化學(xué)有機(jī)教案模板范文

化學(xué)有機(jī)教案模板范文【篇一：有機(jī)化學(xué)教案】有機(jī)化學(xué)教案12345【篇二：大學(xué)有機(jī)化學(xué)教案2012】教學(xué)基本要求：要求學(xué)生了解有機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象及有機(jī)化學(xué)的產(chǎn)生與發(fā)展歷史，認(rèn)識(shí)有機(jī)化學(xué)與生產(chǎn)和生活的密切關(guān)系。同時(shí)，通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵理論及其本質(zhì)的學(xué)習(xí)，達(dá)到掌握有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)基本理論的目的。掌握碳原子正四面體概念，掌握共價(jià)鍵屬性，了解有機(jī)化合物的分類和研究有機(jī)化合物的步驟。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：本章的重點(diǎn)是掌握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、組成和性質(zhì)的特點(diǎn)。難點(diǎn)是利用價(jià)鍵理論、分子軌道理論對(duì)共價(jià)鍵的理論解釋。第一節(jié)有機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象一、有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)1、有機(jī)化合物是指碳?xì)浠衔镆约皬奶細(xì)浠衔镅苌玫幕衔铩?、有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)合物及其衍生物的結(jié)構(gòu)特征.合成方法和理化性質(zhì)等的化學(xué)。一、有機(jī)化合物的特點(diǎn)1、分子組成復(fù)雜組成元素不多，但數(shù)目龐大，結(jié)構(gòu)相當(dāng)復(fù)雜。2、同分異構(gòu)現(xiàn)象例如：乙醇和甲醚分子式為：c2h6o但化學(xué)結(jié)構(gòu)不同。乙醇ch3ch2oh甲醚ch3och33、容易燃燒絕大多數(shù)有機(jī)物都是可燃的。燃燒后生成二氧化碳和水。4、難溶于水（特殊例外）很多有機(jī)物難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑，原理依據(jù),相似相溶原理,與水形成氫鍵的能力差。5、熔、沸點(diǎn)低6、反應(yīng)速率較慢經(jīng)常需要幾小時(shí)、幾天才能完成，為了加速反應(yīng)，往往需加熱、光照或使用催化劑等。37、反應(yīng)復(fù)雜，副反應(yīng)多往往同一反應(yīng)物在同一條件下會(huì)得到許多不同的產(chǎn)物。所以就降低了主要產(chǎn)物產(chǎn)率。特殊例外：乙醇易溶于水、四氯化碳可滅火等。三、有機(jī)化學(xué)的重要性有機(jī)化學(xué)是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的理論基礎(chǔ)；研究天然有機(jī)化合物、發(fā)展染料、合成藥物、香料、生產(chǎn)乙炔、石油化工產(chǎn)品的開發(fā)利用；生物學(xué)、醫(yī)學(xué)等等都需要有堅(jiān)實(shí)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)。第二節(jié)共價(jià)鍵的一些基本概念一、共價(jià)鍵理論1、價(jià)鍵理論1（1）原子軌道重疊或電子配對(duì)基本理論在無(wú)機(jī)化學(xué)中已經(jīng)介紹了，由一對(duì)電子形成的共價(jià)鍵叫做單鍵，用一條短直線表示，如果倆個(gè)原子各有二個(gè)或三個(gè)未成鍵的電子，構(gòu)成的共價(jià)鍵則為雙鍵或叁鍵。例如：4hcc（2）共價(jià)鍵的飽和性當(dāng)原子的未成鍵的一個(gè)電子與某原子的一個(gè)電子配對(duì)以后，就不能再與第三個(gè)電子配對(duì)了，這就是共價(jià)鍵的飽和性。（3）共價(jià)鍵的方向性遵守最大重疊原理，分子的能量最低，形成最穩(wěn)定的分子。2、分子軌道理論它是從分子的整體出發(fā)去研究分子中每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，認(rèn)為形成化學(xué)鍵的電子是在整個(gè)分子中運(yùn)動(dòng)的。分子軌道理論認(rèn)為化學(xué)鍵是原子軌道重疊產(chǎn)生的，原子軌道重疊時(shí)就可以形成同樣數(shù)目的分子軌道。原子軌道組成分子軌道時(shí)，必須符合三個(gè)條件：（1）對(duì)稱匹配原則（2）原子軌道重疊最大原則測(cè)定有機(jī)化合物的物理常數(shù)就可以檢定其純度。如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、相對(duì)密度和折射率等。3、元素分析、實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定元素定性分析、元素定量分析、求各元素的質(zhì)量比、計(jì)算實(shí)驗(yàn)式；測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，確定分子式。例如:3.26g樣品燃燒后,得到4.74gco2和1.92gh2o,實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子量為60。樣品co2h2o3.26g4.74g1.92gc相對(duì)原子質(zhì)量12碳質(zhì)量=co2質(zhì)量3————————=4.743—－=1.29gco2相對(duì)分子質(zhì)量44碳質(zhì)量1.29————3100﹪=————3100﹪=39.6﹪(c)樣品質(zhì)量3.26h相對(duì)原子質(zhì)量322氫質(zhì)量=h2o質(zhì)量3—————————=1.923——=0.213gh2o相對(duì)分子質(zhì)量18氫質(zhì)量0.213————3100﹪=————3100﹪=6.53﹪(h)樣品質(zhì)量3.264(o)﹪=100﹪-(39.6﹪+6.53﹪)=53.87﹪計(jì)算原子數(shù)目比:39.6c：———=3.303.30/3.30=11276.53h：———=6.536.53/3.30=1.98153.87o：———=3.373.37/3.30=1.02161∶1.98∶1.02≈1∶2∶1樣品的實(shí)驗(yàn)式為ch2o。測(cè)其分子量為60，故分子式為c2h4o2。4、結(jié)構(gòu)式的確定應(yīng)用現(xiàn)代物理方法如x衍射、紅外光譜法、核磁共振譜和質(zhì)譜等能快速、準(zhǔn)確地得到分子的結(jié)構(gòu)式。分子的結(jié)構(gòu)包括分子的構(gòu)造、構(gòu)型和構(gòu)象。5、構(gòu)造式的寫法hhhhchhhcch也可以用簡(jiǎn)略式書寫：(ch3)3c(ch2)4ch(ch3)2ch4ch2=ch2第五節(jié)有機(jī)化合物的分類和官能團(tuán)一、按碳架分類1、開鏈化合物分子中碳原子相互結(jié)合成碳鏈的化合物ch3ch2ch3ch3ch2ch2ohch3ch2cooh2、碳環(huán)化合物分子中碳原子相互結(jié)合成碳環(huán)的化合物（1）脂環(huán)化合物分子中碳原子相互結(jié)合成碳環(huán)（2）芳香族化合物分子中碳原子連接成特殊的芳香環(huán)3、雜環(huán)化合物這類化合物具有環(huán)狀結(jié)構(gòu),但是組成環(huán)的原子除碳外,還有氧.硫.氮等其他元素的原子5【篇三：有機(jī)化學(xué)課程教案】有機(jī)化學(xué)課程教案編寫日期：2008年2月17日-3月8日章、節(jié)名稱第三章不飽和烴：烯烴和炔烴性，定性理解乙烯的分子軌道。2、掌握烯烴、炔烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象和系統(tǒng)命名方法以及次序規(guī)則的要點(diǎn)，并能用z、e標(biāo)記法標(biāo)記順反異構(gòu)體的構(gòu)型。3、掌握烯烴加鹵化氫、加硫酸、加水、加次鹵酸、加鹵素、硼氫化反應(yīng)以及親電加成反應(yīng)的歷程；掌握markovnikov規(guī)則，運(yùn)用markovnikov規(guī)則判斷不對(duì)稱烯烴的加成方向。5、理解根據(jù)帶電體系的穩(wěn)定性隨著所帶電荷的分散而增大的原理來(lái)判斷碳正離子的穩(wěn)定性，并能夠運(yùn)用烷基的電子效應(yīng)(誘導(dǎo)效應(yīng))和碳正離子的穩(wěn)定性來(lái)解釋markovnikov規(guī)則。6、掌握不對(duì)稱烯烴與溴化氫在過(guò)氧化物存在時(shí)所表現(xiàn)的過(guò)氧化物效應(yīng)現(xiàn)象即加成產(chǎn)物反markovnikov規(guī)則，并能用游離基加成反應(yīng)歷程解釋其原因。2、親電試劑、親電加成反應(yīng)的概念，親電加成反應(yīng)的機(jī)理；3、親電加成反應(yīng)的取向與正碳離子的穩(wěn)定性，markovnikov規(guī)則的理論解釋；教學(xué)組織教學(xué)方法：課堂教學(xué)采用多媒體教學(xué)，ppt、三維立體動(dòng)畫相結(jié)合。作業(yè)：p112二、四、六、七、八、十一、十二(3、5、6)、十三(2、參考書目文獻(xiàn)：學(xué)系有化學(xué)教研室譯，北京：科學(xué)出版社，1992.219~328，470~484授課小結(jié)授課情況正常。第三章不飽和烴含有碳碳重鍵(c=c或c≡c)的開鏈烴稱為不飽和烴。例如：名稱通式官能團(tuán)化合物舉例烯烴cnh2nc=cch2=ch2、ch3ch=ch2炔烴cnh2n-2-c≡c-ch≡ch、ch3c≡cch3烯炔c=c和c≡cch2=ch-c≡ch3.1烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu)3.1.1烯烴的結(jié)構(gòu)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：儀器測(cè)得乙烯中六個(gè)原子共平面：h116.6h￡121.7?c0.1330nmh0.1076nm⑴雜化軌道理論的描述c2h4中，c采取sp2雜化，形成三個(gè)等同的sp2雜化軌道：雜化雜化3個(gè)sp2sp2雜化軌道的形狀與sp3雜化軌道大致相同，只是sp2雜化軌道的s成份更大些：(動(dòng)畫)spsp(動(dòng)畫，sp2雜化碳)2?2(動(dòng)畫，乙烯的結(jié)構(gòu))⑵分子軌道理論的描述分子軌道理論主要用來(lái)處理p電子。乙烯分子中有兩個(gè)未參加雜化的p軌道，這兩個(gè)p軌道可通過(guò)線性組合（加加減