2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市臨泉第一中學(xué)（高鐵分校）高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁安徽省阜陽市臨泉第一中學(xué)（高鐵分校）2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．印制貨幣票面文字、號碼等處使用含F(xiàn)e3O4的油墨，利用了Fe3O4的穩(wěn)定性B．“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷材料屬于新型無機(jī)非金屬材料C．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動(dòng)力汽車、電動(dòng)汽車，可以減少碳、氮氧化物的排放D．《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯【答案】A【詳解】A．Fe3O4具有磁性，可將印有磁性編碼的貨幣投入磁碼識讀器中辨識真?zhèn)?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氮化硼陶瓷材料屬于新型無機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)正確；C．新能源汽車代替燃油汽車可減少碳、氮氧化物的排放，C項(xiàng)正確；D．文中的“氣”具有催熟作用，故“氣”是指乙烯，D項(xiàng)正確；答案選A。2．下列化學(xué)用語正確的是A．甲烷的空間填充模型：B．和互為同分異構(gòu)體C．丙烷的結(jié)構(gòu)式D．和互為同系物【答案】D【詳解】A．是甲烷的球棍模型，故A錯(cuò)誤；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，和同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．是丙烷的結(jié)構(gòu)簡式，丙烷的結(jié)構(gòu)式為，故C錯(cuò)誤D．和的結(jié)構(gòu)相似，分子組成形成1個(gè)CH2，互為同系物，故D正確；選D。3．在日常的生活和實(shí)驗(yàn)中下列調(diào)控反應(yīng)的措施，不能加快反應(yīng)速率的是A．向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊B．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑C．在5%H2O2溶液中滴入兩滴1mol?L-1FeCl3溶液D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度【答案】B【詳解】A．向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，增大氧氣濃度，反應(yīng)速率加快；用煤粉代替煤塊，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故不選A；B．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑，降低氧氣濃度，食品氧化速率減慢，故選B；C．在5%H2O2溶液中滴入兩滴1mol?L-1FeCl3溶液，F(xiàn)e3+作雙氧水分解的催化劑，反應(yīng)速率加快，故不選C；D．溫度升高，反應(yīng)速率加快，CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度能加快反應(yīng)速率，故不選D；選B。4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有個(gè)分子B．足量銅與含2mol的濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，所得分子數(shù)為C．常溫常壓下，44g含有的質(zhì)子數(shù)為24D．46g和混合氣體所含氧原子數(shù)目約為2【答案】D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH是液體，故無法計(jì)算22.4LCH3CH2OH中含有CH3CH2OH分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．已知稀硫酸與Cu不反應(yīng)，故足量銅與含2molH2SO4的濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，所得SO2分子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，44g含有的質(zhì)子數(shù)為小于24，C錯(cuò)誤；D．已知NO2和N2O4的最簡式為NO2，46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目約為=2，D正確；故答案為：D。5．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．木炭燃燒 B．CaCO3受熱分解 C．Na與水反應(yīng) D．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)【答案】B【詳解】A．燃燒反應(yīng)都放出熱量，所以木炭燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．CaCO3受熱分解，生成CaO和CO2，同時(shí)吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．Na與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，同時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。6．含有下列各組離子的溶液中，通入過量的某種氣體后各離子仍能大量存在的是選項(xiàng)溶液中的離子通入的過量的氣體A、、、B、、、C、、、D、、、A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．硝酸根離子在酸性條件下能氧化二氧化硫，生成硫酸根離子，和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，不能共存，A錯(cuò)誤；B．溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳通入溶液中不反應(yīng)，各離子仍能大量共存，C正確；D．氨氣通入溶液中形成氨水，能使鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。7．某同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A．一段時(shí)間后，試管中氣體顏色變淺，液面上升，有油狀液滴出現(xiàn)B．該反應(yīng)的生成物有五種C．該反應(yīng)是烷烴通有的性質(zhì)，屬于取代反應(yīng)D．若反應(yīng)中氯氣不足，則只生成一種有機(jī)物【答案】D【詳解】A．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，氯化氫易溶于水，氯代甲烷中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是難溶于水的油狀液體，所以一段時(shí)間后試管中氣體顏色變淺，液面上升，有油狀液滴出現(xiàn)，故A正確；B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，該反應(yīng)的生成物有五種，故B正確；C．烷烴在光照條件下易于氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烷烴和氯化氫，故C正確；D．該反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，若反應(yīng)中氯氣不足，有機(jī)產(chǎn)物也是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故D產(chǎn)物；選C。8．某格氏試劑(金屬有機(jī)化合物)的結(jié)構(gòu)式如圖所示，W、X、Y、Z四種元素分處三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是

A．該物質(zhì)所含元素的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X＞W(wǎng)C．工業(yè)上一般可通過電解Y的氧化物來制備單質(zhì)YD．Y可在X的最高價(jià)氧化物中燃燒【答案】D【分析】W、X、Y、Z四種元素分處三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，由某格氏試劑的結(jié)構(gòu)式可知，X原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素，W、Z都能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H元素、Z為Cl元素；Y原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半，則Y為Mg元素。【詳解】A．W為H元素，1H原子核中沒有中子，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素，從左往右原子半徑依次減小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Cl>C>H，故B錯(cuò)誤；C．Y為Mg元素，工業(yè)上一般可通過電解MgCl2來制備單質(zhì)Mg，故C錯(cuò)誤；D．Mg能夠在CO2中燃燒生成MgO和C，故D正確；故選D。二、多選題9．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中，正確的是A．肯定有SO2和NO B．肯定沒有Cl2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO【答案】AB【詳解】由題意可知，混合氣體無色，故無Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)；能使品紅溶液褪色，說明有SO2；剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明產(chǎn)生了NO2，進(jìn)而說明原混合氣體中有NO，無O2，故答案選AB。10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在因果關(guān)系的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先加入足量鹽酸，再加入溶液開始無明顯現(xiàn)象，后生成白色沉淀溶液中含有B將添加的食鹽溶于稀鹽酸，加入淀粉溶液溶液變藍(lán)氧化性：C向某溶液中加入溶液并加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體試紙變紅溶液一定含有D用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容后反復(fù)搖勻液面低于刻度線溶液濃度偏高A．A B．B C．C D．D【答案】AB【詳解】A．向某溶液中先加入足量鹽酸，再加入溶液，開始無現(xiàn)象，說明沒有銀離子、硅酸根等，后來有白色沉淀，說明生成了硫酸鋇沉淀，則溶液中含有硫酸根，故A符合題意；B．將添加的食鹽溶于稀鹽酸，加入淀粉溶液，淀粉變藍(lán)，說明碘酸根和碘離子、氫離子發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)碘和水，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：，故B符合題意；C．向某溶液中加入溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)，則證明溶液一定含有，故C不符合題意；D．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容后反復(fù)搖勻，液面低于刻度線，液體可能在容量瓶和瓶塞之間，溶液濃度不變，故D不符合題意。綜上所述，答案為AB。11．已知和可以相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)每生成1mol，放出24.2kJ的熱量。在恒溫條件下，將一定量的和混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A．曲線X表示濃度的變化B．前10min內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)C．圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，a、c兩點(diǎn)的D．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)放出的熱量為9.68kJ【答案】BD【分析】由圖可知0~10min內(nèi)，X表示的物質(zhì)的濃度變化量為△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的物質(zhì)的濃度變化量為△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的物質(zhì)的濃度變化量是Y表示的物質(zhì)的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線?！驹斀狻緼．由分析可知，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，A正確；B．由上述分析可知：X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線，NO2表示的反應(yīng)速率v(NO2)=，B錯(cuò)誤；C．在圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，a、c兩點(diǎn)反應(yīng)都未達(dá)到平衡，由于a點(diǎn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，c點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故這兩點(diǎn)的v正≠v逆，C正確；D．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)N2O4(g)，反應(yīng)每生成lmolN2O4，放出24.2kJ的熱量。根據(jù)圖示可知：NO2濃度增大，N2O4濃度減小，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，在第10min時(shí)N2O4濃度減少了0.2mol/L，容器的容積是2L，則△n(N2O4)=0.2mol/L×2L=0.4mol，所以反應(yīng)吸收熱量Q=，D錯(cuò)誤；故選BD。12．為有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化學(xué)能，合作小組利用反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示電池。下列說法錯(cuò)誤的是A．離子交換膜為陰離子交換膜B．電子由電極A經(jīng)負(fù)載流向電極BC．左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為3∶4D．電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)電極室溶液的堿性增強(qiáng)【答案】CD【分析】根據(jù)化學(xué)方程式可知，NO2和NH3發(fā)生歸中反應(yīng)，NO2中N得電子化合價(jià)降低故通入NO2的電極B為正極，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，NH3中N失電子化合價(jià)升高，故通入NH3的電極A為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O?！驹斀狻緼．正極上反應(yīng)生成氫氧根離子，氫氧根離子通過離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)與NH3反應(yīng)，故離子交換膜為陰離子交換膜，A正確；B．電極A為負(fù)極，電極B為正極，電子從電極A經(jīng)負(fù)載流向電極B，B正確；C．正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，轉(zhuǎn)移相同數(shù)量的電子時(shí)，正極上產(chǎn)生的氣體與負(fù)極上產(chǎn)生的氣體體積比為3：4，即左右兩側(cè)電極室產(chǎn)生的氣體體積比為4：3，C錯(cuò)誤；D．負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，消耗氫氧根離子的同時(shí)生成水，因此電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)電極室溶液的堿性減弱，D錯(cuò)誤；故答案選CD。三、填空題13．Ⅰ.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(X、Y、Z為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)(1)若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。①則Y和新制氯水主要成分反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式。②Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學(xué)方程式為。(2)若Z是紅棕色氣體。試寫出Z與水反應(yīng)制備另一種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式。Ⅱ.根據(jù)所學(xué)有機(jī)化合物知識填空。(3)下列各組物質(zhì)：(填序號)①和②和③金剛石和石墨④和⑤和丁烷⑥和互為同分異構(gòu)體的是，互為同系物的是，互為同位素的是，互為同素異形體的是，是同一物質(zhì)的是。【答案】(1)(2)(3)⑥⑤④①和③②【分析】若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，則X為S，Y為SO2，Z為SO3；若Z是紅棕色氣體，則X是N2，Y是NO，Z是NO2，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①氯水的主要成分為Cl2和H2O，則SO2和Cl2、H2O反應(yīng)生成HCl和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②SO2和被氨水吸收發(fā)生的反應(yīng)為；（2）NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）同位素是同一元素的不同原子的互稱，同素異形體是同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)的互稱，同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱，同系物是通式相同、結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”的有機(jī)物的互稱。所以①③是同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②是同一種物質(zhì)，均是丙烷；④質(zhì)量數(shù)不同的氖元素的兩種核素；互為同位素；⑤和丁烷通式相同、結(jié)構(gòu)相似、組成上相差2個(gè)CH2互稱為同系物；⑥和分子式相同、結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，所以互為同分異構(gòu)體的是⑥，互為同系物的是⑤，互為同位素的是④，互為同素異形體的是①和③，是同一物質(zhì)的是②，答案為：⑥，⑤，④，①和③，②。四、原理綜合題14．某溫度下加氫制甲醇的的總反應(yīng)為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在固定容積為的密閉容器中充入的和的，測得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。請回答：(1)對于該反應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量。(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量。(2)下列措施能加快反應(yīng)速率的是(填序號，下同)。A．往容器中充入

B．往容器充入

C．及時(shí)分離出

D．減小容器體積

E.選擇高效的催化劑(3)內(nèi)的反應(yīng)速率為，末時(shí)(填“<”“>”或“=”)。(4)恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。A．體積分?jǐn)?shù)保持不變B．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變C．容器中濃度與濃度之比為1：1D．混合氣體的密度保持不變E.的生成速率是生成速率的3倍(5)該反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為?！敬鸢浮?1)小于(2)BDE(3)0.1mol/(L·min)>(4)ABE(5)75%【詳解】（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成鍵放出的能量時(shí)反應(yīng)為放熱。答案為小于；（2）A．容器中充入N2不改變反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)不符合題意；B．充入H2，反應(yīng)物濃度增大速率加快，B項(xiàng)符合題意；C．分離出CH3OH降低產(chǎn)物的濃度，反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)不符合題意；D．減小容器體積，反應(yīng)體系各物質(zhì)濃度增大反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)符合題意；E．催化劑能加快反應(yīng)速率，E項(xiàng)符合題意；故選BDE；（3）從圖看CH3OH物質(zhì)的量由0增加到0.4mol即，v=；2min末反應(yīng)正向進(jìn)行，即v正>v逆；（4）A．隨著反應(yīng)進(jìn)行CO2減少，其體積分?jǐn)?shù)減小，平衡時(shí)CO2體積分?jǐn)?shù)不變可判斷平衡，A項(xiàng)符合題意；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系中氣體減少，恒容下壓強(qiáng)降低，平衡時(shí)壓強(qiáng)不變可判斷平衡，B項(xiàng)符合題意；C．反應(yīng)中CH3OH和水物質(zhì)的量1：1產(chǎn)生，兩者濃度之比為1：1，無法判斷平衡，C項(xiàng)不符合題意；D．氣體質(zhì)量守恒，恒容所以反應(yīng)中密度一直不發(fā)變化，密度不變無法判斷平衡，D項(xiàng)不符合題意；E．v正=v逆反應(yīng)平衡，生成H2為逆向反應(yīng)而生成H2O為正向且兩者速率之比符合系數(shù)之比，該特征可判斷平衡，E項(xiàng)符合題意；故選ABE；（5）反應(yīng)達(dá)平衡，CO2由0.8mol降低至0.2mol，變化量為0.6mol，轉(zhuǎn)化率=。五、工業(yè)流程題15．海洋資源的綜合利用是21世紀(jì)海洋開發(fā)利用的重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。I．海水提溴：“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：(1)吹出：熱空氣吹出溴是利用了(填溴的一種物理性質(zhì))。(2)吸收：吸收步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)“吹出法”中的“吸收”及后續(xù)步驟的工藝也可采用如下流程：寫出上述步驟①中發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體的離子方程式：。II．海帶提碘：從海帶浸出液中提取碘的流程如下：(4)實(shí)驗(yàn)室“過濾”操作通常使用的玻璃儀器包括燒杯、。(5)“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【答案】(1)溴的揮發(fā)性(2)SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4(3)3Br2+3＝5Br－++3CO2↑(4)玻璃棒、漏斗(5)Cl2+2I－＝2Cl－+I2【分析】海水通入足量氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出后，被二氧化硫水溶液吸收生成溴化氫和硫酸，再通入氯氣氧化得到溴單質(zhì)，過程中富集溴元素，分離得到液溴；海帶浸出液中加入氫氧化鈉得到有機(jī)物沉淀，濾液中通入氯氣氧化碘離子生成單質(zhì)碘，結(jié)晶過濾得到單質(zhì)碘，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）溴易揮發(fā)，熱空氣吹出溴是利用了溴的揮發(fā)性。（2）吸收步驟中二氧化硫被單質(zhì)溴氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4。（3）單質(zhì)溴和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉、二氧化碳，離子方程式為3Br2+3＝5Br－++3CO2↑。（4）實(shí)驗(yàn)室“過濾”操作通常使用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗。（5）“氧化”步驟中碘離子被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I－＝2Cl－+I2。六、實(shí)驗(yàn)題16．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長時(shí)間的N2，其原因是。（2）裝置B的作用是。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為、，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）該裝置的缺點(diǎn)是。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：