2023學(xué)年度山東省青島市高一下學(xué)期第一次月考(化學(xué))試卷(含答案)

1022頁(yè)2023-20232023一、選擇題化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A.華為首款5??手機(jī)搭載了智能7????制程??????“麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅B.國(guó)產(chǎn)飛機(jī)??919用到氮化硅陶瓷是型無(wú)機(jī)非金屬材料C.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一D.硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，可用作制備木材防火劑的原料以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕A.共價(jià)化合物中肯定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵B.非金屬單質(zhì)中均含有非極性共價(jià)鍵C.生石灰作為枯燥劑吸水，既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成D.有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程肯定是化學(xué)變化，13??和15??核磁共振可以用于測(cè)定蛋白質(zhì)和核酸等生物大分子的空間構(gòu)造，下面關(guān)于13??和15??的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A.13??與15??有一樣的中子數(shù)B.??60與13??互為同素異形體C.15??與14??互為同位素D.15??的核外電子數(shù)與中子數(shù)一樣A.硫化鈉的電子式：A.硫化鈉的電子式：B.用電子式表示??????2的形成過(guò)程：C.氯離子的構(gòu)造示意圖：D.中子數(shù)為10的氧原子：??2的核內(nèi)有??個(gè)中子，??原子的質(zhì)量數(shù)為??，則??????2中含有電子的物質(zhì)的量為〔〕A.??(????)??C.??(????2)??

????????????

B.????2????D.??(????2)??

????????????以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A.Ⅰ的原子半徑大于????，????比??????的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B.??的非金屬性強(qiáng)于????，??3????4比??2??????3的酸性強(qiáng)C.Ⅰ??族元素的金屬性肯定比Ⅱ??族元素的金屬性強(qiáng)D.Ⅵ??族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的沸點(diǎn)最低用????表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔 〕A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2??????中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5????B.0.1??????的2??35????分子的中子數(shù)是2????C.2.24??????2分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.2????D.7.8??????2??2中含有陰、陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.3????8.8.以下有關(guān)從海帶中提取碘的試驗(yàn)原理和裝置能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病秤醚b置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液用裝置丙制備用于氧化浸泡液中??的????2用裝置丁吸取氧化浸泡液中??后的????2尾氣. ??????????????????和????????、為元素的原子序數(shù)，它們具有一樣的電子層構(gòu)造，假設(shè)??>??，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕①?? ??=?? ??②元素的原子序數(shù)：??>????>??③元素非金屬性：??>??④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：??>??．A.只有③

B.①②③④ C.①②③ D.②③10.以下有關(guān)元素周期表的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕①元素周期表有18列，所以有18個(gè)族②最外層電子數(shù)為2的元素都位于??????族③除0族外，短周期元素的最高正化合價(jià)的數(shù)值等于該元素的主族序數(shù)④除短周期外，其他周期均有18種元素⑤堿金屬元素是指????族的全部元素⑥過(guò)渡元素沒(méi)有非金屬元素A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①②③⑥11. ??、??、??11. ??、??、??、??、??、??皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕??、??、??三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.簡(jiǎn)潔離子半徑：?? >?? >??2D.??與??的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸短周期元素??、??、??、??的原子序數(shù)依次增大，??的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，??的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，??、??的最外層電子數(shù)之和為6，??的核外電子數(shù)等于??的核外電子數(shù)加8。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕??和??可形成氣態(tài)化合物??的原子半徑小于??的原子半徑C.??和??可以形成化合物D.??和??最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性短周期元素??、??、??、??在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖，其中??所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。以下推斷不正確的選項(xiàng)是〔 〕??>????的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與??的簡(jiǎn)潔氫化物反響生成鹽C.??>??>??D.含??的鹽中，??元素只能存在于陽(yáng)離子中以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕硅在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在，其中二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維??????2是酸性氧化物，所以不與任何酸反響太陽(yáng)能電池可承受硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能D.????????溶液不能盛裝在帶玻璃塞的磨口中15.翡翠是由??、??、??、??四種短周期元素組成的礦物，可表示為????[??2??6]，??、??、??元素的簡(jiǎn)潔離子的電子層構(gòu)造一樣，??的原子半徑比??的大，??的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，??是地殼中含量最多的元素。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕??在化合物中顯+3價(jià)??與??只能形成一種化合物C.??的簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定性比??的強(qiáng)D.??的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比??的強(qiáng)16.16.某同學(xué)在爭(zhēng)論前18號(hào)元素時(shí)覺(jué)察，可以將它們排成如下圖的蝸牛外形，圖中每個(gè)點(diǎn)代表一種元素，其中??點(diǎn)代表氫元素。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是〔〕離??點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大??、??、??最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可相互反響元素??、??分別與元素??組成的化合物中均含有離子鍵17.試驗(yàn)小組從富含????????的工業(yè)廢水中提取????2的過(guò)程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.①中發(fā)生反響的離子方程式為????2+2???? =????2+蒸餾等步驟。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕B.用③進(jìn)展萃取時(shí)，選擇??????4作萃取劑，靜置分層，下層呈橙紅色C.酒精是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，本試驗(yàn)中可以代替??????4作萃取劑D.儀器⑤的名稱為冷凝管，其中??為進(jìn)水口，??為出水口18.18.某學(xué)生用如下圖裝置進(jìn)展化學(xué)反響??+2??=2??能量變化狀況的爭(zhēng)論。當(dāng)往試管中滴加試劑??時(shí)，看到??形管中液面甲處降、乙處升，關(guān)于該反響的以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )①該反響為放熱反響②該反響為吸熱反響③生成物的總能量比反響物的總能量更高④反響物的總能量比生成物的總能量更高⑤該反響過(guò)程可以看成是“貯存”于??、??內(nèi)部的局部能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來(lái)二、解答題

B.①④ C.②③⑤ D.①④⑤以下幾種物質(zhì)：2①????????2②??2??③????4????④??2??2⑤??2??⑥????(????) ⑦????????⑧??2⑨????2只含有離子鍵的是〔選填序號(hào)，下同〕 ；含有共價(jià)鍵的離子化合物是 ；共價(jià)化合物是 ；〔4〕????????2的電子式 ，????????的電子式 。表中列出了①~⑦七種元素在元素周期表中的位置：請(qǐng)按要求答復(fù)以下問(wèn)題：元素①表中列出了①~⑦七種元素在元素周期表中的位置：請(qǐng)按要求答復(fù)以下問(wèn)題：元素⑥與⑦的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較： 〔填化學(xué)式。這七種元素中，位于第三周期且簡(jiǎn)潔離子半徑最小的元素的原子構(gòu)造示意圖為 。元素③的最高價(jià)氧化物的水化物和元素⑦的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。寫(xiě)出②元素在周期表中的位置 。寫(xiě)出①元素的簡(jiǎn)潔氫化物的電子式 。在以上有編號(hào)的這些元素中，原子半徑最小的是 〔填元素符號(hào)，下同簡(jiǎn)潔離子半徑最大的是 。②元素的一種氫化物〔兩元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1〕⑥元素的一種氧化物發(fā)生氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式 。??、??、??、??、??、??均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大。??和??同主族，??、??在元素周期表中處于相鄰的位置，??元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，??是地殼中含量最多的金屬元素，??元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：畫(huà)出??的離子構(gòu)造示意圖 ；B、??、??對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)潔離子的半徑由大到小的挨次為 〔用詳微小粒符號(hào)表示?！?〕A的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反響，生成的化合物的化學(xué)式為 ，該生成物屬 〔離子化合”“共價(jià)化合”。元??與??組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為 〔“離子”“共價(jià)。加熱條件下，??單質(zhì)與??單質(zhì)的反響產(chǎn)物的電子式為 ?！?〕D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與??元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反響的化學(xué)方程式為 。某化學(xué)試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證元素的非金屬性強(qiáng)弱〔??可加熱?？蛇x用的試劑：濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、??????某化學(xué)試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證元素的非金屬性強(qiáng)弱〔??可加熱?？蛇x用的試劑：濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、??????2固體、石灰石、????2??溶液、????2??????3溶液、飽和食鹽水、????????溶液、飽和??????????3溶液。答復(fù)以下問(wèn)題：①利用裝置??制取氯氣，??中盛放飽和食鹽水，則裝置??中應(yīng)選用的試劑是 ，裝置??的作用是 。②試驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)裝置??開(kāi)頭產(chǎn)生黃綠色氣體時(shí)，觀看到??溶液中產(chǎn)生少量淡黃色物質(zhì)，當(dāng)黃綠色氣體布滿整個(gè)裝置時(shí)，??溶液中產(chǎn)生大量淡黃色物質(zhì)。試分析試驗(yàn)開(kāi)頭時(shí)??中產(chǎn)生少量淡黃色物質(zhì)的緣由可能是 ；反響一段時(shí)間后，??溶液中產(chǎn)生大量淡黃色物質(zhì)，緣由是 〔用離子方程式答復(fù)。〔2〕??>??>????①試劑ａ選用 ；裝置??中的試劑是 。②裝置??中試劑的作用是 。③當(dāng)??中產(chǎn)生白色膠狀沉淀時(shí)，可以證明試驗(yàn)結(jié)論。寫(xiě)出裝置??中發(fā)生反響的離子方程式 。海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某爭(zhēng)論性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)展了以下試驗(yàn)：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：步驟①灼燒海帶，除需要三腳架、泥三角外，還需要的儀器是〔 〔填字母。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：A.燒杯 B.坩堝 C.外表皿 D.枯燥器E.酒精燈步驟⑤的試驗(yàn)操作名稱是 ；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分別出碘和回收苯，該步驟的試驗(yàn)操作名稱是 。步驟⑤中，選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 。寫(xiě)出步驟④中發(fā)生的離子方程式： 。參考答案與試題解析2023-20232023一、選擇題1.【答案】A【考點(diǎn)】化學(xué)與生活硅的用途無(wú)機(jī)非金屬材料【解析】??．硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造芯片；??．氮化硅陶瓷是型無(wú)機(jī)非金屬材料；??．依據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳的性質(zhì)推斷；??．硅酸鈉不燃燒、不支持燃燒，可作木材防火劑?！窘獯稹??．硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造芯片，所以麒麟980芯片，主要成分是硅，不是二氧化硅，故??錯(cuò)誤；??．氮化硅是無(wú)機(jī)物，是型無(wú)機(jī)非金屬材料，故??正確；????正確；??．硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，用水玻璃浸泡過(guò)的木材不易著火，所以水玻璃可作木材防火劑，故??正確；應(yīng)選??。2.【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)鍵共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型【解析】??．含有離子鍵的化合物屬于離子化合物；??．單原子分子中沒(méi)有化學(xué)鍵；??．依據(jù)化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，化學(xué)鍵的形成”知，只要有化學(xué)反響就肯定有舊化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成，所以只要發(fā)生化學(xué)反響即可；??．有些物質(zhì)溶解過(guò)程有化學(xué)鍵斷裂但無(wú)化學(xué)鍵形成，是物理變化?！窘獯稹????錯(cuò)誤；??．單原子分子中沒(méi)有化學(xué)鍵，如氬氣，是單原子分子只含有分子間作用力，沒(méi)有化學(xué)鍵，故??錯(cuò)誤；??．氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣，為化學(xué)變化，既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，故??正確；??．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不肯定是化學(xué)變化，有些物質(zhì)溶解過(guò)程有化學(xué)鍵斷裂但無(wú)化學(xué)鍵形成，是物理變化，如氯化鈉溶解過(guò)程，故??錯(cuò)誤；應(yīng)選??。3.【答案】C【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)及其相互聯(lián)系同位素及其應(yīng)用【解析】??、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；??、同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；??、質(zhì)子數(shù)一樣中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；??、原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；【解答】解：??、13??與15??的中子數(shù)分別為13?6=7，15?7=8，兩者不相等，故??錯(cuò)誤；??、13??是核素不是單質(zhì)，所以14??與??60不是同素異形體，故??錯(cuò)誤；??、14??與15??的質(zhì)子數(shù)都為7，中子數(shù)分別為14?7=7，15?7=8，兩者不同，屬于同位素，故??正確；??、15??的核外電子數(shù)是7，中子數(shù)是15?7=8，兩者不相等，故??錯(cuò)誤；應(yīng)選??。4.【答案】B【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合原子構(gòu)造示意圖【解析】此題暫無(wú)解析??．硫化鈉為離子化合物，其電子式為??．硫化鈉為離子化合物，其電子式為，故??正確；??．??????2的形成過(guò)程為氯離子和鎂離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物??????2，用電子式表示其形成過(guò)程為，故??錯(cuò)誤；??．????為17號(hào)元素，氯離子核外有18個(gè)電子，其構(gòu)造示意圖為，故??正確；??10的氧原子為18??，故??正確；3應(yīng)選??。5.【答案】C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【解析】此題暫無(wú)解析【解答】由??2的核內(nèi)有??個(gè)中子，??的質(zhì)量數(shù)為??，則質(zhì)子數(shù)為?? ??，故??2核外電子數(shù)為?? ??+2，??????2的物質(zhì)的量????????，所以??????2含有的電子的物質(zhì)的量為??????????×(?? ??+2)=??(????+2) ??????；?? ??應(yīng)選??。6.【答案】B【考點(diǎn)】金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的推斷方法【解析】此題暫無(wú)解析【解答】??．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，??、????位于同一主族，??的原子半徑大于????，非金屬性??<????，則????比??????的熱穩(wěn)定性弱，故??錯(cuò)誤；??．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，??的非金屬性強(qiáng)于????，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：??3????4>??2??????3，故??正確；??．同一周期從左到右元素的金屬性漸漸減弱，同一主族從上到下元素的金屬性漸漸增強(qiáng)，第Ⅰ??族中的????元素的金屬性較弱，小于第Ⅱ??族中的????元素的金屬性，故??錯(cuò)誤；??．Ⅵ??族元素中??元素的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物最穩(wěn)定，但水分子之間含有氫鍵，水的沸點(diǎn)卻最高，故??錯(cuò)誤；應(yīng)選??。7.【答案】D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【解析】??．標(biāo)況下????為液體；??．0.1??????的2??35????分子中含有0.1??????×19=1.9??????中子；??．.1個(gè)二氧化碳分子含有4個(gè)共價(jià)鍵；??．7.8??過(guò)氧化鈉為0.1??????，由于過(guò)氧化鈉中的陽(yáng)離子為鈉離子，陰離子為過(guò)氧根，故比例為21?！窘獯稹??．標(biāo)況下????為液體，故不能依據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故??錯(cuò)誤；??．0.1??????的2??35????分子中含有0.1??????×19=1.9??????中子，含有中子數(shù)是1.9????，故??錯(cuò)誤；??．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24??????2分子物質(zhì)的量為0.1??????，所含的共價(jià)鍵數(shù)為0.4????，故??錯(cuò)誤；??．7.8??????2??2中含有的陰離子為過(guò)氧根、陽(yáng)離子為鈉離子，故數(shù)目分別為0.1????和0.2????，含有陰、陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.3????，故??正確；應(yīng)選??。8.【答案】B【考點(diǎn)】化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【解析】??．灼燒海帶需要在坩堝中進(jìn)展；??．裝置乙為過(guò)濾裝置，能夠過(guò)濾海帶灰的浸泡液；??．濃鹽酸與二氧化錳的反響需要加熱；??．氯氣在氯化鈉溶液中的溶解度較小，應(yīng)當(dāng)用氫氧化鈉溶液?！窘獯稹拷猓??．灼燒海帶需要在坩堝中進(jìn)展，不能用燒杯灼燒，故??錯(cuò)誤；??．裝置乙中裝置及操作均合理，可用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液，故??正確；????錯(cuò)誤；??．氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，應(yīng)當(dāng)用????????溶液吸取多余的氯氣，故??錯(cuò)誤；應(yīng)選：??。9.【答案】D【考點(diǎn)】原子構(gòu)造與元素周期律的關(guān)系【解析】四種短周期元素的離子??????、??????、??????和??????具有一樣的電子層構(gòu)造，則????=?? ??=?? ??=?? >????>??，結(jié)合離子所得電荷可知，??、??為金屬元素，??、??為非金屬元素，且??、??位于??和??的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增加，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，據(jù)此答題．【解答】四種短周期元素的離子??????、??????、??????和??????具有一樣的電子層構(gòu)造，則????=?? ??=?? ??=?? ????，故原子序數(shù)大小挨次是??>??????，結(jié)合離子所得電荷可知，??、??為金屬元素，??、??為非金屬元素，且??、??位于??和??的下一周期，①離子??????、??????具有一樣的電子層構(gòu)造，則離子具有一樣的電子數(shù)，則?? ??=?? ??，可得?? ??=?? ??，故①錯(cuò)誤；②由題意可知，具有一樣的電子層構(gòu)造，依據(jù)陰前陽(yáng)后，??、??在下一周期，??、??在上一周期，假設(shè)??>??，則??在??的前面，??在??的前面，所以元素的原子序數(shù)為??>??>??>??，故②正確；③??、??為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子??>??，在同一周期元素非金屬性從左向右依次增加，即非金屬性??>??，故③正確；④四種主族元素中??、??為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)??>??，在同一周期元素的金屬性從左向右依次減弱，即金屬性??>??，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性??>??，故④錯(cuò)誤；應(yīng)選??．10.【答案】A【考點(diǎn)】元素周期表的構(gòu)造及其應(yīng)用【解析】此題暫無(wú)解析【解答】①元素周期表中第8、9、10列為??Ⅲ族，共有16個(gè)族，①錯(cuò)誤；②????的最外層電子數(shù)為2，卻屬于0族，②錯(cuò)誤；③??沒(méi)有最高正價(jià)，??無(wú)正價(jià)，③錯(cuò)誤；④第6、7周期均有32種元素，④錯(cuò)誤；⑤堿金屬是指除??外的????族元素，⑤錯(cuò)誤；⑥過(guò)渡元素全部是金屬元素，⑥正確；綜上所訴，①②③④⑤錯(cuò)誤，應(yīng)選??。11.【答案】C【考點(diǎn)】原子構(gòu)造與元素周期律的關(guān)系【解析】由原子半徑和化合價(jià)可知??為??元素、??為??元素、??為??元素，??為????元素，??為????元素，??為????元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率學(xué)問(wèn)解答該題?！窘獯稹??為??元素、??為??元素、??為??元素，??為????元素，??為????元素，??為????元素，??．??為????元素，位于第三周期????族，故??正確；??．??、??、??三種元素組成的化合物可為????3???2??或????4????3，分別為堿、鹽，故??正確；??．??為????元素、??為????元素，對(duì)應(yīng)的離子，????比????多一個(gè)電子層，則????的離子半徑較大，故??錯(cuò)誤；??．??與??的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強(qiáng)酸，故??正確。應(yīng)選??。12.【答案】B【考點(diǎn)】原子構(gòu)造與元素周期律的關(guān)系元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造【解析】此題暫無(wú)解析【解答】依據(jù)題干信息：??的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，??為??元素，??、??、??、??的原子序數(shù)依次增大，??的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，??為??元素，??、??的最外層電子數(shù)之和為6，??為最外層2個(gè)電子即是????，??的核外電子數(shù)等于??的核外電子數(shù)加8，??為16號(hào)元素即??原子，據(jù)此進(jìn)展答題。??．??和??即??和??可形成????和????2氣態(tài)化合物，??正確；??．依據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，故??即????的原子半徑大于??即??的原子半徑，??錯(cuò)誤；??．??即??和??即????可以形成化合物??????，??正確；??．??和??最高價(jià)氧化物的水化物即??2????3和??2????4均呈酸性，??正確；故答案為：??。13.【答案】D【考點(diǎn)】元素周期表的構(gòu)造及其應(yīng)用【解析】由短周期元素??、??、??、??的位置，可知??、??、??為第三周期的元素，??為其次周期元素，??所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則??為????元素，故??為????元素，??為??元素，??為??元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答?！窘獯稹坑缮鲜龇治隹芍?，??為????元素，故??為????元素，??為??元素，??為??元素，??．非金屬性??>????，故最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為????3>??????4，故??正確；??．??為??元素，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為??????3，而對(duì)于的簡(jiǎn)潔氫化物為????3，兩者反響生成????4????3，????4????3屬于鹽，故??正確；??．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：??>??>??，故??正確；??．??為????元素，如偏鋁酸根離子中含????元素，為陰離子，故??錯(cuò)誤；應(yīng)選??。14.【答案】B【考點(diǎn)】硅和二氧化硅化學(xué)試劑的存放【解析】??．硅化學(xué)性質(zhì)較活潑；????????2能與氫氟酸反響；??．太陽(yáng)能電池的成分是硅單質(zhì)；??．氫氧化鈉能與????2,????2,??????2,??2??5等酸性氧化物反響?！窘獯稹??．硅在自然界中都是以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，其中二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，故??正確；????????2能與氫氟酸反響，不與其他酸、水反響，故??錯(cuò)誤；??．太陽(yáng)能電池的成分是硅單質(zhì)，太陽(yáng)能是清潔能源，故??正確；??．????????溶液的存放方法是：密封保存，應(yīng)用橡膠塞或軟木塞，不能用玻璃塞，由于????????能與玻璃中的??????22????????+??????2=????2??????3+??2??，故??正確；應(yīng)選：??。15.【答案】B【考點(diǎn)】原子構(gòu)造與元素周期律的關(guān)系原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)元素周期表的構(gòu)造及其應(yīng)用【解析】試題分析：翡翠是由??、??、??、??四種短周期元素組成的礦物，可表示為??(??2??6，其中??是地殼中含量最多的元素，則??為??元素；??的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則??為????；翡翠屬于硅酸鹽，??、??化合價(jià)之和為+4，??、??、??元素的簡(jiǎn)潔離子的電子層結(jié)構(gòu)一樣，離子核外電子數(shù)為10，且??的原子半徑比??的大，則??為????、??為????。??．??為????，在化合物中顯+3價(jià)，故??正確；??．??為????、??為??，二者可以形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，故??錯(cuò)誤；??．非金屬性0>????，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性全都，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故??正確；??．金屬性????>??，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故??正確?！窘獯稹眶浯涫怯??、??、??、??四種短周期元素組成的礦物，其中??是地殼中含量最多的元素，則??為??元素；??的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則??為????；翡翠屬于硅酸鹽，??、??化合價(jià)之和為+4，??、??、??元素的簡(jiǎn)潔離子的電子層構(gòu)造一樣，離子核外電子數(shù)為10，且??的原子半徑比??的大，則??為????、??為????。??．??為????，在化合物中顯+3價(jià)，故??正確；??．??為????、??為??，二者可以形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，故??錯(cuò)誤；??．非金屬性??>????，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性全都，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故??正確；??．金屬性????>????，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故??正確。應(yīng)選??。16.【答案】B【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】0點(diǎn)代表氫元素，依據(jù)原子序數(shù)由小到大由里往外延長(zhǎng)，由圖可知，??、??連線的三元素為第????族，??為??元素，??為????元素，??為????元素，??為??元素，依據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族，結(jié)合對(duì)應(yīng)元素的性質(zhì)解答該題．【解答】解：??點(diǎn)代表氫元素，依據(jù)原子序數(shù)由小到大由里往外延長(zhǎng)，由圖可知，??、??連線的三元素為第????族，??為??元素，??為????元素，??為????元素，??為??元素，??、由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，故??正確；??、離??點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子的核電荷數(shù)增大，假設(shè)電子層一樣，半徑越小，故??錯(cuò)誤；??、??為????元素，??為????元素，??為??元素，最高價(jià)氧化物的水化物分別為????????和????(????)3、??2????4，????(????)3具有兩性，故??正確；??、元素??、??分別與元素??組成的化合物為????2??、??????，均含有離子鍵，故??正確；應(yīng)選：??。17.【答案】C【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)制備試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)混合物和純潔物【解析】此題暫無(wú)解析【解答】??．①中發(fā)生的反響為????2與????????反響生成????2和????????，離子方程式為????2+2???? =????22????，故??正確；??．選擇??????4作萃取劑，萃取????2時(shí)溶液分層，下層呈橙紅色，故??正確；??．酒精易溶于水，不能作萃取劑，故??錯(cuò)誤；??．冷凝管中冷卻水下進(jìn)上出，則儀器⑤的名稱為冷凝管，其中??為進(jìn)水口，??為出水口，故??正確；應(yīng)選??。18.【答案】D【考點(diǎn)】吸熱反響和放熱反響化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【解析】此題暫無(wú)解析【解答】①??形管中的液體甲處降，乙處升，說(shuō)明廣口瓶中的空氣受熱膨脹，該反響為放熱反響，①表達(dá)正確；②??形管中的液體甲處降，乙處升，說(shuō)明廣口瓶中的空氣受熱膨脹，該反響為放熱反響，②表達(dá)錯(cuò)誤；③依據(jù)①的分析，該反響為放熱反響，則生成物的總能量比反響物的總能量低，③表達(dá)錯(cuò)誤；④依據(jù)①的分析，該反響為放熱反響，則反響物的總能量比生成物的總能量更高，④表達(dá)正確；⑤依據(jù)①的分析，該反響為放熱反響，該反響過(guò)程可以看成是“貯存”于??、??內(nèi)部的局部能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來(lái)，⑤表達(dá)正確；綜上所述，①④⑤表達(dá)正確，應(yīng)選??。二、解答題【答案】〔1〕①⑤〔2〕③⑥〔4〕,〔〔4〕,【考點(diǎn)】化學(xué)鍵離子化合物的定義和種類共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型電子式【解析】這些物質(zhì)中氯化鎂只含離子鍵、水中只含共價(jià)鍵、????4????一個(gè)氫與氮形成配位鍵，三個(gè)和氫與氮成共價(jià)鍵，離子與離子間離子鍵、雙氧水中只含共價(jià)鍵、硫化鉀中的鉀是金屬元素，硫是非金屬元素，他們之間是靠離子鍵結(jié)合在一起的、氫氧化鈣中含有離子鍵和極性鍵、次氯酸中只含共價(jià)鍵、碘只含共價(jià)鍵、????中不含化學(xué)鍵；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。一樣離子不能合并；次氯酸是共價(jià)化合物，氯原子核氫原子與氧原子形成共價(jià)鍵，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電子式?！窘獯稹俊?〕①????????2只含離子鍵②??2??只含共價(jià)鍵③????4????既有離子鍵又有共價(jià)鍵④??2??2只有共價(jià)鍵⑤??2??只有離子鍵⑥????(????)2既有離子鍵又有共價(jià)鍵⑦????????只有共價(jià)鍵⑧??2只有共價(jià)鍵⑨????既沒(méi)有離子鍵又沒(méi)有共價(jià)鍵，所以只含有離子鍵的是①⑤。含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，則含有共價(jià)鍵的離子化合物是③⑥?！?〕氯化鎂是離子化合物，由2〔4〕氯化鎂是離子化合物，由2個(gè)氯離子和1個(gè)鎂離子構(gòu)成，而一樣離子不能合并，故其電子式為：；????????分子中??原子與??原子、????之間分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為。【答案】〔1〕??2??5〔2〕??????>??2??〔3〕????3〔4〕???????? ????????4=??????????4 ??2??〔6〕〔5〕其次周期第Ⅵ〔6〕〔7〕??,??3〔8〕??2??2+????2=??2????4【考點(diǎn)】位置構(gòu)造性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律微粒半徑大小的比較化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)元素周期表的構(gòu)造及其應(yīng)用電子式原子半徑及其遞變規(guī)律無(wú)機(jī)物的推斷二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【解析】首先依據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置推斷出元素的種類，然后結(jié)合元素的構(gòu)造分析解答；非金屬性越強(qiáng)的元素，其簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定；位于第三周期且簡(jiǎn)潔離子半徑陽(yáng)離子半徑小于陰離子，????+和????3+是陽(yáng)離子，????3+核電荷數(shù)大，半徑更小；元素③的最高價(jià)氧化物的水化物????????，元素⑦的最高價(jià)氧化物的水化物????????4，????????和????????4發(fā)生中和反響；依據(jù)??在周期表中的位置進(jìn)展解答；氨氣屬于共價(jià)化合物；電子層數(shù)越少，原子的半徑越小，同周期元素，原子半徑自左向右漸漸減小；電子層數(shù)越多的，離子半徑越大，一樣電子層數(shù)的離子，電荷數(shù)越小的，半徑越大；②是??，⑥是??，②元素的一種氫化物〔兩元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1〕??2??2，⑥元素的一種氧化物為????2，??2??2和????2可發(fā)生氧化復(fù)原反響生成??2????4?！窘獯稹恳罁?jù)元素在周期表中的位置可知①～⑦分別是??、??、????、????、??、??、????；元素①的最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物的分子式是??2??5；故答案為：??2??5；同周期元素，非金屬性自左向右漸漸增加，非金屬性????>??，非金屬性越強(qiáng)的元素，其簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，則元素⑥與⑦的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：??????>??2??；故答案為：??????>??2??；位于第三周期且簡(jiǎn)潔離子半徑陽(yáng)離子半徑小于陰離子，????+和????3+是陽(yáng)離子，????3+核電荷數(shù)大，半徑更小，所以第三周期半徑最小的是????3+；故答案為：????3+；元素③的最高價(jià)氧化物的水化物????????，元素⑦的最高價(jià)氧化物的水化物????????4，????????和????????4發(fā)生中和反響，反響的化學(xué)方程式為：????????+????????4=??????????4+??2??；故答案為：????????+????????4=??????????4+??2??；〔6〕①元素的簡(jiǎn)潔氫化物為????3，氨氣屬于共價(jià)化合物，其電子式為；故答案為：；元素②是〔6〕①元素的簡(jiǎn)潔氫化物為????3，氨氣屬于共價(jià)化合物，其電子式為；故答案為：；電子層數(shù)越少，原子的半徑越小，同周期元素，原子半徑自左向右漸漸減小，則在以上有編號(hào)的這些元素中，原子半徑最小的是??；電子層數(shù)越多的，離子半徑越大，??3；故答案為：??；??3；②是??，⑥是??，②元素的一種氫化物〔兩元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1〕??2??2，⑥元素的一種氧化物為????2，??2??2和????2可發(fā)生氧化復(fù)原反響生成??2????4，反響的化學(xué)方程式為：??2??2????2=??2????4；故答案為：??2??2+????2=??2????4?！?〔1〕〔2〕??2 >??2 >????+〔3〕????4????3,離子化合物〔5〕〔〔5〕〔6〕????(????)3+????????=??????????2+2??2??【考點(diǎn)】位置構(gòu)造性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用微粒半徑大小的比較化學(xué)鍵種類及離子、共價(jià)化合物的推斷原子構(gòu)造示意圖電子式【解析】??、??、??、??、??、??均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大，??是地殼中含量最多的金屬元素則??為????，??、??原子序數(shù)均大于????，處于第三周期，而??元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，故??為??元素，??為????B和??同主族，則??為??元素；??、??〔氧〕在元素周期表中處于相鄰的位置，??的原子序數(shù)小于??〔氧????????序數(shù)介于氧、鋁之間，故??為????，以此來(lái)解答。【解答】??、??、??、??、??、??均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大，??是地殼中【解答】??、??、??、??、??、??均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大，??是地殼中含量最多的金屬元素，則??為????，??、??原子序數(shù)均大于????，處于第三周期，而??元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，故??為??元素，??為????；B和??同主族，則??為??元素；??、??〔氧〕在元素周期表中處于相鄰的位置，??的原子序數(shù)小于??〔氧??為??????族，原子序數(shù)介于氧、鋁之間，故??為????，由上述分析可知，??為??、??為??、??為????、??為????、??為??、??為????，〔1〕??為??，質(zhì)子數(shù)為16，硫元素為16號(hào)元素，故硫原子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=16，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故硫原子的構(gòu)造示意圖為，故答案為：。故答案為：??2 >??2 >????。〔3〕A的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氨氣、硝酸，二者反響生成硝酸銨，硝酸銨的化學(xué)式為????4????3，屬于離子化合物，故答案為：????4????3；離子化合物?！?〕??為????元素，??為????元素，兩者組成的化合物為????????3，????????3是特別的，是共價(jià)化合物,它不含有離子鍵，鋁的原子半徑比較小,原子核距離最外層電子比較近，它對(duì)核外電子的引力比較大,當(dāng)與氯結(jié)合時(shí)，氯原子不能完全奪取鋁的電子，只能形成共用電子對(duì)，即為共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，故答案為：共價(jià)鍵?！?〕加熱條件下氧氣與鈉的反響生成????2??2，含有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為，〔5〕加熱條件下氧氣與鈉的反響生成????2??2，含有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為，故答案為：。3????(????) +????????=??????????2+2??2??，3故答案為：????(????)3+????????=??????????2+2??2??。【答案】〔1〕①????2??溶液,吸取多余的氯氣，防止污染環(huán)境,②空氣中的??2將????2??氧化為硫固體,????2+??2 =2???? +??↓3〔2〕①稀硝酸,????2??????3溶液,②除去????2中混有的??????3氣體,③??????23

3??2??=??2??????3↓+????23【考點(diǎn)】物質(zhì)制備試驗(yàn)和性質(zhì)試驗(yàn)綜合應(yīng)用化學(xué)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的根本要求性質(zhì)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】比較非金屬性的強(qiáng)弱可利用置換反響，因此選硫化鈉溶液；氯氣有毒，因此應(yīng)有尾氣處理裝置，防止污染空氣。比較氮、碳和硅的非金屬性，則裝置??是用稀硝酸和石灰石反響制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)說(shuō)明硝酸