2023上海中考一模溶液訓(xùn)練（無答案）

2023上海中考一模溶液專題訓(xùn)練

1（2023奉賢）我國(guó)古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的主要過程為“燒草為灰，布在灘場(chǎng)，然后以海水漬之，

俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。

（1）“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過程，該過程和實(shí)驗(yàn)操作的原

理相似。

（2）經(jīng)過多次“掃而復(fù)淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”（氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15%）0

I、1000g上等鹵水中含氯化鈉的質(zhì)量約為go

II、從燃料利用角度分析，煎煉海鹽選用的是（選填“上等鹵水”或“海水”），原因是O

（3）將“上等鹵水”加熱蒸發(fā)至剛有晶體析出，所得溶液的組成為：1500g溶液中含水1000g、NaCl398g、

MgCL72.5g、其他成分29.5g。

NaCl、MgCk的部分溶解度數(shù)據(jù)

溫度/℃2060100

NaCl36.037.339.8

溶解度

(g/100gH20)

MgCl254.361.373.0

I此時(shí)的溶液是NaCl的______（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

II為得到盡可能多且純度較高的氯化鈉晶體，將1500g此溶液在100℃恒溫蒸發(fā)900g水，再一。（將

操作步驟補(bǔ)充完整，并結(jié)合數(shù)據(jù)分析原因）

2（2023崇明）t℃時(shí)，根據(jù)某固體物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量關(guān)系繪制成下圖所

示斜線。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.TC時(shí)該物質(zhì)的溶解度是20g/100g水

B.該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

C.N點(diǎn)所示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D.Q點(diǎn)與G點(diǎn)所示的溶液均為t℃時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液

3（2023崇明）硝酸鉀（KN03）和氯化鉀（KCI）的部分溶解度數(shù)據(jù)如下表:

溫度/℃0102040100

溶解度13.320.931.663.9246

KNO3

(g/100g水)KCI27.631.034.040.056.7

①20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度（填“大于”“小于”或“等于"）氯化鉀的溶解度。

②溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是（選填“KN03”或“KCI”）。

③40c時(shí)，（填“可以”或“不可以”）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KC1溶液。

④現(xiàn)有含122gKN（）3與15.5gKCI的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下提純混合物中KNO,的實(shí)驗(yàn)步驟：

流程中ag水適宜的量為多少并說明理由。

4（2023寶山）粗鹽是含有泥沙的食鹽，經(jīng)提純后方可食用。食鹽的主要成分是氯化鈉，下表一為氯化鈉

部分溶解度。

操作m

溶液刀

粗鹽操作I操作n（loot）

12g加水

（20,0

泥沙

①20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為,g/100g水。

②現(xiàn)有粗鹽12g,提純?cè)摯蛀}的流程如上圖一，操作II的名稱是，所得溶液為氯化鈉的

溶液（填“飽和”或“不飽和”）；為節(jié)約能源，操作I中加的水最適宜的量是g（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

③請(qǐng)?jiān)谟覉D二中表示出上述粗鹽提純過程操作II和操作in中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況

5（2023長(zhǎng)寧）LSO,是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中常混有NaCl雜質(zhì)，K￡0,和NaCl的部分溶解度如下表:

溫度（℃）02060100

K2soi7.411.118.224.1

溶解度（g/100g水）

NaCl35736.037.139.2

（1）0℃時(shí)，KzSO,的溶解度比NaCl的（選填“大”或“小”），10g水能制得gNaCl飽和溶液；

（2）某KzSO」樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，可利用溶解度差異進(jìn)行提純。稱取26.5g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過程如

下：

蒸發(fā)冷卻廣13功潛液

90g水至0℃

~“操作A"

Hf23.0g晶體

I.操作A是_；

II.結(jié)合K2soi和NaCl的溶解度，（選填“能”或“不能”）確定23.0g晶體的成分，理由是—

III.樣品中K2so.1的質(zhì)量是go

6（2023楊浦）下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。

溫度CC）01020304050

NaCl35.735.836.036.336.637.0

溶解度

（g/100g水）

KN0313.320.931.645.863.985.5

（1）40℃時(shí)，比較溶解度大?。篕N0：iNaCl（填或“=”）。

（2）20℃時(shí)，在100g水中投入30gNaCl,為使其快速溶解，可使用的方法是_____,待充分溶解后,

所得是（填“不飽和”或“飽和”）溶液，其質(zhì)量為go

（3）20"C時(shí)，在盛有100g水的A、B兩燒杯中分別加入Xg的KNOs和NaCl,溶解情況如圖所示。

LA燒杯中加入的物質(zhì)是（填“KN（V'或“NaCl”），形成的溶液中溶質(zhì)與溶劑

的質(zhì)量比為_______?若降溫到0℃,燒杯中形成的晶體質(zhì)量最多為______go

II.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，為了從B燒杯的溶液中回收盡可能多的溶質(zhì)，可采用的方法是

7（2023徐匯）下列圖像表示恒溫條件下稀釋某氯化鈉溶液的過程，正確的是

氯

化

鈉

的

質(zhì)

蚩

水的質(zhì)量

8（2023徐匯）分析如圖所示的硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是

A.t「C時(shí)，酸鉀和氯化鈉在水中的溶解度相等

B.硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可以用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀

C.時(shí)，氯化鈉8液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.的硝酸鉀飽和溶液降溫到tjC,析出晶體質(zhì)量一定為（110-a）g

9（2023徐匯）目前工業(yè)上用真空法制備食鹽，通過減壓能使熱的海水快速蒸發(fā)，同時(shí)還能獲得淡水。

（1）含有泥沙的渾濁海水屬于（選填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）。要除去海水中顆粒直徑在

100~300微米之間的泥沙，所選濾網(wǎng)的孔徑應(yīng)______（選填“小于”或“大于”）100微米。

（2）實(shí)驗(yàn)室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模擬真空法制備食鹽的流程（忽略物質(zhì)的損耗）如下圖所示：

①步驟1中分子的發(fā)生了變化。

A.間距B.質(zhì)量C.種類D.個(gè)數(shù)

②屬于飽和溶液的是（填溶液的編號(hào)）。

③溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量為g?溶液a經(jīng)減壓蒸發(fā)后得到溶液b和NaCl固體xg,x的數(shù)值為一

溶液b的質(zhì)量______（選填或“>”）溶液c的質(zhì)量。

④分離溶液C和氯化鈉固體的操作是_______。

⑤對(duì)比分析海水曬鹽和真空制鹽兩種生產(chǎn)方法，各舉一條優(yōu)點(diǎn)。

優(yōu)點(diǎn)

海水曬鹽—

真空制鹽—

10（2023松江）天氣瓶是有趣裝飾品，瓶中物質(zhì)M在不同的天氣會(huì)產(chǎn)生不同的晶體變化，現(xiàn)象如圖。下

列描述正確的是

A.天氣瓶中物質(zhì)是純凈物

B.物質(zhì)M溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小

C.物質(zhì)M的溶解度隨溫度降低而減小

D.從晴天到下雪天的過程中，物質(zhì)M溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次減小

11（2023松江）依據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，回答問題。

（1）氯化鈉屬于（選填“易溶物”或“難溶物”）。

（2）60℃時(shí)，把接近飽和的氯化鈉溶液變成飽和溶液的方法是。溶解度（g/100g水）

（3）600c時(shí)，100克硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列式即

可），倒出部分該溶液，從“量”的角度對(duì)比剩余溶液和原溶液。剩余溶

液中的溶質(zhì)質(zhì)量比原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量（選填"大小''或"相等”）；

剩余溶液中的與原溶液相同。

12（2023松江）某溶液中含有硝酸鉀和氯化鈉，對(duì)該溶液進(jìn)行如下操作:

____?NaCl

嬴|操作。趁熱過譚

L濾渣

降溫結(jié)晶,

一濾液甲

j濾液乙

①操作X的名稱是（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶

②有關(guān)說法正確是o

A.濾渣一定含硝酸鉀B.濾渣一定含氯化鈉

C.原溶液是硝酸鉀的飽和溶液D.濾液甲和濾液乙中都含有兩種溶質(zhì)

13（2023青浦）水溶液是生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì)。

(

4

3

0。

100g*

一

8、

)

流液A

饌o叫『

雇

差0.05g

0.2g樣品固體B

溫度（t）

①圖1是KN03和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線。

I.（VC時(shí)硝酸鉀的溶解度為O

II.20℃時(shí)，KN03的溶解度（填或“="））NaCl的溶解度。

皿.要使KNO：,的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ牵ㄖ恍鑼懗鲆环N方法）。

IV.NaCl中混有少量硝酸鉀，要提純NaCl可采用方法。

②20℃時(shí)，Ca（OH）2的溶解度為0.165g/100g水。某同學(xué)從一瓶久置的Ca（0H）2固體樣品中取出0.2g

樣品，在20℃的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（見圖2）。

I.20℃時(shí)，Ca（OH）2飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列式即可）。

II.Ca（OH）2久置在空氣中容易變質(zhì)，其變質(zhì)的原理是（用化學(xué)方程式表示o根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)

（填“能”或“不能”）判斷該瓶Ca（OH）2是否已經(jīng)變質(zhì)，請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)具體說明你的判

斷。

14（2023普陀）20℃時(shí)，將20g硝酸鉀固體投入到100水中，充分?jǐn)嚢?，隨著時(shí)間推移，所得溶液的質(zhì)

量如圖所示。下列說法正確的是

A.所得溶液降低一定溫度，一定有硝酸鉀析出

B.如果用水量是50g,最終只能得到60g溶液

C.所得溶液中繼續(xù)投入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量一定還是120g

D.100g<m（溶液質(zhì)量）<120g時(shí)，溶液均為不飽和溶液

15（2023普陀）中國(guó)古代采用卓簡(jiǎn)井汲取地下鹵水，鹵水主要含氯化鈉和氯化鉀。下表是氯化鈉、氯化

鉀的溶解度數(shù)據(jù)。

溫度（℃）020406080100

溶解度氯化鈉35.736.036.637.338.439.8

（g/100g

氯化鉀27.634.040.045.551.156.7

水）

①40℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是________。在溶解度曲線圖中，氯化鈉和氯化鉀的兩根曲線________（選

填“有”或“沒有”）交叉點(diǎn)。

②20℃時(shí)，取40g氯化鈉，分兩次每次加入50g水。

40g150g本］j50g.匚ZJ

氯化好U薪贏匕9充分?jǐn)嚳恳豢贗

甲乙丙

第一次加入50g水，乙燒杯中所得溶液屬于（選填“飽和”或“不飽和”），丙燒杯中氯化鈉溶液

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，若使丙中固體全部溶解采取的措施可以是.一。

③某地卓筒井獲得的鹵水中約含10%氯化鈉、1%氯化鉀以及其他少量的可溶性雜質(zhì)，還有少量的泥沙。制

作井鹽流程為

鉆井（修治井）---汲鹵----曬鹵----濾鹵---煎鹽

“曬鹵”將鹵水中氯化鈉濃度提升至約20%,“濾鹵”是將泥沙過濾除去。請(qǐng)說出“曬鹵”先于“濾鹵、煎

鹽”的主要作用是?

（閔行）配制50.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，說法錯(cuò)誤的是

A.用電子天平稱取5.0g氯化鈉B.用50ml量筒量取所需的水

C.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，可增大溶解度D.裝瓶時(shí)有少量液體泗出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

16（2023閔行）下表是NaCl、CaCk的部分溶解度數(shù)據(jù):

溫度（°C）20406080100

溶解度（g/NaCl36.036.637.138.0

100g水）CaCl227.639.841.443.2

由上表可知，20℃時(shí)，NaCl的溶解度是g/100g水；60℃時(shí)，10g水中最多能溶解CaCk_g。

③某NaCl樣品中混有少量CaCk,可利用兩物質(zhì)溶解度的差異進(jìn)行提純。稱取30g樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟一步驟二步驟三

溶液B

o加I00g水加熱蒸發(fā)90g水80C趁熱過濾

30g樣品20C溶液A[E\

22.2gNaCI

1.溶液A是該溫度下NaCI的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

II.30g樣品中含CaCk的質(zhì)量是g.

III.分析上述實(shí)驗(yàn)，說明步驟三趁熱過濾的溫度保持在60℃還是80℃更合適？請(qǐng)結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析說明

17（2023金山）NaCI、KNOa的部分溶解度數(shù)據(jù)見下表。

溫度1020406080100

20.931.663.9110169246

溶解度KNO3

（g/100g水）

NaCI35.83636.637.338.439.8

（1）20℃時(shí)，NaCI的溶解度是g/100g水，該溫度下NaCI飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；若

要將NaCI飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采取的方法是（寫出一種即可）。

（2）20℃時(shí)，將30g硝酸鉀加入到50g水中充分溶解，所得溶液是（填“飽和”或“不飽和”溶液）。

（3）當(dāng)溫度在_____范圍內(nèi)時(shí)，可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KNQ；和NaCI的飽和溶液。

（4）某NaCI樣品中混有少量KNOs,可利用溶解度差異進(jìn)行提純。稱取52g樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

110g水

「?38.16gNaCI

蒸發(fā)100g水、80。＜3時(shí)，趁熱過濾

步驟H,步驟III

一濾液

52g樣品

樣品中氯化鈉質(zhì)量是go若步驟III中溫度降低到40C時(shí)過濾，將不能得到純凈的氯化鈉晶體,

請(qǐng)結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析說明一

18（2023靜安）根據(jù)NaCI和KNO：；的部分溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問題:

溫度/℃02040

NaCl35.736.036.6

溶解度g/100g水

KNO313.331.663.9

（1）0℃時(shí)，NaCl的溶解度為g/100g水；由上述表格可知，影響固體物質(zhì)溶解性的因素有。

（寫一個(gè)）

（2）KNOs和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是,KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純硝酸鉀的

方法是______?

（3）按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，各步操作均已充分溶解，忽略實(shí)驗(yàn)過程中溶劑的揮發(fā)。

I、實(shí)驗(yàn)過程中需用到玻璃棒，作用是。

II、a和b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ab（用”填空，下同）；a和d中溶劑質(zhì)量：ad；

如c和f上層清液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則t℃的最小范圍是_____O

III、e中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,b中是否是該溫度下硝酸鉀的飽和溶液？（填“是”“否”“不一

定”）

19（2023嘉定）根據(jù)NaCl和KN03的溶解度表和溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題。

溫度/C02040

36.036.6

溶解度NaCl35.7

（g/100g水）

KNO313.331.663.9

I、20℃時(shí)，KNO；的溶解度為g/100g水；此溫度下將15gKNOs固體加入50g水中充分?jǐn)嚢?，所得?/p>

液為溶液（選填“飽和”或“不飽和

II、硝酸鉀中混有少量氯化鈉，提純硝酸鉀的方法是_（選填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶

HI、按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，各步操作均已充分溶解，忽略實(shí)驗(yàn)過程中溶劑的揮發(fā)。說法正確的是—

20tti00g

NaCl飽和溶液

加入lOgNaCl、

降溫至t七.

升溫至40七.

Hd

A.燒杯a和b內(nèi)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a<b

B.燒杯a和d內(nèi)，溶劑質(zhì)量：a<d

C.燒杯c和f內(nèi)，上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c=f

D.燒杯c和f內(nèi)，剩余固體質(zhì)量：c>f

20（2023虹口）某溫度時(shí)，三種氣體溶解度曲線如圖所示，下

溶解度

列說法正確的是

(g/100g7K)|1.5xl0-3

甲

A.氣體都難溶于水

1.0x10--

乙

B.該溫度時(shí),甲的溶解度最大.5x10；

丙

C.該溫度時(shí),三種氣體中丙的溶解度受壓強(qiáng)影響最小

00510壓強(qiáng)(lOlkPa)

D.該溫度時(shí),相同質(zhì)量的甲、乙、丙溶液，壓強(qiáng)減小，甲溶液FC,溶液中KNO；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

50%

質(zhì)量變化最大

40%

21（2023虹口）t℃時(shí)，向100g、50%的硝酸鉀溶液中加入甲（不與

30%

水或硝酸鉀反應(yīng)），溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨加入甲的質(zhì)量變化情

10°o

0255075100

加入甲的質(zhì)量(g)

況如圖所示。下列分析正確的是

A.甲可以是氯化鈉溶液

B.甲可以是濃度小于25%的硝酸鉀溶液

C.溶液中硝酸鉀的質(zhì)量可能變大

D.溶液中水的質(zhì)量可能不變

（2023虹口）海水曬鹽是獲得粗鹽的一種方法，粗鹽的主要成分是氯化鈉。

（1）海水曬鹽的主要過程如下圖所示。

I、海水進(jìn)入蒸發(fā)池后，經(jīng)風(fēng)吹日曬，水分逐漸減少，但無晶體析出，說明原海水是氯化鈉的一

（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

II、蒸發(fā)池內(nèi)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“變大”“變小”或“不變”）。

III、上述過程中采用的結(jié)晶方法是。

（2）某粗鹽樣品中除氯化鈉外還含有少量泥沙和氯化鎂。

溫度（℃）()102040

氯化鈉35.735.836036.