湖北省咸寧市赤壁實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

湖北省咸寧市赤壁實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略2.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（

）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②離子還原性：S2->Cl->Br->I-

③沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr>HI

④金屬性：K>Na>Mg>Al

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

⑥半徑：O2->Na+>Na>ClA．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥參考答案：C3.以下說(shuō)法正確的是（

）A．兩種化合物組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，一定是同分異構(gòu)體B．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解C．苯分子中沒(méi)有乙烯分子中的雙鍵結(jié)構(gòu)，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)D．交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機(jī)飲酒過(guò)量時(shí)乙醇發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：B4.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。則下列說(shuō)法正確的是A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ參考答案：C【詳解】A.斷裂1molN2在的N≡N需要吸收946kJ的能量，而斷裂1molNO中化學(xué)鍵需要吸收632kJ的能量，斷鍵吸收的能量越低，說(shuō)明物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此通常情況下，NO不如N2穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B.常溫下N2(g)和O2(g)混合不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.斷裂1molN2(g)和1molO2(g)需要吸收的能量為946kJ+498kJ=1444kJ，反應(yīng)產(chǎn)生2molNO釋放的能量為2×632kJ=1264kJ，1444kJ-1264kJ=180kJ，吸收能量大于反應(yīng)放出能量，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，C正確；D.根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5.下列物質(zhì)：①Cl2，②氨水，③CO2氣體，④SO3氣體，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)，⑩鹽酸，以下敘述不正確的是

(

)A.屬于非電解質(zhì)的有3種

B.屬于純凈物的有7種C.屬于電解質(zhì)的有3種

D.上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種參考答案：C①Cl2氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是生成物鹽酸能導(dǎo)電，氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②氨水能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③CO2氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是碳酸導(dǎo)電，二氧化碳是非電解質(zhì)；④SO3氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是三氧化硫溶于水，硫酸導(dǎo)電，三氧化硫是非電解質(zhì)；⑤純堿粉末不能導(dǎo)電，屬于鹽，熔融狀態(tài)或溶于水中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦銅能導(dǎo)電，是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧熔融的NaCl能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨水玻璃能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑩鹽酸能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；A．③④⑥是非電解質(zhì)，故A正確；B．①③④⑤⑥⑦⑧屬于純凈物，故B正確；C．⑤⑧是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有2種，故C錯(cuò)誤；D．②⑦⑧⑨⑩能導(dǎo)電，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，化合物是否是電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。6.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導(dǎo)線流向C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A參考答案：B略7.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（

）A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-C.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+參考答案：B【分析】A.能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

B.先加稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，白色沉淀一定為硫酸鋇；C.不溶于稀硝酸的白色沉淀可能為硫酸鋇沉淀，可能為氯化銀沉淀；D.與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等；【詳解】A.無(wú)色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故錯(cuò)誤；

B.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，排除了銀離子干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀一定是硫酸鋇，則原溶液中一定有SO42-，故正確；C.產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有Ag+存在，故錯(cuò)誤；

D.白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液不一定有Ca2+存在，故錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。8.將Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:3,則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（

）A．3：2

B．4：3

C．3：8

D．3：4參考答案：C略9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是：A．HCl的電子式：

B．NH4Cl的電子式：C．硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．丙烯CH2=CH-CH3可通過(guò)聚合反應(yīng)生成：參考答案：C略10.下列敘述正確的是A.1mol任何氣體的體積一定是22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體中都約含有6.02×1023個(gè)分子

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B11.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4

C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．四氯化碳的電子式：參考答案：A12.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的質(zhì)量B.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，將稀H2SO4改為98％的濃H2SO4與Zn反應(yīng)D.在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，溫度一定、容器體積一定時(shí)，增加氮?dú)獾牧繀⒖即鸢福篋【分析】常見(jiàn)增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：增大濃度、壓強(qiáng)，升高溫度，使用催化劑等，增大單位體積的活化分子數(shù)目或增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，注意增大壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響，以此解答該題?！驹斀狻緼．水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒(méi)有氣體生成，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?，反?yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)D正確；答案選D。13.將碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉的混合物ng溶于水制成200mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1，若將ng該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是A．3.1g

B．5.3g

C．9.0g

D．11.0g參考答案：Bn（Na+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，加熱時(shí)：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，最后剩余固體為Na2CO3，根據(jù)鈉離子的物質(zhì)的量守恒，則有：n（Na2CO3）=1/2n（Na+）=0.05mol，m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g，選B。14.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（

）A.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞變紅的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl-C.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－參考答案：D略15.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是()A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒(méi)有此現(xiàn)象B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸C．靜電除塵，利用了膠體電泳D．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置不產(chǎn)生沉淀參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.端午陽(yáng)節(jié)后，小麗帶著快樂(lè)的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來(lái)到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望?！咎岢鰡?wèn)題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)

你的新猜想：

。【實(shí)驗(yàn)探究】小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)小麗實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。①NaOH溶液部分變質(zhì)

假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__②__?！緦?shí)驗(yàn)反思】⑴下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是________(填序號(hào))。

⑵小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用________________替代?！就卣箲?yīng)用】保存NaOH溶液的方法是

。參考答案：【提出猜想】NaOH溶液全部變質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液變紅(2分)；產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液不變色(2分)【實(shí)驗(yàn)反思】(1)③④

(2)硫酸銅溶液(或NH4Cl溶液,其它符合題意的答案酌情給分)【拓展應(yīng)用】密封保存略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉