《氧化還原反應(yīng)》課件

氧化還原反應(yīng)2015年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)2015年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)1

………三年19考高考數(shù):★★★★1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識（氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)、反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)的氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較等）。3．掌握元素化合物知識為載體，有關(guān)氧化還原反應(yīng)的綜合考查。

………三年19考高考數(shù):★★2第1講氧化還原反應(yīng)

概念第1講氧化還原反應(yīng)

概念3一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價升降這是概念判斷的根本依據(jù)在反應(yīng)中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實質(zhì)4【例1】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OC【例1】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）C5練習(xí)1：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由①IBr+H2O=HBr+HIO；②KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；③NaH+H2O=NaOH+H2

；④CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2；⑤5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。練習(xí)1：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由6

氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化性：還原性：氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物：物質(zhì)所含元素化合價升高的過程物質(zhì)所含元素化合價降低的過程物質(zhì)（元素、離子）具有得到電子的性質(zhì)或能力物質(zhì)（元素、離子）具有失去電子的性質(zhì)或能力所含元素化合價降低的反應(yīng)物所含元素化合價升高的物質(zhì)還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物氧化劑得到電子被還原后的產(chǎn)物相關(guān)概念的辨析物質(zhì)所含元素化合價升高的過程物質(zhì)所含元素化合價降低的過程72、相關(guān)概念：得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)具有氧化性氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（新還原劑）（新氧化劑）失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)具有還原性升、失、還；降、得、氧；若說應(yīng)，正相反。2、相關(guān)概念：得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)具有氧8相互聯(lián)系:還原性氧化性具有氧化劑表現(xiàn)化合價降低得到電子被還原還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物具有性質(zhì)反應(yīng)物（同時存在）特征（總數(shù)相等）實質(zhì)過程（同時進(jìn)行同時消失）反應(yīng)產(chǎn)物（同時生成）性質(zhì)氧化性還原性具有還原劑表現(xiàn)化合價升高失去電子被氧化氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物具有

升、失、還；降、得、氧；若說應(yīng)，正相反。相互聯(lián)系:還原性氧化性具有氧化劑表現(xiàn)化合價降低得到電子被還92、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)⑴所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)⑵所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)⑶有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑷有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)1011【例2】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反應(yīng)中，下列敘述正確的是（1）H2是氧化產(chǎn)物（2）H2是還原產(chǎn)物（3）H2O是氧化劑（4）CaH2中氫元素，既被氧化又被還原；（5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④ C11【例2】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑1112【例3】在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

的反應(yīng)中，P元素發(fā)生的變化是（）

A.被氧化.B.被還原

C.既被氧化又被還原

D.既未被氧化又未被還原C12【例3】在11P+15CuSO4+24H2O=C12（06廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是A.O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I(xiàn)2＋O2B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C.I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D.4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2OAD【例4】（06廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2131．常見的氧化劑(1)非金屬單質(zhì)：如

、

、Br2、HClO及NaClO等。(2)含有高價態(tài)元素的化合物：

、

、

、

、

、

、

、

等。(3)某些金屬性較弱的金屬的高價態(tài)離子：

、

、

、

等。(4)過氧化物：

、

等。Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3＋Ag＋Pb4＋Cu2＋Na2O2H2O21．常見的氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4Mn142．常見的還原劑

(1)活潑金屬：

等。

(2)非金屬離子及低價態(tài)化合物：

等。

(3)低價陽離子：

等。

(4)非金屬單質(zhì)及其氫化物：

K、Na、Mg、AlS2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2＋、Cu＋H2、C、CO、NH32．常見的還原劑K、Na、Mg、AlS2－、H2S、I－、S15小結(jié)：1．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原性相遇時，一般都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：H2SO4(濃)與金屬、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。

Cl2與金屬、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、、H2SO3等。

HNO3與金屬、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。小結(jié)：162．元素處于最高價時只有氧化性，在反應(yīng)中只作氧化劑； 元素處于最低價時只有還原性，在反應(yīng)中只作還原性； 元素處于中間價態(tài)時，在反應(yīng)中化合價既可升高又可降低，既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑又可作還原性。2．元素處于最高價時只有氧化性，在反應(yīng)中只作氧化劑；17⑴雙線橋法——“誰變誰”氧化劑中得電子元素+還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得ne-失ne-注意：(1)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3)在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)相等。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：⑴雙線橋法——“誰變誰”氧化劑中得電子元素+還原劑中18氧化劑中得電子元素+還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物ne-注意：(1)箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。(2)箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。(3)在“橋”上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。氧化還原反應(yīng)的表示方法⑵單線橋法——“誰給誰”氧化劑中得電子元素+還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物1920【例5】

用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：1）3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

?

3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?失去3×

2e-得到2×

3e-20【例5】用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并2021化合價升高，失去6×2e-

還原劑

氧化劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物化合價降低，得到2×6e-0+5-2-1MnO2

△2KClO3====2KCl+3O2↑2）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱21化合價升高，失去6×2e-2122

3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合價降低，得到2×2e-

還原劑

氧化劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物化合價升高，失去4e-+40-23）硫與KOH溶液反應(yīng)223S+6KOH==2K2S+K2S22

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）

A、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

B、凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C、一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)

D、H2與Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，氫元素失去電子，化合價升高被氧化【例6】A有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）【例23第2講氧化性還原性強(qiáng)弱判斷第2講氧化性還原性強(qiáng)弱判斷24知識點４：氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，是高考考查的重點。根據(jù)不同條件判斷的依據(jù)是不一樣的。其中比較重要的有：⑴根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷---強(qiáng)弱律⑵根據(jù)金屬活動順序表和周期律判斷⑶根據(jù)反應(yīng)條件或反應(yīng)劇烈程度判斷⑷根據(jù)不同還原劑（或氧化劑）與同一種氧化劑（或還原劑）反應(yīng)，產(chǎn)物的價態(tài)來判斷⑸根據(jù)電化學(xué)知識進(jìn)行判斷知識點４：氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，25（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：ABba氧化性：A>a（氧化產(chǎn)物）還原性：B>b（還原產(chǎn)物）氧化劑+還原劑=氧化劑的還原產(chǎn)物+還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)26重要題型：例1.根據(jù)下列三個方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-

CFe2+>I->SO2

DSO2>I->Fe2+>Cl-

D例2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序為：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B重要題型：例1.根據(jù)下列三個方程式：D例2.已知I-、F27（1）根據(jù)金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)其陽離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)（二）根據(jù)金屬和非金屬活動順序表判斷失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)其陽離子得電子能力逐漸增強(qiáng)28（2）根據(jù)非金屬活動順序判斷F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)（2）根據(jù)非金屬活動順序判斷F-Cl-Br-I-29在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3

的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A、MgB、CuC、FeD、H2【例2】

鋅粉由少到多依次反應(yīng)哪些反應(yīng)？在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）330金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的還原性相應(yīng)減弱（三）根據(jù)元素周期表判斷金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱非31（四）根據(jù)元素化合價高低來判斷氧化性強(qiáng)弱一般地說，同種變價元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價態(tài)到低價態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強(qiáng)。判斷氧化性強(qiáng)弱：Fe3+與Fe2+；

KMnO4與MnO2

還原性強(qiáng)弱：S2-、S與SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；還原性：S2->S>SO3

氯元素的化合價+7

+5

+3

+10-1只有氧化性兼有氧化性和還原性只有還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性特例：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4（四）根據(jù)元素化合價高低來判斷氧化性強(qiáng)弱一般地說，同種變價32（五）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cl2能將Fe氧化至+3價，而HCl只能將Fe氧化為+2價，故氧化能力Cl2＞HCl。又如：

MnO2＋4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而KMnO4在常溫下即可進(jìn)行，說明氧化能力KMnO4＞MnO2。（五）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱如：2Fe+33(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(2)溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（濃H2SO4與Cu常溫不反應(yīng)，加熱則反應(yīng)）。(3)酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。KClO3能氧化濃鹽酸中的Cl－→Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl；又如在中性溶液中Fe2+與NO3

－可共存但在H+存在的條件下Fe2+與NO3-不共存等。

（六）外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3；H2SO4（濃）

>H2SO4(稀)C、CO、H2常溫下不顯還原性；再如KMnO4氧化性：酸性>中性>堿性(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（六）外界條件對某34把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說明還原性：＿

甲>乙*兩種活潑性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，一般來說，活動性強(qiáng)的是＿＿＿＿，活動性弱的是＿＿＿＿(七）.根據(jù)電極反應(yīng)判斷(根據(jù)這個規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極)*用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子氧化性較強(qiáng);

在陽極先放電的陰離子還原性較強(qiáng)。把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極35（八）根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷

(1)當(dāng)H2＋X2===2HX(放出熱量Q1) H2＋Y2===2HY(放出熱量Q2)

若Q1>Q2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強(qiáng)；

X－的還原性比Y－的還原性弱。

(2)當(dāng)同主族元素的原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時，放出的能量越多，或形成的離子穩(wěn)定性越強(qiáng)，則該原子的氧化性越強(qiáng)，反之越弱。

(3)當(dāng)同主族元素的原子失去相同數(shù)目的電子形成陽離子時，吸收的能量越少，說明失電子越容易，其還原性越強(qiáng)。（八）根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷 (1)當(dāng)H2＋X2===2HX36(09廣東)17、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+2H+下列說法正確的是A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+CD【例5】

(09廣東)CD【例5】37例題：1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出離子反應(yīng)方程式，并比較氧化性強(qiáng)弱?！?Fe3++2I-=2Fe2++I2☆2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-☆MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O氧化性：Br2>Fe3+；MnO4->Fe3+>I2氧化性：MnO4->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2☆KI溶液滴入FeCl3溶液中

☆Br2水滴入FeSO4溶液中☆KMnO4溶液和FeSO4溶液混合例題：1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出離子反應(yīng)方程式，38第3講氧化還原反應(yīng)規(guī)律第3講氧化還原反應(yīng)規(guī)律39氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑從還原劑中獲得電子而被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑而被氧化生成氧化產(chǎn)物。氧化劑與還原劑、被氧化與被還原、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是同一反應(yīng)中的兩個方面，它們是對立而又互相依存，不能獨立存在的統(tǒng)一體，符合對立統(tǒng)一規(guī)律。1、對立統(tǒng)一規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑從40

如已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2③Ｙ+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是

。

【例1】如已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不41氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2、守恒律守恒律——應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計算對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2、守恒律守恒律——應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、423、強(qiáng)弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對氧化還原反應(yīng)：則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原劑還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化劑強(qiáng)弱律——比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生3、強(qiáng)弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)43【例3】

常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推斷，下列說法錯誤的是（）

A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z—可以進(jìn)行

B、Z元素在⑴

⑶反應(yīng)中均被還原

C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序為XO4—、Z2、B2、A3+

D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序為XO4—、A3+、B2、Z2BD【例3】常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：BD44【例4】(2005·全國高考江蘇卷·7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．C12+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2OD．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2A【例4】(2005·全國高考江蘇卷·7)已知Co2O3在454、價態(tài)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（1）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當(dāng)元素處于最高價時，只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價時，只具有還原性；當(dāng)元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。4、價態(tài)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（1）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當(dāng)元素處46【例5】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA【例5】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有47（2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律①歧化反應(yīng):中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)。一般有：中間價態(tài)物質(zhì)可以在堿液中歧化，而歧化產(chǎn)物又可以在酸液中發(fā)生歸中反應(yīng)：3S＋6OH－==2S2－＋SO32-＋3H2O,2S2－＋SO32-＋6H＋=3S↓＋3H2O。如Cl2+H2O——（2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律①歧化反應(yīng):中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價48②鄰位價態(tài)規(guī)律：氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)。如Cl－一般被氧化成Cl2，而不是更高價態(tài)的氯元素；S2－一般被氧化成S單質(zhì)，而S單質(zhì)一般被氧化成SO2。但ClO－、ClO3-作氧化劑時，一般被還原成Cl－，而不是Cl2(ClO－、ClO3-與Cl－在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2除外)。【例6】已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4B（2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律②鄰位價態(tài)規(guī)律：氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)49③同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能相交。（即兩頭變中間，只靠攏不交叉的歸中規(guī)律）。如：（2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律利用此規(guī)律可根據(jù)化合價判斷混合體系中氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物③同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)50例7：某一混合體系有N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，則氧化劑，氧化產(chǎn)物，還原劑，還原產(chǎn)物分別是？例7：某一混合體系有N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、H51④同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律

下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2【例7】C記憶口訣：“高氧低還中兩性，歸中靠攏不交叉；歧化反應(yīng)價升降，相鄰價態(tài)不反應(yīng)。”④同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）同一元素價態(tài)變5253

當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性強(qiáng)的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；反之，當(dāng)一種還原劑與多種氧化劑在一起時，則還原劑先將氧化性強(qiáng)的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。5、先后律

如:將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，則氯水先將Fe2+氧化，然后再將Br

－氧化。53當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時，則氧化53例8、根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是(

)序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2Mn2＋A．表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是FeCl3B．氧化性強(qiáng)弱比較：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋C．④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計量數(shù)為16D．表中③還原產(chǎn)物是KClC例8、根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是()序號氧化劑54第4講氧化還原反應(yīng)方程式的配平第4講氧化還原反應(yīng)方程式的配平5556一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟1、配平的原則①電子轉(zhuǎn)移守恒；②離子電荷守恒；③原子個數(shù)守恒。56一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟1、配平的原則①562、配平的步驟：一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟“一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查”，即劃好價，標(biāo)變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。①確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價②用觀察法找出元素化合價的變化值③用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化合價變化的物質(zhì)的計量數(shù)。④調(diào)整計量數(shù)，用觀察法確定化合價未變化的物質(zhì)的計量數(shù)，同時將單線改成等號。⑤檢查核實各元素原子個數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。2、配平的步驟：一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟“一劃57【例1】配平下列方程式①S十HNO3—H2SO4+NO2+H2O②H2C2O4+

KMnO4+

H2SO4—

CO2+

K2SO4+

MnSO4+

H2O【例1】配平下列方程式①S十HNO3—H2SO4+NO25859KMnO4+K2S+H2SO4——MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3——KNO3+S+NO+H2O【練習(xí)1】配平下列方程式59KMnO4+K2S+H2SO4——MnSO4591、逆向配平法：二、配平的方法和技巧(1)適用對象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平。1、逆向配平法：二、配平的方法和技巧(1)適用對象：部分氧化60【例2】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O0-2+46233K2Cr2O7+HCl—

KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑+6-1+3023726+8141【例2】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：S+KOH61【練習(xí)2】配平下列方程式(1)Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O(2)P4+

NaOH+

H2O—

PH3+

NaH2PO4（3）KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+H2O+Cl2【練習(xí)2】配平下列方程式(1)Cl2+KOH—K622、零價法：二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。【例3】Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O【練習(xí)3】配平下列方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO22、零價法：二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難633、缺項配平：二、配平的方法和技巧缺項方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為水、酸、堿。

配平方法：①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）；③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。3、缺項配平：二、配平的方法和技巧缺項方程式：某些反應(yīng)物或生64Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O80+5+4+2343418【例4】配平下列方程式Pt+HNO3+HCl—H2O8065Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-12233OH-25【練習(xí)4】配平下列方程式Cr(OH)4-++ClO-6667（1）Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（）（2）Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+□——K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O

（3）3、1、10KOH、3、2、、8【配平練習(xí)】67（1）Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO67

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。（1）該反應(yīng)中的還原劑是________，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是__________。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_