【高中化學(xué)】水溶液中的離子反應(yīng)與平衡測(cè)試題+高二上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡測(cè)試題一、單選題（共12題）1．已知：25℃時(shí)，H2C2O4和H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：分子式H2C2O4H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11以下操作均在25℃條件下進(jìn)行，則下列說(shuō)法不正確的是A．KHC2O4溶液呈酸性，KHCO3溶液呈堿性B．在KHC2O4溶液中通入足量CO2生成的鹽只有KHCO3C．分別向20mL0.1mol/L的H2C2O4和H2CO3溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液至中性，前者消耗NaOH多D．將等物質(zhì)的量濃度的H2C2O4和NaOH溶液等體積混合，所得溶液中各微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)2．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到相應(yīng)目的是A．①探究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．②探究溫度對(duì)平衡的影響C．③除去堿式滴定管中的氣泡D．④測(cè)漂白精溶液的pH3．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．20mL0.1mol?L-1CH3COONa溶液與10mL0.1mol?L-1鹽酸混合得到的溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2c(Cl-)B．0.1mol?L-1NaOH溶液中通入SO2氣體至pH=7：c(Na+)=c()+2c()+c(H2SO3)C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液：1×10-5mol?L-1-c(CH3COOH)+c(Na+)=1×10-9mol?L-1D．0.1mol?L-1NH4Cl溶液和0.1mol?L-1氨水等體積混合后，溶液中c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)4．常溫下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅰ表示AgI的溶解平衡B．常溫下，Ksp(AgCl)=1×10-10C．常溫下，飽和AgCl溶液與飽和AgI溶液兩種溶液中D．常溫下，向飽和AgCl溶液中加入更多的AgCl固體，則c(Ag+)不變5．室溫下，在1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．室溫下，電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3B．H2A的電離方程式為H2AH++HA-，HA-A2-+H+C．等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)D．在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)6．氮、磷、砷元素廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，、(肼)、、、等是氮重要的無(wú)機(jī)化合物，下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．硫酸銨溶液水解顯酸性，可用作除銹劑B．液氨易氣化，可用作制冷劑C．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，部分地區(qū)儲(chǔ)藏蔬菜和水果常充氮?dú)鈦?lái)防氧化D．常溫下濃硝酸與鐵或鋁發(fā)生鈍化，因此不能用鐵制或鋁制容器裝濃硝酸7．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向淀粉溶液中加入稀，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制懸濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖B將硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液變黃色不能證明氧化性：比強(qiáng)C常溫下，向濃度均為0.1的和混合溶液中滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明常溫下，D與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯A．A B．B C．C D．D8．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H?)相同B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(a)=Ksp(b)＞Ksp(c)C．升高溫度，b點(diǎn)飽和溶液的組成由b點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)D．a(chǎn)點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，向a點(diǎn)溶液加入NaCl固體，飽和溶液的各微粒濃度不變9．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．自然界正常雨水是因?yàn)椋?，B．向中投入固體：C．向溶液中加足量溶液：D．用溶液處理水垢中的：10．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離的的溶液：、、、B．能使KSCN顯紅色的溶液：、、、C．溶液：、、、D．使酚酞變紅的溶液：、Ca2+、、11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氫氧化鎂沉淀中加入氯化鐵溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B．硫化亞鐵固體溶于稀硫酸：S2-+2H+=H2S↑C．向硫酸鋁鉀溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：2Al3++6OH-+3Ba2++3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．向硝酸鋇溶液中通入過(guò)量二氧化硫：3Ba2++2+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+12．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A． B． C． D．HCl二、非選擇題（共10題）13．時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式電離平衡常數(shù)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出HClO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=。一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)同溫下，同濃度的CH3COONa溶液的堿性(填“大于”“小于”或“等于”)NaClO溶液。(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_______(填序號(hào))。A．B．C．D．(4)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，導(dǎo)電能力隨加水量的變化情況如圖所示：A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中氫離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?4．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是。②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為。(2)已知硫有多種同素異形體，如S2、S4、S6、S8等。H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖-1和題20圖-2所示。（3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時(shí),吸附劑X表面不帶電荷;pH>7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是。②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?。提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是。15．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C(化學(xué)式C6H8O6)溶液中加入xI2溶液V1mL，使維生素C完全氧化，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗yNa2S2O3溶液V2mL。已知發(fā)生的反應(yīng)為：，(1)用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，可用作指示劑。(2)求該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是mol。16．亞硫酰氯(SOCl2)和硫酰氯(SO2Cl2)都是重要的化工原料，均易水解。I．亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞礬，熔點(diǎn)-105°C、沸點(diǎn)為77°C，遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧，并生成刺激性氣味的氣體。(1)用硫磺、液氯和SO3為原料，在一定條件下合成SOCl2，原子利用率可達(dá)100%，則三者的物質(zhì)的量之比為。(2)SOCl2水解后無(wú)殘留物，是較好的脫水劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將SOCl2和ZnCl2·xH2O混合物加熱來(lái)制取無(wú)水ZnCl2。①SOCl2在該實(shí)驗(yàn)中的作用是(寫(xiě)出兩點(diǎn))。②實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收SOCl2，該反應(yīng)的離子方程式是。II．硫酰氯(SO2Cl2)的熔點(diǎn)為-54.1°C，沸點(diǎn)為69.1°C，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧，100°C以上分解生成SO2和Cl2實(shí)驗(yàn)室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)?H<0，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置略去)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(3)A、B干燥管中盛有的物質(zhì)分別是下列_______A．堿石灰、濃硫酸 B．氯化鈣、氯化鈣C．堿石灰、五氧化二磷 D．堿石灰、堿石灰(4)去除丙裝置可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)是。(用化學(xué)方程式表示)。(5)為了測(cè)定SO2Cl2產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，稱取mgSO2Cl2產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水，充分反應(yīng)。滴加幾滴指示劑，用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反應(yīng)后的溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3溶液的平均體積為VmL。已知：物質(zhì)Ag2SO4AgClAg2CrO4Ag2SAgBrKsp1.2×10-51.8×10-102.0×10-126.3×10-505.4×10-13顏色白色白色磚紅色黑色淺黃色①根據(jù)上表中各種物質(zhì)的Ksp，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的指示劑為(從下列選項(xiàng)中選擇)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。A．K2SO4B．K2CrO4C．K2SD．KBr②該SO2Cl2產(chǎn)品的純度為。17．I.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制480mL0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、、等。(2)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，所用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL。(3)下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)滴定說(shuō)法不正確的是。A．用酸式滴定管量取25.00mL稀鹽酸放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和幾滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗C．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移D．采用如圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高F．根據(jù)突變范圍指示劑最好選擇甲基橙誤差最小(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5629.61第三次25.000.2226.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。II.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似。某學(xué)習(xí)小組用“間接硝量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，I2+2S2O=S4O+2I-，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(5)可選用作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(6)該試樣中CuCl2?2H2O(M=171g/mol)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為。18．室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.0×10-5。向20.00mL濃度約為0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是（2）滴定過(guò)程中部分操作如下，下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是(填字母序號(hào))。A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積C．滴定過(guò)程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定（3）若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(保留4位有效數(shù)字)實(shí)驗(yàn)序號(hào)NaOH溶液體積/mL待測(cè)HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00325.4020.00（4）a點(diǎn)溶液中pH為19．測(cè)定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗，標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(1)滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：(白色)。則判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是。(2)晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。20．磷的含氧酸有次磷酸、亞磷酸、磷酸等多種，它們都是重要的化工原料。（1）已知次磷酸的水溶液中存在分子，與足量溶液充分反應(yīng)，消耗的酸和堿的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為，生成的鹽屬于(填“正鹽”或“酸式鹽”)。（2）查閱資料知25℃時(shí)，亞磷酸的，。25℃時(shí)，水解反應(yīng)的(填數(shù)值)；向溶液中滴加溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的7(填“>”、“<”或“=”，下同)；若用甲基橙做指示劑，用溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)所得溶液的。（3）磷酸在水溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖所示：①向某濃度的磷酸溶液中滴加溶液，以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是。②25℃條件下測(cè)得的溶液的，則的第一步水解的水解常數(shù)(忽略的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。③從圖中推斷溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是。(填字母)A．B．C．D．21．化學(xué)需氧量(簡(jiǎn)稱COD)表示在強(qiáng)酸性條件下重鉻酸鉀氧化1L污水中有機(jī)物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg·L-1)?，F(xiàn)有水樣20.00mL測(cè)其COD．用1.176gK2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g·mol-1)固體配制成100mL溶液，取10.00mL，并加入適量酸和催化劑，加入水樣后充分反應(yīng)。多余的K2Cr2O7用0.1000mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，結(jié)果如表所示。序號(hào)起始讀數(shù)/mL終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.0012.1021.2613.1631.5415.64已知：Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，K2Cr2O7和有機(jī)物反應(yīng)時(shí)也被還原為Cr3+。(1)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為。(2)該湖水的COD為mg·L-1。22．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D的化學(xué)式為。（2）反應(yīng)③的離子方程式為。（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）0.1mol·L1的X溶液和0.1mol·L1的Y溶液等體積混合，溶液呈性(選填“酸”、“堿”或“中”)；原因是(用離子方程式說(shuō)明)。（5）常溫下0.1mol·L1的Y溶液中c(H+)/c(OH―)＝1×108，下列敘述正確的是。A．該溶液的pH＝11

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度為0.1mol·L1C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH―)乘積為1×1022

D．pH＝3的鹽酸V1L與該0.1mol·L1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH＝7，則：V1＞V2

E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9。參考答案：1．BA．HC2O的水解平衡常數(shù)Kh=＜5.4×10－5，HC2O的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，的水解常數(shù)Kh=＞5.6×10－11，水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，故A說(shuō)法正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，的大于的，可知在溶液中通入足量時(shí)，與溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．草酸和碳酸均為二元弱酸，和NaOH反應(yīng)生成的正鹽均顯堿性，草酸氫根離子的電離常數(shù)大于碳酸氫根的電離常數(shù)，則相同條件下碳酸鈉的堿性強(qiáng)于草酸鈉，因此到達(dá)中性時(shí)碳酸消耗的NaOH較少，故C說(shuō)法正確；D．兩者等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，生成NaHC2O4，的電離大于水解，所得溶液中各微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，故D說(shuō)法正確；答案為B。2．DA．①中只有CaCO3的表面積不相同，其它外界條件相同，可用于探究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，A正確；B．在燒瓶中存在NO2與N2O4的可逆反應(yīng)，反應(yīng)的起始狀態(tài)相同，氣體顏色相同，然后一個(gè)燒瓶放入熱水中，一個(gè)放入冷水中，看到熱水中氣體顏色變深，冷水中氣體顏色變淺，可知對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可用于探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，B正確；C．③中圖示符合堿式滴定管中氣泡排除方法的操作要求，C正確；D．漂白精具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將pH氧化使其褪色，因此不能使用pH試紙測(cè)定溶液pH值，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3．AA．20mL0.1mol?L-1CH3COONa溶液與10mL0.1mol?L-1鹽酸混合得到的溶液中含等物質(zhì)的量的CH3COOH、NaCl和CH3COONa，則c(Na+)=2c(Cl-)，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，綜上所述，c(CH3COOH)+2c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2c(Cl-)，A正確；B．0.1mol?L-1NaOH溶液中通入SO2氣體至pH=7：溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后得到pH=9的CH3COONa溶液，則c(H+)=1×10-9mol?L-1，c(OH-)=1×10-5mol?L-1，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)，則1×10-5mol?L-1-c(CH3COOH)=1×10-9mol?L-1，C錯(cuò)誤；D．0.1mol?L-1NH4Cl溶液和0.1mol?L-1氨水等體積混合后，一水合氨的電離大于銨根離子的水解，則溶液顯堿性，即離子濃度大小為：c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D錯(cuò)誤；故選A。4．CA．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，溶液中c(Ag+)相同時(shí)，c(Cl-)＞c(I-)，由圖可知，曲線Ⅰ表示AgI的溶解平衡，曲線Ⅱ表示AgCl的溶解平衡，故A正確；B．線Ⅱ表示AgCl的溶解平衡，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=10-5×10-5=1×10-10，故B正確；C．曲線Ⅰ表示AgI的溶解平衡，曲線Ⅱ表示AgCl的溶解平衡，由圖可知飽和AgCl溶液c(Cl-)=10-5mol/L，飽和AgI溶液中c(I-)=10-9mol/L，則常溫下，飽和AgCl溶液與飽和AgI溶液中==104，故C錯(cuò)誤；D．在飽和AgCl溶液中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡，加入更多的AgCl固體，溶解平衡不移動(dòng)，則c(Ag+)不變，故D正確；答案為C。5．BA.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以pH=3時(shí)平衡HA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka===10-3，A正確；B.在1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，pH=0時(shí)，HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1，說(shuō)明第一步電離為完全電離，電離方程式為H2A=H++HA-，HA-A2-+H+，B錯(cuò)誤；C.常溫時(shí)，平衡HA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3，A2-水解平衡常數(shù)為=10-11<10-3，HA-的電離程度大于A2-的水解程度，所以c(A2-)>c(HA-)，結(jié)合物料守恒c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)，C正確；D.根據(jù)物料守恒，Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，D正確；故答案選B。6．DA．硫酸銨溶液中銨根水解顯酸性，與鐵銹反應(yīng)，因此可用作除銹劑，故A正確；B．液氨易氣化，氣化時(shí)吸收大量熱，常用作制冷劑，故B正確；C．氮?dú)夂械I，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，部分地區(qū)儲(chǔ)藏蔬菜和水果常充氮?dú)鈦?lái)防氧化，故C正確；D．常溫下濃硝酸與鐵或鋁發(fā)生鈍化，因此常用鐵制或鋁制容器裝濃硝酸，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。7．BA．做醛和氫氧化銅懸濁液的氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須在堿性條件下進(jìn)行，所以在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH中和未反應(yīng)的稀硫酸，故A錯(cuò)誤；B．將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，無(wú)法比較H2O2、Fe2+的氧化性，故B正確；C．CaCO3和BaSO4都是白色沉淀，由沉淀顏色不能確定沉淀，無(wú)法比較兩者的溶度積，故C錯(cuò)誤；D．生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇均使高錳酸鉀溶液褪色，由操作和現(xiàn)象不能檢驗(yàn)生成的乙烯，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．CA．溫度升高，水的電離平衡程度增大，c(H?)增大，故圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H?)不相同，故A錯(cuò)誤；B．Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，溫度相同，Ksp相同，a、b在同一曲線上，所處溫度相同，c點(diǎn)c(Ag+)、c(Cl-)均較大，則圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(c)＞Ksp(a)=Ksp(b)，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，AgCl的溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，則b點(diǎn)飽和溶液的組成由b點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)，故C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，向a點(diǎn)溶液加入NaCl固體，c(Cl-)增大，AgCl的溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，故c(Ag+)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。9．CA．碳酸是弱酸，分步電離，碳酸的電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．和固體先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈉和雙氧水，雙氧水再分解為水和氧氣，氫氧化鈉中的樣原子來(lái)自水分子，氧氣中的氧原子來(lái)自過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中加足量溶液生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是，故C正確；D．用溶液處理水垢中的生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯(cuò)誤；選C。10．BA．由水電離的，水的電離受到抑制，則溶液既可能呈酸性，也可能呈堿性，和H+、OH-都不能大量共存，故A不選；B．能使KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+和、、、相互間不反應(yīng)，能大量共存，故B選；C．溶液中，Ba2+和、能生成沉淀而不能大量共存，故C不選；D．使酚酞變紅的溶液顯堿性，、Ca2+都能和OH-反應(yīng)，CaSO4微溶于水，Ca2+和也不能大量共存，故D不選；故選B。11．AA．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]，氫氧化鎂沉淀中加入氯化鐵溶液可實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，A選項(xiàng)正確；B．FeS難溶于水，正確離子方程式為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Al(OH)3可溶于過(guò)量強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽，正確反應(yīng)方程式為：Al3++4OH-+2Ba2++2=2BaSO4↓+AlO+2H2O，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向硝酸鋇溶液中通入過(guò)量二氧化硫的離子反應(yīng)方程式為：2Ba2++2+3SO2+2H2O=2BaSO4↓+2NO↑+4H++，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12．AA．H2O電離程度很微弱，屬于弱電解質(zhì)，故A選；B．SO2溶于水生成的H2SO3部分電離，H2SO3是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，故B不選；C．KHCO3在水中完全電離成鉀離子和碳酸氫根離子，KHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不選；D．HCl在水中完全電離成氫離子和氯離子，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不選；故選A。13．(1)增大(2)小于(3)CD(4)B>A>C（1）次氯酸的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=；弱酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大。（2）由表格電離常數(shù)數(shù)據(jù)可知醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，越弱越水解，故同溫下，同濃度的CH3COONa溶液的堿性小于NaClO溶液。（3）由表格電離常數(shù)數(shù)據(jù)可知酸性由強(qiáng)到弱的順序是醋酸、碳酸、次氯酸、碳酸氫根，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸能制較弱酸的規(guī)律，碳酸根與次氯酸反應(yīng)只能生成碳酸氫根，C錯(cuò)誤；次氯酸跟和碳酸反應(yīng)只能生成碳酸氫根，D錯(cuò)誤。（4）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，導(dǎo)電能力隨加水量的變化情況是B>A>C，則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中氫離子濃度由大到小的順序?yàn)锽>A>C。14．(1)Cu、H、Cl（或銅、氫、氯）0.5mol(2)(3)在之間，隨pH升高轉(zhuǎn)變?yōu)?，吸附劑X表面所帶負(fù)電荷增多,靜電斥力增加；在之間，吸附劑X表面帶正電,五價(jià)砷主要以和陰離子存在,靜電引力較大，而三價(jià)砷主要以分子存在,與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小；加入氧化劑，將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷。（1）由圖可知，反應(yīng)原理為氧氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，然后鐵離子再把硫化銅中的-2價(jià)硫氧化為S單質(zhì)。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，銅元素始終是+2價(jià)，H元素保持+1價(jià)不變，氯元素保持-1價(jià)不變，所以化合價(jià)不變的元素是Cu、H、Cl（或銅、氫、氯）。②反應(yīng)中當(dāng)有1mol轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，保持溶液中的物質(zhì)的量不變，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以計(jì)算出需消耗的物質(zhì)的量為0.5mol。（2）已知硫有多種同素異形體，如等。在高溫下分解生成硫蒸氣和。由圖可知，兩種分解產(chǎn)物的體積比大約為1:2，所以在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）①由圖可知，在之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是在，隨pH升高轉(zhuǎn)變?yōu)?，吸附劑X表面所帶負(fù)電荷增多,靜電斥力增加；②由圖可知，在之間，吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)樵谥g，吸附劑X表面帶正電,五價(jià)砷主要以和陰離子存在，靜電引力較大，而三價(jià)砷主要以分子存在，與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小。提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是加入氧化劑，將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷。【點(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生分析信息處理信息和應(yīng)用信息的能力。題中給了大量的新信息，并且很多信息是以圖象的形式給出的，要求學(xué)生具備分析圖象信息的能力。解題時(shí)，最好是行快速瀏覽整個(gè)題目，然后帶著問(wèn)題再仔細(xì)研究相關(guān)信息，最后聯(lián)系新信息和所學(xué)的知識(shí)解答相關(guān)問(wèn)題。15．淀粉溶液(1)I2遇到淀粉可以變?yōu)樗{(lán)色，所以用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，可以用淀粉溶液作指示劑，故答案為：淀粉溶液；(2)根據(jù)，剩余的碘的物質(zhì)的量=，則氧化維生素C消耗的碘的物質(zhì)的量為，再根據(jù)，碘單質(zhì)氧化維生素C按1∶1反應(yīng)，則維生素C的物質(zhì)的量=氧化維生素C消耗的碘的物質(zhì)的量=mol，故答案為：。16．(1)2：3：1(2)SOCl2易和ZnCl2·xH2O分解生成的水反應(yīng)、產(chǎn)生HCl可以抑制氯化鋅水解SOCl2+4OH-=SO+2Cl-+2H2O(3)C(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(5)B滴入最后一滴AgNO3溶液時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)不變色（1）用硫黃(用S表示)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜，原子利用率達(dá)100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S+3Cl2+SO3=3SOCl2所以三者的物質(zhì)的量比為2:3:1；（2）①SOCl2水解后無(wú)殘留物，是較好的脫水劑，將SOCl2和ZnCl2·xH2O混合物加熱來(lái)制取無(wú)水ZnCl2，SOCl2在該實(shí)驗(yàn)中的作用是SOCl2易和ZnCl2·xH2O分解生成的水反應(yīng)、產(chǎn)生HCl可以抑制氯化鋅水解；②實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收SOCl2，生成亞硫酸鈉和氯化鈉，離子方程式為SOCl2+4OH-=SO+2Cl-+2H2O；（3）甲裝置產(chǎn)生Cl2，乙裝置是飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的氯化氫，丙裝置是濃硫酸，用于干燥氯氣，丁裝置是硫酰氯(SO2Cl2)的發(fā)生裝置，硫酰氯(SO2Cl2)遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，所以原料必須干燥，A裝置是堿石灰防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置丁，B裝置干燥SO2，SO2為酸性氣體，應(yīng)選酸性干燥劑五氧化二磷；故答案為C；（4）丙裝置是濃硫酸，用于干燥氯氣，去除丙裝置可能有水蒸氣進(jìn)入丁，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（5）①選擇指示劑應(yīng)該在Cl-沉淀完全后SO沉淀前才沉淀，并且要有顏色，根據(jù)上表中各種物質(zhì)的Ksp可知Ag2CrO4優(yōu)先于Ag2SO4并且在AgCl沉淀完全后才沉淀，故該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的指示劑為K2CrO4，故答案為B；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴AgNO3溶液時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)不變色；②SO2Cl2水解方程式為，cmol·L-1AgNO3溶液滴定反應(yīng)后的溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3溶液的平均體積為VmL，，，產(chǎn)品的純度為。17．(1)500mL容量瓶膠頭滴管(2)26.10(3)BCF(4)0.1044mol/L(5)淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色(6)95%（1）配制480mL0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的玻璃儀器有：天平、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；（2）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，由圖示可知，滴定前讀數(shù)為0.00mL，滴定后讀數(shù)為26.10mL，所用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為26.10-0.00=26.10mL，故答案為：26.10；（3）A．鹽酸能夠腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故用酸式滴定管量取25.00mL稀鹽酸放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和幾滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定，A正確；B．滴定前，滴定管需要潤(rùn)洗，但錐形瓶不需要潤(rùn)洗，B錯(cuò)誤；C．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，直接加入，C錯(cuò)誤；D．堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，D正確；E．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定果偏高，E正確；F．甲基橙突變范圍3.1～4.4，此時(shí)溶液呈酸性，消耗NaOH的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，應(yīng)該選擇酚酞，F(xiàn)錯(cuò)誤；故答案為：BCF；（4）3次消耗的NaOH溶液的體積為26.11-0.00=26.11mL、29.61-1.56=28.05mL、26.31-0.22=26.09mL，第2次數(shù)據(jù)誤差較大，需要舍棄，滴定消耗鹽酸溶液的平均體積為mL=26.10mL，由HCl～NaOH可知，n(HCl)=n(NaOH)，即c(HCl)×0.025L=0.0261L×0.1000mol?L-1，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=0.1044mol/L，故答案為：0.1044mol/L；（5）向含碘的溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，再向溶液中加入Na2S2O3溶液，由于碘被Na2S2O3還原為碘離子，溶液藍(lán)色逐漸褪去，則選擇淀粉為指示劑，觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色即為滴定終點(diǎn)，故答案為：淀粉；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色；（6）0.36gCuCl2?2H2O中+2價(jià)的銅離子得電子被還原為+1價(jià)的亞銅離子，碘離子被還原為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，選擇淀粉作為指示劑，向反應(yīng)后的體系中加入0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL時(shí)溶液有變?yōu)闊o(wú)色說(shuō)明生成的單質(zhì)碘有被氧化為碘離子，反應(yīng)如下：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，相當(dāng)于Na2S2O3中+4價(jià)的硫失去電子直接給了+2價(jià)的銅，再根據(jù)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，則有CuCl2?2H2O～Na2S2O3，n(Na2S2O3)=0.002mol，反應(yīng)時(shí)1molNa2S2O3失去1mol電子，則有n(CuCl2?2H2O)=0.002mol，故m(CuCl2?2H2O)=0.342g，所以試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為×100%=95%，故答案為：95%。18．c酚酞當(dāng)加入最后最后一滴溶液，顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅，且半分鐘不恢復(fù)AB0.10503（1）a點(diǎn)為HA溶液，b點(diǎn)是HA和少量KA溶液，c點(diǎn)是KA和少量HA的混合液，d點(diǎn)是KA和KOH的混合液，酸、堿溶液都抑制了水的電離，KA促進(jìn)水的電離；由于HA為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，則選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑；根據(jù)滴定終點(diǎn)呈堿性判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象；（2）根據(jù)操作方法對(duì)的影響分析滴定誤差；（3）第三組數(shù)據(jù)誤差偏大，需要舍棄，根據(jù)另外兩次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積；根據(jù)反應(yīng)HA+KOH=KA+H2O計(jì)算出c（HA）即可；（4）根據(jù)HA的電離平衡常數(shù)計(jì)算a點(diǎn)溶液中。（1）a點(diǎn)為HA溶液，b點(diǎn)是HA和少量KA溶液，c點(diǎn)是KA和少量HA的混合液，d點(diǎn)是KA和KOH的混合液，酸、堿溶液都抑制了水的電離，KA促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)水的電離程度最大；由于HA為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，則選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：當(dāng)加入最后最后一滴溶液，顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅，且半分鐘不恢復(fù)。故答案為：c；酚酞；當(dāng)加入最后最后一滴溶液，顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅，且半分鐘不恢復(fù)；（2）A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A正確；B.滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B正確；C.滴定過(guò)程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定，導(dǎo)致待測(cè)液被稀釋，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤。故答案為：AB；（3）第三組數(shù)據(jù)誤差偏大，需要舍棄，另外兩次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：，根據(jù)反應(yīng)HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050mol/L。故答案為：0.1050；（4）設(shè)a點(diǎn)時(shí)，則HA的電離平衡常數(shù)，解得x=10-3mol/L，則pH=3，故答案為：3。19．(1)滴入最后一滴溶液時(shí)，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)(2)97.0%（1）硫氰酸根離子與鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液呈紅色，當(dāng)溶液中硫氰酸根離子完全反應(yīng)時(shí)，溶液紅色會(huì)褪去，則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法為：滴入最后一滴溶液時(shí)，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。（2）已知，則n(SCN-)=n(Ag+)，由滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL可知，n(SCN-)=n(Ag+)=0.1000mol/L0.02L=0.002mol，則10.0g樣品中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=97.0%。20．正鹽>＜AD（1）次磷酸的水溶液中存在分子，與足量溶液充分反應(yīng)，消耗的酸和堿的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明次磷酸為一元弱酸，所以與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：；生成的鹽不能再電離出氫離子，所以屬于正鹽，故答案為：；正鹽；（2）水解平衡常數(shù)；向溶液中滴加溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)為，因?yàn)闀?huì)發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)堿性，所以所得溶液的>7；若用甲基橙做指示劑，用溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)所得溶液呈酸性，即所得溶質(zhì)為，根據(jù)平衡常數(shù)數(shù)值可計(jì)算得出其水解平衡常數(shù)＜Ka2=，所以c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知，+c(H+)=+c(OH-)，所以所得溶液的＜，故答案為：；>；＜；（3）磷酸在水溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化曲線可知，磷酸為三元弱酸，圖象上的各個(gè)交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)pH值即為pKa值，由此可知，Ka1=10-2，Ka2=10-7.3，Ka3=10-12.5，