高三化學(xué)復(fù)習(xí)-金屬及其化合物專(zhuān)題課件

專(zhuān)題五金屬元素及其化合物的性質(zhì)專(zhuān)題五金屬元素及其化合物的性質(zhì)2010~2019年高考全國(guó)卷考情一覽表

2010~2019年高考全國(guó)卷考情一覽表考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9鈉、鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)

1.(2019·全國(guó)1,26,14分,難度★★★★)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9鈉、鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)考點(diǎn)9考點(diǎn)10回答下列問(wèn)題:(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)“濾渣1”的主要成分有

。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子,可選用的化學(xué)試劑是

。

(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng):,Ka=5.81×10-10,可判斷H3BO3是

酸;在“過(guò)濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是

。

(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為

,母液經(jīng)加熱后可返回

工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是

。

考點(diǎn)9考點(diǎn)10回答下列問(wèn)題:考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)102.(2018·江蘇,9,2分,難度★★)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(

A

)解析NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3,Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3和NaOH,A項(xiàng)正確;Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,NaAlO2與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;蔗糖分子中沒(méi)有醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。證據(jù)推理與模型認(rèn)知考點(diǎn)9考點(diǎn)102.(2018·江蘇,9,2分,難度★★)在給考點(diǎn)9考點(diǎn)103.(2016·全國(guó)2,12,6分,難度★★)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為(

C

)A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4宏觀辨識(shí)與微觀探析考點(diǎn)9考點(diǎn)103.(2016·全國(guó)2,12,6分,難度★★)考點(diǎn)9考點(diǎn)10解析NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足量稀鹽酸時(shí),NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體,而Al(OH)3完全溶解;向樣品中加入足量稀硫酸時(shí),有氣泡產(chǎn)生,且固體全部溶解,不符合實(shí)驗(yàn)②,A項(xiàng)不符合題意。AgCl不溶于鹽酸,不符合實(shí)驗(yàn)①,B項(xiàng)不符合題意。C項(xiàng)中兩物質(zhì)符合實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象,加入足量水后有固體物質(zhì)(BaCO3、BaSO3均不溶),再加入稀鹽酸,產(chǎn)生CO2、SO2氣體,固體全部溶解;也符合實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象,加入足量稀硫酸產(chǎn)生CO2、SO2氣體,并生成BaSO4沉淀,C項(xiàng)符合題意。D項(xiàng)中兩物質(zhì)符合實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象,加入足量水后的固體物質(zhì)為CuCO3,再加入稀鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體,固體全部溶解;但不符合實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象,加足量稀硫酸,振蕩后無(wú)固體存在,D項(xiàng)不符合題意?？键c(diǎn)9考點(diǎn)10解析NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足考點(diǎn)9考點(diǎn)104.(2015·全國(guó)1,10,6分,難度★★)下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(

D

)實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)考點(diǎn)9考點(diǎn)104.(2015·全國(guó)1,10,6分,難度★★)考點(diǎn)9考點(diǎn)10解析A選項(xiàng),稀硝酸與過(guò)量的Fe充分反應(yīng),產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO和水,無(wú)Fe3+生成,加入KSCN溶液后,溶液不變紅色,現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤;B選項(xiàng),Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無(wú)黑色固體出現(xiàn),現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤;C選項(xiàng),鋁在空氣中加熱表面生成氧化鋁,其熔點(diǎn)較高,內(nèi)部熔化的鋁不會(huì)滴落,現(xiàn)象錯(cuò)誤;D選項(xiàng),硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,再加入硫酸銅溶液,則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,符合由溶解度較小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,又二者均為AB2型化合物,相同溫度下氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小,現(xiàn)象和結(jié)論都正確。考點(diǎn)9考點(diǎn)10解析A選項(xiàng),稀硝酸與過(guò)量的Fe充分反應(yīng),產(chǎn)物為考點(diǎn)9考點(diǎn)105.(2015·全國(guó)2,13,6分,難度★★)用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是(

D

)實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)解析A項(xiàng)錯(cuò)誤,滴加鹽酸時(shí),先與NaOH反應(yīng),然后與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡;B項(xiàng)錯(cuò)誤,因常溫下,濃硝酸能使Al鈍化,不會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體;C項(xiàng)錯(cuò)誤,AlCl3溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中,先生成NaAlO2,當(dāng)AlCl3過(guò)量時(shí)才有白色沉淀出現(xiàn);D項(xiàng)正確,草酸能被酸性KMnO4溶液氧化,溶液逐漸褪色。考點(diǎn)9考點(diǎn)105.(2015·全國(guó)2,13,6分,難度★★)考點(diǎn)9考點(diǎn)10

高中常見(jiàn)的藥品滴加順序不同導(dǎo)致現(xiàn)象不同的實(shí)驗(yàn)此類(lèi)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是由于反應(yīng)物相對(duì)量的不同,導(dǎo)致發(fā)生的反應(yīng)不同,從而生成的產(chǎn)物不同。常見(jiàn)的有以下四種情況:(1)Na2CO3溶液與鹽酸:向鹽酸中滴加Na2CO3溶液——開(kāi)始有氣泡,后不產(chǎn)生氣泡;向Na2CO3溶液中滴加鹽酸——開(kāi)始無(wú)氣泡,后產(chǎn)生氣泡。(2)NaOH溶液與AlCl3溶液:向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液——開(kāi)始有白色沉淀,后白色沉淀消失;向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液——開(kāi)始無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀?？键c(diǎn)9考點(diǎn)10 高中常見(jiàn)的藥品滴加順序不同導(dǎo)考點(diǎn)9考點(diǎn)10(3)鹽酸與NaAlO2溶液:向NaAlO2溶液中滴加鹽酸——開(kāi)始有白色沉淀,后白色沉淀消失;向鹽酸中滴加NaAlO2溶液——開(kāi)始無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀。(4)AgNO3溶液與氨水:向氨水中滴加AgNO3溶液——開(kāi)始無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀;向AgNO3溶液中滴加氨水——開(kāi)始有白色沉淀,后白色沉淀消失?？键c(diǎn)9考點(diǎn)10(3)鹽酸與NaAlO2溶液:考點(diǎn)9考點(diǎn)106.(2015·山東,10,4分,難度★★)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是(

A

)A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2解析AlCl3可由Cl2和Al直接反應(yīng)生成,在Ba(HCO3)2溶液中加入AlCl3,Al3+和

發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):Al3++3===Al(OH)3↓+3CO2↑,同時(shí)生成沉淀和氣體,A項(xiàng)符合題意;Na2O可由Na和O2直接反應(yīng)生成,在Ba(HCO3)2溶液中加入Na2O有沉淀生成,但沒(méi)有氣體生成,B項(xiàng)不符合題意;FeCl2不能由Fe和Cl2直接化合得到,C項(xiàng)不符合題意;SiO2可由Si和O2直接反應(yīng)得到,但Ba(HCO3)2與SiO2不發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)不符合題意?？键c(diǎn)9考點(diǎn)106.(2015·山東,10,4分,難度★★)某考點(diǎn)9考點(diǎn)107.(2013·山東,9,4分,難度★★)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(

A

)A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸C.鹽酸 D.稀硝酸考點(diǎn)9考點(diǎn)107.(2013·山東,9,4分,難度★★)足量考點(diǎn)9考點(diǎn)108.(雙選)(2013·廣東,23,6分,難度★★)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是(

AC

)考點(diǎn)9考點(diǎn)108.(雙選)(2013·廣東,23,6分,難度考點(diǎn)9考點(diǎn)10解析將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,說(shuō)明蔗糖脫水生成了碳,碳被氧化有氣體放出,證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性,A正確;常溫下將Al片放入濃硝酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,是因?yàn)锳l片在濃硝酸中發(fā)生了鈍化,并不是不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;鈉放入無(wú)水乙醇中,產(chǎn)生氣泡,發(fā)生反應(yīng)2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa

+

H2↑,C正確;D項(xiàng)中,將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉,發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,生成的Fe3O4應(yīng)為黑色而不是紅色,D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)9考點(diǎn)10解析將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,說(shuō)明蔗考點(diǎn)9考點(diǎn)109.(2013·安徽,12,6分,難度★★)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還含有

等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

D

)A.由礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去

最合適的試劑是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液解析A項(xiàng),除去粗鹽中的

,應(yīng)選用BaCl2,若選用Ba(NO3)2,將引入難以除去的

;B項(xiàng),電解NaCl溶液,得到NaOH、Cl2和H2;C項(xiàng),根據(jù)沉淀溶解平衡,AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度?？键c(diǎn)9考點(diǎn)109.(2013·安徽,12,6分,難度★★)我考點(diǎn)9考點(diǎn)1010.(2013·全國(guó),29,15分,難度★★)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:考點(diǎn)9考點(diǎn)1010.(2013·全國(guó),29,15分,難度★★考點(diǎn)9考點(diǎn)10回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式

。

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是

,反應(yīng)2的離子方程式為

。

(3)E可作為建筑材料,化合物C是

,寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式

。

(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是

。以石墨為電極,陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是

。

考點(diǎn)9考點(diǎn)10回答下列問(wèn)題:考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)1011.(2013·江蘇,16,12分,難度★★)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)濾渣2的成分是

(填化學(xué)式)。

考點(diǎn)9考點(diǎn)1011.(2013·江蘇,16,12分,難度★★考點(diǎn)9考點(diǎn)10(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是

(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是

(填字母)。

a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液c.稀硝酸 d.KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為+4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:

。

考點(diǎn)9考點(diǎn)10(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):利用下圖裝置對(duì)煅考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)1012.(2013·北京,27,12分,難度★★)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀硫酸,過(guò)濾;Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過(guò)濾;Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是

。

考點(diǎn)9考點(diǎn)1012.(2013·北京,27,12分,難度★★考點(diǎn)9考點(diǎn)10(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:

。

(4)已知:一定條件下,可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是

。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是

。

考點(diǎn)9考點(diǎn)10(3)已知:考點(diǎn)9考點(diǎn)10答案(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O(2)5

8

H+

5

4

H2O(3)pH約為3時(shí),Fe2+和Al3+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可使鐵完全沉淀(4)①生成黃綠色氣體②除去過(guò)量的解析鋁灰中SiO2不與硫酸反應(yīng),操作Ⅰ過(guò)濾后濾液中主要含有Al3+、Fe3+、Fe2+、

等,濾渣為SiO2;由表格中數(shù)據(jù)可知Fe3+在pH=2.8時(shí)沉淀完全,而Fe2+完全沉淀時(shí)pH=8.3,操作Ⅱ的目的是除去濾液中的Fe3+、Fe2+,沉淀前應(yīng)氧化Fe2+轉(zhuǎn)變成易沉淀的Fe3+;(4)①M(fèi)nO2與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氯氣;②由信息

與Mn2+在一定條件下反應(yīng)生成MnO2沉淀,結(jié)合操作Ⅳ的現(xiàn)象可知操作Ⅳ目的是除去溶液中的

。

要除去溶液中含有的Fe2+,一般先用氧化劑將Fe2+氧化生成Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀而被除去?？键c(diǎn)9考點(diǎn)10答案(1)Al2O3+6H+===2Al3考點(diǎn)9考點(diǎn)1013.(2013·浙江,26,15分,難度★★)氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)甲的化學(xué)式是

;乙的電子式是

。

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是

(用化學(xué)式表示)。

實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)考點(diǎn)9考點(diǎn)1013.(2013·浙江,26,15分,難度★★考點(diǎn)9考點(diǎn)10(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之

。

(5)甲與乙之間

(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是

。

考點(diǎn)9考點(diǎn)10(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣考點(diǎn)9考點(diǎn)10取樣后加稀硫酸,如果溶液變藍(lán),說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O,反之則無(wú)Cu2O(5)可能AlH3和NH3中氫元素化合價(jià)分別為-1價(jià)和+1價(jià),一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2解析因甲與H2O反應(yīng)生成的白色沉淀能與NaOH溶液反應(yīng),可推測(cè)該沉淀物為Al(OH)3,金屬單質(zhì)為Al,由數(shù)據(jù)推知甲為AlH3。M(丙)=1.25

g·L-1×22.4

L·mol-1=28

g·mol-1,結(jié)合信息可推知丙為N2,乙為NH3。N2與Mg可在加熱條件下反應(yīng)生成Mg3N2?？键c(diǎn)9考點(diǎn)10取樣后加稀硫酸,如果溶液變藍(lán),說(shuō)明產(chǎn)物中含有C考點(diǎn)9考點(diǎn)1014.(2012·安徽,13,6分,難度★★)已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是(

C

)考點(diǎn)9考點(diǎn)1014.(2012·安徽,13,6分,難度★★)考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)1015.(2012·重慶,11,6分,難度★★)向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是(

A

)宏觀辨識(shí)與微觀探析考點(diǎn)9考點(diǎn)1015.(2012·重慶,11,6分,難度★★)考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)1016.(2012·北京,7,6分,難度★★)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是(

B

)考點(diǎn)9考點(diǎn)1016.(2012·北京,7,6分,難度★★)下考點(diǎn)9考點(diǎn)10解析切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗是由于生成白色氧化鈉的緣故,A錯(cuò)誤;AgCl在水中的溶解度大于Ag2S的溶解度,向AgCl的懸濁液中加入Na2S溶液可以轉(zhuǎn)化為Ag2S,B正確;過(guò)氧化鈉在潮濕的空氣中生成的白色黏稠物應(yīng)該是氫氧化鈉,C錯(cuò)誤;向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水,產(chǎn)物中不可能存在大量的

,D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)9考點(diǎn)10解析切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗考點(diǎn)9考點(diǎn)1017.(2010·上海,11,3分,難度★★)將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(

C

)考點(diǎn)9考點(diǎn)1017.(2010·上海,11,3分,難度★★)考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)1018.(2010·北京,25,14分,難度★★)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀,在pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無(wú)色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無(wú)黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~6,產(chǎn)生白色沉淀B,過(guò)濾。Ⅳ.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。考點(diǎn)9考點(diǎn)1018.(2010·北京,25,14分,難度★★考點(diǎn)9考點(diǎn)10(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是

。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、

。

(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是

。

(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是

。

(5)沉淀C的化學(xué)式是

。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學(xué)式是

。

答案(1)CO2(2)鈉、硅(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO3考點(diǎn)9考點(diǎn)10(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)1019.(2009·全國(guó)1,11,3分,難度★★)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是

(

A

)考點(diǎn)9考點(diǎn)1019.(2009·全國(guó)1,11,3分,難度★★考點(diǎn)9考點(diǎn)1020.(2009·全國(guó)2,8,3分,難度★★)下列敘述中正確的是

(

D

)A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2

至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3

飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出考點(diǎn)9考點(diǎn)1020.(2009·全國(guó)2,8,3分,難度★★)考點(diǎn)9考點(diǎn)10解析向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,變?yōu)镃a(HCO3)2溶液,與加入的NaHCO3飽和溶液不反應(yīng),不能生成CaCO3沉淀,A錯(cuò);向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成了NaHCO3,不會(huì)放出CO2,B錯(cuò);等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3,n(NaHCO3)>n(Na2CO3),分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,NaHCO3生成的CO2體積大,C錯(cuò);同溫度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,將CO2通入飽和Na2CO3溶液時(shí),NaHCO3會(huì)結(jié)晶析出?？键c(diǎn)9考點(diǎn)10解析向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)10鐵、銅及其化合物的性質(zhì)

1.(2019·全國(guó)3,26,14分,難度★★★)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題:考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)10鐵、銅及其化合物的性質(zhì)考點(diǎn)9考點(diǎn)10相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:(1)“濾渣1”含有S和

;寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是

。

(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為

~6.0之間。

考點(diǎn)9考點(diǎn)10相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·考點(diǎn)9考點(diǎn)10(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是

。

(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高,Mg2+沉淀不完全,原因是

。

(6)寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式

。

(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=

。

考點(diǎn)9考點(diǎn)10(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+考點(diǎn)9考點(diǎn)102MnSO4+S+2H2O(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS考點(diǎn)9考點(diǎn)102MnSO4+S+2H2O考點(diǎn)9考點(diǎn)10解析本題為工藝流程圖題,綜合考查了陌生化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)、pH調(diào)節(jié)、除雜、沉淀溶解平衡及化合價(jià)的簡(jiǎn)單計(jì)算等知識(shí),綜合性較強(qiáng),難度中等。(1)加硫酸“溶浸”過(guò)程中MnO2將MnS中的S2-氧化為單質(zhì)硫:MnO2+MnS+2H2SO4===2MnSO4+S+2H2O。天然錳礦中含有的二氧化硅(或硅酸鹽)不溶于稀硫酸,所以濾渣1為S和二氧化硅(或不溶性硅酸鹽)?？键c(diǎn)9考點(diǎn)10解析本題為工藝流程圖題,綜合考查了陌生化學(xué)方程考點(diǎn)9考點(diǎn)10(2)“溶浸”時(shí)雜質(zhì)Fe、Al、Mg、Zn、Ni等元素也都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽,其中鐵元素部分以Fe2+存在,結(jié)合金屬離子沉淀時(shí)的pH范圍,加MnO2是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,以方便后面將其轉(zhuǎn)化為沉淀除去。(3)~(5)結(jié)合題給表格中金屬離子沉淀時(shí)的pH范圍可知,加氨水“調(diào)pH”主要是沉淀Fe3+,和Al3+[濾渣2為Fe(OH)3和Al(OH)3],此時(shí)需控制的pH范圍為4.7~6.0的主要成分。而后面加Na2S完成的“除雜1”是沉淀Zn2+和Ni2+,濾渣3為ZnS和NiS。加MnF2完成的“除雜2”是沉淀Mg2+,濾渣4為MgF2。若沉淀Mg2+時(shí)溶液酸性較強(qiáng),H+會(huì)與F-生成弱電解質(zhì)HF,使平衡MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)右移,則導(dǎo)致Mg2+沉淀不完全。(6)流程圖中加NH4HCO3是為了沉淀Mn2+,產(chǎn)物為MnCO3,同時(shí)生成CO2和(NH4)2SO4、H2O。(7)根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可列式計(jì)算:考點(diǎn)9考點(diǎn)10(2)“溶浸”時(shí)雜質(zhì)Fe、Al、Mg、Zn、N考點(diǎn)9考點(diǎn)102.(2019·天津,3,6分,難度★★)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是(

C

)A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B.鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長(zhǎng),可施加熟石灰進(jìn)行改良D.無(wú)水CoCl2呈藍(lán)色,吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水點(diǎn)評(píng)本題考查了氧化還原反應(yīng)、重要金屬及化合物性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)。在解答此類(lèi)題型時(shí),需要考生有較扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)。考點(diǎn)9考點(diǎn)102.(2019·天津,3,6分,難度★★)下列考點(diǎn)9考點(diǎn)103.(2019·浙江,24,2分,難度★★★★)聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法不正確的是(

A

)A.KClO3作氧化劑,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3B.生成聚合硫酸鐵后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強(qiáng)考點(diǎn)9考點(diǎn)103.(2019·浙江,24,2分,難度★★★★考點(diǎn)9考點(diǎn)10解析A項(xiàng),Fe的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià),每生成1

mol聚合硫酸鐵失去n

mol電子,Cl的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià),1

mol氯酸鉀可以得到6

mol電子,因此每生成1

mol聚合硫酸鐵消耗

mol氯酸鉀,所以錯(cuò)誤,符合題意;B項(xiàng),該反應(yīng)為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,原溶液中Fe2+水解使溶液呈弱酸性,生成聚合硫酸鐵后,水解產(chǎn)生的氫離子濃度減小,溶液的pH增大,所以正確,不符合題意;C項(xiàng),聚合硫酸鐵在水中可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體,能吸附水中的雜質(zhì)而達(dá)到凈水的目的,所以正確,不符合題意;D項(xiàng),Fe3+第一步水解的程度應(yīng)大于第二步水解的程度,因此相同條件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強(qiáng),所以正確,不符合題意?？键c(diǎn)9考點(diǎn)10解析A項(xiàng),Fe的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià),每生考點(diǎn)9考點(diǎn)104.(2019·浙江,27,6分,難度★★)固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:(1)由現(xiàn)象1得出化合物X含有

元素(填元素符號(hào))。

(2)固體混合物Y的成分

(填化學(xué)式)。

(3)X的化學(xué)式

。

X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍(lán)色溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

考點(diǎn)9考點(diǎn)104.(2019·浙江,27,6分,難度★★)固考點(diǎn)9考點(diǎn)10答案(1)O(2)Cu和NaOH(3)NaCuO2

2NaCuO2+8HCl===2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O考點(diǎn)9考點(diǎn)10答案(1)O考點(diǎn)9考點(diǎn)105.(2018·全國(guó)1,7,6分,難度★★)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯(cuò)誤的是(

D

)A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉證據(jù)推理與模型認(rèn)知考點(diǎn)9考點(diǎn)105.(2018·全國(guó)1,7,6分,難度★★)磷考點(diǎn)9考點(diǎn)10解析從流程圖中可以看出,金屬元素Li、Al、Fe都得到了回收,B項(xiàng)正確;含Li、P、Fe等的濾液中含有Fe3+,因此向含有Li、P、Fe等的濾液中加堿液,可得到Fe(OH)3沉淀,C項(xiàng)正確;Li2CO3為微溶物,而Li2SO4為可溶物,流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉,D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)9考點(diǎn)10解析從流程圖中可以看出,金屬元素Li、Al、F考點(diǎn)9考點(diǎn)106.(2018·全國(guó)2,26,14分,難度★★)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家,一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:證據(jù)推理與模型認(rèn)知考點(diǎn)9考點(diǎn)106.(2018·全國(guó)2,26,14分,難度★★考點(diǎn)9考點(diǎn)10相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:回答下列問(wèn)題:(1)焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有

;氧化除雜工序中ZnO的作用是

。若不通入氧氣,其后果是

。

(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為

;沉積鋅后的電解液可返回

工序繼續(xù)使用。

考點(diǎn)9考點(diǎn)10相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)107.(2018·浙江,24,2分,難度★★)某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅:已知:CuCl難溶于水和稀硫酸:Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O下列說(shuō)法不正確的是(

D

)A.步驟②中的SO2可用Na2SO3替換B.步驟③中為防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗滌D.如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì),用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度考點(diǎn)9考點(diǎn)107.(2018·浙江,24,2分,難度★★)某考點(diǎn)9考點(diǎn)10符合題意;B選項(xiàng),SO2水溶液有還原性,且還原性強(qiáng)于CuCl,因此可以起到保護(hù)CuCl不被氧化的作用,正確,不符合題意;C選項(xiàng),由流程圖可知,步驟④的反應(yīng)物為CuCl和NaOH,生成物中有Cu2O,由原子守恒、電荷守恒可知該離子方程式書(shū)寫(xiě)符合要求,正確,不符合題意;D選項(xiàng),CuCl不與酸反應(yīng),Cu2O與酸反應(yīng)生成銅和硫酸銅,使固體質(zhì)量減小,CuO與硫酸反應(yīng),同樣使固體質(zhì)量減小,引起質(zhì)量變化的原因有兩種,但只有一個(gè)質(zhì)量差為已知量,因此無(wú)法計(jì)算出試樣的純度,錯(cuò)誤,符合題意?？键c(diǎn)9考點(diǎn)10符合題意;B選項(xiàng),SO2水溶液有還原性,且還原考點(diǎn)9考點(diǎn)108.(2018·江蘇,6,2分,難度★)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是(

A

)A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2解析Fe2+不能與SCN-反應(yīng),使溶液顯紅色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;KAl(SO4)2·12H2O溶于水后Al3+可發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體,B項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取NH3,C項(xiàng)正確;由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的,故Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2,D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)9考點(diǎn)108.(2018·江蘇,6,2分,難度★)下列有考點(diǎn)9考點(diǎn)109.(2016·北京,26,13分,難度★★)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。(1)Fe還原水體中的反應(yīng)原理如圖所示。①作負(fù)極的物質(zhì)是

。

②正極的電極反應(yīng)式是

。

證據(jù)推理與模型認(rèn)知考點(diǎn)9考點(diǎn)109.(2016·北京,26,13分,難度★★)考點(diǎn)9考點(diǎn)10(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定

的去除率和pH,結(jié)果如下:pH=4.5時(shí),的去除率低。其原因是

。

考點(diǎn)9考點(diǎn)10(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定考點(diǎn)9考點(diǎn)10(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高

的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):Ⅰ.Fe2+直接還原;Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是

。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高

去除率的原因:

。

考點(diǎn)9考點(diǎn)10(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入考點(diǎn)9考點(diǎn)10(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定

的去除率和pH,結(jié)果如下:與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋(2)中初始pH不同時(shí),去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:

。

考點(diǎn)9考點(diǎn)10(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)10考點(diǎn)9考點(diǎn)1010.(2015·福建,9,6分,難度★★)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,下列判斷正確的是(

A

)A.X可能是金屬銅

B.Y不可能是氫氣C.Z可能是氯化鈉

D.Z可能是三氧化硫解析H2與Cl2或Cu與Cl2反應(yīng)可以生成HCl或CuCl2,用惰性電極電解上述兩種溶液可以產(chǎn)生相應(yīng)的單質(zhì),A選項(xiàng)正確、B選項(xiàng)錯(cuò)誤;電解NaCl溶液產(chǎn)生H2、Cl2、NaOH,兩種氣體化合得到的是HCl,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;SO3溶于水得到的是H2SO4,電解硫酸溶液生成的是H2、O2,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

可以根據(jù)“點(diǎn)燃”和“電解”的條件先確定一個(gè)思路和范圍,再推斷驗(yàn)證。證據(jù)推理與模型認(rèn)知考點(diǎn)9考點(diǎn)1010.(2015·福建,9,6分,難度★★)純考點(diǎn)9考點(diǎn)1011.(2015·天津,10,14分,難度★★)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)FeCl3凈水的原理是

。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)

。

(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為

。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:證據(jù)推理與模型認(rèn)知考點(diǎn)9考點(diǎn)1011.(2015·天津,10,14分,難度★★考點(diǎn)9考點(diǎn)10(3)FeCl3在溶液中分三步水解:以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是

。

通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))

。

a.降溫 b.加水稀釋c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是

。

考點(diǎn)9考點(diǎn)10(3)FeCl3在溶液中分三步水解:考點(diǎn)9考點(diǎn)10(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為

mg·L-1。

考點(diǎn)9考點(diǎn)10(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)考點(diǎn)9考點(diǎn)10答案(1)Fe3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)

(2)①2

②1

6

6

H+

1

6

3

H2O(3)K1>K2>K3

bd調(diào)節(jié)溶液的pH(4)18~20解析(2)①運(yùn)用電荷守恒可得:2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-),代入數(shù)據(jù)可得c(H+)=0.01

mol·L-1,則pH=2。②運(yùn)用化合價(jià)升降法及電荷守恒可得配平后的離子方程式為(3)多元弱堿的陽(yáng)離子水解分步進(jìn)行,且逐漸減弱,故有K1>K2>K3。依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知,加水稀釋或加NaHCO3都可使平衡右移。由于FeCl3可水解為Fe(OH)3,故將FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH。(4)據(jù)圖像分析可知最佳范圍約為18~20

mg·L-1。考點(diǎn)9考點(diǎn)10答案(1)Fe3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體考點(diǎn)9考點(diǎn)1012.(2014·全國(guó)1,8,6分,難度★)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(

C

)解析燒堿是NaOH,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉變質(zhì)是因?yàn)镃a(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng),生成CaCO3、HClO,HClO見(jiàn)光分解,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng),Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+與Cu2+,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)9考點(diǎn)1012.(2014·全國(guó)1,8,6分,難度★)化考點(diǎn)9考點(diǎn)1013.(2014·全國(guó)2,9,6分,難度★)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是(

B

)A.氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液解析A項(xiàng),H2將CuO還原為Cu,固體質(zhì)量減輕;B項(xiàng),固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3,相當(dāng)于固體質(zhì)量增加“CO”部分,正確;C項(xiàng),鋁熱反應(yīng)固體質(zhì)量不變;D項(xiàng),Zn置換出Cu,固體質(zhì)量減輕?？键c(diǎn)9考點(diǎn)1013.(2014·全國(guó)2,9,6分,難度★)下考點(diǎn)9考點(diǎn)1014.(2014·上海,17,3分,難度★★)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是(

B

)A.若無(wú)固體剩余,則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,則一定沒(méi)有固體析出D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出解析Fe3+的氧化性比Cu2+的強(qiáng),加入的鐵粉可以恰好將原來(lái)剩余的Fe3+還原為Fe2+而沒(méi)有固體剩余或析出,A、D錯(cuò)誤;在整個(gè)過(guò)程中Fe3+被銅、鐵還原為Fe2+,無(wú)論是否有固體存在,一定會(huì)含有Fe2+,B正確;加入的鐵將剩余的Fe3+還原后還可以將部分Cu2+還原得銅單質(zhì),C錯(cuò)誤。考點(diǎn)9考點(diǎn)1014.(2014·上海,17,3分,難度★★)考點(diǎn)9考點(diǎn)1015.(2014·福建,24,15分,難度★★)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。(1)如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化學(xué)腐蝕稱(chēng)為

。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是

(填字母)。

科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任考點(diǎn)9考點(diǎn)1015.(2014·福建,24,15分,難度★★考點(diǎn)9考點(diǎn)10(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:①步驟Ⅰ若溫度過(guò)高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為

。

2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是

(任寫(xiě)一項(xiàng))。

考點(diǎn)9考點(diǎn)10(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程考點(diǎn)9考點(diǎn)10K=0.25。①t

℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)∶n(CO2)=

。

②若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t

℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=

。

考點(diǎn)9考點(diǎn)10K=0.25?？键c(diǎn)9考點(diǎn)10答案(1)①吸氧腐蝕②B4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

③氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)①4∶1

②0.05解析(1)海水的酸性弱,鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕;形成原電池,水中的O2得電子生成OH-,最終生成鐵銹,符合條件的是B。(2)根據(jù)流程圖,Fe與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2,還應(yīng)有NH4NO3生成,再根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平;HNO3被還原為

,無(wú)污染,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想。考點(diǎn)9考點(diǎn)10答案(1)①吸氧腐蝕②B考點(diǎn)9考點(diǎn)1016.(2013·江蘇,19,15分,難度★★)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備:下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)?？键c(diǎn)9考點(diǎn)1016.(2013·江蘇,19,15分,難度★★考點(diǎn)9考點(diǎn)10(1)制備FeCO3時(shí),選用的加料方式是

(填字母),原因是

。

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是

。

(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是

。②反應(yīng)結(jié)束后,無(wú)需過(guò)濾,除去過(guò)量鐵粉的方法是

。

(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是

。

考點(diǎn)9考點(diǎn)10(1)制備FeCO3時(shí),選用的加料方式是考點(diǎn)9考點(diǎn)10(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),

,

得到FeSO4溶液,

,

得到FeSO4·7H2O晶體。考點(diǎn)9考點(diǎn)10(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分考點(diǎn)9考點(diǎn)10答案(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液1~2mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈(3)①防止+2價(jià)的鐵元素被氧化②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量,有利于晶體析出(5)“(過(guò)濾,)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬?滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5,過(guò)濾”或“過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾,充分洗滌固體,向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解,再加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬?過(guò)濾”(滴加稀硫酸酸化,)加熱濃縮得到60℃飽和溶液,冷卻至0℃結(jié)晶,過(guò)濾,少量冰水洗滌,低溫干燥考點(diǎn)9考點(diǎn)10答案(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀考點(diǎn)9考點(diǎn)10解析(1)Na2CO3溶液呈堿性,Fe2+開(kāi)始沉淀的pH為5.8,若選用a、b的加料方式易生成Fe(OH)2沉淀。(2)FeCO3沉淀表面沾有Na2SO4,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是:取最后一次洗滌液1~2

mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈。(3)Fe粉的作用是防止+2價(jià)的鐵元素被氧化。Fe粉與檸檬酸反應(yīng),可用加入過(guò)量檸檬酸的方法除去Fe粉。(4)加入無(wú)水乙醇可以降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解度,有利于晶體的析出?？键c(diǎn)9考點(diǎn)10解析(1)Na2CO3溶液呈堿性,Fe2+開(kāi)始考點(diǎn)9考點(diǎn)10(5)硫鐵礦燒渣中的SiO2不溶于稀硫酸,應(yīng)過(guò)濾除去,所得濾液中含有Fe3+與Al3+,可先用Fe粉將Fe3+還原為Fe2+,然后調(diào)節(jié)pH至5.0使Al3+完全沉淀,除去Al(OH)3沉淀可得FeSO4溶液,也可在含有Fe3+和Al3+的濾液中加入過(guò)量NaOH溶液,生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液,過(guò)濾得Fe(OH)3固體,用稀硫酸將其溶解,再加入足量Fe粉可得FeSO4溶液。由綠礬的溶解度曲線知,溫度為60

℃時(shí)溶解度最大,將FeSO4溶液加熱濃縮得到60

℃飽和溶液,再冷卻至0

℃結(jié)晶,過(guò)濾,用少量冰水洗滌,低溫干燥可得FeSO4·7H2O晶體?？键c(diǎn)9考點(diǎn)10(5)硫鐵礦燒渣中的SiO2不溶于稀硫酸,應(yīng)過(guò)考點(diǎn)9考點(diǎn)1017.(2013·廣東,32,15分,難度★★)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:[注:Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450

℃和80

℃]考點(diǎn)9考點(diǎn)1017.(2013·廣東,32,15分,難度★★考點(diǎn)9考點(diǎn)10(1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為

;濾渣A與稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

(2)固體混合物B的組成為

;在生成固體B的過(guò)程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為

molCuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液

L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是

、過(guò)濾、洗滌和干燥。

考點(diǎn)9考點(diǎn)10(1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為考點(diǎn)9考點(diǎn)10(3)4

2

4

O2(4)50

25(5)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶考點(diǎn)9考點(diǎn)10(3)424O2考點(diǎn)9考點(diǎn)10解析(2)向硫酸銅溶液中加入硫酸鋁和稀氫氧化鈉溶液,生成Al(OH)3和Cu(OH)2,由于Cu(OH)2沉淀在煮沸過(guò)程中分解為CuO,可以判斷出固體B為Al(OH)3和CuO的混合物;(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出,反應(yīng)后Cu的化合價(jià)降低,由+2價(jià)變成了+1價(jià),根據(jù)元素守恒,則生成的氣體只可能為O2(氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升到0價(jià)),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平即可:4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑;(4)根據(jù)元素守恒可知,銀銅合金中的銅元素的物質(zhì)考點(diǎn)9考點(diǎn)10解析(2)向硫酸銅溶液中加入硫酸鋁和稀氫氧化鈉考點(diǎn)9考點(diǎn)1018.(2013·浙江,28,14分,難度★★)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有

。

A.去除油污 B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹 D.鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是

。

考點(diǎn)9考點(diǎn)1018.(2013·浙江,28,14分,難度★★考點(diǎn)9考點(diǎn)10(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中,須持續(xù)通入N2,其原因是

。

(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離?

(填“能”或“不能”),理由是

。

(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取

gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知=294.0g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有

(用編號(hào)表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

考點(diǎn)9考點(diǎn)10(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中,考點(diǎn)9考點(diǎn)10答案(1)AB(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下,防止Fe2+被氧化(4)不能膠體粒子太小,抽濾時(shí)容易透過(guò)濾紙(5)0.7350

③⑦(6)偏大解析(1)油脂可在堿性條件下水解,根據(jù)Zn與Al的化學(xué)性質(zhì)相似,Zn能與NaOH溶液反應(yīng)。(2)灼燒可使Zn(OH)2分解生成ZnO。(4)減壓過(guò)濾時(shí)Fe3O4膠體粒子也會(huì)透過(guò)濾紙。(6)氣泡占用體積,計(jì)算時(shí)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,故所測(cè)結(jié)果偏大?？键c(diǎn)9考點(diǎn)10答案(1)AB考點(diǎn)9考點(diǎn)1019.(2012·全國(guó),26,14