氣體摩爾體積說課課件

必修1《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子氣體摩爾體積必修1《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》22.4L6.02×10231氣體摩爾體積

一教材分析二教法分析三學(xué)法分析

四教學(xué)過程

五板書設(shè)計(jì)六教學(xué)反思?xì)怏w摩爾體積一教材分析2一、教材分析（一）教材地位及作用

本節(jié)內(nèi)容選自人教版（必修1）第一章第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》，教材內(nèi)容包括了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度等部分。本節(jié)屬于基本概念課，是本節(jié)第2課時(shí)。本節(jié)內(nèi)容在物質(zhì)的量之后，揭示了氣體的質(zhì)量、體積和微觀粒子之間的關(guān)系，學(xué)生已經(jīng)有了一定的物理預(yù)備知識(shí)，是物質(zhì)的量這個(gè)橋梁向宏觀－氣體體積方向的又一重要發(fā)展，可為以后學(xué)習(xí)打下必備的基礎(chǔ)知識(shí)，如有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物化學(xué)方程式計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡等。本節(jié)是高考的熱點(diǎn)和重要內(nèi)容，是必須牢固掌握的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，是本章及本冊(cè)乃至整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容。

一、教材分析（一）教材地位及作用本節(jié)內(nèi)容選自人教版（必3（二）教學(xué)三維目標(biāo)知識(shí)與技能：

①了解影響氣、液、固物質(zhì)體積大小的因素；

②掌握氣體摩爾體積概念及其簡(jiǎn)單應(yīng)用；過程與方法：通過理論建模探究，進(jìn)一步通過學(xué)生的思維類比能力，體驗(yàn)唯物主義的科學(xué)態(tài)度，初步學(xué)會(huì)概念學(xué)習(xí)的一般方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過建模的學(xué)習(xí)方法，感受概念學(xué)習(xí)的樂趣；通過定義新的物理量，初步感受概念學(xué)習(xí)與生活、生產(chǎn)實(shí)際的緊密聯(lián)系，欣賞化學(xué)與其他學(xué)科的相互關(guān)系所形成的文化價(jià)值。（二）教學(xué)三維目標(biāo)知識(shí)與技能：4（三）重點(diǎn)、難點(diǎn)分析重點(diǎn)：影響物質(zhì)體積大小的因素；氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)單應(yīng)用；難點(diǎn)：內(nèi)部結(jié)構(gòu)因素對(duì)物質(zhì)體積影響的邏輯推理過程。（三）重點(diǎn)、難點(diǎn)分析重點(diǎn)：5二、教法分析

自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)是新課程倡導(dǎo)的三種學(xué)習(xí)方式，所以這節(jié)課采用演示對(duì)比討論探究等方法，讓學(xué)生構(gòu)建模型類比的思想，通過自主實(shí)驗(yàn)探究來學(xué)習(xí)理論探究的方法。二、教法分析自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)是新課程倡導(dǎo)6三、學(xué)法分析

學(xué)生應(yīng)結(jié)合事實(shí)弄清概念的由來，才能深刻理解、應(yīng)用概念；抓住現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系；聯(lián)系摩爾質(zhì)量等概念的學(xué)習(xí)方法；善于思考、交流,培養(yǎng)自己的觀察、分析、實(shí)驗(yàn)、表達(dá)、交流的能力，從而初步了解研究概念化學(xué)的一般步驟和方法。三、學(xué)法分析學(xué)生應(yīng)結(jié)合事實(shí)弄清概念的由來，才能深刻理7四、教學(xué)過程1、設(shè)疑布迷

引入新課2、理論探究建模促學(xué)3、解決疑點(diǎn)建立概念

4、加深印象突破難點(diǎn)5、追蹤練習(xí)鞏固落實(shí)四、教學(xué)過程1、設(shè)疑布迷引入新課2、理論探究建模8環(huán)節(jié)一：設(shè)疑布迷引入新課密度/g·L－11mol物質(zhì)的體積O21.429co21.977N21.250H20.0899密度/g·cm－31mol物質(zhì)的體積Fe7.86Al2.70Pb11.3H2O0.998乙醇0.806H2SO41.83

再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)電解水，引出H2、O2的體積比，導(dǎo)出1molH2和O2的體積在相同狀態(tài)下是相等的。再通過列表計(jì)算，激發(fā)強(qiáng)烈的求知欲。符合認(rèn)知發(fā)展順序，培養(yǎng)觀察數(shù)據(jù)對(duì)比的能力。電解水實(shí)驗(yàn)原理示意圖H2O2-+環(huán)節(jié)一：設(shè)疑布迷引入新課密度/g·L－11mol物質(zhì)的體積9我們需要探究的內(nèi)容是：1。為什么1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)體積不同；2。為什么1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)中氣體體積近似相等，又比固、液物質(zhì)體積大的多；3。影響物質(zhì)體積的因素究竟是什么？1mol幾種不同物質(zhì)的體積分組給學(xué)生兩個(gè)50mL量筒，讓學(xué)生分別量取1mol水和乙醇,讓學(xué)生感知具體物質(zhì)的體積。我們需要探究的內(nèi)容是：1mol幾種不同物質(zhì)的體積分組給學(xué)生兩10環(huán)節(jié)二：理論探究建模促學(xué)

假設(shè)每個(gè)分子或原子是一個(gè)剛性小球（如乒乓球、玻璃球等），請(qǐng)同學(xué)們探究影響固體、液體兩類物質(zhì)體積大小的因素。影響固（液）體積大小的因素：1.粒子的多少；2.粒子的大??；3.粒子間距（溫度壓強(qiáng)影響可忽略不計(jì)）環(huán)節(jié)二：理論探究建模促學(xué)假設(shè)每個(gè)分子或原子是一11環(huán)節(jié)二：理論探究建模促學(xué)1。氣體分子間距和固（液）體分子間距相對(duì)大小如何？2。設(shè)每個(gè)分子或原子是一個(gè)剛性小球，請(qǐng)同學(xué)們探究影響氣體體積大小的因素。3。試解釋為什么1mol相同狀態(tài)下的氣體體積近似相等。2。粒子間距（溫度壓強(qiáng)）1。粒子的多少在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。影響氣體體積大小的因素環(huán)節(jié)二：理論探究建模促學(xué)1。氣體分子間距和固（液）體分子間12環(huán)節(jié)三：解決疑點(diǎn)建立概念1?；貞浤栙|(zhì)量概念的定義由來，體現(xiàn)建構(gòu)主義思想；2。請(qǐng)同學(xué)思考三態(tài)物質(zhì)體積的意義，能否按照摩爾質(zhì)量的定義來定義一個(gè)新的有實(shí)際意義的物理量。引出氣體摩爾體積的定義。氣體摩爾體積：在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。公式：Vm=v/n單位

L/mol環(huán)節(jié)三：解決疑點(diǎn)建立概念1?；貞浤栙|(zhì)量概念的定義由來，體13環(huán)節(jié)四：加深印象突破難點(diǎn)①展示氣體摩爾體積模型②在概念的理解上，特別強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：Vm=22.4L/mol(1)所指的對(duì)象是1mol任何氣體，可以是單一成分的純凈氣體也可以是幾種成分組成的混合氣體。(2)適用條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。(3)22.4是個(gè)近似值。(4)總結(jié)以物質(zhì)的量為中心的關(guān)系式22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子環(huán)節(jié)四：加深印象突破難點(diǎn)①展示氣體摩爾體積模型②在概念的理14環(huán)節(jié)五：追蹤練習(xí)鞏固落實(shí)[練習(xí)]判斷下列說法的正誤。1.1mol氣體的體積約為22.4L

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L3.任何條件下，氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水體積約是22.4L5.2gH2和44gCO2的體積相等6.3。01×1023個(gè)O2

分子所占體積約為22.4L7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等環(huán)節(jié)五：追蹤練習(xí)鞏固落實(shí)[練習(xí)]判斷下列說法的正誤。1.15五、板書設(shè)計(jì)第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第二課時(shí)）二、氣體摩爾體積（一）影響物質(zhì)體積大小的主要因素固體（液體）：粒子多少粒子大小氣體：粒子多少粒子間距（溫度壓強(qiáng)）（二）氣體摩爾體積1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積。

2。公式：Vm=V/n3。注意：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。①條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即0℃、1.01×105Pa；②描述對(duì)象是1mol任何氣體；③結(jié)論是體積約是22.4L。