化學選修四課件熱化學方程式反應焓變的計算

第1章化學反應與能量轉化第1節(jié)化學反應的熱效應名師課堂·一點通創(chuàng)新演練·大沖關考點一課前預習·巧設計設計1設計3考點二第2課時熱化學方程式反應焓變的計算設計2課堂10分鐘練習課堂5分鐘歸納課下30分鐘演練第1章第1節(jié)化學反應的熱效應名師課堂·一點通創(chuàng)新演練·大沖化學選修四ppt課件熱化學方程式反應焓變的計算化學選修四ppt課件熱化學方程式反應焓變的計算第2課時熱化學方程式反應焓變的計算第2課時熱化學方程式反應焓變的計算化學選修四ppt課件熱化學方程式反應焓變的計算化學選修四ppt課件熱化學方程式反應焓變的計算(1)舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成釋放的能量時，該化學反應為

反應；反之，則為

反應。

(2)當反應物的總能量大于反應產(chǎn)物的總能量時，該化學反應為

反應；反之，則為

反應。

(3)ΔH<0反應

；ΔH>0反應

。吸熱放熱放熱吸熱放熱吸熱(1)舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成化學選修四ppt課件熱化學方程式反應焓變的計算一、熱化學方程式

1．熱化學方程式的意義熱化學方程式是把一個化學反應中

和

同時表示出來的方程式。它不僅表明了化學反應中的

變化，也表明了化學反應中的

變化。

2．熱化學方程式的書寫

(1)書寫步驟：先寫化學方程式，再注明物質的

，最后標明相應的

，必要時注明反應條件，書寫時一般不注“↑”、“↓”。物質的變化反應的焓變物質能量ΔH聚集狀態(tài)一、熱化學方程式物質的變化反應的焓變物質能量(2)書寫熱化學方程式應注意的問題：①要在物質的化學式后面用括號注明各物質的

。一般用英文字母

、

和

分別表示物質的氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。水溶液中溶質則用

表示。②在ΔH后要注明

，因為在

下進行同一反應，其反應焓變是不同的，對于298K時進行的反應，可以不注明溫度。聚集狀態(tài)反應溫度不同溫度lsaqg(2)書寫熱化學方程式應注意的問題：聚集狀態(tài)③ΔH的單位是

或

。④根據(jù)焓的性質，若化學方程式中各物質的

加倍，則

的絕對值也加倍；若反應逆向進行，則ΔH的數(shù)值改變

，但絕對值

。J·mol－1kJ·mol－1系數(shù)ΔH數(shù)值符號不變③ΔH的單位是

二、蓋斯定律及應用

1．蓋斯定律對于一個化學反應，無論是

完成還是分

完成，其反應的

都是一樣的，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

2．蓋斯定律的應用若一個熱化學方程式可以由另外幾個熱化學方程式相加減而得到，則該化學反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的

。一步幾步焓變代數(shù)和二、蓋斯定律及應用一步幾步焓變代數(shù)和化學選修四ppt課件熱化學方程式反應焓變的計算1．在熱化學方程式中ΔH的單位是J·mol－1或kJ·mol－1，其

中“mol－1”是表示每摩爾反應物嗎？1．在熱化學方程式中ΔH的單位是J·mol－1或kJ·mol答案：不是，“mol－1”表示特定微粒的組合。答案：不是，“mol－1”表示特定微粒的組合。2．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)1molN2(g)與適量H2(g)發(fā)生反應，生成NH3(g)，放

出92.2kJ熱量。

(2)1molN2(g)與適量O2(g)發(fā)生反應，生成NO2(g)，吸

收68kJ熱量。

(3)1molCu(s)與適量O2(g)發(fā)生反應，生成CuO(s)，放

出157kJ熱量。2．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。化學選修四ppt課件熱化學方程式反應焓變的計算3．如何用蓋斯定律進行反應熱的計算？分析：(1)寫出目標方程式確定“過渡物質”(要消去的物

質)；(2)然后用消元法逐一消去“過渡物質”。

答案：見分析3．如何用蓋斯定律進行反應熱的計算？化學選修四ppt課件熱化學方程式反應焓變的計算分析：ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)＝－110.5kJ·mol－1。答案：－110.5kJ·mol－1分析：ΔH＝ΔH1－ΔH2＝化學選修四ppt課件熱化學方程式反應焓變的計算1．兩類方程式的比較1．兩類方程式的比較熱化學方程式普通化學方程式右端有熱效應值右端無熱效應值必須標明反應物、生成物的聚集狀態(tài)不標明聚集狀態(tài)化學式前的系數(shù)可以是分數(shù)，表示物質的量，不表示分子與原子的個數(shù)；計量數(shù)與ΔH的值相對應系數(shù)不能是分數(shù)，表示物質的量或分子與原子的個數(shù)熱化學方程式普通化學方程式右端有熱效應值右端無熱效應值必須標化學選修四ppt課件熱化學方程式反應焓變的計算[例1]

已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(

)[例1]已知在1×105Pa、298K化學選修四ppt課件熱化學方程式反應焓變的計算[解析]

熱化學方程式的書寫要求與普通化學方程式的區(qū)別有三：①一定要標明各物質的聚集狀態(tài)。B選項中水為液體，排除。②物質的系數(shù)可用分數(shù)表示其實際物質的量，且與熱量成正比。③用ΔH表示時，吸熱，其值為正；放熱，其值為負。[答案]

A[解析]熱化學方程式的書寫要求與普通化學方熱化學方程式的書寫與判斷中，常出現(xiàn)以下錯誤：如不標明物質的聚集狀態(tài)，ΔH的數(shù)值與物質的系數(shù)不對應，ΔH的數(shù)值計算不正確，符號及單位不正確等。熱化學方程式的書寫與判斷中，常出現(xiàn)以下錯誤：

1．比較

(1)吸熱反應與放熱反應：吸熱反應ΔH>0，放熱反應ΔH<0，故吸熱反應的反應熱一定大于放熱反應的反應熱。

(2)反應物或生成物狀態(tài)不同的反應：因為反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱亦不同。1．比較(3)物質的系數(shù)不同的反應：對于同一反應，系數(shù)越大，吸收或放出的熱量就越多。

(4)運用蓋斯定律列等式作差比較：對于一些不便于直接比較的反應或過程，可以設計循環(huán)轉化關系圖，然后利用蓋斯定律，列等式，作差比較它們的大小。(3)物質的系數(shù)不同的反應：2．計算

(1)根據(jù)熱化學方程式進行計算：焓變與反應物各物質的物質的量成正比。

(2)根據(jù)反應物和生成物的總能量計算：

ΔH＝E反應產(chǎn)物－E反應物。

(3)依據(jù)反應物化學鍵斷裂與反應產(chǎn)物化學鍵形成過程中的能量變化計算：

ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－反應產(chǎn)物的化學鍵形成釋放的能量2．計算(4)根據(jù)蓋斯定律的計算：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。應用蓋斯定律常用以下兩種方法。(4)根據(jù)蓋斯定律的計算：化學選修四ppt課件熱化學方程式反應焓變的計算由圖可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。(5)根據(jù)比熱公式計算：Q＝－c·m·ΔT。由圖可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。化學選修四ppt課件熱化學方程式反應焓變的計算化學選修四ppt課件熱化學方程式反應焓變的計算[解析]

根據(jù)蓋斯定律，把題給熱化學方程式作如下處理：(4)＋(3)＋(2)－(1)，可得熱化學方程式(5)，則ΔH＝ΔH4＋ΔH3＋ΔH2－ΔH1，把數(shù)據(jù)代入得，ΔH＝＋16.3kJ·mol－1。

[答案]

＋16.3kJ·mol－1[解析]根據(jù)蓋斯定律，把題給熱化學方程式作(1)根據(jù)蓋斯定律對熱化學方程式進行數(shù)學運算時，ΔH應帶“＋”或“－”號運算。

(2)在比較反應熱的大小時，則應注意題目要求，是比較ΔH的大不，還是比較|ΔH|的大小。(1)根據(jù)蓋斯定律對熱化學方程式進行數(shù)學運算化學選修四ppt課件熱化學方程式反應焓變的計算點擊下圖進入點擊下圖進入化學選修四ppt課件熱化學方程式反應焓變的計算(1)把一個化學反應中物質的變化和反應