化學鍵與物質的性質第一課時

化學鍵與物質的性質第一課時第1頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月考點1：理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物

的結構特征解釋其物理性質。（1）離子鍵：陰、陽離子通過

形成的化學鍵.

離子鍵強弱的判斷:

離子所帶電荷越

，離子半徑越

，離子鍵越

，離子晶體的熔沸點越

.硬度越

.（2）離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.靜電作用小多強高大第2頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月1、下列敘述正確的是（）A．陰、陽離子之間通過靜電吸引所形成的化學鍵叫做離子鍵B．金屬元素與非金屬元素相化合時一定形成離子鍵C．化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物D．非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵2.下列離子晶體中,熔點最低的是（）A.NaClB.KClC.CaODMgOCB課堂練習第3頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月考點2理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質（1）金屬鍵:金屬離子和

之間強烈的相互作用（2）請運用自由電子理論解釋金屬晶體的導電性、導熱性和延展性.晶體中的微粒導電性導熱性延展性

金屬離子和自由電子

自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量金屬鍵沒有方向性，當金屬受到外力作用時，金屬原子之間發(fā)生相對滑動，各層之間仍保持金屬鍵的作用自由電子第4頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)金屬晶體:通過金屬鍵作用形成的晶體。金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規(guī)律:價電子數(shù)越

、原子半徑越

，金屬鍵越

，熔沸點越

.

如熔點：Na

Mg

Al,

Li

Na

K

Rb

Cs．多小強高<<>>>>第5頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月鍵鍵非極性共價鍵A－A、A=A…極性共價鍵A－B、A=B…一般共價鍵、配位鍵單鍵、雙鍵、三鍵共價鍵的類型按軌道重疊方式按共用電子是否偏向按共用電子對來源按共價鍵數(shù)目考點3.了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質（如反應熱、分子的穩(wěn)定性等）.第6頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月鍵和鍵的小結σ鍵：成鍵原子的電子云以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵

①由ｓ電子和ｓ電子疊加形成（ｓ—ｓσ鍵）②由ｓ電子和p電子疊加形成（ｓ—pσ鍵）③由p電子和p電子疊加形成（p—pσ鍵）π鍵：成鍵原子的電子云以“肩并肩”方式形成的共價鍵

由p電子和p電子疊加形成（p—pπ鍵）第7頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月軌道的重疊程度(一般情況下）σ鍵的重疊程度大，所以鍵能大，穩(wěn)定性高π鍵的重疊程度小，所以鍵能小，穩(wěn)定性低π電子活動性高，易發(fā)生反應。存在性σ鍵可以單獨存在，π鍵不能單獨存在，一定要和σ鍵共存，所以π鍵存在于雙鍵或三鍵之中。鍵和鍵的比較第8頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月[課堂練習]4．下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（）A．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能

形成π鍵D．在分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵5．CH3—CH=CH2分子中有

個σ鍵，有

個π鍵，它在進行加成反應時斷裂的是

鍵。6．下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤C.①③⑥D.③⑤⑥81πDD第9頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)共價鍵參數(shù)概念

對分子的影響

鍵能

拆開1mol共價鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol）

鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定

鍵長成鍵的兩個原子核間的平均距離（單位：10-10米）

鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定

鍵角

分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度）

鍵角決定了分子的空間構型

共價鍵的鍵能與化學反應熱的關系:反應熱=所有反應物鍵能總和－所有生成物鍵能總和.第10頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月7．能夠用鍵能解釋的是

（）Ａ．氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應

Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)8.下列能說明NH3分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的是（）A.NH3分子內3個N—H鍵的鍵長相等，鍵能也均相等。B.NH3分子內3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角也相等C.NH3分子內3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角都等于107°18′D.NH3分子內3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角都等于120°9．已知H-H鍵能為436KJ/mol,H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)熱化學方程式N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH=－92.4KJ/mol,則N≡N的鍵能是（）Ａ.431KJ/mol

Ｂ.946KJ/mol

Ｃ.649KJ/mol

Ｄ.869KJ/molACB第11頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)極性鍵和非極性鍵，極性分子和非極性分子①鍵的極性：a.極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移.b.非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移.②分子的極性：極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子.非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子.第12頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月分子極性判斷的基本方法

分子的極性由共價鍵的極性和分子的空間構型兩方面共同決定：①以極性鍵結合而形成的異核雙原子分子都是極性分子，如HCl。②以非極性鍵結合而形成的同核雙原子分子都是非極性分子，如Cl2。③以極性鍵結合而形成的多原子分子，分子的空間構型均勻對稱的是非極性分子（如CO2、BF3

、CH4等)；不對稱的是極性分子（如H2O、NH3

、CH3Cl等)。④判斷ABn型分子極性有一經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等(即有孤電子對)，則為極性分子。如BCl3、CS2、SO3等為非極性分子，NH3、H2S、SO2等為極性分子。第13頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習10、關于乙醇分子的說法正確的是（）

A、分子中共含有8個極性鍵

B、分子中不含非極性鍵

C、分子中只含σ鍵

D、分子中含有1個π鍵11、下列H2S、CO2、NH3、BF3、H2O2、CCl4、SO2、I2等分子中:(1)既含有極性鍵,又含有非極性鍵的是

;(2)由非極性鍵構成的非極性分子是

;(3)由極性鍵構成的非極性分子是

;(4)均由極性鍵構成的極性分子是

。CH2O2I2CO2BF3CCl4H2SNH3SO2第14頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月考點4：了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系.

金剛石、硅、碳化硅的空間結構金剛石是

的空間網(wǎng)狀結構，最小的碳環(huán)中有6個碳原子，每個碳原子與周圍四個碳原子形成四個共價鍵，碳原子采取

sp3

雜化，鍵角

109°28′

；晶體硅的結構與金剛石相似。正四面體第15頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月二氧化硅晶體空間結構二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結構，最小的環(huán)中有6個硅原子和6個氧原子，每個硅原子與