四川省綿陽(yáng)市西坪中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省綿陽(yáng)市西坪中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化需克服共價(jià)鍵的是A．金剛石熔化

B．汞受熱變成汞蒸氣

C．蔗糖溶于水

D．食鹽溶于水參考答案：A2.某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.4%，則X在周期表中的位置是

A.

第二周期VA

B.

第二周期VⅡA

C.

第三周期VA

D.

第三周期VⅡA

參考答案：A3.人體缺乏維生素A，會(huì)出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱(chēng)視黃醇，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.維生素A的分子式為C20H30OB.維生素A不能被氧化得到醛C.維生素A是一種易溶于水的醇D.1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知維生素A的分子式為C20H30O，A正確；B.分子中含有－CH2OH，因此維生素A能被氧化得到醛，B錯(cuò)誤；C.維生素A屬于脂溶性維生素，不溶于水，C錯(cuò)誤；D.分子中含有5個(gè)碳碳雙鍵，1mol維生素A最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。4.（8分）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

，屬于弱電解質(zhì)的是

。

屬于非電解質(zhì)是

。既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是

①CO2氣體

②FeCl3溶液

③NH3氣體

④NH4Cl晶體

⑤蔗糖溶液

⑥銅

⑦熔融的BaSO4

⑧CH3COOH

⑨NaOH固體

⑩乙醇參考答案：(每空2分)

電解質(zhì)：④，⑦，⑨。弱電解質(zhì)，⑧。非電解質(zhì),①，③，⑩既不是電解質(zhì)也不是電解質(zhì)②，⑤，⑥略5.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，這種分子的化學(xué)式為H3，在同溫同壓下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（

）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略6.（6分）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。

⑴a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為

（填化學(xué)式）。⑵計(jì)算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案：（6分）（1）Fe(OH)3和Al(OH)3

2分

（2）4mol/L

4分略7.下列有關(guān)元素周期表敘述不正確的是(

)A.元素周期表有7個(gè)橫行也稱(chēng)7個(gè)周期，有18個(gè)縱行16個(gè)族組成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8,18,18,32C.如果把元素周期表從左至右18個(gè)縱行稱(chēng)為18列，則第VA族在第15列。D.稀有氣體又稱(chēng)0族元素，因?yàn)樗鼈冏钔鈱泳鶠?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)不活潑。參考答案：D略8.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是參考答案：A略9.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢

B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：BC略10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g?L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．1molNH3中含有3NA個(gè)N—H鍵B．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有NA個(gè)O原子2

D．20g重水（1H2O）中含有10NA個(gè)電子參考答案：B略12.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A、氯、溴、碘

B、鈉、鎂、鋁

C、燒堿、氫氣

D、食鹽、淡水參考答案：D略13.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭（C）和O2參考答案：C略14.下列說(shuō)法不正確的是（）A．重氫、超重氫是制造氫彈的原料B．氯氣可用于農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成C．鈉鉀合金可用于中子反應(yīng)堆作熱交換劑D．碳酸鋇可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．重氫和超重氫兩種核素都可用做制造氫彈的原料；B．Cl元素可用于制備農(nóng)藥；C．依據(jù)鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性解答；D．碳酸鋇易溶液鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鋇和水，鋇離子為重金屬離子，引起重金屬離子中毒．【解答】解：A．重氫、超重氫是制造氫彈的原料，故A正確；B．氯氣是一種重要的化工原料，可制備HCl等，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，故B正確；C．鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，可用于中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故C正確；D．碳酸鋇用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，容易引起重金屬離子中毒，故D錯(cuò)誤；故選：D．15.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱

B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱參考答案：B試題分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過(guò)比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。B．S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過(guò)比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正確的操作順序，將序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)并填寫(xiě)下列空格。（

)用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿_______注入__________并重復(fù)2次。（

)將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂猩倭空麴s水的小燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。（

)用量筒取濃硫酸______mL。（

)將容量瓶蓋緊搖勻。（

)將已冷卻的硫酸溶液沿________

注入________

中。（

)改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。（

)繼續(xù)向容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線__________cm處。若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)所配溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無(wú)影響)。（1)

用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線___________；（2)

稀釋過(guò)程中不慎有硫酸液滴濺出____________；（3)

未將洗滌液加入容量瓶___________；（4)

定容時(shí)仰視刻度線__________；（5)

搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線__________；（6)

配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理__________。參考答案：(4)玻璃棒

100ml容量瓶

（2）

(1)16.7ml

（7）

（3）玻璃棒

100ml容量瓶

（6）

（5）1～2cm（1）～（5）偏低，（6）無(wú)影響略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）稱(chēng)取三份1.52g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過(guò)量H2SO4反應(yīng)生成0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過(guò)量H3PO4反應(yīng)得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反應(yīng)，消耗了約90%的O2。請(qǐng)寫(xiě)出兩種單質(zhì)的符號(hào)及第三份樣品所有反應(yīng)的方程式。參考答案：?jiǎn)钨|(zhì)是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*題意為過(guò)量，不能寫(xiě)成Mg3(PO4)2，不得分；若寫(xiě)成MgHPO4扣一半分。18.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號(hào)X：

，Y：

Z：

(2)化學(xué)式Y(jié)Z：

Y2X:

(3)寫(xiě)出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應(yīng)的方程式：

。參考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）19.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/p>

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是

、

，它們都是

（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱(chēng)），可以