第四周實(shí)驗(yàn)探究系列spoc講義中

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2 查閱資料得知：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2Ok2

C

②稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中,加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是 ；關(guān)閉k，用燈 ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想②根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：(填寫化學(xué)方程式)，溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測(cè)到的原因 C，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有B

D水D

E G

。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì) NH4)2SO4260℃400液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH25.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO2-。4 4 盛裝0.2000mol/LNaOH溶 b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn) d．查漏、e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液 有SO2-，無(wú)SO DSO2-SO 123 4 ③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)? ，溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法 分 熄滅燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因 ①③② ：SO2－10℃，SO345SO3遇水劇烈反應(yīng)，放出大量熱，水、0.5mol/LBaCl2溶液、98.3%H2SO4、2.0mol/LNaOH溶液、品紅溶液等。該小組同學(xué)用Na2SO3固體與10mol/LH2SO4混合SO2。發(fā)生裝置應(yīng)該選用下圖 ①b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ②c中盛放的試劑 NaHSO398.3H2SO4，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行，若可以不必說(shuō)明理由；若不可行，簡(jiǎn)述其 3214 3214

_ _ _ 測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色測(cè)定管的原因是

定點(diǎn)終點(diǎn)時(shí)，若溶液中4c(Ag)2.0105mol·L—1，c(CrO2) mol·L—1，（已知：Ksp(Ag2CrO4)1.1210124 _，X的化學(xué)方程式為_(kāi) ，X的過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是 分 ⑷一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式 圖 圖的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；B 。（4）a，。。 。甲方案：通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為cg，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。 ③點(diǎn)燃 ④裝入藥品⑤熄滅燈⑥同時(shí)關(guān)閉A、B中分液漏斗的活 操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是 ,燒杯中的現(xiàn)象是 ，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是 、 。 測(cè)得B中所得的氣體是VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），由此計(jì)算出該廢鐵屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 剩余固體質(zhì)量是wg。由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （用含、和w的式子表示。 A

DF

圖 圖 。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度 已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式 ClO2的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用ClO2 圖 已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如題9圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效 13.（2014）28.（14分）某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉 ①②③編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯 因是鐵發(fā)生了腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了（填“氧化” 112233 。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過(guò)量而不是H2O2過(guò)量的方式來(lái)生產(chǎn)，這是因 CaO2·8H2O加熱脫水的過(guò)程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測(cè)得氣體體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

灼燒加 過(guò)濾轉(zhuǎn) 儀器（定容

含I-的海帶33---- 碘蒸蒸 純碘（方案甲適量PH=4.5含I2I2H2CCl4I2NaOH步驟請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器 ，儀器 %①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。 A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 ④實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱 資料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O①裝置A中的試劑 ②干燥管和裝置B的作用分別 ③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)正確的操作步驟 a.通入 c.點(diǎn)燃 ①認(rèn)為硬質(zhì)玻璃管中還發(fā)生了另一個(gè)反應(yīng)，該反應(yīng) ②請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋加水產(chǎn)生該氣體的原 pH10①實(shí)驗(yàn)c的目的 ②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明上層清液中含 ④CO與銀氨溶液反應(yīng)中有氨氣生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 abABaCl2溶液H2SNaOH①連接儀器 ②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 裝置A中試劑是 ③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （1）①b，關(guān)閉a②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式 ③ 。點(diǎn)燃燈后，CCl4層無(wú)明顯變化。?。?SCN)?。?SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2SCN)2ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)）解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因 。 用70%的硫酸SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因 44。 Cl＞Fe3+＞SO的 過(guò)程ⅣB過(guò)程ⅥB甲Fe3+乙既有Fe3+丙Fe3+ 查閱資料：Fe2+(aq)＋SO2-(aq) FeSO 與2mL2mL1mol/L4mL1mol/LFeCl2溶液

34mL1mol/L4mL1mol/L①溶液E和F分別 3。II逐滴加入H2O2溶液 （6）實(shí)驗(yàn) I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加 先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加 再滴加0.1mol/LKI溶液 ①實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象 2mL0.1mol/LKI1 滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加 2mL0.1mol/LKI10.1mol/LFeCl3溶液 Fe3+I-III與。方法二：利用①該反應(yīng)的離子方程式 3 3甲：生成了Fe(OH)3i.Fe(OH)3膠體并檢 Fe(SO3（ 2②利用膠體 ③根據(jù)反應(yīng)b，說(shuō)驟ⅱ中液體顏色變化的原因 2mL1mol·L-1KI0.1mol·L- 4本實(shí)驗(yàn)改用0.1mol·L-1KI溶液的目的是 4 2mLC