化工原理氣體吸收

化工原理氣體吸收第1頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月

2、完成分離任務(wù)應(yīng)解決的主要問題

①吸收劑的選擇溶解度、選擇性、再生性、穩(wěn)定性、低粘度、經(jīng)濟與安全性等

②傳質(zhì)設(shè)備的選擇

[板式塔（級式接觸）、填料塔（微分式接觸）]

③吸收劑的再生（常用升溫、吹氣、減壓等方法）

吸收劑

填料混合氣體

第2頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月3、工業(yè)吸收過程（吸收與解吸）

工業(yè)吸收過程通常由吸收裝置與解吸裝置組成。如：第3頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月煤氣中的芳烴,可采用洗油吸收方法回收芳烴獲得粗苯.第4頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月二、吸收操作分類

*物理吸收與化學(xué)吸收*等溫吸收與非等溫吸收*單組分吸收與多組分吸收*定態(tài)吸收與非定態(tài)吸收（過程參數(shù)是否隨時間而變）

本章討論所作的基本假定：

單組分、低濃度、連續(xù)定態(tài)逆流、等溫物理吸收

三、吸收操作的經(jīng)濟性

吸收操作費用主要包括：①氣、液兩相流經(jīng)吸收設(shè)備的能量消耗；②溶劑的揮發(fā)損失和變質(zhì)損失；③溶劑再生(解吸)費用，即解吸操作費用。

*以上三項費用中第③項所占比例最大。

第5頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月

本章基本內(nèi)容：

本章基本內(nèi)容:介紹物理吸收過程機理、傳質(zhì)速率方程及吸收過程的設(shè)計計算和操作分析。

①吸收過程中氣液相平衡關(guān)系表示方法

②吸收過程的傳質(zhì)機理

③吸收過程傳質(zhì)模型及傳質(zhì)速率表達式

④吸收操作的物料衡算

⑤填料層高度的計算方法

⑥解吸過程計算

⑦傳質(zhì)設(shè)備，填料吸收塔第6頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月重點內(nèi)容：

a.物理吸收過程

b.低濃度吸收過程設(shè)計計算

本章難點：

a.吸收過程的傳質(zhì)機理

b.相平衡關(guān)系不同表達式間的換算第7頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）CA=nA/V物質(zhì)的量分數(shù)（摩爾分數(shù)）xA=nA/n摩爾比XA=nA/nB

換算關(guān)系：

CA=xA(n/V)xA=CA(V/n)XA=xA/(1-xA)第8頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月

5—2氣、液相平衡一、氣體在液體中的溶解度氣液相平衡：

*

在一定溫度下氣液兩相長期或充分接觸后，兩相趨于平衡。

*

單組分物理吸收過程，當T、P確定后，溶質(zhì)在液相中的濃度僅與氣相分壓Pe的有關(guān)。

*

相平衡時氣液相濃度

平衡濃度x（飽和濃度）

平衡分壓P*

*氣液相平衡關(guān)系的可用不同方式表示：*1溶解度曲線*2亨利定律第9頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月

溶解度：

定義:

影響因素:溶液、溶質(zhì)的性質(zhì)，T，PT↑溶解度↓

P↑溶解度↑*1溶解度表示吸收過程氣液兩相的平衡關(guān)系*2降溫、加壓有利于吸收，升溫、減壓有利于解吸*3不同氣體在不同溶劑中的溶解度可由實驗測定第10頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月溶解度曲線：

P*—x關(guān)系曲線：

直接反映了相平衡的本質(zhì)，用于思考與分析問題

y—x關(guān)系曲線：

可方便地與物料衡算式等其它關(guān)系式一起對整個吸收過程進行數(shù)學(xué)描述

P*y*80℃70℃

XX第11頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月

二、亨利定律*1亨利定律表示：稀溶液上方的溶質(zhì)分壓與該溶質(zhì)在液相中的摩爾分率成正比。

*2

亨利系數(shù)E可由實驗測定。通常易溶氣體E值小，難溶氣體E值大；且T↑，E↑。

*3

對于理想溶液：E等于該溫度下純?nèi)苜|(zhì)的飽和蒸汽壓。（此時亨利定律與拉烏爾定律一致）

PA*=ExA

條件：總壓小于5×105N/m2，恒定溫度，稀溶液式中：PA*

—溶質(zhì)在氣相中的平衡分壓，N/m2。

E—亨利系數(shù)，kN/m2。

xA—溶質(zhì)在液相中的摩爾分率。第12頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月

*4亨利定律的其他表達形式：

①PA*=HCA

PA*——氣相平衡分壓

CA——液相摩爾濃度

H—溶解度系數(shù)，mN/kmol；②yA*=mxA

yA*——氣相摩爾分率

xA——液相摩爾分率

m—相平衡常數(shù)，無量綱量；

mXA③

YA*=——————

YA*——氣相摩爾比

1+（1-m）XA

XA——液相摩爾比

或YA*=mXA

*5E、H、m之間關(guān)系

H=ExA/CA≈EMS/ρS

m=E/P總壓

E—亨利系數(shù)，N/m2。第13頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月三、相平衡與吸收過程的關(guān)系

1、判別傳質(zhì)過程的方向

PP

PA

A

PB*

PA*

PB

B

xA

xA*xxB*

xB

x

2、確定傳質(zhì)過程的推動力

平衡是過程的極限，PA>PA*為吸收過程，PB<PB*為解吸過程過程推動力：(PA-PA*)(PB-PB*)

或(xA*-xA)(xB-xB*)第14頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月3、指時傳質(zhì)過程的極限

P2x2當G、P1、x2一定時：①吸收劑用量增大，P2↓，

P2min=P2*

且P2min=P2*=Ex2

②吸收劑用量減小，x1↑，

P1x1

x1max=x1

*

且x1max=x1*=P1/E

**即氣液相平衡關(guān)系決定了：

離塔氣體的最低濃度P2min=P2*=Ex2

離塔液體的最高濃度x1max=x1

*=P1/E

過程進行的極限：最終達平衡，平衡濃度為極限狀態(tài)

練習(xí)：P431、3、4、5第15頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月例：含NH3體積分數(shù)3％的空氣-NH3混合氣，在20℃下用水吸收其中的NH3。塔內(nèi)壓力為203kPa。NH3在水中的溶解度服從亨利定律，操作溫度下平衡關(guān)系為

PA*=266.6xkPa。試求離塔氨水的最大濃度，以濃度C表示。

PA*=ExAPA*=HCAH=ExA/CA≈EMS/ρS

第16頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月5—3傳質(zhì)機理與傳質(zhì)速率

氣體吸收過程：①溶質(zhì)由氣相主體向氣液相界面?zhèn)鬟f

②界面上溶質(zhì)的溶解

③溶質(zhì)由界面向液相主體傳遞

相內(nèi)傳遞過程是影響吸收速率的主要因素。相內(nèi)傳遞主要以分子擴散、對流傳質(zhì)的方式進行。

第17頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月分子擴散：當流體內(nèi)部某一組分存在濃度差時，則因微觀分子的無規(guī)則隨機的熱運動使組分從高濃度處傳遞到低濃度處。

**過程推動力為濃度差

**實現(xiàn)傳遞靠微觀分子的無規(guī)則運動

渦流擴散：流體流動或攪拌時，由于流體質(zhì)點的宏觀隨機運動（湍動），將使組分從高濃度處傳遞到低濃度處。

**過程推動力為濃度差

**實現(xiàn)傳遞主要靠質(zhì)點的宏觀隨機運動本節(jié)討論分以下幾個方面：①單相內(nèi)分子擴散，②相際之間的分子擴散及渦流擴散，③描述擴散的速率及影響因素。

討論前提：定態(tài)條件下（工業(yè)吸收多為定態(tài)過程）第18頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月一、分子擴散與費克定律

1、費克定律

當恒定溫度、壓力、總濃度一定，均相混合物內(nèi)部，分子擴散的通量可由Fick定律描述。對于A、B混合物中兩組分的定態(tài)擴散通量可以表示為：

dCA

JA=-DAB———dZ

式中：

JA—組分A沿Z方向的擴散通量kmol/m2·s；

CA—組分A在混合物中摩爾濃度kmol/m3;

DAB—組分A在A、B混合中的擴散系數(shù)，m2/s。

第19頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月同理，對B組分的擴散可表示為

dCB

JB=-DBA———dZ

式中：

JB—組分B沿Z方向的擴散通量kmol/m2·s；

CB—組分B在混合物中摩爾濃度kmol/m3

；

DBA—組分B在A、B混合中的擴散系數(shù)，m2/s。（以上兩式中負號，表示分子擴散方向是沿其濃度降低方向進行）費克定律形式與牛頓粘性定律、付立葉定律相類似。

對于理想氣體：

DABdPAPA

JA=-————CA=——RTdZRT

第20頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月2、等摩爾逆向擴散條件：總壓相同、大容器、保持氣體濃度均勻

且PA1>PA2PB1<PB2以上擴散過程為定態(tài)分子擴散，且兩組分相互擴散的物質(zhì)量相等稱為等摩爾逆向擴散，擴散通量可表示為pA1pA2pB1pB2p

p

JAJB

JA=-JB第21頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月

等摩爾逆向擴散其擴散通量則有以下關(guān)系：

JA=-JB

而dCAJA=-DAB——dZ

dCBJB=-DBA——dZ將上式積分，等摩爾逆向擴散通量可寫為：

DDJA=———（PA1-PA2）=——（CA1-CA2）

RTZZ

DDJB=———（PB1-PB2）=——（CB1-CB2）

RTZZ第22頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月

∵P=PA+PB=常數(shù)（C

=CA+CB=常數(shù)）

則dPdPAdPB——=——+——=0dzdzdz

即dPAdPBdCAdCB

——=-————=-——dzdzdzdz

∴DAB=DBA=D若選擇固定的，垂直擴散方向的截面為基準，觀察擴散傳質(zhì)的速率。對于定態(tài)分子擴散則有

NA=JA

同理有NB=JB

由以上討論可知，等摩爾逆向擴散過程傳質(zhì)速率的大小主要是分子擴散的貢獻。第23頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月3、單向擴散（組分A通過靜止的組分B的擴散）

有A、B雙組分氣體，A組分溶解于液相，B組分不溶于液相

總體流動：

總體流動使A、B組分向截面的擴散通量同時提高

氣相主體相界面NANmNAmNBmc0=cA+cBcB1cA1cB2cA2JAJB第24頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月

物質(zhì)的傳遞：分子擴散JA=-JB

總體流動NM=NAM+NBM有總體流動時的傳質(zhì)速率：

對于B組分有：NB=JB+NBM=0

即：JB=-NBM

NAMPA

且———=———NBMPBJB=-NBM=-JA第25頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月

對于A組分，其傳遞速率：

NA=JA+NAM=JA+NBMPA/PB

NA=（1+PA/PB）JA即：

D

PAdPA

NA=-——（1+——）——RTPBdZ

D

P

dPA

NA=-———————RTP–PAdZ

兩邊分解變量，第26頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月

dPdPA∫NAdZ=-∫—————RTP–PA

（穩(wěn)態(tài)吸收過程，且操作條件一定時，NA、D、P、T均為常數(shù)）

積分得：

DPP-PA2NA=———ln————RTZP–PA1

或?qū)憺椋篋PPA1-PA2PB2NA=———————ln——RTZPB2–PB1PB1

此式稱為分子擴散速率方程。第27頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月整理為

DP

NA=—————（PA1-PA2）

RTZPBm

式中：PBm—組分B分壓的對數(shù)平均值。

P

/PBm

——稱漂流因數(shù)，無量綱。

漂流因數(shù)反映流動對傳質(zhì)的影響。通常其值>1表明有總體流動而使A物質(zhì)的傳遞速率比單純的分子擴散速率大。當混合氣體中組分A的濃度很低時其值近似等于1。上式也可寫成：

DC

NA=————（CA1-CA2）

ZCBm

式中：CBm—組分B濃度的對數(shù)平均值，kmol/m3。

C

—混合物的總濃度，kmol/m3，（C

=CA+CB）

**該式同樣適用于液相。

第28頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月4、分子擴散系數(shù)

D，

m2/s

物性參數(shù)之一，表示物質(zhì)在介質(zhì)中的擴散能力。

影響因素：物質(zhì)的種類溫度T↑，D↑

濃度C↑，D↓（組分在氣體中擴散，濃度的影響可忽略）

壓力P↑，D↓（組分在液體中擴散，壓力的影響可忽略）

確定方法：實驗測定（查手冊）或根據(jù)實驗方程式計算。

根據(jù)實驗方程式估算D，使用方便，但誤差較大。

通常，氣體的擴散系數(shù)0.1——1.0cm2/s

液體的擴散系數(shù)1×10-5——5×10-5cm2/s

由于氣體的擴散系數(shù)大于液體的擴散系數(shù)，因此一般氣體中的擴散速率比液體中的擴散速率高（約100倍）。

第29頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月二渦流擴散與對流傳質(zhì)

1、渦流擴散

湍流流體中出現(xiàn)質(zhì)點脈動和大量旋渦，造成組分擴散，稱為渦流擴散。

表示方法，借助于費克定律形式

dCA

JA=-Dq———dZDq為渦流擴散系數(shù)，不僅和物性有關(guān)，而且與流動狀況有關(guān)。2、對流擴散速率

即有分子擴散又有渦流擴散

dCA

JA=-（Dq+D）———dZ

層流區(qū)Dq=0；湍流區(qū)分子擴散可忽略；過渡區(qū)兩者均不可忽略

第30頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月3、對流傳質(zhì)理論

為進一步解決對實際傳質(zhì)過程速率的描述，提出以下模型基本思想

（1）單相內(nèi)的對流傳質(zhì)的有效膜模型（濕壁塔）1）模型要點:

*相界面處存在一層虛擬的停滯膜;

*膜外為流體流動的湍流區(qū),

*停滯膜非常薄,膜內(nèi)無物質(zhì)累積,為穩(wěn)態(tài)分子擴散.

*對流傳質(zhì)阻力全部集中于停滯膜內(nèi)

第31頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月ci氣相主體c相界面123

1-湍流2-層流3-靜止第32頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月2）傳質(zhì)速率方程

按上述有效膜模型，在氣相中的傳質(zhì)過程速率可表示為

DP

NA=—————（PA-PAi）

RTZGPBm

寫成NA=kG（PA-Pi）

或NA=ky（yA-yi）

式中kG—以分壓差表示推動力的氣膜傳質(zhì)系數(shù)，kmol/（m2skPa）。

ky—以摩爾分數(shù)差表示推動力的氣膜傳質(zhì)系數(shù)，kmol/（m2s）。

PA

、Pi—氣相主體和界面處A組分的分壓，kPa；

yA

、yi—氣相主體和界面處A組分的摩爾分數(shù)。

同理可得：第33頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月在液相中的傳質(zhì)過程度速率可表示為

DC

NA=————（CAi-CA）

ZLCBm

寫成NA=kL（Ci-CA）或NA=kx（xi-xA）

kL—以摩爾濃度差表示推動力的液膜傳質(zhì)系數(shù)，m/s；

kx—以摩爾分數(shù)差表示推動力的液膜傳質(zhì)系數(shù)，kmol/（m2s）。；

CA

、Ci—液相主體和界面處A組分的濃度，kmol/m3

；

xi

、xA—液相主體和界面處A組分的摩爾分數(shù)。

3）kG

與ky、kx與kL關(guān)系：

ky=PkGkx=CkL

kG

、ky、kx、kL

相當于對流傳熱的傳熱膜系數(shù)α，影響因素較多，通常用經(jīng)驗關(guān)聯(lián)式確定，或根據(jù)經(jīng)驗取值第34頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）溶質(zhì)滲透模型

模型要點：考慮溶質(zhì)在膜內(nèi)積累形成濃度梯度的過渡過程☆相界面上，液、氣組成達到平衡,即使傳質(zhì)推動力為零?！钊苜|(zhì)向界面液膜縱深y向滲透，膜內(nèi)滲透過程為非穩(wěn)態(tài)分子擴散過程?！钜耗ぶ鉃榉€(wěn)態(tài)擴散（3）表面更新模型

模型要點：

☆液體表面始終處于不斷為液體微團更新過程之中?！钊苜|(zhì)組分以非穩(wěn)態(tài)分子擴散方式傳遞到液體微團中?！钕嘟缑嫔细饕后w微團暴露于氣相的時間不同，符合隨機的“壽命”分布規(guī)律

（界面上氣液成平衡狀態(tài)）

第35頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月三、兩相間傳質(zhì)（一）吸收過程的雙膜模型相界面picipc氣相主體液相主體氣膜液膜第36頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月雙膜理論三個基本點：

①存在穩(wěn)定相界面，相界面上氣液相平衡；②界面兩側(cè)分別為有效膜，膜內(nèi)的傳質(zhì)以分子擴散方式進行；

③傳質(zhì)阻力全部集中在虛擬膜內(nèi)，膜外的主體中高度湍流傳質(zhì)阻力為零。

雙膜理論的局限性：

①對于濕壁塔、低氣速填料塔等具有固定傳質(zhì)界面的吸收設(shè)備有意義；②對具有自由相界面的氣液吸收系統(tǒng)，當氣流速度較高時，相接觸面就不再是穩(wěn)定的狀態(tài)，這種情況下雙膜理論與實驗結(jié)果不符合

第37頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月（二）總傳質(zhì)速率方程

吸收速率N：

單位相際傳質(zhì)面積上單位時間內(nèi)吸收的溶質(zhì)量，kmol/m2s。

對于定態(tài)吸收操作過程，吸收塔任一部位上，相界面兩側(cè)的氣、液膜層中的傳質(zhì)速率應(yīng)是相等的。因此，其中任何一側(cè)有效膜中的傳質(zhì)速率都能代表該部位上的吸收速率。

氣膜吸收傳質(zhì)速率

NA=kG（PA-Pi）液膜吸收傳質(zhì)速率

NA=kL（Ci-CA）=kL（Pi-PA*

）/H

（下標i為相界面處的氣相分壓，上標*為與液相平衡的平衡分壓）第38頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月根據(jù)加比定律得：

（PA-Pi）+（Pi-PA*

）

NA=————————————1/kG+H/kL

寫成

NA=KG（PA-PA*

）

1

其中KG=————————1/kG+H/kL

上式為以分壓差表示推動力的氣相總傳質(zhì)速率方程。式中：（P

-P

*

）——以分壓差表示的吸收過程總推動力；

KG——以分壓差表示推動力的氣相總傳質(zhì)系數(shù)；

1/KG——為吸收過程總阻力；

1/kG——為氣膜阻力；

H/kL——為液膜阻力。

第39頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月同理可得：

NA=KL（CA*

-CA）

1KL=——————1/HkG+1/kL

KL——以濃度差表示推動力的液相總傳質(zhì)系數(shù)。上式為以濃度差表示推動力的液相總傳質(zhì)速率方程。

總傳質(zhì)速率方程的各種不同形式：

NA=KG（PA-PA*

）=KL（CA*

-CA）

=kG（PA-Pi

）=kL（Ci-CA）

NA=Ky（yA–yA*

）=Kx（xA*

-xA）

=ky（yA-yi

）=kx（xi–xA）

NA=KY（YA-YA*

）=KX（XA*

-XA）

=kY（YA-Yi

）=kX（Xi-XA）

（注意傳質(zhì)系數(shù)的單位，都等于：kmol/m2s傳質(zhì)推動力）

第40頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月

(三）傳質(zhì)系數(shù)之間的關(guān)系

KGH=KL

ky=PkGkx=CkL

Ky=PKGKx=CKL

低濃度時KY≈Ky≈PKG

KX≈Kx≈CKL第41頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月（四）界面濃度與傳質(zhì)阻力的控制步驟

1、總傳質(zhì)阻力與液膜阻力和氣膜阻力關(guān)系

∵總傳質(zhì)阻力=液膜阻力+氣膜阻力

即11H111——=——+——或——=——+——KGkGkLKLHkGkL

11∴KG=——————KL=——————1/kG+H/kL1/HkG+1/kL

11

或KY=——————KX=——————1/kY+m/kX1/mkY+1/kX

第42頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月2、液膜阻力控制與氣膜阻力控制

（溶解度與傳質(zhì)系數(shù)的關(guān)系）

①當氣體溶解度很大時，H很小

1KG=——————1/kG+H/kL

此時KG≈kG

，Ci≈CA

，稱為氣相阻力控制過程。

（即m很小，KY≈kY

，Xi≈XA

）

此時傳質(zhì)阻力主要集中于氣膜中，要強化吸收過程，關(guān)鍵要提高kG或ky值。

第43頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月②當氣體溶解度很小時，H很大

1KL=——————1/HkG+1/kL

此時KL≈kL

，Pi≈PA

，稱為液相阻力控制過程。

（即m很大，KX≈kX

，Yi≈YA

）

此時傳質(zhì)阻力主要集中于液膜中，要強化吸收過程，關(guān)鍵要提高kL或kx值。③當體溶解度中等時總傳質(zhì)阻力中氣膜阻力與液膜阻力均不能忽略。此時要強化吸收過程，必須同時提高kG與kL值（或ky與kx值）。第44頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月

3、界面濃度的確定

已知kL、kG時，過操作點（PA、CA）作斜率為（-kL/kG）的直線，與平衡線交點的坐標（Pi、Ci）即為所求氣液相界面的濃度。

或已知kx、ky時，過操作點（yA、xA）作斜率為（-kx/ky）的直線，與平衡線交點的坐標（yi、xi）即為所求氣液相界面的濃度。

第45頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月

p（-kL/kG）

Pi

Cic

A平衡曲線第46頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月

氣膜控制液膜控制yyi

xxixxiyyi平衡曲線第47頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月5—4吸收塔（填料塔）計算

＊概述

1、解決吸收過程問題都可聯(lián)立以下三式求解

①全塔物料衡算式G（y1–y2）=L（x1-x2）②相平衡方程式y(tǒng)*

=mx③吸收過程基本方程式NA=傳質(zhì)推動力/傳質(zhì)阻力

2、吸收塔內(nèi)氣液相對流動方向

并流：逆流：推動力大吸收率高（有利于降低出塔氣體的濃度）吸收劑用量少（有利于提高出塔吸收液的濃度）但處理量受限制--液體用量的計算--填料高度的計算第48頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月＊吸收過程的數(shù)學(xué)描述

計算前提：低濃度、等溫、逆流、連續(xù)定態(tài)

即L、G、K可認為常數(shù)。

低濃度的吸收，通常是指混合氣中溶質(zhì)組成y1<10%的吸收過程。一、吸收塔的物料衡算及操作線方程物料衡算主要目的是為關(guān)聯(lián)吸收塔由任意塔截面上氣液相組成x-y間的關(guān)系，即吸收塔操作線方程。

第49頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月

對塔中任一載面至塔底作物料衡算有：

Gy1+Lx=Gy+Lx1

LLy=——x+（y1-—x1）

GG

**上式稱為操作線方程。

**式中L/G稱為液氣比。

**當x1、y1、L/G一定時，

y與x為線性關(guān)系。Gy2Lx2Gy1Lx1GyLx第50頁，課件共92頁，創(chuàng)作于2023年2月又對全塔作物料衡算有：

Gy1+Lx2=Gy2+Lx1

即

L/G=（y1–y2

）/（x1–x2）

或

G（y1–y2）=L（x1-x2）

該式稱為物料衡算式。

物料衡算式為解決問題的基本方程式之一。BADy1yy2

x2xx1平衡線