無機化學題庫-專升本復習-含答案

編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:第一章物質(zhì)及其變化填空題：1．若化學反應時，系統(tǒng)不做非體積功，且反應終態(tài)與始態(tài)的溫度相同，則體系吸收或放出的熱量，稱作該反應的熱效應。2．一定溫度（298K）及標準壓力下，由元素的穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某化合物時的焓變，稱作該化合物的標準摩爾生成焓。判斷題：1．下列說法正確的是。（D）A．單質(zhì)的標準生成焓都為零。B．反應的熱效應就是反應的焓變。C．單位物質(zhì)的量的反應物所產(chǎn)生的熱效應就是反應的焓變。D．任何一個化學反應的熱效應都可為：△rHm＝∑△fHm(生成物)－∑△fHm(反應物)。2．下列說法中不正確的是。（D）A．相同溫度下，組分氣體單獨占有混合氣體的總體積時所產(chǎn)生的壓力稱為該組分氣體的分壓力。B．組分氣體的溫度和壓力與混合氣體相同時，組分氣體單獨存在所占有的體積，稱為組分氣體的分體積。C．混合氣體中，組分氣體的壓力分數(shù)、體積分數(shù)和摩爾分數(shù)三者是相等的。D．液體在沸騰時，其飽和蒸氣壓等于。選擇題：1．下列氣體方程式中，錯誤的是。（C）A．p總V總=n總RTB．piV總=niRTC．piVi=niRTD．p總Vi=niRT2．表示CO2生成熱的反應是。（B）A．B．C．D．3．下列反應中，何者的與生成物的一致（

B）A．B．C．D．4．由下列兩個反應熱可求得NO的生成熱是。（D）A．-360kJ·mol-1B．-90kJ·mol-1C．360kJ·mol-1D．90kJ·mol-15．將同溫同壓的4升N2和1升O2注入一個真空容器后，混合氣體的總壓力為千帕。則容器中O2的分壓力為。（A）A．50千帕B．100千帕C．150千帕D．200千帕6．將150mL壓力為的H2、壓力為的O2和壓力為的N2，壓入250mL的真空瓶中，混合氣體的總壓力為。（B）A．B．C．161kPaD．322kPa7．下列特征中哪個是晶體和非晶體所共有的。（C）A．有某種確定的幾何B．有固定明確的熔點C．有均勻的密度D．有各向異性8．在298K下由相同質(zhì)量的CO2、H2、N2、He組成的混合氣體總壓力為P，各組分氣體的分壓力由小到大的順序為。（B）A．He、CO2、N2、H2B．CO2、N2、He、H2C．CO2、He、N2、H2D．N2、He、CO2、H2第二章化學反應速率和化學平衡填空題：1．催化劑是指能顯著地增大化學反應速率而本身的組成、質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后保持不變的物質(zhì)。2．若反應熵Q大于平衡常數(shù)K，則反應將向逆方向進行。3．在碰撞理論中，活化分子平均能量E活化與分子平均能量E平均之差稱為活化能。判斷題：1．下列說法中正確的是。（B）A．因為鋅與稀硫酸的反應是放熱的，所以溫度越高則該反應的速率就越小。B．若某反應的標準平衡常數(shù)在700℃時是，而在900C．一個反應系統(tǒng)達到平衡時的特征就是正、逆反應都不再進行。D．對放熱反應進行升溫，則逆反應速率增大，正反應速率減小，因而平衡向左移動。2．下列說法中正確的是。（A）A．化學平衡是有條件的、相對的和可以改變的。B．化學反應速率越大，反應進行得程度就越大。C．活化能就是活化分子所具有的能量。D．催化劑能使化學反應盡快地完成，它只能提高正反應的速率，對逆反應速率不起作用。3．下列說法中正確的是。（C）A．任一反應aA+bB=yY+zZ的其速率方程式都可以寫成：v=k{C(A)}a{C(B)}bB．對所有的氣體反應，達到平衡以后，加入惰性（不參加反應）氣相組分對反應的平衡沒有影響。C．“質(zhì)量作用定律”只適用于元反應（基元反應）。D．“質(zhì)量作用定律”適用于所有化學反應。選擇題：1．欲使吸熱反應CO2(g)+C(s)2CO(g)的平衡向右移動，不起作用的是。（B）A．增加CO2的分壓B．增加C(s)的用量C．升高溫度D．減小總壓力2．欲使放熱反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡向正方向移動，下列措施中不起作用的是。（C）A．降低溫度B．增加總壓力C．使用催化劑D．增加N2的分壓3．在800℃時，反應CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)的標準平衡常數(shù)是，下列情況中不能達到平衡的是。（CA．有CaO和CO2(分壓為100kPa)B．有CaO和CO2(分壓為10kPa)C．有CaCO3和CaOD．有CaCO3和CO2(分壓為10kPa)4．已知平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，K2。則反應：H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常數(shù)是。（D）A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1÷K5．對于放熱反應2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列措施中能提高NO和CO轉(zhuǎn)化率的是。（A）A．低溫、高壓B．高溫、高壓C．低溫、低壓D．高溫、低壓6．對于反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，能提高CO轉(zhuǎn)化率的措施是。（D）A．高壓B．催化劑C．增加CO的量D．增加H2O的量7．氣體反應A(g)+2B(g)=C(g)在密閉容器中建立化學平衡，如果恒溫條件下將容器體積壓縮了2/3，則平衡常數(shù)K變成原來的。（A）A．1倍B．3倍C．6倍D．9倍8．已知化學反應2NO(g)+2H2(g)＝N2(g)+2H2O(g)，其化學反應速率方程為：v=k{P(NO)}2·P(H2)，則下列情況中能使反應初始速率減小7倍的是。（B）A．溫度升高10℃C．使用催化劑D．使NO的分壓減小7倍9．已知反應NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)300℃時的平衡常數(shù)為。在該溫度下將氨氣和氯化氫氣體注入一個真空容器內(nèi)，若兩組分的初始壓力如下，則哪種情況將有NH4Cl固體生成。（CA．B．C．D．10．476℃時，反應H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為。若反應開始時，H2O和CO的物質(zhì)量之比為一比一，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是。（AA．62%B．52%C．26%D．%11．400℃恒溫條件下將NO和O2注入真空容器。反應開始的瞬間，NO和O2的分壓分別是100和286kPa。反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達到平衡時，體系中NO2的分壓是。則該反應在400℃的平衡常數(shù)KA．×104B．588C．D．×10－212．某反應的轉(zhuǎn)化率為%，使用催化劑后其轉(zhuǎn)化率將如何（B）A．提高B．不變C．下降D．無法判定13．對于吸熱反應2H2O(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)+O2(g)，在密閉容器中，反應達到平衡后，下列變化中不正確的是。（A）A．加入N2（總壓不變），可使HCl的物質(zhì)量減少。B．增大容器體積，可使H2O的物質(zhì)量減少。C．升高溫度，可使K增大。D．加入催化劑，HCl的物質(zhì)量不變。14．對于吸熱反應2H2O(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)+O2(g)，在密閉容器中，反應達到平衡后，下列變化中正確的是。（D）A．加入催化劑，HCl的物質(zhì)量增加。B．升高溫度，可使K增大。C．增大容器體積，可使O2的物質(zhì)量減少。D．減小容器體積，平衡常數(shù)K不變。15．對于已經(jīng)達到平衡的放熱反應：2A(g)+B(s)=D(g)+2E(g)，升高溫度，下列數(shù)值將變小的是。（C）A．正反應速率常數(shù)B．逆反應速率常數(shù)C．平衡常數(shù)D．單位體積中A的活化分子分數(shù)16．對于已經(jīng)達到平衡的放熱反應：2A(g)+B(s)=D(g)+2E(g)，增加系統(tǒng)壓力，下列數(shù)值將發(fā)生改變的是。（B）A．速率常數(shù)B．平衡的位置C．平衡常數(shù)D．單位體積中A的活化分子分數(shù)17．有A和D兩種氣體參加反應，A的分壓增大1倍時，反應速率增加3倍；D的分壓增大1倍時，反應速率只增加1倍。則該反應的速率方程為。（C）A．v=kP(A)P(D)B．v=k{P(D)}2P(A)C．v=k{P(A)}2P(D)D．v=kP(D)P(A)18．不影響化學反應速率的因素是。（D）A．溫度B．催化劑C．反應物濃度D．產(chǎn)物濃度計算題：1．SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在630℃和kPa下，將的SO2與的O2所形成的混合氣體緩慢通過V2O5，達平衡后測得剩余的O2為。求反應的平衡常數(shù)K解：2．SO2Cl2（分子量135）在加熱時將按下式分解：SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)?，F(xiàn)將3.509g樣品放入1.00L真空球形容器中，升溫至102℃并達到平衡時，容器內(nèi)總壓力為。求該溫度下熱解反應的平衡常數(shù)K解：第三章電解質(zhì)溶液和離子平衡填空題：1．“離子氛”產(chǎn)生的原因是強電解質(zhì)溶液中陰陽離子間的靜電吸引作用。2．AB3型難溶鹽溶解度S與溶度積Ksp的關(guān)系式為：Ksp=27S4。3．由于加入易溶強電解質(zhì)而使難溶電解質(zhì)溶解度增大的效應稱為鹽效應。4．在弱電解質(zhì)溶液中加入含有相同離子的易溶強電解質(zhì)，使得弱電解質(zhì)離解度降低的現(xiàn)象叫同離子效應。判斷題：1．下列說法中正確的是。（D）A．將10-6mol·L-1的HCl溶液稀釋1000倍，溶液中H+濃度等于10-9mol·L-1。B．將NaOH和NH3溶液各稀釋1倍，兩者OH-離子濃度均減少為原來的一半。C．若HCl濃度是HAc的2倍，則前者的H+濃度也是后者的2倍。D．對醋酸溶液進行稀釋，溶液pH值增大，醋酸的電離度也增大。2．下列說法中正確的是。（A）A．使酚酞顯紅色的溶液一定是堿性的。B．使甲基橙顯黃色的溶液一定是堿性的。C．因為都是鈉鹽，所以Na2S溶液的堿性與NaHS溶液的相同。D．含有氫離子H+的溶液就是酸性溶液。3．下列說法中不正確的是。（B）A．不能在水溶液中制備Al2S3。B．鹵化銀沉淀可用濃氨水溶解。C．CuS不溶于HCl但可溶于HNO3。D．Mg(OH)2可溶于銨鹽而Fe(OH)3不溶。4．下列說法中正確的是。（D）A．某離子被沉淀完全是指在溶液中其濃度為0。B．CaF2和BaCO3的溶度積常數(shù)Ksp很接近，所以兩者的飽和溶液中金屬離子的濃度也很接近。C．同離子效應和鹽效應都使難溶鹽的溶解度減小。D．難溶鹽的不飽和溶液中，Ksp大于離子積Q。5．下列說法中正確的是。（D）A．鹽的水解度越高，溶液pH值的變化就越大。B．醋酸的離解度越大，溶液的酸性就越強。C．只要兩種離子的Ksp不相同，就可進行分步沉淀。D．雖然都是酸式鹽，磷酸二氫鈉溶液為酸性，而磷酸氫鈉溶液為堿性。6．將mol·L-1的HAc（Ka=×10-5）溶液稀釋1倍，下列結(jié)論中不正確的是。（C）A．pH值由變?yōu)锽．離解度由%變?yōu)?C．pH值由變?yōu)镈．醋酸根濃度由×10-3變?yōu)椤?0-47．將mol·L-1的氨水NH3·H2O（Kb=×10-5）溶液稀釋1倍，下列結(jié)論中不正確的是。（A）A．pH值由變?yōu)锽．離解度由%變?yōu)?C．pH值由變?yōu)镈．NH4+濃度由×10-3變?yōu)椤?0-4選擇題：1．配制SnCl2溶液時，應選用下列哪種物質(zhì)。（B）A．HAcB．HClC．H2SO4D．HNO32．CaCO3在下列哪種溶液中的溶解度最大。（A）A．mol·L-1KNO3B．mol·L-1Na2CO3C．mol·L-1CaCl2D．蒸餾水3．溶液pH值降低時，下列哪種物質(zhì)的溶解度基本不變。（D）A．ZnCO3B．CdSC．Al(OH)3D．PbCl24．將NaOH和HAc溶液等體積、等濃度混合后，體系中各離子的濃度關(guān)系正確的是。（A）A．C(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+)；B．C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-)；C．C(Na+)>C(H+)>C(Ac-)>C(OH-)；D．C(Na+)>C(OH-)>C(Ac-)>C(H+)；5．一種H+濃度為10-3mol·L-1的酸和一種OH-濃度為10-3mol·L-1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（A）A．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應。B．等濃度的強酸和弱堿溶液反應。C．強酸與濃度為其一半的二元強堿溶液反應。D．生成了一種強酸弱堿的鹽。6．向氨水溶液中加入一定量的NH4Cl晶體，結(jié)果是。（B）A．溶液pH值增大B．溶液pH值減小C．氨水的離解常數(shù)增大D．氨水的離解度增大7．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量的固體AgNO3，將發(fā)生下列哪種情況。（B）A．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主。B．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀為主。C．AgCl和AgI沉淀等量析出。D．只有AgCl沉淀析出。8．下列各組溶液等體積混合，哪一種能作緩沖溶液。（C）A．mol·L-1HCl與mol·L-1NaAc；B．mol·L-1NaOH與mol·L-1HAc；C．mol·L-1HCl與mol·L-1NaAc；D．mol·L-1NaOH與mol·L-1HCl；9．下列各溶液的濃度均為mol·L-1，溶液pH值排序正確的是。（A）A．NaHSO4<HAc<NH4Cl<NH4AcB．H2SO4<HCl<HAc<NaHSO4；C．NaAc<NH4Ac<NaOH<Ba(OH)2D．NH4Ac<NaAc<Ba(OH)210．下列各對共軛酸堿關(guān)系中，不正確的是。（D）A．NH3與NH2-B．NH4+與NH3C．HCl與Cl-D．H2S與S11．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中不屬于兩性物質(zhì)的是。（B）A．NH3B．NH4+C．H2OD．HS-12．欲配制pH=5的緩沖溶液，在300mL·L-1HAc（Ka=×10-5）溶液中需加入多少克固體NaAc·3H2O（分子量136）。（B）A．70B．35C．135D．14013．欲配制pH在附近的緩沖溶液，應選哪種物質(zhì)的緩沖對。（D）A．甲酸HCOOH（pKa=）B．氨水NH3·H2O（pKb=）C．苯胺C6H5NH2（pKb=）D．六次甲基四胺(CH2)6N4（pKb=）14．在100mLmol·L-1的MnCl2溶液中，加入100mLmol·L-1的氨水NH3·H2O（Kb=×10-5），若要不生成Mn(OH)2（Ksp=×10-13）沉淀，在氨水NH3·H2O中至少要有多少克NH4Cl（分子量）

（A）A．B．0.11C．D．15．某溶液中含有mol·L-1的Ba2+（）和mol·L-1的Ag+（），向該溶液中滴加Na2SO4溶液時（忽略體積變化），下列結(jié)論中哪個是正確的（

D）A．Ag2SO4先沉淀析出、兩種離子無法分離。B．Ag2SO4先沉淀析出、兩種離子可以分離。C．BaSO4先沉淀析出、兩種離子無法分離。D．BaSO4先沉淀析出、兩種離子可以分離。16．欲使100mLmol·L-1HAc（Ka=×10-5）溶液的pH值變成，需加入多少克固體KOH（分子量56）

（B）A．B．2.8C．D．19．Ca(OH)2是一種較便宜的堿，但因溶解度小（Ksp=×10－6）而限制了它的使用。飽和Ca(OH)2溶液的pH值為。（C）A．B．13.3C．D．計算題：1．粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。提純時為了除去雜質(zhì)鐵，常加入少量雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，然后再調(diào)節(jié)溶液酸度為pH=，使Fe3+發(fā)生沉淀以實現(xiàn)分離。假設溶液中Cu2+的濃度為·L－1，F(xiàn)e2+為·L－1，試通過計算說明能否達到將Fe3+除盡而CuSO4不損失的目的。（已知：）解：第四章氧化還原填空題：1．氧化值是指某元素一個原子的電荷數(shù)，該電荷數(shù)是假定把每一個化學鍵中的電子指定給電負性大的原子而求得的。2．將元素不同的氧化態(tài)按氧化值由高到低的順序排成一橫行，在相鄰兩個物種間用直線連接表示一個電對，并在直線上標明此電對的標準電極電勢值，由此構(gòu)成的圖稱為元素電勢圖。判斷題：H2OOH2OO2H2O2A．H2O2是氧化性最強的物質(zhì)。B．H2O2是還原性最強的物質(zhì)。C．H2O2能發(fā)生歧化反應。D．H2O2能穩(wěn)定存在。2．下列說法中正確的是。（C）A．已知，則電極反應2Zn2++4e－=2Zn的。B．某物種的電極電勢值越正，則其氧化能力越強，還原能力越弱。C．氧化還原反應中，獲得電子的物質(zhì)是氧化劑，而其自身被還原。D．，，因此不能用MnO2與HCl反應制Cl2。3．下列說法中不正確的是。（C）A．久置于空氣中的硫氫酸溶液會變混。B．分別用NaNO3、稀H2SO4均不能氧化Fe2+，但二者的混合溶液卻可以。C．可以制備出FeI3這種化合物。D．Ag的金屬活動順序位于H之后，但它可以從HI中置換出H2。4．下列說法中不正確的是。（B）A．氧化還原反應中，氧化劑是E值大的電對中的氧化型物種；還原劑是E值小的電對中的還原型物種。B．單質(zhì)Fe可以還原CuCl2，所以單質(zhì)Cu就不能還原FeCl3。C．Cu－Fe原電池中，Cu為正極，F(xiàn)e為負極。D．原電池中，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應。6．結(jié)合Mn元素在酸性介質(zhì)中的電勢圖，下列說法中錯誤的是。（A）A．酸性介質(zhì)中可以穩(wěn)定存在的物種是MnO4－、MnO2、Mn2+和Mn。B．酸性介質(zhì)中發(fā)生歧化反應的物種是MnO42－和Mn3+。C．MnO4－只能作氧化劑。D．MnO2既是氧化劑也可作還原劑。7．結(jié)合S元素在酸性介質(zhì)中的電勢圖，下列說法中錯誤的是。（A）A．S的氧化值在H2SO4（?。┲袨?6、H2SO3中為+4。所以前者氧化能力強。B．S2O82－的氧化能力最強。C．S2O82－和H2SO3在溶液中不能穩(wěn)定共存。D．硫代硫酸根S2O32－的歧化產(chǎn)物是單質(zhì)硫和硫酸根。選擇題：1．在原電池(-)Co|Co2+||Cl-|Cl2|Pt(+)中，氯氣的分壓增大而其它條件不變時，電池的電動勢將如何變化。（B）A．減小B．增大C．不變D．無法判定2．如果體系酸性增加，下列常見氧化劑中哪一個的氧化能力不變。（A）A．Cl2B．Cr2O72－C．MnO4－D．Cu(OH)23．酸性溶液標準狀況下，可以共存的離子是。（）A．I－和Sn4+B．NO3－和Fe2+C．MnO4－和Cl－D．Fe3+和Sn2+4．下列半反應中，發(fā)生還原過程的是。（D）A．Fe→Fe2+B．H2O2→O2C．NO→NO3－D．Co3+→Co2+5．含有Cl－、Br－、I－離子的溶液中，欲使I－離子氧化成I2，而Br－，Cl－不被氧化，則應選擇的氧化劑是。（A）A．FeCl3B．K2Cr2O7C．KMnO4D．(NH4)2S2O簡答題：1．將Mg片和Fe片分別放入濃度均為1mol·L－1的鎂鹽和亞鐵鹽溶液中，并組成一個原電池。寫出原電池的電池符號，指出正極和負極，寫出電極反應和電池反應，并指出哪種金屬會溶解？

解：(－)Mg|Mg2+(C1)||Fe2+(C2)|Fe(＋)；正極電極反應：Fe2+＋2e－=Fe；負極電極反應：Mg－2e－=Mg2+。電池反應：Fe2+＋Mg=Fe＋Mg2+。金屬鎂（片）會溶解。2．配平下列反應方程式（1）P4+NaOH+H2O——PH3+NaH2PO2（1）P4+3NaOH+3H2O==PH3+3NaH2PO2（2）As2S3+HNO3+H2O—H3AsO4+H2SO4+NO（2）3As2S3+28HNO3+4H2O==6H3AsO4+9H2SO4+28NO（3）I2+NaOH——NaI+NaIO3+H2O（3）3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O（4）KMnO4+FeSO4+H2SO4——MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O（4）2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O（5）Cl2+NaOH——KCl+KClO3+H2O（5）3Cl2+6NaOH==5KCl+KClO3+3H2O（6）KMnO4+K2SO3+H2SO4——MnSO4+K2SO4+H2O（6）2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+3H2O計算題：1．構(gòu)成某電池的兩個半電池中，一個是鉑絲浸入含有·L-1Fe3+和·L-1Fe2+的溶液中；另一個是金屬Cd浸入含有·L-1Cd2+溶液中。試回答：（1）寫出電池符號；（2）寫出電池反應并計算其平衡常數(shù)。（已知：，）解：（1）(-)Cd|Cd2+·L-1)||Fe3+·L-1)，F(xiàn)e2+·L-1)|Pt(+)（2）Cd+2Fe3+=Cd2++2Fe2+2．某原電池的一個半電池是由金屬鈷浸入含有·L-1Co2+的溶液中組成的，另一個半電池則由鉑片浸入含有·L-1Cl-的溶液并不斷通入氯氣（分壓為100kPa）組成的。實驗測得電池的電動勢為伏，鈷電極為負極。若已知，試回答：（1）寫出電池符號；（2）求；（3）當Co2+的濃度變?yōu)椤-1而其它條件不變時，求電池電動勢。解：（1）(-)Co|Co2+·L-1)||Cl-·L-1)|Cl2(100kPa)|Pt(+)（2）（3）TlTl3+Tl+3．已知鉈元素的電勢圖如右圖所示，試回答下列問題：（1）寫出由電對Tl3+/TlTlTl3+Tl+解：（1）(-)Tl|Tl+||Tl3+，Tl+|Pt(+)；（2）2Tl+Tl3+=3Tl+；4．已知，。求解：5．已知Pb-Sn電池：(-)Sn|Sn2+·L-1)||Pb2+·L-1)|Pb(+)。試回答下列問題：（1）寫出電池反應方程式并求電池的標準電動勢；（2）保持Sn2+濃度不變，電池反應發(fā)生逆轉(zhuǎn)時Pb2+的濃度應該不大于多少？

（已知：，）解：（1）Sn+Pb2+=Sn2++Pb；（2）第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律填空題：1．元素電負性是指在分子中原子吸引成鍵電子的能力。2．周期律是指元素以及由其形成的單質(zhì)與化合物的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。3．原子核外電子排布應遵循的原則是：能量最低原則、保里不相容原理、洪特規(guī)則。判斷題：1．下列說法中正確的是。(A)A．某一原子軌道是電子的一種空間運動狀態(tài)，即波函數(shù)。B．原子軌道是電子運動的軌道。C．原子軌道表示電子在空間各點出現(xiàn)的幾率。D．原子軌道表示電子在空間各點出現(xiàn)的幾率密度。2．下列關(guān)于氧化值的敘述中，正確的是。(A)A．主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族數(shù)。B．副族元素的最高氧化值總等于其所在的族數(shù)。C．副族元素的最高氧化值一定不會超過其所在的族數(shù)。D．元素的最高氧化數(shù)一定是負值。3．下列關(guān)于O，S，As三種元素電負性和原子半徑的大小順序中，正確的是。(D)A．電負性：O＜S＜As；原子半徑：O＜S＜AsB．電負性：O＜S＜As；原子半徑：O＞S＞AsC．電負性：O＞S＞As；原子半徑：O＞S＞AsD．電負性：O＞S＞As；原子半徑：O＜S＜As4．下列說法中正確的是。（B）A．主量子數(shù)為1時，有兩個方向相反的軌道。B．主量子數(shù)為2時，有2s，2p共4個軌道。C．主量子數(shù)為2時，有2s，2p兩個軌道。D．主量子數(shù)為2時，角量子數(shù)只能取1。5．下列說法中正確的是。（C）A．任何原子中，電子的能量只與主量子數(shù)有關(guān)。B．任何原子中，電子的能量與主量子數(shù)和角量子數(shù)都有關(guān)。C．任何原子中，電子的能量都與磁量子數(shù)無關(guān)。D．任何原子中，原子軌道就是電子在原子中的運行軌跡。6．下列說法中正確的是。（D）A．因為氫原子中只有1個電子，故它只有一個原子軌道。B．任何情況下電子都會表現(xiàn)出波動性而沒有運動軌跡。C．第n主層中所能容納的最大電子數(shù)，就是第n周期中所具有的元素個數(shù)。D．第n能級組中所能容納的最大電子數(shù)，就是第n周期中所具有的元素個數(shù)。7．下列說法中不正確的是。（A）A．第六能級組所包含的能級是6s5d6p。B．電負性最大的元素是FC．電子親合能最大元素的是ClD．原子半徑最大的元素是Fr8．下列說法中不正確的是。（D）A．第一種p區(qū)元素是B。B．第一種副族元素是Sc。C．第一種ds元素是Cu。D．第4周期第6種元素是Fe。9．同一周期元素的原子，從左到右，下列說法中不正確的是。（B）A．有效核電荷Z*增加。B．原子半徑r增加。C．電負性χ增加。D．電子結(jié)合能的大小|Y|增加。10．同一主族元素的原子，從上到下，下列說法中不正確的是。（B）A．電負性χ減小。B．原子半徑r減小。C．第一電離能I1減小。D．電子結(jié)合能的大小|Y|減小。11．下列說法中不正確的是。（D）A．原子的第一電子層最多能容納2個電子。B．原子的最外電子層最多能容納8個電子。C．原子的次外電子層最多能容納18個電子。D．原子的次外電子層最多能容納32個電子。12．下列說法中不正確的是。（A）A．2Px、2Py、2Pz軌道的電子云角度分布圖是相同的。B．1s、2s、3s軌道的原子軌道角度分布圖是相同的。C．原子軌道角度分布圖有“+”、“-”區(qū)域。D．電子云角度分布圖比較“瘦”并且沒有“+”、“-”區(qū)域。選擇題：1．下列哪種元素的原子失去3個電子后，其角量子數(shù)為2的軌道上恰好為全滿。(C)A．FeB．CrC．GaD．Sc2．下列哪種元素的原子失去3個電子后，其角量子數(shù)為2的軌道上恰好為半滿。(A)A．FeB．CrC．GaD．Sc3．下列哪種元素的原子最外層只有一個電子，且該電子的量子數(shù)為（4,0,0,1/2）。(C)A．ScB．FeC．CuD．Zn4．下列原子中，具有5個未成對電子的是。(D)A．AsB．SnC．BaD．Mn5．下列原子中電子的運動狀態(tài)（n,l,m,ms）,不可能存在的是。(D)A．（3,2,+2,+1/2）B．（3,2,0,-1/2）C．（2,1,0,+1/2）D．（2,2,0,-1/2）6．下列原子的電子排布中，正確的是。(A)A．1s22s22p43s1B．1s22s22p62d1C．1s22s42p4D．1s22s22p83s7．下列關(guān)于35號元素的描述中，不正確的是。(C)A．第4周期元素，原子中有1個自旋未配對電子B．第4周期元素，原子中有7個價電子C．第4周期元素，最高氧化值為+7的金屬D．第4周期元素，最高氧化值為+7的非金屬9．下列電子構(gòu)型中，電離能最小的是。(D)A．ns2np6B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np12．下述情況中，能填充的電子數(shù)最多的是。(B)A．L主層B．d亞層C．一個原子軌道D．第一能級組第六章分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)填空題：1．晶格能是相互遠離的氣態(tài)陰、陽離子在標準狀態(tài)下，結(jié)合成單位物質(zhì)的量的離子晶體時所釋放的能量。2．價鍵理論的兩個基本要點是電子配對原理和最大重疊原理。3．共價鍵的特征是有方向性和有飽和性。4．-鍵是指原子軌道以“頭頂頭”方式重疊而形成的共價鍵。5．-鍵是指原子軌道以“肩并肩”方式重疊而形成的共價鍵。判斷題：1．下列說法中正確的是。（D）A．sp3雜化軌道是指1s軌道與3p軌道混合而成的軌道。B．鍵只能由s-s軌道重疊形成。C．基態(tài)Hg原子[Xe]5d106s2中，最外層的2個6s電子已成對，所以不能形成共價鍵。D．原子在利用雜化軌道成鍵時，只能形成鍵。2．下列說法中正確的是。（C）A．極性分子之間只存在取向力。B．極性分子與非極性分子之間只存在誘導力。C．非極性分子之間只存在色散力。D．任何分子之間都同時存在取向力、誘導力和色散力。3．下列說法中正確的是。（B）A．氫鍵就是氫原子與其它原子形成的化學鍵。B．氫鍵不是一種化學鍵，但它既有飽和性也有方向性。C．極性鍵組成極性分子，非極性鍵組成非極性分子。D．HCl溶于水生成H+離子和Cl-離子，所以HCl是以離子鍵結(jié)合的。4．下列說法中不正確的是。（C）A．硬度最大的物質(zhì)是金剛石。B．沸點最低的物質(zhì)是液氦。C．有共價鍵存在的化合物不可能形成離子晶體。D．原子晶體中只存在共價鍵。5．下列說法中正確的是。（D）A．AB2型共價化合物中，A原子必采用sp雜化軌道成鍵。B．AB3型共價化合物中，A原子必采用sp2雜化軌道成鍵。C．有sp3雜化軌道的分子幾何構(gòu)型必為正四面體。D．有sp3雜化軌道的分子幾何構(gòu)型既可以是正四面體，也可以是三角錐形。選擇題：6．下列分子中O原子形成1個鍵和1個鍵的是。（B）A．H2OB．O2C．Na27．下列分子中偶極矩為零的是。（A）A．BF3B．NF3C．PCl3D．NCl8．下列結(jié)論中，是離子極化作用結(jié)果的為。（C）A．HBr的沸點高于HCl，但低于HF。B．BeO的熔點比NaF的高。C．FeCl2的熔點為670℃，F(xiàn)eCl3的熔點為306D．CS2的熔點比CO2的高，但比SiO2的低得多9．下列結(jié)論中，不是離子極化作用結(jié)果的為。（C）A．SbCl3的熔點比SbCl5的高。B．AgCl的溶解度大于AgI。C．一般狀況下Cl2為氣體、Br2為液體、I2為固體。D．As2O3為白色，As2S3為黃色。10．下列結(jié)論中，與氫鍵無關(guān)的是。（A）A．HCl、HBr、HI的沸點依次升高。B．HBr的沸點高于HCl，但低于HF。C．NH3氣體在水中的溶解度非常大。D．結(jié)冰以后水的體積會增大。11．下列結(jié)論中，只與色散力有關(guān)的是。（B）A．KBr、NaCl、MgO的熔點依次升高。B．CH4、SiH4、GeH4的熔點依次升高。C．CO2、CS2、SiO2的熔點依次升高。D．NF3、PCl3、PCl5的熔點依次升高。12．下列分子之間存在作用力種類最多的是。（D）A．Cl2和CCl4B．CO2和H2OC．H2S和H2OD．NH3和H2O13．下列結(jié)論中，與離子極化作用無關(guān)的是。（D）A．n>3的ABn型化合物中一般無離子型化合物。B．AlF3為離子型化合物，AlCl3為過渡型，而AlI3則為共價型。C．AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，而固體的顏色依次變深。D．離子晶體的熔點比分子晶體的熔點高。14．下列因素中不影響晶體熔點的是。（A）A．導電性B．離子極化C．晶型D．色散力15．下列分子中屬于非極性分子的是。（C）A．NH3B．NCl3C．CO2D．SO16．下列分子中屬于非極性分子的是。（B）A．CH4B．NH3C．H217．下列物質(zhì)中沸點最低的是。（D）A．液氨B．液氧C．液氮D．液氦18．下列物質(zhì)中沸點最高的是。（A）A．HeB．NeC．ArD．Kr第七章配位化合物填空題：1．寫出下列配合物的分子式。（1）[Co(en)3]Cl3氯化三乙二胺合鈷（Ⅲ）；（2）K[CrBr2(NH3)2(H2O)2]二溴·二氨·二水合鉻（Ⅲ）酸鉀；（3）K2[Cu(CN)3]三氰合銅（Ⅰ）酸鉀；（4）H3[AlF6]六氟合鋁（Ⅲ）酸；（5）[CrCl(NH3)5]Cl2氯化一氯·五氨合鉻（Ⅲ）；2．命名下列配合物。（1）氯化六氨合鈷（Ⅱ）[Co(NH3)6]Cl2；（2）氫氧化二羥·四水合鋁（Ⅲ）[Al(OH)2(H2O)4]OH；（3）六氰合鈷（Ⅱ）酸六氰合鉻（Ⅲ）[Cr(CN)6][Co(CN)6]；（4）五氰·一羰基合鐵（Ⅱ）酸鈉Na3[Fe(CN)5(CO)]；（5）氯化二氯·三氨·一水合鈷（Ⅲ）[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl；判斷題：1．下列說法中正確的是。（C）A．(CH3)2N－NH2分子在配合物中可以做螯合劑配體。B．配合物[Co(en)3]Cl3中鈷離子的配位數(shù)是3。C．配合物[CrCl3(NH3)3]與AgNO3溶液作用不能產(chǎn)生沉淀。D．只有雜化后的空軌道才能形成配位鍵。2．下列說法中不正確的是。（D）A．不能用銅器盛放氨水。B．螯合物分子中由于有環(huán)狀結(jié)構(gòu)而更加穩(wěn)定。C．Hg2+能氧化Sn2+，但在過量I－存在下，Sn2+不被Hg2+所氧化。D．[FeF6]3－比[Fe(CN)6]3－更穩(wěn)定。選擇題：1．AgCl在下列哪種溶液中的溶解度最大。（B）A．HNO3B．NaCNC．Na2S2O3D．NH32．下列電對中，電極電勢最小的是。（A）A．B．C．D．第八章主族金屬元素（一）堿金屬和堿土金屬判斷題：1．下列說法中正確的是。（D）A．堿金屬在空氣中燃燒都生成過氧化物。B．堿金屬氫氧化物都是強堿。C．Fr是電負性最小的元素（χ=），因此其電極電位數(shù)值最小。D．Li是電極電位值最小的元素。2．下列說法中不正確的是。（C）A．K、Rb、Cs在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是超氧化物。B．Na2O2是氧化劑同時也可作氧氣發(fā)生劑使用。C．堿金屬的氧化物、碳酸鹽都易溶于水。D．堿土金屬碳酸鹽的分解溫度，由Be到Ba依次遞增。選擇題：1．SrSO4是下列哪種礦石的主要化學成分。（C）A．重晶石B．白云石C．天青石D．石灰石2．與堿土金屬相比，堿金屬所表現(xiàn)的性質(zhì)是。（）A．較低的電離能B．較高的熔點C．較大的硬度D．較小的離子半徑3．在水中Li的還原性比Na強的原因是。（C）A．Li的電負性比Na大B．Li的半徑比Na大C．Li＋的水合能比Na＋大D．Li的電離能比Na小4．Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應的主要產(chǎn)物是。（C）A．Cu2(OH)2SO4+CO2B．Cu(OH)2+CO2C．Cu2(OH)2CO3+CO2D．CuCO3+CO25．下列s區(qū)金屬單質(zhì)中，常溫下不與水反應的是。（D）A．NaB．CaC．KD．Mg6．下列物質(zhì)中屬于酸式碳酸鹽的是。（A）A．焙堿B．純堿C．鉀堿D．蘇打7．下列物質(zhì)中屬于堿的是。（B）A．生石灰B．熟石灰C．生石膏D．熟石膏8．有一份可能含有KCl、BaCl2、MgSO4、CaCO3的白色固體混合物，其實驗現(xiàn)象有：⑴溶于水得到澄清透明溶液；⑵顏色反應有紫色；⑶對其溶液進行堿化可得到白色膠狀沉淀。則該白色混合物是。（C）A．KCl+BaCl2B．KCl+CaCO3C．KCl+MgSO4D．KCl+BaCl2+MgSO49．盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空氣中放置一段時間后，瓶子的內(nèi)壁上會沉積一層白色薄膜。這層白色薄膜的化學組成及洗去時所需用的試劑分別是。（C）A．Ba(OH)2+HClB．Ba(OH)2+H2SO4C．BaCO3+HClD．BaCO3+H2SO4簡答題：1．寫出工業(yè)上由天青石制SrCl2的反應方程式。解：SrSO4(s)+Na2CO3?SrCO3(s)+Na2SO4SrCO3(s)+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O2．寫出工業(yè)上由重晶石制BaCl2的反應方程式。解：BaSO4(s)+2C?BaS+CO2↑BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑第九章主族金屬元素（二）鋁錫鉛砷銻鉍判斷題：1．下列說法中不正確的是。（D）A．Cl2能將PbO氧化成PbO2B．PbO2能將鹽酸氧化成Cl2C．酸性溶液中H3AsO4可以氧化I－D．p區(qū)金屬單質(zhì)與硝酸反應均可以得到相應的硝酸鹽2．下列說法中不正確的是。（A）A．砷、銻、鉍的三氯化物水解時均生成M(OH)3和HCl。B．p區(qū)金屬元素的硫化物都溶于硝酸C．Sn、Pb、Bi的低價陽離子能存在于水溶液中，而高價陽離子卻未必都行。D．Hg2+能氧化Sn2+但不能氧化Pb2+3．下列說法中不正確的是。（A）A．鋁比氫活潑，故金屬鋁不能與空氣和水接觸B．鋁是親氧元素C．鋁及鋁合金是應用廣泛的金屬材料D．鋁是兩性元素4．下列說法中不正確的是。（B）A．AlCl3是共價化合物B．AlCl3是離子化合物C．AlCl3易水解D．溶于苯的無水AlCl3其分子式為Al2Cl65．下列說法中不正確的是。（C）A．SnCl2中的SnCl4雜質(zhì)可以用Sn除去B．SnCl4中的SnCl2雜質(zhì)可以用Cl2除去C．Sn與鹽酸或Cl2作用都能得到SnCl2D．Sn與Cl2作用只能得到SnCl4選擇題：1．能從水溶液中制備的物質(zhì)是。（D）A．無水AlCl3B．無水SnCl4C．無水Al2S3D．無水As2S2．不溶于Na2S溶液的是。（B）A．SnS2B．Bi2S3C．Sb2S3D．As2S3．下列離子的溶液在空氣中易氧化變質(zhì)的是。（C）A．Sb3＋B．Bi3＋C．Sn2＋D．Pb2＋4．配制SnCl2溶液時必須加入的是。（A）A．鹽酸B．硝酸C．氯氣D．純堿5．需用NaBiO3檢驗的離子是。（B）A．Sn2＋B．Mn2＋C．Fe2＋D．Cu2＋6．需用HgCl2檢驗的離子是。（C）A．Pb2＋B．Bi3＋C．Sn2＋D．Mn2+簡答題：1．某固體鹽A，加水溶解時生成白色沉淀B，往其中加鹽酸，沉淀B消失并得無色透明溶液；向該溶液中加入NaOH得到白色沉淀C，繼續(xù)加入過量NaOH，C溶解并得到溶液D；往D中加入BiCl3溶液得黑色沉淀E。如果往B的鹽酸溶液中逐滴加入HgCl2溶液，先得到一種呈白色絲光狀沉淀F，而后變?yōu)楹谏恋鞧。試推斷由A到G各為何物質(zhì)并寫出相關(guān)反應的反應式。解：A：SnCl2、B：Sn(OH)Cl、C：Sn(OH)2、D：Na2SnO2、E：Bi、F：Hg2Cl2、G：Hg。2．完成并且配平下列反應方程式（1）Na[Al(OH)4]+CO2——（1）2Na[Al(OH)4]+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O（2）Sn+HNO3(濃)——（2）3Sn+4HNO3(濃)=3SnO2·H2O+4NO↑（3）PbO2+Mn2++H+——（3）5PbO2+2Mn2++4H+=2MnO4－+5Pb2++2H2O（4）As2S3+Na2S——（4）As2S3+3Na2S==2Na3AsS3（5）Bi(NO3)3+H2O——（5）Bi(NO3)3+H2O=BiONO3↓+2HNO3（6）Bi+HNO3——（6）Bi+6HNO3=Bi(NO3)3+3NO2↑+3H2O（7）As+HNO3(濃)+H2O——（7）3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑（8）Sb+HNO3+xH2O——（8）6Sb+10HNO3+3xH2O=3Sb2O5·xH2O+10NO↑+5H2O第十章非金屬元素（一）氫稀有氣體鹵素判斷題：1．下列說法中不正確的是。（B）A．氦是已知物質(zhì)中熔點、沸點最低的B．氫的原子最簡單、最小，所以氫的熔點、沸點是所有物質(zhì)中最低的C．稀有氣體（從He到Xe）的熔點、沸點是依次升高的D．稀有氣體元素也可以形成化合物2．關(guān)于鹵化氫（HF、HCl、HBr、HI）的制備，下列說法中正確的是。（C）A．直接合成的方法既適用于HCl的制備，也適用于其他鹵化氫的制備B．都可以用濃硫酸通過復分解反應制備C．將水滴在紅磷和碘的固態(tài)混合物上即可產(chǎn)生出HID．由于非金屬氯化物不水解，所以不能用非金屬鹵化物水解的方法制備HCl3．下列說法中不正確的是。（A）A．同一金屬的鹵化物，氧化值越高，化合物的熔點、沸點越高B．同一非金屬的鹵化物，氧化值越高，化合物的熔點、沸點越高C．鹽酸與Fe反應只能得到FeCl2D．Cl2與Fe反應只能得到FeCl34．下列說法中不正確的是。（B）A．濃鹽酸在空氣中發(fā)煙是由于HCl氣體形成酸霧B．單質(zhì)碘I2是非極性分子，因此難溶于任何水溶液（相似相溶原理）C．工業(yè)鹽酸因含有Fe3+和Cl2而呈黃色，可加SnCl2后蒸餾進行提純D．由于液氯氣化時吸熱，使用中的氯氣罐，?？梢姷酵獗诮Y(jié)一層白霜5．下列說法中正確的是。（C）A．含氟的化合物對人體都有較大的毒性B．氟里昂中的“氟”能破壞地球臭氧層，因此使用“無氟”產(chǎn)品最環(huán)保C．氟里昂CCl2F2中的“氯”D．漂白粉是由氯氣和消石灰反應制成的一種化合物6．關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I），下列說法中不正確的是。（D）A．都可生成共價化合物B．都可以作氧化劑使用C．都可以生成離子化合物D．都可溶于水放出氧氣7．下列說法中不正確的是。（D）A．HClO、HClO2、HClO3、HClO4的酸性依次增強B．HClO、HClO2、HClO3、HClO4的熱穩(wěn)定性依次增強C．MClO、MClO2、MClO3、MClO4的熱穩(wěn)定性依次增強D．ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的氧化性依次增強8．關(guān)于鹵素（按F、Cl、Br、I順序），下列說法中不正確的是。（D）A．單質(zhì)的顏色依次加深B．單質(zhì)的熔點、沸點依次升高C．鹵化氫的酸性依次增強D．鹵化氫的熔點、沸點依次升高9．關(guān)于鹵素（按F、Cl、Br、I順序），下列說法中不正確的是。（B）A．單質(zhì)的氧化能力依次減弱B．前面元素的單質(zhì)可以將后面的鹵素離子從溶液中置換出來C．除F－以外，鹵素離子都可以作還原劑D．鹵化銀的溶解性依次減小選擇題：1．實驗室制氯氣時，正確的洗氣試劑和洗氣方式（順序）是。（C）A．H2SO4（濃），H2OB．H2SO4（濃），NaOH（s）C．H2O，H2SO4（濃）D．NaOH（s），H2SO4（濃）2．在熱堿溶液中不發(fā)生歧化反應的是。（A）A．F2B．Cl2C．Br2D．I3．酸性溶液中可以共存的是。（B）A．FeCl3和KIB．FeCl3和Br2C．KIO3和KID．NaBrO3和NaBr4．不能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍的是。（）A．Cl2B．O3C．NO2D．SO簡答題：1．有兩種白色晶體A和B，它們都是易溶于水的鈉鹽。A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性。A的溶液與FeCl3溶液作用呈棕褐色混濁，與AgNO3溶液作用出現(xiàn)黃色沉淀。晶體B與濃HCl作用產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體與冷的NaOH溶液作用得到B的溶液。向A溶液中加入B溶液時，溶液開始呈棕褐色，繼續(xù)加入過量的B溶液，則溶液的棕褐色消失。判斷A和B各為何物？寫出與上述過程有關(guān)的3個化學反應方程式。

解：A—NaI；B—NaClO2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2↓NaI+AgCl=NaCl+AgI↓NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2ONaClO+2NaI+2H2O=I2↓+NaCl+2NaOH+H2O第十一章非金屬元素（二）氧硫氮磷碳硅硼判斷題：1．下列說法中正確的是。（C）A．金剛石是最堅硬的物質(zhì)，是碳元素的最穩(wěn)定單質(zhì)。B．所有的非金屬鹵化物都能水解生成氫鹵酸。C．SiO2是硅酸H4SiO4的酸酐，但不能用SiO2與H2O作用制得硅酸。D．王水的強溶解能力來自于HCl與HNO3作用生成物（Cl2等）的氧化性。2．下列說法中不正確的是。（B）A．CO作為配位體形成配合物時，配位原子是C原子。B．非金屬單質(zhì)中沒有金屬鍵結(jié)構(gòu)，所以熔點低、硬度小、都是絕緣體。C．H2O2與氧化劑KMnO4不能在溶液中共存。D．H2O2與還原劑KI不能在溶液中共存。3．關(guān)于PCl3，下列說法中錯誤的是。（D）A．與干燥氯氣可以生成PCl5。B．與干燥空氣可以生成POCl3。C．分子構(gòu)型為三角錐形。D．發(fā)生火災時可以用水進行滅火。4．關(guān)于水溶液中的主族金屬離子，下列說法不正確的是。（A）A．都能與CO32－生成碳酸鹽B．都能與NO3－生成硝酸鹽C．都能與SO42－生成硫酸鹽D．都能與Cl－生成氯化物5．下列說法中不正確的是。（C）A．實驗室中配制的H2S和Na2SO3溶液常會發(fā)生變質(zhì)而使實驗現(xiàn)象異常。B．AgCl不溶于硝酸，溶于Na2S2O3溶液。C．所有銨鹽熱分解時都能產(chǎn)生NH3氣體。D．所有硝酸鹽熱解時都能產(chǎn)生氧氣O2。選擇題：1．下列現(xiàn)象中，由于色散力不同而造成的結(jié)果是。（C）A．CO2是氣體，SiO2是固體B．H2O是液體，H2S是氣體C．PCl3是液體，PCl5是固體D．SbCl3是固體，SbCl5是液體2．下列現(xiàn)象中，由于極化作用不同而造成的結(jié)果是。（D）A．CO2是氣體，SiO2是固體B．H2O是液體，H2S是氣體C．PCl3是液體，PCl5是固體D．SbCl3是固體，SbCl5是液體3．下列各組化合物，在溶液中不能共存的是。（C）A．NaOH，Na2SB．SnCl2，SnCl4C．Na2S2O3，H2SO4D．KNO2，KNO34．下列各對含氧酸，酸性強弱關(guān)系錯誤的是。（A）A．H2SiO3＞H3PO4B．H2SO4＞H2SO3C．H3AsO4＞H3AsO3D．HClO4＞HClO5．下列碳酸鹽，熱解溫度最低的是。（C）A．Na2CO3B．CaCO3C．ZnCO3D．K2CO6．下列化合物中屬于缺電子化合物的是。（A）A．AlCl3B．Al2Cl6C．Na3[AlF6]D．Na[Al(OH)47．下列化合物中，不屬于多元酸的是。（D）A．H2SO3B．H2CO3C．H3PO3D．H3BO8．下列物質(zhì)中是二元酸的是。（C）A．H3BO3B．H3PO2C．H3PO3D．H3PO9．H2O2加到H2SO4酸化的KMnO4溶液中有O2生成，H2O2的作用是。（C）A．發(fā)生歧化B．被H2SO4氧化C．被KMnO4氧化D．氧化KMnO410．下列硫化物中，難溶于水的白色沉淀是。（A）A．ZnSB．PbSC．CdSD．HgS11．能將Na2S、Na2S2O3、Na2SO3、Na2SO4和Na2S2O8一一鑒別的試劑是。（B）A．NaOHB．HClC．NH3·H2OD．BaCl212．下列化合物中屬于焦硫酸鹽的是。（D）A．K2S2O3B．K2S2O4C．K2S2O5D．K2S2O13．下列化合物中，含有Si元素的是。（A）A．水玻璃B．硼砂C．海波D．硫化堿14．下列化合物中，不屬于含氧酸鹽的是。（）A．保險粉B．海波C．硼砂D．硫化堿15．能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的氣體是。（B）A．NH3B．H2SC．CO2D．NO216．具有漂白作用的氣體是。（B）A．NOB．SO2C．H2SD．NH簡答題：1．完成并配平化學反應方程式（1）H2O2+Cl2——（1）H2O2+Cl2===2HCl+O2↑（2）H2O2+I－+H+——（2）H2O2+2I－+2H+===I2+H2O（3）S+HNO3（濃）——（3）S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2↑+2H2O（4）SO2+MnO4—+H2O——（4）5SO2+2MnO4－+2H2O=2MnSO4+SO42－+H2SO4（5）Na2S3O3+I2——（5）2Na2S3O3+I2===2NaI+Na2S4O6（6）（6）計算題：1．一種無色、易溶于水的鈉鹽晶體“甲”，向其水溶液中加入稀HCl，有淡黃色沉淀“乙”析出，同時放出刺激性氣體“丙”；“丙”可使酸性KMnO4溶液褪色；“丙”通入H2S溶液中又可生成“乙”；將Cl2通入“甲”溶液，再加入Ba2+，則產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀“丁”。試推斷“甲”、“乙”、“丙”、“丁”各是何物？寫出3個有關(guān)的化學反應方程式。

解：甲：Na2S2O3、乙：S、丙：SO2、?。築aSO4Na2S2O3+2HCl===2NaCl+SO2↑+S↓+H2OSO2+2H2S===3S↓+2H2O5SO2+2KMnO4+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4SO42－+Ba2+===BaSO4↓Na2S2O3+4Cl2+5H2O===8HCl+Na2SO4+H2SO4第十二章過渡元素（一）銅副族和鋅副族判斷題：1．下列說法中不正確的是。（B）A．Zn(OH)2的溶解度在溶液的pH值升高到一定值以后會減小。B．Cu副族的原子最外層只有一個電子，因此只能形成+1氧化值的化合物。C．“真金不怕火煉”并不能說明金的熔點在金屬中是最高的。D．金屬中熔點最高的是鎢而不是金。2．下列說法中不正確的是。（B）A．將鋅鍍于鐵管表面，可以保護鐵不被腐蝕。B．將銅鑲嵌在鐵器中可以保護鐵，延緩它的腐蝕。C．無論是Hg2Cl2，還是Hg2(NO3)2，都不會形成Hg22+的配離子。D．AgO在酸性溶液中是強氧化劑，它溶于HNO3時能放出氧氣。選擇題：1．下列元素的電子構(gòu)型中，外層4s半滿、次外層全滿的是。（A）A．CuB．AgC．CrD．Zn2．下列元素的電子構(gòu)型中，外層4s全滿、次外層全滿的是。（D）A．CuB．AgC．CrD．Zn3．下列離子中能與I－發(fā)生氧化還原反應的是。（A）A．Cu2+B．Ag+C．Hg2+D．Zn2+4．對Ag(NH3)2+沒有破壞作用的是。（C）A．H2SB．Na2S2O3C．NH35．難溶于水的白色硫化物是。（D）A．Na2SB．CaSC．CuSD．ZnS6．室溫下，不能與Zn粒反應生成H2的是。（A）A．H2OB．HCl溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO47．下列硫化物中不溶于HNO3的是。（C）A．CuSB．CdSC．HgSD．ZnS8．可以將Cu(NO3)2、Cd(NO3)2、Hg(NO3)2、AgNO3、Hg2(NO3)2等五種硝酸鹽溶液區(qū)別開來的試劑是。（A）A．氨水B．稀硫酸C．稀硝酸D．鹽酸9．下列情況中，水溶液里的Cu(Ⅱ)無法轉(zhuǎn)化為Cu(Ⅰ)的是。（A）A．只有還原劑存在。B．有還原劑存在，同時Cu(Ⅰ)能生成沉淀。C．有還原劑存在，同時Cu(Ⅰ)能生成配合物。D．有還原劑存在，同時Cu(Ⅰ)能生成沉淀或配合物。10．下列物質(zhì)中毒性最大的是。（B）A．甘汞B．升汞C．鋅白D．藍礬11．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是。（B）A．升汞B．鋅白C．皓礬D．銅綠12．只用氨水就可以實現(xiàn)分離的一組離子是。（A）A．Zn2+和Al3+B．Fe3+和Al3+C．Zn2+和Cu2+D．Zn2+和Cd3+13．只使用氨水的形況下，無法進行區(qū)分的一組物質(zhì)是。（A）A．鋅鉛和鎘鹽B．鋅鹽和鋁鹽C．甘汞和升汞D．氯化銀和氯化汞14．下列金屬中能溶于濃鹽酸是。（C）A．AgB．CuC．ZnD．Hg15．下列金屬中只能溶于王水是。（A）A．AuB．AgC．HgD．Cu16．用硝酸也