化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率【返“樸”歸真】第一階段：了解高考怎樣考？考綱有怎樣要求？【返“樸”歸真】明白高考中的考綱(有啥要求？)第一講：化學(xué)反應(yīng)速率高考考綱要求：(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量

表示方法。（B層次）(2)理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑

等）對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。

（C層次）

(3)了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科

學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。（B層次）【夯“實(shí)”基礎(chǔ)】

第三階段：根據(jù)考題題型，思考怎樣總結(jié)小結(jié)一：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算：1.概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示。2.公式：υ=△c/△t3.單位：mol/(L·s)；mol/(L·min)4.對(duì)于任一反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

v(A)：:v(B)：:v(C)：v(D)=m：n：p：q

知識(shí)總結(jié)【注意事項(xiàng)】（1）化學(xué)反應(yīng)速率指某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬間速率。（2）化學(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體或溶液，對(duì)于

固體或純液體的濃度視為定值(不與計(jì)算)，

但固體顆粒的大小影響反應(yīng)速率。小結(jié)二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì)決定外因：（1）濃度：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢。知識(shí)總結(jié)小結(jié)二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì)決定外因：（1）濃度：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢。知識(shí)總結(jié)原因：在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。（2）壓強(qiáng)：其它條件不變的情況下，對(duì)于氣體來說，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小。壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率關(guān)鍵改變濃度。（3）溫度：

在其它條件不變的情況下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)要加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)減慢。（3）溫度：

在其它條件不變的情況下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)要加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)減慢。當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。（4）催化劑：催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率（4）催化劑：催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率

原因：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。（5）其他：

光、射線、超聲波、反應(yīng)溶劑、反應(yīng)物顆粒的大小、形成原電池等因素均可能引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化。1.化學(xué)反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程，是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。

2.粒子間的碰撞是反應(yīng)的先決條件。

3.能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。

4.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子。

5.活化能：活化分子比普通分子多的能量。一、有效碰撞理論濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑→單位體積內(nèi)n活↑

→有效碰撞↑壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋壓強(qiáng)增大→濃度增大→單位體積內(nèi)n活↑

→有效碰撞↑壓強(qiáng)

1.若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率________

2.有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率________注意以下幾種情況：

A：恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率_____

B：恒容時(shí)：a、充入氣體反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率________b、充入稀有氣體，化學(xué)反應(yīng)速率______

C：恒壓時(shí)：充入稀有氣體，化學(xué)反應(yīng)速率________。不變?cè)龃笤龃笤龃鬁p小不變結(jié)論：

對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系物質(zhì)濃度的變化，才對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。碰撞理論解釋反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響能

量

例2.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列說法不正確的是()A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

例2已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列說法不正確的是()

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

例3.反應(yīng)4A(氣)+5B(氣)=4C(氣)+6D(氣)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是()。

A.A的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L-1·s-1B.容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45molC.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為4:5:4:6D.容器中B的物質(zhì)的量一定減少了0.3mol

例4.某溫度時(shí)，在2L

容器中X、Y、Z三種物質(zhì)

的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

曲線如右圖所示，由圖中

數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：______________________

反應(yīng)開始至2min，Z的平

均反應(yīng)速率為_______________。

例4.某溫度時(shí)，在2L

容器中X、Y、Z三種物質(zhì)

的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

曲線如右圖所示，由圖中

數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：______________________

反應(yīng)開始至2min，Z的平

均反應(yīng)速率為_______________。3X+Y2Z

例4.某溫度時(shí)，在2L

容器中X、Y、Z三種物質(zhì)

的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

曲線如右圖所示，由圖中

數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：______________________

反應(yīng)開始至2min，Z的平

均反應(yīng)速率為_______________。3X+Y2Z0.05mol/(L·min)

(1)利用化學(xué)反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢，必須先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。同時(shí)還注意化學(xué)反應(yīng)速率單位的一致性。

(2)利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

(3)應(yīng)用三行式來解決較為復(fù)雜的反應(yīng)速率問題?？偨Y(jié)：比較化學(xué)反應(yīng)速率的大?。?.內(nèi)因：

參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)(即反應(yīng)物的本性)

(內(nèi)因是影響化學(xué)速率的主要因素)2.外因當(dāng)其他條件不變時(shí)

(1)濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。三、影響化學(xué)速率的因素(2)壓強(qiáng)的影響：(僅適用于有氣體參加的反應(yīng))增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率

(3)溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。

(5)其他因素的影響：如：光、固體的表面積、溶劑等。

例5.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列的改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？

A.增加碳的量

B.容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍

D.保持壓強(qiáng)不變充入N2。無大無小

例5.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列的改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？

A.增加碳的量

B.容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍

D.保持壓強(qiáng)不變充入N2。無大無小★增加或減少固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒影響；★總壓變化時(shí)要考慮濃度是否變化，才去判斷

對(duì)反應(yīng)速率的影響。

例5.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列的改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？

A.增加碳的量

B.容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍

D.保持壓強(qiáng)不變充入N2。診斷1.下列說法正確的是（）A.其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的量一定會(huì)

加快化學(xué)反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物的濃度，使得活化分子的百分

數(shù)增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率C.反應(yīng)物分子間發(fā)生碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的

充要條件D.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子

例3.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是(

)

A.υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B.υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1

C.υ(NH3)=0.15mol·L-1·s-1

D.υ(H2)=0.3mol·L-1·min-12、比較反應(yīng)速率的大小比較一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢,必須找同一參照物，注意統(tǒng)一單位C

例6.把除去氧化膜的鎂條投入到裝有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化如右圖所示，其中t1—t2速率變化

的主要原因是

_______________________

______________________。t2—t3速率變化的主要原因

又是___________________

___________________________________反應(yīng)放熱使體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；

例6.把除去氧化膜的鎂條投入到裝有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化如右圖所示，其中t1—t2速率變化

的主要原因是

_______________________

______________________。t2—t3速率變化的主要原因

又是___________________

___________________________________反應(yīng)放熱使體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；濃度顯著減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯減小。

例6.把除去氧化膜的鎂條投入到裝有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化如右圖所示，其中t1—t2速率變化

的主要原因是

_______________________

______________________。t2—t3速率變化的主要原因

又是___________________

___________________________________隨反應(yīng)進(jìn)行，C(H+)

例7.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D.在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為△V2O5

例7.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D.在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為

△V2O5

例8.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：HCl實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol·L-1

溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580《》實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol·L-1

溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol·L-1

溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大

例9.智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘。①試配平反應(yīng)的化學(xué)方程式

__NaIO3+__NaHSO3=__NaHSO4+__Na2SO4+_I2+_H2O②已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，