等體積相混合，混合液的PH值

____________。己知X+Y>14，它們等體積相混合，混合液的PH值

____________。（5）鹽酸的PH值為X，NaOH溶液的PH為Y，體積相混合，則混合液PH_____己知X+Y=14，它們等體積相混合，混合液的PH值14四、pH值測(cè)定方法測(cè)定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計(jì)法等。四、pH值測(cè)定方法測(cè)定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計(jì)15討論：pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？能否用pH試紙測(cè)出pH=7.1來(lái)？

標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定：A、一定有影響B(tài)、偏大C、偏小D、不確定使用方法：直接把待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比1.定量測(cè)定：pH試紙法（書P47閱讀）、pH計(jì)法等Ｄ討論：pH試紙的使用使用方法：直接把待測(cè)液滴在干燥的pH試16酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。２.定性測(cè)定：酸堿指示劑法（書P47-48閱讀）HIn（紅色）

H++In-

（藍(lán)色）以HIn代表石蕊分子酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一17pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅色紅色3.1—4.45.0—8.08.2—10.0pH1234567891181、pH試紙使用操作中正確的是（）A.將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將pH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照D.先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照課堂練習(xí)C1、pH試紙使用操作中正確的是（192、將10mL0.21mol/L的鹽酸和10mL0.1mol/L的Ba(OH)2