2023學(xué)年度魯教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元單元檢測(cè)-金屬

魯教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元單元檢測(cè)-金屬一、單項(xiàng)選擇題聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)考察和爭(zhēng)論，認(rèn)為我國(guó)使用的鐵鍋是有益于人類(lèi)安康的抱負(fù)炊具。其主要緣由( )價(jià)格廉價(jià)，不易生銹C.會(huì)在烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素

B.鐵鍋含有碳元素D.傳熱快為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，將外形、大小一樣的三種金屬分別放入裝有X溶液的試管中，通過(guò)觀看現(xiàn)象即能得出試驗(yàn)結(jié)論。則X溶液可能是( )稀硫酸以下說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )

B.硝酸銀溶液 C.氯化銅溶液 D.氯化鎂溶液A.合金是由某種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的C.多數(shù)合金的熔點(diǎn)比組成它的各成分金屬的熔點(diǎn)高

B.合金屬于金屬材料D.多數(shù)合金的硬度比組成它的各成分金屬的硬度大生銹試驗(yàn)的設(shè)計(jì)(如以下圖)，得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是( )比照①②可以說(shuō)明鐵生銹確定要有氧氣參與比照②③可以說(shuō)明鐵生銹確定要有水參與比照①③可以說(shuō)明鐵生銹確定要有水參與保持鐵器外表清潔枯燥可以防止鐵生銹以下化學(xué)方程式符合反響事實(shí)的是( )2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑2 3C.e+O?e2 3

Cu+HSO =CuSO+H ↑4 2 4 4 D.Cu+ZnSO=Zn+4 2 4 4 為一種行業(yè)。在回收金屬的過(guò)程中，如把廢舊電路板放入足量的鹽酸中充分反響，然后過(guò)濾，剩下的固體中不應(yīng)當(dāng)有的金屬( )Al、Fe B.Cu、Au(金) C.Ag、Au D.Cu、Ag將確定量的生鐵投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，完全反響后，覺(jué)察燒杯底部留有黑色殘?jiān)?，其主要成? )純鐵 B.碳的單質(zhì) C.氯化亞鐵 D.氧化鐵鐵是我們廣泛使用的金屬，以下關(guān)于鐵的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )生鐵是鐵單質(zhì)的一種C.人類(lèi)使用鐵器的歷史早于銅器

B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素D.鐵在自然界中主要以化合物形式存在武德合金(用50%鉍、25%鉛、12.5%錫和12.5%鎘制成的，它的熔點(diǎn)是70℃)常用于電器保險(xiǎn)絲是由于它具有以下性質(zhì)中的( )①熔點(diǎn)低；②能導(dǎo)電；③延展性能好；④不易氧化；⑤硬度大。A.① B.①②③④ C.①③ D.全部工業(yè)生產(chǎn)中，不僅要考慮生產(chǎn)效率和經(jīng)濟(jì)效益的凹凸，還要考慮對(duì)環(huán)境的污染程度。在鐵礦石的本錢(qián)價(jià)格和雜質(zhì)含量都一樣的條件下，選擇以下哪種礦石用來(lái)冶煉生鐵比較好？( )赤鐵礦(主要成分Fe2O3) B.黃鐵礦(主要成分FeS2) C.磁鐵礦(主要成分Fe3O4) D.菱鐵礦(主要成分FeCO3)把鐵釘放入稀硫酸中，以下對(duì)該試驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的選項(xiàng)是( )①鐵釘外表有氣泡產(chǎn)生②溶液變?yōu)闇\綠色③鐵釘質(zhì)量增加④溶液質(zhì)量減輕A.①② B.③④ C.①②④ D.①②③④110頁(yè)小黃同學(xué)進(jìn)展了有關(guān)金屬活動(dòng)性挨次的試驗(yàn)探究，其試驗(yàn)過(guò)程及試驗(yàn)現(xiàn)象如以下圖。則以下有關(guān)分析推斷中，正確的選項(xiàng)是( )濾液中可能含有Ag+C.濾液中只含有Zn2+

B.濾渣中可能含有單質(zhì)鋅D.濾渣質(zhì)量確定小于原混合粉末質(zhì)量向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別參與足量稀硫酸，以以下圖像能正確表示產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與反響時(shí)間之間關(guān)系的( )B. C. D.14.鑒別和提純是化學(xué)試驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)，以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)不能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)試驗(yàn)?zāi)康?試驗(yàn)設(shè)計(jì)A 鑒別氫氣中混有甲烷 點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩冷而干的燒杯B 鑒別蒸餾水和氨水 聞氣味或參與酚酞試液觀看顏色變化除去KNO3溶液中的少量NaCl 冷卻熱飽和溶液后過(guò)濾除去銅粉中混有的少量鐵粉 參與過(guò)量鹽酸后過(guò)濾、洗滌、枯燥A.A B.B C.CD.D有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar(A)<Ar(B)A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸中在反響中AB均為正二價(jià)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反響時(shí)間變化曲線如圖以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )產(chǎn)生氫氣的速率A<B反響后A、B確定都有剩余消耗B的質(zhì)量確定小于A的質(zhì)量消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量確定不相等菜刀在生活中有重要應(yīng)用．以下?tīng)顩r中，菜刀腐蝕由快到慢的是( )①切青菜后用清水沖洗；②切濕咸菜后未清洗；③切肥豬肉后放置．A.①③② B.②①③ C.③①② D.③②①某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，以下做法合理的是( )定期用清水沖洗，除去灰塵B.放于體驗(yàn)區(qū)，讓觀眾觸摸 C.用鹽水除去鐵劍上的銹斑 D.放在布滿氮?dú)獾恼褂[柜中為了探究鐵制品銹蝕的條件，小明用一般鐵釘、純鐵釘同時(shí)進(jìn)展四組試驗(yàn)，一段時(shí)間后只在試驗(yàn)I中觀看到了紅褐色銹斑，其他均無(wú)明顯變化。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )Ⅰ和Ⅱ說(shuō)明鐵制品銹蝕需要O2C.Ⅰ和Ⅳ說(shuō)明H2O和O2同時(shí)存在，鐵制品不愿定發(fā)生銹蝕

B.Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明鐵制品銹蝕跟HO有關(guān)2D.Ⅰ和Ⅲ說(shuō)明鐵制品銹蝕需要H2O2常見(jiàn)金屬X與硝酸銀溶液反響的化學(xué)方程式為X+3AgNO3=3Ag+X(NO3)3，有關(guān)該反響說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )該反響是置換反響 B.金屬活動(dòng)性X>Ag C.X可能是鐵 D.X外表有固體掩蓋向確定質(zhì)量的固體中參與某溶液，反響后固體質(zhì)量的變化圖與如圖相符的是( )210頁(yè)MnO2粉末中參與H2O2溶液CuZn合金中參與稀鹽酸CaCO3粉末中參與過(guò)量鹽酸Fe絲中參與CuSO4溶液二、填空題(1)鐵在潮濕的空氣中外表易生成一種暗紅色的固體，其主要成分的化學(xué)式為 。鐵絲在純潔的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為 。將少量的鐵粉參與過(guò)量的硫酸銅溶液中，反響完畢后，溶液中含有的金屬離子是 ，反響的化學(xué)方程式為 。某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反響過(guò)程如以下圖：請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。第一個(gè)其次個(gè)寫(xiě)出步驟①②③反響的化學(xué)方程式：① ；② ；③ 。從高爐排出的廢氣叫高爐廢氣，請(qǐng)推想高爐廢氣的主要成分為 、 、 。金屬及金屬制品對(duì)人類(lèi)社會(huì)的進(jìn)展有著極其重要的作用。銅鋅合金的外觀與黃金極為相像，市場(chǎng)上有一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡(jiǎn)潔的化學(xué)學(xué)問(wèn)，將其放入稀鹽酸中，觀看是否有 產(chǎn)生即可鑒別其真?zhèn)?。波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的緣由是(用化學(xué)方程式表示)。鋁、鐵、銀是日常生活中常常接觸到的三種金屬。對(duì)Al、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性挨次進(jìn)展探究，能到達(dá)目的的一組試劑是 序號(hào))。①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液三、簡(jiǎn)答題金屬材料的應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)的進(jìn)展。型材料的研制，已成為現(xiàn)代高技術(shù)的重要物質(zhì)根底。硬幣為鋼芯鍍鎳合金，具有耐腐蝕、 等優(yōu)點(diǎn)。鎂和鋁可熔煉成Mg17Al12鎂合金，熔煉過(guò)程只能在真空中，不能在空氣中進(jìn)展的緣由是(寫(xiě)其中一個(gè)化學(xué)方程式) 。Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收金屬，取樣品進(jìn)展如圖試驗(yàn)。①步驟Ⅱ的操作是 。②步驟Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。步驟Ⅰ中鋅和稀硫酸反響的化學(xué)方程式為 。310頁(yè)③假設(shè)溶液C中只含一種溶質(zhì)，則樣品的成分是 。④通過(guò)測(cè)氫氣的質(zhì)量，也可確定樣品的成分，則w的值為 (用m和n的代數(shù)式表示)。2O3要求全過(guò)程不引入其他金屬元素，請(qǐng)答復(fù)：A物質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)；步驟②中參與過(guò)量鹽酸的目的是 (3)溶液丙中溶質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)。某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO，其局部工藝流程如以下圖。請(qǐng)答復(fù)：：Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。I中確定有 。加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其緣由是 。此過(guò)程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為 ，此反響屬于 (填根本反響類(lèi)型)。調(diào)整pH可用NaOH，但不能過(guò)量，其緣由是 。焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反響的化學(xué)方程式為 四、探究題久置的銅制品外表能生成綠色的銅銹[主要成分為Cu2(OH)2CO3]，某化學(xué)興趣小組對(duì)銅生銹的條件進(jìn)展了以下探究。【提出猜測(cè)】依據(jù)銅銹的組成元素推想，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質(zhì)反響的結(jié)果?！驹囼?yàn)設(shè)計(jì)】興趣小組同學(xué)取打磨光量的銅絲，設(shè)計(jì)了如以下圖的四個(gè)試驗(yàn)?！粳F(xiàn)象分析】假設(shè)干天后，覺(jué)察只有D瓶中的銅絲消滅綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無(wú)銅銹消滅。煮沸后快速冷卻的蒸餾水，其目的是 現(xiàn)象比照，可以得出的結(jié)論是 ?！驹囼?yàn)結(jié)論】由上述四個(gè)試驗(yàn)可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的 共同作用的結(jié)果?！就卣固骄俊恳凿P蝕嚴(yán)峻的廢銅屑為原料，回收制取純銅。查閱資料：Cu2

(OH)2

CO3

SO4

=2CuSO4

+3H2

O+CO2

(OH)2

CO3

△O+

O+CO2

↑.如圖是該興趣小組設(shè)計(jì)的兩種回收銅的試驗(yàn)方22案：22410頁(yè)【分析評(píng)價(jià)】步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進(jìn)展的試驗(yàn)操作是 ，該操作中玻璃棒的作用是 。步驟Ⅱ過(guò)程發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ，此試驗(yàn)開(kāi)頭時(shí)要先通一段時(shí)間CO再加熱，目的是 。同一份廢銅屑分別通過(guò)上述兩種方案最終得到的銅的質(zhì)量：方案一填“>”或“=”或“<”)方案二：以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是 (任答一點(diǎn))。五、計(jì)算題3g鋁片放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，通過(guò)氣壓傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反響時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示。從圖1可以看出a?b段氣壓幾乎沒(méi)有增大分析其緣由是鋁在空氣中簡(jiǎn)潔被氧化生成致密的氧化膜所導(dǎo)致的請(qǐng)寫(xiě)出鋁外表形成致密氧化膜的化學(xué)反響方程式 。準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。2中畫(huà)出產(chǎn)生氫氣的時(shí)間圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。很多電子元件中都使用了黃銅。為測(cè)定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅和鋅)20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次參與，充分反響，測(cè)得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：第一次其次次第三次第四次20202020(g)39.9259.8479.8099.800.080.160.20 m興趣小組同學(xué)覺(jué)察：電子元件中的黃銅較難研磨成粉末，緣由之一是黃銅合金的硬度比組成它的純金屬硬填“大”或“小”)。黃銅合金中的銅不能與稀硫酸發(fā)生反響，緣由是 。興趣小組同學(xué)覺(jué)察：生成氫氣的質(zhì)量既可通過(guò)試驗(yàn)測(cè)定獲得，也可通過(guò)計(jì)算獲得。計(jì)算方法是：所加稀硫酸總質(zhì)量加上黃銅質(zhì)量，最終減去燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算的依據(jù)是 定律。黃銅粉末完全反響生成氫氣的總質(zhì)量，即m值為 。寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)510頁(yè)答案和解析CACBCABDA保護(hù)用電器安全。所以要求熔點(diǎn)低，易于熔斷。。此題考察了合金的性質(zhì)和用途關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的學(xué)問(wèn)進(jìn)展。所以要求同學(xué)們?cè)趯こ５膶W(xué)習(xí)中加強(qiáng)根底學(xué)問(wèn)的貯存，以便能夠靈敏應(yīng)用。CACBA【解析】解：A、氫氣燃燒生成水，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，反響都生成水，該方法不能推斷氫氣中是否含有甲烷，該選項(xiàng)不能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?；B、氨水易揮發(fā)，有刺激性氣味，同時(shí)氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，而水沒(méi)有氣味，不能使酚酞試液變色，該選項(xiàng)能夠到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?；CKNO3溶液中的少NaCl，該選項(xiàng)能夠到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?；D、稀鹽酸和鐵反響生成氯化亞鐵和氫氣，參與過(guò)量鹽酸后過(guò)濾、洗滌、枯燥得到銅，該選項(xiàng)能夠到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?。?yīng)選：A。A、氫氣燃燒生成水，甲烷燃燒生成水和二氧化碳；B、氨水易揮發(fā)，有刺激性氣味，同時(shí)氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，而水沒(méi)有氣味，不能使酚酞試液變色；C、硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響較??；D、稀鹽酸和鐵反響生成氯化亞鐵和氫氣。此題主要考察物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)展分析、推斷，從而得出正確的結(jié)論。D【解析】解：A、A反響時(shí)間比B短，說(shuō)明產(chǎn)生氫氣的速率A大于B，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、反響后A、B不愿定都有剩余，例如A、B分別是鎂、鋅，并且質(zhì)量都是65g2g，鎂過(guò)量，24g2g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、由B中分析可知，消耗鋅的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、生成氫氣質(zhì)量相等，氫氣中的氫元素完全來(lái)自于反響的酸，則反響消耗的氯化氫與硫酸的質(zhì)量比是73：98，由于稀鹽酸和稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量確定不相等，應(yīng)選說(shuō)法正確。。金屬活動(dòng)性挨次中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反響生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。要會(huì)利用金屬活動(dòng)挨次表分析試驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反響，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反響，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．B610頁(yè)【解析】此題難度不大，解答此題要充分理解金屬生銹的條件方面的學(xué)問(wèn)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的推斷．【解答】菜刀與鹽溶液接觸時(shí)更簡(jiǎn)潔生銹，切濕咸菜后未清洗的菜刀更簡(jiǎn)潔生銹；切肥豬肉后的菜刀，外表有油，導(dǎo)致刀與水和氧氣隔絕，不簡(jiǎn)潔生銹；切青菜后用清水沖洗的菜刀簡(jiǎn)潔生銹。應(yīng)選：B?！敬鸢浮緿【解析】此題主要考察金屬生銹方面的學(xué)問(wèn)，解答時(shí)要從金屬生銹的條件方面進(jìn)展分析、推斷，從而得出正確的結(jié)論．【解答】定期用清水清洗會(huì)加快鐵的銹蝕；(含有氯化鈉、水等)會(huì)沾在鐵劍上，加快鐵的銹蝕；C.鹽水不與鐵銹反響，且鹽水會(huì)加快鐵的銹蝕；D.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，鐵劍放在布滿氮?dú)獾恼褂[柜中隔絕了氧氣和水，可防止其銹蝕。應(yīng)選：D?！敬鸢浮緽【解析】此題主要考察把握變量法，探究的條件轉(zhuǎn)變，其他的條件都應(yīng)當(dāng)不變?！窘獯稹緼.試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)ⅡO2，故正確；B.Ⅲ和Ⅳ試驗(yàn)鐵釘不同，水的條件也不同，無(wú)法探究哪個(gè)條件對(duì)其生銹條件造成影響，所以B錯(cuò)誤；C.Ⅰ和Ⅳ試驗(yàn)都含有水和氧氣，但是生銹結(jié)果不一樣，所以C正確；D.試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅲ水這個(gè)條件不同，其他條件都一樣。結(jié)果生銹結(jié)果不同?？梢缘贸鼋Y(jié)論生銹條件需要水，D正確。應(yīng)選：B?！敬鸢浮緾【答案】B【解析】解：A、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氫氧化鎂作催化劑，反響前后二氧化錳的質(zhì)量不變，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選項(xiàng)正確。0，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。FeCuSO4=FeSO4Cu56份質(zhì)量的64份質(zhì)量的銅，反響后固體質(zhì)量會(huì)增加，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選：B。依據(jù)向確定質(zhì)量的固體中參與某溶液，反響后固體質(zhì)量削減，至完全反響不再發(fā)生轉(zhuǎn)變，進(jìn)展分析推斷。此題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)學(xué)問(wèn)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)學(xué)問(wèn)，正確分析各變化的過(guò)程，留意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖象。3【答案】Fe2O33+2O2

?

O4Fe2+、Cu2+FeCuSO4

=FeSO4

+Cu【解析】略2223【答案】CO22223COC+O2

?

CO2

+?O

O+?e+

CO2

CON2【解析】略【答案】氣泡710頁(yè)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②【解析】略【答案】(1)光澤好、耐磨、硬度大(2)2Mg+O2 2MgO(或4Al+3O2 2Al2O3)(3)①過(guò)濾②有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，有氣泡產(chǎn)生；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③CuO、Cu、Zn2(m?2n)略略①步驟Ⅱ的操作將反響后的溶液與固體分開(kāi)，故該操作為過(guò)濾。②樣品粉末參與硫酸后生成的溶液A中可能含有硫酸銅、硫酸鎂、硫酸鋅，步驟Ⅱ參與過(guò)量鋅粉后，產(chǎn)生了固體B，且該固體在參與硫酸后還剩余銅，說(shuō)明溶液A中確定有硫酸銅，鋅可以將銅置換出來(lái)，溶液由藍(lán)色變無(wú)色，假設(shè)溶液A含有硫酸鎂，由于鎂比鋅活潑，所以不反響，且步驟Ⅰ參與了過(guò)量的稀硫酸，鋅會(huì)和硫酸反響生成氫氣，所以產(chǎn)生③C中只含一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為硫酸鋅，則溶液C中不存在硫酸鎂，所CuO、Cu、Zn。④步驟Ⅲ后剩余的固體銅全部來(lái)自氧化銅，故氧化銅的質(zhì)量為4ng÷64=ngng，則鋅的質(zhì)量為(m2n)g。5 80Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2(m?2n)g wg65=(m?2n)g 故w=2(m?2n。2 wg 65【答案】Fe使鐵完全反響NaCl【解析】解：(1)A物質(zhì)是鐵，是由于鐵能和氯化銅反響。故填：Fe。步驟②中參與過(guò)量鹽酸的目的是使鐵完全反響。故填：使鐵完全反響。溶液丙中溶質(zhì)是原來(lái)的氯化鈉、反響生成的氯化鈉。故填：NaCl。鐵和氯化銅反響生成氯化亞鐵和銅；稀鹽酸和鐵反響生成氯化亞鐵和氫氣；氫氧化鈉和氯化亞鐵反響生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，和鹽酸反響生成氯化鈉和水。此題主要考察物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)展分析、推斷，從而得出正確的結(jié)論。銅(2)生成的氫氣具有可燃性；ZnCuSO4=ZnSO4Cu；置換反響(3)Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽Zn(OH)2 ZnO+H2O【解析】【分析】此題考察物質(zhì)制備的工藝流程，把握常見(jiàn)金屬的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，解答時(shí)依據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的過(guò)程分析每個(gè)對(duì)應(yīng)的問(wèn)題，或者直接分析每個(gè)問(wèn)題，從給出的信息中找對(duì)應(yīng)的信息。【解答】I中確定有銅。810頁(yè)加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其緣由是鋅和鐵與稀硫酸反響生成的氫氣具有可燃性，遇到明火會(huì)燃燒甚至爆炸。此過(guò)程中ZnZn+CuSO4=ZnSO4+Cu，是單質(zhì)和化合物反響生成的單質(zhì)和的化合物，符合置換反響的特征，屬于置換反響。(3)pH可用NaOH，但不能過(guò)量，其緣由是Zn(OH)2可溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低。(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反響生成氧化鋅和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn(OH)2 ZnO+H2O。CO+CuO防止加熱CO和空氣的混合物引起爆炸=不需要處理尾氣

CuCO2排盡空氣，【解析】解：(1)B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后快速冷卻的蒸餾水，其目的是除去水中溶解的二氧化碳和氧氣。故填：除去水中溶解的二氧化碳和氧氣。故填：銅生銹需要二氧化碳?！驹囼?yàn)結(jié)論】生銹，因此銅生銹是銅與空氣中的二氧化碳、水蒸氣和氧氣共同作用的結(jié)果。故填：二氧化碳、水蒸氣和氧氣。步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進(jìn)展的試驗(yàn)操作是過(guò)濾，該操作中玻璃棒的作用是引流。故填：過(guò)濾；引流。步驟O+O時(shí)要先通一段時(shí)間CO再加熱，目的是排盡空氣，防止加熱CO和空氣的混合物引起爆炸。

CuCO2，此試驗(yàn)開(kāi)頭O+O

Cu+CO2CO和空氣的混合物引起爆炸。(5)兩個(gè)方案中，同一份廢銅屑中的銅元素最終都轉(zhuǎn)化成銅，因此上述兩種方案最終得到的銅的質(zhì)量相等；以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是不需要處理尾氣，節(jié)約能源等。故填：=；不需要處理尾氣。二氧化碳能夠溶于水，氧氣不易溶于水；通過(guò)比照可以推斷銅生銹的條件，即銅和水、氧氣和二氧化碳同時(shí)接觸時(shí)簡(jiǎn)潔生銹；(3)過(guò)濾能把不溶于水的物質(zhì)除去，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；(4)加熱條件下氧化銅和一氧化碳反響生成銅和二氧化碳；(5)一氧化碳有毒，集中到空氣中污染環(huán)境。此題主要考察物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)展分析、推斷，從而得出正確的結(jié)論。28.【答案】4Al3O2=2Al2O3【解析】解：(1)鋁外表形成致密氧化膜的反響是鋁與氧氣反響生成了氧化鋁，化學(xué)方程式是：4Al3O2=2Al2O。(2)x2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑54 6x 0.3g54=6

x0.3g

解得：x=2.7g所以氧化鋁的質(zhì)量為：3g2.7g=0.3g氧化鋁中鋁的質(zhì)量為：0.3g×27×2×100%