2022年江西省贛州市永隆中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022年江西省贛州市永隆中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向0.50L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g，下列說法正確的是

A．增重的4.4g為反應(yīng)生成的溶質(zhì)的質(zhì)量

B．溶質(zhì)為Na2CO3

C．溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3D．低溫蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量為：原溶液中NaOH的質(zhì)量＋4.4g參考答案：A略2.向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)-2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)-2溶液的體積關(guān)系正確的是

(

)

參考答案：答案：C3.用鋁制易拉罐收集滿CO2，加人過量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來．下列說法正確的是（）A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+OH﹣═HCO3﹣B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3+3CO2↑C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象D．上述過程中總共發(fā)生了2個化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性參考答案：D考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：易拉罐變癟發(fā)生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，氣體的壓強變??；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，氣體壓強增大，以此來解答．解答：解：A．氣體與堿反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐變癟，反應(yīng)為CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A錯誤；B．易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，氣體壓強增大，故B錯誤；C．將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應(yīng)，則易拉罐也會出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，故C錯誤；D．由A、B可知，上述過程共發(fā)生2個反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯堿性，均消耗NaOH，則堿性減弱，故D正確；故選D．點評：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及離子反應(yīng)，為高頻考點，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，選項C為解答的難點，側(cè)重分析與知識應(yīng)用能力的考查．4.已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g)

C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：C（s）＋2H2(g)

CH4(g)；ΔH=－Q1……ⅠC（s）＋1/2H2(g)

1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……Ⅱ

C（s）＋H2(g)

1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是（）

A．Q1>Q3>Q2

B．Q1>Q2>Q3

C．Q2>Q1>Q3

D．Q3>Q1>Q2參考答案：答案：A5.將5.4gAl投入到200.0mL1.00mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后沒有金屬剩余，該溶液可能為A．HNO3溶液

B．HCl溶液

C．H2SO4溶液

D．NaOH溶液參考答案：D略6.LiAlH4(Li+)、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑。遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是A.LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB.1mol

LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C.LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+

2H2O=LiAlO2

+4H2↑D.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A試題分析：A．LiH與D2O反應(yīng)，產(chǎn)生LiOD和HD，因此所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3g/mol，錯誤；B．在LiAlH4中Li是+1價，Al是+3價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知H是-1價，在125℃完全分解，根據(jù)Al元素化合價的變化可知1molLiAlH4分解轉(zhuǎn)移3mol電子，正確；C．LiAlH4電離產(chǎn)生-1價H與水電離產(chǎn)生的+1價的H+發(fā)生反應(yīng)結(jié)合形成氫氣，Al3+與OH-則結(jié)合形成水和AlO2-，所以溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O==LiAlO2+4H2↑，正確；D．乙醛得到氫氣被還原變?yōu)闅錃?，由于LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，因此LiAlH4作還原劑，正確。7.右圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

（

）

A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLB．該硫酸50.0mL與足量的鐵反應(yīng)可得到標準狀況下H220.3LC．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%D．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L—1

參考答案：A略8.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：

C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol

下列說法中，正確的是

A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量

B．有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量

C．有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

D．有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量參考答案：D略9.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A．只有①②正確B．只有①③正確

C．只有③④正確

D．①②③④均不正確參考答案：答案：D10.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略11.[2012·濰坊二模]某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是（

）A．反應(yīng)速率a＞b＞cB．達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a參考答案：D略12.將用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入盛有稀H2S04的燒杯中，下列敘述正確的是

A．正極有O2逸出

B．硫酸溶液的pH增大

C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

D．鋅片上有H2逸出參考答案：B13.已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C．a(chǎn)+b＜c+d

D．增大壓強，B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D14.鄰甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，也是目前除草劑—稻無草的主要原料，則鄰甲基苯甲酸符合下列條件的同分異構(gòu)體：①能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

②能與新制備的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能與金屬鈉反應(yīng)且具有甲基的芳香族化合物；共有多少種（

）A．10

B．11

C．12

D．13參考答案：A

15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B．X的氫化物的沸點低于元素Y的氫化物的沸點

C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：（一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3．46．32．7完全沉淀時5．29．73．2（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是

（2）檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法是______________________________________________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟，（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3．2；（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。①步驟Ⅰ的目的：

；調(diào)節(jié)溶液的pH為3．2的目的是

。②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是

，寫出其反應(yīng)方程式：

；③Ⅲ中加入MnS04的目的是

。（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________________。（填化學(xué)式）參考答案：

（1）(2分)（2）取少量濾液，滴加KMnO4溶液(2分)，KMnO4溶液褪色(1分)（3）①將Fe2+氧化為Fe3+，(2分)調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；(2分)

②生成有黃綠色氣體(2分)；MnO2＋4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)

③除去過量的MnO4-。(1分)（4）K2SO4。(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基?，F(xiàn)測出肉桂酸甲酯的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3。利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如下圖：

試回答下列問題。

（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為

。

（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示：（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。用芳香烴A為原料合成G的路線如下：1

化合物E中的官能團有

（填名稱）。2

A→Ｂ的反應(yīng)類型是

，E→F的反應(yīng)類型是

，3

書寫化學(xué)方程式B→C

C→D

E→H

4

其中E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式

表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

、

、

參考答案：

（1）

（2）①羥基羧基 ②加成反應(yīng) 消去反應(yīng)

③

④

略18.（9分）A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：A的最簡氫化物B的最簡氫化物M的最簡氫化物X的氧化物Y的最簡氫化物分子構(gòu)型Z的最高價氧化物含氫量最高的有機物水溶液呈堿性水溶液呈酸性兩性氧化物正四面體對應(yīng)的水化物為最強酸

回答下列問題：（1）B的最簡氫化物的分子構(gòu)型是：

。（2）M、X、Z三種元素的簡單例子的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號和“>”表示）

。（3）已知M的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OM2，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）寫出B的最簡氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成物的電子式

。

（5）試比較A和Y的最高價氧化物熔點的高低（用“>”、“<”或“=”表示）；

，并說明理由

。（6）A元素形成的氫化物有多種，1molA的某種氫化物分子中含有14mole-。已知在25℃，101kPa時1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為50kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：

(1）三角錐形

（1分）（2）Cl-＞

F-

＞Al3+

（1分）（3）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O

（2分）（4）（1分）

（5）CO2＜SiO2

（1分）

CO2為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO2為原子晶體，由共價鍵結(jié)合；共價鍵強度大于分子間力。

（1分）

（6）2C2H2（g）＋5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2600kJ/mol

（2分，其它合理答案也可）19.鹵素及其化合物在生活、生產(chǎn)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。（1）從海帶等富含碘的物質(zhì)中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-，其離子方程式為____，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______(填化學(xué)式).（2）從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。已知部分信息(其中a>0,b>0)；Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-akJ/molⅡ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH2=-bkJ/molⅢ.幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:化學(xué)鍵H-BrH-ClCl-ClBr-Br鍵能/(KJ/mol)366432243194

①酸化海水的目的是_______②比較大?。篴_____b(填“>”、“=”或“<”)③計算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)

ΔH=_____kJ/mol(填具體數(shù)值)=_____kJ/mol(填含a,b的代數(shù)式)（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當(dāng)生成淺黃色沉定時存在平衡:AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。（4）常溫下Fe3+和I-在水中的反應(yīng)為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率B.溶液的顏色保持不再變化C.2v(I-)逆=v(I2)正D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)E.溶液中的保持不再變化（5）CuBr2是一種重要的化工原料，在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應(yīng)達到平衡時，c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變，將容器體積用縮至原來的一。則平衡時c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L(填字母)。A.0.5

b.1.0

c.3.0

d.4.0參考答案：(1)MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O

Mn2+(或MnSO4)

(2)①抑制氯氣與水反應(yīng)

②>

③-83

(b-a)

(3)200

(4)BE

(5)b解析：用二氧化錳可以氧化I-為I2，其離子方程式為MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為.MnSO4。①因