安徽省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（選擇、填空題）

安徽省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)

平衡(選擇、填空題)

一、單選題

1.(2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考三模)1889年，Arrhenius提出了反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度的變

E

化關(guān)系lnk=-湛;+C(R,C均為常數(shù))。已知2NO(g)+Ch(g)脩92NCh(g),經(jīng)歷反應(yīng)1

和反應(yīng)2兩步：

反應(yīng)1：2NO(g)反手N2O2(g)AHi=-46.3kJ-mol-'

1

反應(yīng)2：N2O2(g)+O2(g)<珍2NO2(g)AH2=-65.7kJmol

兩步反應(yīng)的活化能Eai<Ea2o某課題組通過實(shí)驗(yàn)繪制出兩步反應(yīng)InK,Ink隨工的變化

T

曲線如圖所示(K表示平衡常數(shù))，下列說法中不正確的是

T

A.2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)，放出熱量小于112kJ

B.曲線③表示的是k2隨"的變化關(guān)系

C.溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率可能越低

D.相同條件下，Ch濃度的變化比NO濃度的變化對反應(yīng)速率影響更顯著

2.(2023?安徽安慶?統(tǒng)考二模)綠水青山是構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想。一種以沸石籠為

載體對NO進(jìn)行催化還原的原理如圖所示，下列說法正確的是

2NO+4NH3+2NH；

[(NHOjCu-O-O-CufNH,),]2*/

O,

A.反應(yīng)過程中O原子的成鍵數(shù)目保持不變

B.Cu（NH3）；+作催化劑，虛線框內(nèi)物質(zhì)是中間體

C.反應(yīng)⑤中CulNHj；只起氧化劑的作用

D.該原理的總反應(yīng)為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O

3.（2023?安徽宿州?統(tǒng)考一模）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)

做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為疊氮-煥基成環(huán)反應(yīng)，部分原理如圖所

示。下列說法正確的是

A.Cui與HI均為該反應(yīng)的催化劑

/R

NN2

B.中間產(chǎn)物〉_（中N原子均為sp3雜化

R）*

N

〃\"2

NN

C.產(chǎn)物\_/使濱水、酸性高鎰酸鉀褪色原理相同

試卷第2頁，共8頁

N

〃\/R,

…、,催化劑-NN，-

D.該過程的總反應(yīng)為R|

H+R2—N3-----?)—〈

RiH

4.(2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考二模)已知復(fù)雜反應(yīng)的速率由反應(yīng)歷程中活化能最大的一步基

元反應(yīng)決定。鹵代垃的取代反應(yīng)有以下兩種反應(yīng)歷程，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所

S/反應(yīng)進(jìn)程SM反應(yīng)進(jìn)程

下列說法中錯(cuò)誤的是

A.鹵代炫的取代為放熱反應(yīng)

B.SNI反應(yīng)速率與c(Nu「)和C(R.3CX)相關(guān)

C.SN2反應(yīng)速率與c(RX)和c(Nu「)相關(guān)

D.SNI機(jī)理為兩步反應(yīng)，SN2機(jī)理為一步反應(yīng)

5.(2023.安徽合肥.統(tǒng)考一模)下圖是我國科研工作者研究MgO(s)與CH4(g)作用最終

生成Mg(s)與CHQH(g)的物質(zhì)相對能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是

J

O

200

E過渡態(tài)I

3MgOCKCs)

'(29.5):

4MgQCsNHXg)(,4.3)

0fos-------------\過渡態(tài)2

USOMgCH4(s)/(W\(-149.4).(-1461)..

-MK(65)

、MgCHQH(s)MgCsfOH?

雅-200

,HOMgCH(s)

蕓3

耍(-321.1)

-400

反應(yīng)進(jìn)程’

A.中間體OMgCHa(s)比MgOCH式s)更穩(wěn)定

B.該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為350.6kJ.mor1

C.生成HOMgC&G)的過程中有極性鍵的斷裂和形成

D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH30H(g)AH=-146.1kJ-mol"

6.（2023?安徽淮北?統(tǒng)考一模）芬頓試劑是以H2O2和Fe?+組成的水溶液體系，具有極強(qiáng)

的氧化能力，其機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Fe”起到催化作用

2++3+

B.基元反應(yīng)1的方程式為：H2O2+Fe+H=Fe+OH+H2O

C.基元反應(yīng)1的活化能比基元反應(yīng)2的高

D.圖示過程中，pH會發(fā)生變化

7.（2023?安徽淮北?統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=9的CHQOONa溶液中，由水電離出的。田數(shù)目為104八

B.2.0g重水（D2。）中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)各為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中H+數(shù)目為N,\

D.O.lmolN?和0.3molH之于密閉容器中充分反應(yīng)后，NH3分子數(shù)為0.2以

8.（2023?安徽淮北?統(tǒng)考一模）一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

BaSO4（s）+4H2（g）BaS（s）+4H2O（g）?AH>0o下列說法正確的是

A.在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)

B.在恒壓條件下，向平衡體系中加入BaSO”的轉(zhuǎn)化率不變

C.混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化可說明反應(yīng)達(dá)到平衡

D.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

9.（2023?安徽?校聯(lián)考模擬預(yù)測）化學(xué)知識與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系。下列敘

述錯(cuò)誤的是

A.利用NH4H式0」作滅火劑，是因?yàn)殄X鹽易分解且吸熱，同時(shí)分解產(chǎn)物不支持燃燒

B.紅酒中添加SO?，利用了SO2的還原性和殺菌消毒的能力

C.CIO?是一種綠色消毒劑，可用于自來水殺菌消毒

熔融

D.禾I」用Na+KCl=KT+NaCl制取K,該反應(yīng)可以說明Na的金屬性強(qiáng)于K

10.（2023?安徽?校聯(lián)考模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

試卷第4頁，共8頁

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

可以確定它。3

判斷強(qiáng)酸和

ANaHCO”溶液顯堿性，NaHSC)3溶液顯酸性是弱酸，無法判斷

弱酸

H2s0,是否為弱酸

向5mLO.lmol/LKSCN溶液中加入

改變反應(yīng)物說明增加反應(yīng)物

1mLO.hnol/LFeCh溶液，達(dá)到平衡，然后再

B的濃度對平濃度，化學(xué)平衡正

衡的影響加入1mL°」mol/LFeC13,溶液紅色加深向移動(dòng)

驗(yàn)證凡°2向黃綠色的氯水加入H?02溶液，溶液黃綠色

C凡5有強(qiáng)氧化性

的氧化性褪去

驗(yàn)證菠菜中將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向?yàn)V液說明菠菜中不含

D

含有鐵元素中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅鐵元素

A.AB.BC.CD.D

11.(2023?安徽?校聯(lián)考模擬預(yù)測)向一個(gè)1L的絕熱剛性容器中通入1molSO。和

1molNO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)SO式g)+NO?(g)SO3(g)+NO(g),正反應(yīng)速率

A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

B.從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，逆反應(yīng)速率先增大后減小

C.體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

D.從容器中分離出少量SO,后，如增加，v逆減小，平衡正向移動(dòng)

12.(2023?安徽滁州?安徽省定遠(yuǎn)縣第三中學(xué)?？级?下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

的是

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

號

探究催化劑對H.2兩支試管中均盛有5mL4%凡。?溶液，向其中一支試管中

A

分解速率的影響加入少量Mn02,比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向盛有S02水溶液的試管中滴加Bad溶液，再滴加新制氯

B探究SO?的還原性

水,振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸

比較Mg和AI的金兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鎂條和鋁

C

條,再各加入2mL2moi1'鹽酸，比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

屬性強(qiáng)弱

向稀鹽酸中加入純鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、

D制取并純化氫氣

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

13.(2023?安徽滁州?安徽省定遠(yuǎn)縣第三中學(xué)?？级?下列各表述正確的是

A.圖①表示在恒容容器中MgSO4(s)+CO(g)『—MgO⑸+CO2(g)+SO2(g),橫坐標(biāo)代

表硫酸鎂的質(zhì)量，縱坐標(biāo)可代表CO的轉(zhuǎn)化率

B.圖②表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖

象，正反應(yīng)AH>0

C.圖③對應(yīng)的反應(yīng)一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動(dòng)的變化情況

D.恒壓密閉容器中加入一定量A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g),圖④表示反應(yīng)

過程中不斷升高溫度，產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律，則正反應(yīng)方向吸熱

二、填空題

14.(2023.安徽宿州.統(tǒng)考一模)自然界中存在如下氮的轉(zhuǎn)化,

i.2NO2(g)+2OH(aq)=NO；(aq)+NO2(aq)+H2O(l)

ii.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

試卷第6頁，共8頁

(1)NO-的空間結(jié)構(gòu)為.

(2)ZnO是氮的氧化物的重要吸附劑，已知ZnO晶胞參數(shù)為cpm,則該晶胞中，O?一能夠

構(gòu)成個(gè)最小正八面體，02-與Z/+核間最短距離為pm。

⑶反應(yīng)ii正反應(yīng)的活化能為335kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為427kJ/mol,則反應(yīng)ii的

AH=_______

(4)一定條件下，在2L的剛性容器中充入ImolN2(g),3molH?(g)發(fā)生反應(yīng)ii至平衡，下

列圖示表述正確的有

(5)反應(yīng)ii,若起始時(shí)n(N2),n(H2)=l：3,在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)平衡時(shí)NH：；的體積

分?jǐn)?shù)為X(NH3),實(shí)驗(yàn)測得400c下,x(NH3)?p及5xl()3pa下，x(NH3)?t存在如圖曲

線關(guān)系。

①圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是(填“M”或"N”)，判斷依據(jù)是

②x=g時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為,此時(shí)反應(yīng)條件為或_______。

15.(2023?安徽合肥?統(tǒng)考一模)PtRu@Pd納米核殼材料是氫能源燃料電池的重要催化

劑。某研究團(tuán)隊(duì)提出一種可重復(fù)制備該催化劑的方案，步驟如下：

步驟一、在95℃下，將0.5mL5x10-3mol1/K2Pde1,溶液加入一定量十六烷基三甲基

澳化錢(GGTAB)水溶液中。

步驟二、向混合溶液中逐漸加入一定量N2H4的堿性水溶液，持續(xù)攪拌30分鐘，離心分

離，多次洗滌，得到Pd納米顆粒。

步驟三、將所得Pd納米顆粒分散在超純水中，添加C^TAB后攪拌。加入特定組成的

PtRu前體，再加入N2H4的堿性水溶液，80℃下攪拌3小時(shí)，離心洗滌后得到PtRu@Pd

納米核殼材料(如圖a)。

已知：十六烷基三甲基溟化鎮(zhèn)(C“,TAB)是一種表面活性劑，其工作原理如圖b所示:

回答下列問題:

⑴配制100mL5xI0-3mol-L"K'PdCl4溶液所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

⑵N?也的電子式為；配平并完成N2H4與K2PdCL反應(yīng)制備納米Pd的離子方程

式：O

N,H.+PdCl；-+=Pd+N、T++其

中N2H4可用以下代替(填標(biāo)號)。

A.亞硫酸鉀B.氯水C.硝酸D.維生素C

(3)步驟二中多次洗滌的目的是為了得到純凈的Pd納米顆粒，檢驗(yàn)其洗凈的方法是

_______O

(4)步驟三中保持溫度為80℃的方法是。

(5)在整個(gè)過程中，十六烷基三甲基澳化俊(CgTAB)的作用是。

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

I.B

【分析】反應(yīng)1、2均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故①②為InK

pp1

曲線；升高溫度，反應(yīng)速率增大，Ink變大，故③④為Ink曲線；lnk=--±+C=--^x-+C,

R1R1

兩步反應(yīng)的活化能Eai<Ea2,則反應(yīng)2斜率更大，故④為k2隨"的變化關(guān)系；

【詳解】A.反應(yīng)1：2N0(g)脩4N2O2(g)AHi=-46.3kJ-mol1

1

反應(yīng)2：N2O2(g)+O2(g)l^^2NO2(g)AH2=-65.7kJ-mol-

由蓋斯定律可知，反應(yīng)1+2得：2NO(g)+O2(g)|§?>2NO2(g)AH2=-112kJ-mor',反應(yīng)可逆

反應(yīng)，故2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)，放出熱量小于112kJ,故A正確；

B.由分析可知，曲線④表示的是k2隨工的變化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，則單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率可能越低，故

C正確；

D.活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)：兩步反應(yīng)的

活化能Eai<Ea2,相同條件下，Ch濃度的變化比NO濃度的變化對反應(yīng)速率影響更顯著，

故D正確；

故選B。

2.D

【詳解】A.反應(yīng)過程中0鍵數(shù)有3個(gè)、2個(gè)發(fā)生了變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.四氨合銅離子與虛線框的物質(zhì)都是反應(yīng)中產(chǎn)生且后續(xù)消失的物質(zhì)均為中間體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該離子中銅化合價(jià)降低，但N元素化合價(jià)升高為。價(jià)，故該離子既是氧化劑又是還原劑,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.從圖看NO催化還原應(yīng)該是NO與NH3氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O,

D項(xiàng)正確；

故選D。

3.D

【分析】根據(jù)反應(yīng)原理的循環(huán)轉(zhuǎn)換關(guān)系圖中的箭頭指進(jìn)去與指出來的物質(zhì)，可以分析出：反

N

〃\/R2

NN

應(yīng)物為Ri-三-H與N3-R2,產(chǎn)物為：）_〈；Cui為催化劑，其余物質(zhì)均為中間產(chǎn)物,

R.%

答案第1頁，共7頁

即可分析答題。

【詳解】A.Cui為催化劑，HI為中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

N

〃\/R2

NN

B.中間產(chǎn)物中N原子中含有雙鍵的N原子采用sp2雜化，不含雙鍵的N原

R,H

子采用sp3雜化，B錯(cuò)誤;

、//R2

NN

C.產(chǎn)物中含有碳碳雙鍵，氮氮雙鍵，故使濱水、酸性高鎰酸鉀褪色，但原

R,H

理不相同，前者為加成反應(yīng)，后者為氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.由題干反應(yīng)歷程圖可知，該過程的總反應(yīng)為:

/Nx/R2

…、，催化劑、NN，-「「曲

RiH+R2-N3---------?,D正確;

RiH

故答案為：D?

4.B

【詳解】A.鹵代煌的取代反應(yīng)中生成物能量低于反應(yīng)物，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.SNI為單分子親核取代反應(yīng)，反應(yīng)物先解離為碳正離子與帶負(fù)電荷的離去基團(tuán)，這個(gè)過

程的活化能大，決定反應(yīng)速率，所以SNI反應(yīng)速率只和c（R3CX）相關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SN2反應(yīng)為雙分子親核取代反應(yīng)，只有一個(gè)階段，其反應(yīng)速率與c（RX）和c（Nu「）相關(guān)，

C項(xiàng)正確；

D.SNI反應(yīng)是兩步反應(yīng)，第一步是反應(yīng)物在溶劑中離解成為碳正離子和由離去基團(tuán)形成的

負(fù)離子（慢反應(yīng)），第二步是碳正離子與X-結(jié)合（快反應(yīng)）。SN2反應(yīng)中R-X的斷裂與新的

R-Nu鍵的形成是同時(shí)的，為一步反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

答案選B。

5.B

【詳解】A.由圖可知，中間體0MgeHJs）比MgOCH/s）能量更低，故更穩(wěn)定，A正確；

B.過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大,

峰值越小則活化能越??；該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘（活化能）為

-21.3kJ-moP1-（-321.1）kJ-mor1=299.8kJ-mof1,B錯(cuò)誤；

答案第2頁，共7頁

C.生成HOMgCH/s)的過程中有碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的生成，故有極性鍵的斷裂和形成,

C正確；

D.由圖可知，總反應(yīng)為氧化鎂和甲烷反應(yīng)生成鎂和甲醇，反應(yīng)放熱，其熱化學(xué)方程式為

MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH,OH(g)AW=-146.1kJmor',D正確；

故選Bo

6.C

【詳解】A.Fe?+參與基元反應(yīng)1,在基元反應(yīng)2生成，起到催化作用，A正確；

2++3+

B.由圖可知，基元反應(yīng)1的方程式為：H2O2+Fe+H=Fe+OH+H2O,B正確；

C.基元反應(yīng)1為快反應(yīng)，而基元反應(yīng)2為慢反應(yīng)，則基元反應(yīng)1的活化能比基元反應(yīng)2的

低，C錯(cuò)誤；

2++3+

D.由圖可知，基元反應(yīng)1的方程式為：H2O2+Fe+H=Fe+OH+H2O,基元反應(yīng)2

3+2+

的方程式為：Fe+H2O2=Fe+HO2-+H\基元反應(yīng)1為快反應(yīng)，而基元反應(yīng)2為慢反應(yīng)，

則圖示過程中，pH會發(fā)生變化，D正確；

故選C。

7.B

【詳解】A.CH3coONa溶液促進(jìn)水的電離，由水電離出的。丁數(shù)目為10，NA,A錯(cuò)誤；

B.重水(D?O)的質(zhì)子數(shù)為10,中子數(shù)也為10,2.0g重水(D?。)為0.1mol,故質(zhì)子數(shù)、中

子數(shù)各為NA，B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能用于計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的N&分子數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤；

故選Bo

8.A

【詳解】A.在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，

平衡不移動(dòng)，A正確；

B.在恒壓條件下，向平衡體系中加入H2,平衡正向移動(dòng)，BaSO,的轉(zhuǎn)化率變大，B錯(cuò)誤;

C.該反應(yīng)氣體總物質(zhì)的量不變，故混合氣體的物質(zhì)的量不變不能說明反應(yīng)到平衡，C錯(cuò)誤;

答案第3頁，共7頁

D.該反應(yīng)為吸熱的，不是在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤;

故選A。

9.D

【詳解】A.NH4HFC\是一種錢鹽，其易分解且吸熱分解產(chǎn)物不支持燃燒，可以作為滅火

劑，A項(xiàng)正確；

B.SO,的還原性和殺菌消毒的能力，因此，紅酒中添加SO?，B項(xiàng)正確；

C.CIO。具有強(qiáng)氧化性可以用于殺菌消毒，是一種綠色消毒劑，可用于自來水殺菌消毒，C

項(xiàng)正確；

D.該反應(yīng)能夠發(fā)生，是因?yàn)樵摋l件下鉀為氣體，利用了平衡移動(dòng)的原理，與元素的金屬性

強(qiáng)弱無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

10.A

【詳解】A.NaHCO、水解，溶液顯堿性，可以確定H2cO,是弱酸；NaHSO,溶液顯酸性是

因?yàn)殡婋x出氫離子，無法判斷H2sO,是否為弱酸，故A正確；

B.開始KSCN溶液過量，再加入Fee1溶液，即使沒有平衡移動(dòng)，也會生成更多的Fe(SCN)3,

溶液顏色也會加深，故B錯(cuò)誤；

C.溶液褪色是因?yàn)槁葰夥肿雍碗p氧水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，故C

錯(cuò)誤；

D.菠菜中含有的是Fe?,應(yīng)當(dāng)過濾后先滴加硝酸氧化，再與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故

D錯(cuò)誤；

故答案選A。

11.C

【分析】向一個(gè)1L的絕熱剛性容器中通入1molSO2^1molNO,,因此和外界沒有熱交換,

隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器的溫度會發(fā)生改變。從圖像可以看出，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，

但是正反應(yīng)速率增大，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反

應(yīng)速率的影響，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，以此解答。

【詳解】A.由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小，錯(cuò)誤;

B.在達(dá)到平衡之前，逆反應(yīng)速率始終增大，錯(cuò)誤；

答案第4頁，共7頁

C.反應(yīng)SO2（g）+NC）2（g）.SC）3（g）+NO（g）是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總物

質(zhì)的量不變，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT,可以看出，壓強(qiáng)與溫度成正比，只要反應(yīng)還

在向右進(jìn)行，容器的溫度就會持續(xù)升高，壓強(qiáng)就會一直增大。因此，壓強(qiáng)不變可以說明達(dá)到

了平衡狀態(tài)，正確：

D.從容器中分離出少量SO?后，平衡正向移動(dòng)，v擊、也都減小，錯(cuò)誤；

故選C。

12.D

【詳解】A.兩支試管中均盛有5mL4%H2c>2溶液，向其中一支試管中加入少量MnO2,加

MnO?的試管放出的氣體快，說明催化劑可以加速HQ2的分解速率，故A正確；

B.向盛有SOz水溶液的試管中滴加BaCl?溶液，再滴加新制氯水，振蕩，放置片刻后滴加稀

鹽酸，白色沉淀不溶解，說明二氧化硫被氯氣氧化為硫酸根離子，SO?具有還原性，故B正

確；

C.在兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鎂條和鋁條，再各加入2mL2mol-L-'鹽

酸，鎂條反應(yīng)速率比和鋁條的快，說明Mg比A1的金屬性強(qiáng)，故C正確；

D.向稀鹽酸中加入純鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸，制取并純化氫氣，故

D錯(cuò)誤；

答案：D。

13.B

【詳解】A、硫酸鎂是固體，固體物質(zhì)的量的增減對化學(xué)平衡沒有影響，所以CO的轉(zhuǎn)化率

不變，因此A錯(cuò)誤；

B、分析圖象可知，隨溫度的升高，v#>v逆，即平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，即AH〉。，

所以B正確；

C、由于氣體物質(zhì)受壓強(qiáng)影響較大，所以圖象表示的是有氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)前后氣體體積

不相等的反應(yīng)加壓后平衡移動(dòng)的情況，故C錯(cuò)誤；

D、隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，當(dāng)產(chǎn)物C的物質(zhì)的量最大時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，但繼續(xù)升溫,

產(chǎn)物C的量卻在減小，說明升高溫度，平衡向左移動(dòng)，則其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以D錯(cuò)

誤。

答案為B。

答案第5頁，共7頁

14.(1)平面三角形

⑵4叵

4

(3)-92kJ-mol-1

(4)CD

(5)NAH〈0,升高溫度，平衡逆向移動(dòng),x(NH3)減小50%2OOr,axlO5Pa500℃、

cxlO5Pa

【詳解】（1）硝酸根中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)是二『=3,不存在孤對電子，所以NO、的空

間結(jié)構(gòu)為平面三角形。

（2）該晶胞中0%位于頂點(diǎn)和面心處，因此02-能夠構(gòu)成12x；+l=4個(gè)最小正八面體，02-與