化學(xué)反應(yīng)方向和限度

化學(xué)反應(yīng)方向和限度第1頁(yè)，課件共11頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月思考：

氯氣溶與水后發(fā)生了什么反應(yīng)？

得到的氯水中有哪些微粒？該反應(yīng)很徹底嗎？H2O+Cl2

HCl+HClO

Cl-ClO-OH-H+H2OCl2HClO該反應(yīng)不徹底第2頁(yè)，課件共11頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2SO2+O22SO3SO2+H2OH2SO3N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑可逆反應(yīng)第3頁(yè)，課件共11頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月對(duì)于絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)都有一定的可逆性，即反應(yīng)的可逆性是化學(xué)反應(yīng)的普遍特征。但有的逆反應(yīng)傾向比較小。比如：H2+O2=H2O，Ag++Cl-=AgCl從整體上來(lái)看這些反應(yīng)實(shí)際上是朝一個(gè)方向進(jìn)行的，這些反映就不能稱為可逆反應(yīng)第4頁(yè)，課件共11頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

同時(shí)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)：用“”不用“”特點(diǎn)：1，反應(yīng)是可逆的

即：正向反應(yīng)（反應(yīng)物→生成物）逆向反應(yīng)（生成物→反應(yīng)物）2，同一條件

第5頁(yè)，課件共11頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月下面反應(yīng)屬于“可逆反應(yīng)”嗎？1、水的生成（H2+O2）與電解。2、二次電池的放電與充電。3、CO2與H2O在植物體中通過(guò)光合作用合成糖與糖在人體中氧化生成CO2和H2O.4、H2和I2反應(yīng)生成HI同時(shí)HI分解成H2和I2

解：屬于，正、逆反應(yīng)條件不一樣。解：不屬于，正、逆反應(yīng)條件不一樣。第6頁(yè)，課件共11頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月可逆反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程:(1)：t=0

v（正）＞v(逆）(v(逆）=0)(2):0~t1

v（正）↘,v(逆）↗(3)t1之后v（正）＝v(逆）不等于零，此時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。第7頁(yè)，課件共11頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）化學(xué)平衡狀態(tài)第8頁(yè)，課件共11頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月定義：化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。注意：(1)條件：一定條件下(2)對(duì)象：可逆反應(yīng)特征:(1)定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡

(3)等：v(正)＝v(逆)(4)變：外界條件改變，平衡狀態(tài)也會(huì)改變第9頁(yè)，課件共11頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C第10頁(yè)，課件共11頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（）A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.