2021中考化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)考前必背知識點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)考前必背知識點(diǎn)總結(jié)

物理變化無新物質(zhì)生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態(tài)改變（干冰升華、水結(jié)冰等）

有新物質(zhì)生:成?！敬呋瘎┠芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

不變】

燃燒：C—白龍、S—藍(lán)紫色火柜時(shí)必,、P一白理、Fe—火星四射、AI—耀眼白龍、

化

常耀眼白淺、L淡藍(lán)色火柜、。一藍(lán)色火柜、一藍(lán)色火煙畫

學(xué)Mg—HCCH,

伴

變園。

的

化

現(xiàn)氣泡——在溶液中生成。2、也、CO2等氣體：

象沉淀----CQCO3>CU（OH）2【出色】、（AgCkBQSO。【不溶于酸】、Mg（OH）2、BaCOs；

溶液變色——含Cu2;Fe2\Fe3'溶液的生成或消失:石蕊、酚陋遇酸堿溶液

物理性質(zhì)色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電（熱）性、延展性

化學(xué)性質(zhì)可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、

混合物（望八純凈物（二典）、單質(zhì)（二匹）、化合物（魴）、氧化物（二元必

有寂）、酸（出_+酸根離子）、堿（金屬離子+Q比）、鹽（金屬離子+酸根離子）、

物質(zhì)分類

有機(jī)化合物（含碳）、無機(jī)化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、

CaCOa^.......）

宏觀：物質(zhì)質(zhì)■守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】：元素質(zhì)量守恒【元素質(zhì)量不變工

質(zhì)量

守恒微觀：原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)■都不變。

定律

用途：根據(jù)“定律”確定化學(xué)式R微觀K物質(zhì)質(zhì)的R宏觀1；

化合價(jià)原則：單質(zhì)中元素化合價(jià)為0,化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0?！敬_定化合價(jià)】

化學(xué)式的物質(zhì)的元素組成、類別（直典、型：）；分子由哪行原子構(gòu)成:簡單計(jì)算一鯉

意義分子質(zhì)?、分子中原子總個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù)比、元素質(zhì),比、元素質(zhì)?分?jǐn)?shù)

⑴可燃物：⑵氧氣（空氣）；⑶溫度達(dá)到著火點(diǎn)?！就瑫r(shí)滿足:燃燒】K缺一:

燃燒與滅火

滅火X

空氣——煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的姻塵和有害氣體（C。、SCr

白色污

環(huán)境NO2）：

廢棄塑

保護(hù)水——工業(yè)“三廢”任意排放,不合理使用農(nóng)藥、化肥：生活污水任意排放;

溫室效應(yīng)——空氣中CO2等氣體含■過高;酸雨——SO2、NC>2氣體溶于雨才JO

有害物質(zhì)一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛,蛋白質(zhì)變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。

原子中⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；⑵相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

酸性土壤

用熟石灰K氫氧化鈣：Ca（OH）25改良。

⑴鐵⑵氧氣⑶水?！救珴M足:生銹】K缺一:防銹一壬、坐旭、透、鍍金X盒

鐵生銹

金1

硬水軟水含鈣、鎂化合物的多少,區(qū)分：肥皂水,泡沫多是軟水。硬水軟化：遐（蒸餡）

濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉山遇水放熱（溫升）。硝酸鈣（NH4NO3）遇水吸熱

溶解熱現(xiàn)象

（溫降）。

洗滌劑—乳也K小液滴分散于水中加汽油——里.氫氧化鈉—國座?！驹?/p>

去油污

不同】

基本操作固體——塊狀用懾子,粉末用藥拴【用后擦凈】

液體一建箜：傾倒K瓶塞倒放、標(biāo)簽向上、口緊挨、管傾斜兒

少■:膠頭滴管（垂、懸）；極少■:玻璃棒沾取。

托盤天平一典、放堡KNQOH用婭雙左的右邑K精確到0.1g?

量筒——放壬、視線與液體凹液面最低處相平［規(guī)格的選擇】K精確到0.1mLU

酒精燈一防失火K泗精量42/3容積、點(diǎn)燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理加

加熱——直接加熱:先預(yù)熱。間接加熱:墊石棉網(wǎng)。

過濾——濾紙緊里漏斗壁，濾紙邊緣魚于漏斗口，液面延于濾紙邊緣，燒杯口超玻

璃棒，玻璃棒末端薨三層濾紙一邊，漏斗下端管口建燒杯內(nèi)壁。

蒸發(fā)一蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺,有較多固體析出時(shí)

停止加熱用余熱蒸F。結(jié)晶——根據(jù)溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結(jié)晶,小

蒸發(fā)結(jié)晶

特征——坦二、蟀、（混合物）。溶質(zhì)——固、液、氣態(tài)。溶劑——水、酒精、汽油。

溶液

【碘酒】

一定溫度、一定■溶劑,不能繼續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶液，反之則不飽和。

溶液分類轉(zhuǎn)化：飽和一不飽和——加水、甌；不飽和一飽和——加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、g

腳

⑴計(jì)要⑵整R醫(yī)用、藥匙』aR量筒、滴管》⑶圈解R燒杯、玻璃棒》⑷箜瓶【運(yùn)

溶液配制

筌】

金屬物性鐵鍋一導(dǎo)熱性,電線一導(dǎo)電性,銅絲一延（展）性，鋁箔——（延）星性.....

物質(zhì)的用途：【性質(zhì)決定用途】

石墨：軟------鉛筆芯、型——潤滑劑、導(dǎo)電一_電

金剛石：?一一鉆頭、劃玻璃。

極。

氧氣（助燃、供呼吸，但會使食品腐敗）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：21%,約占1/5體積】

氨氣（窗度小—?dú)馇颉⒗铩吣苋剂稀咀罾硐?、零污染】、還原性—冶煉金屬）

孰氣（不活潑—食品保鮮）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%,約占4/5體積】

磷（燃燒后生成固體——測空氣中氧氣含量【判定方法】燃燒產(chǎn)生大量白煙——煙幕）、

稀有氣體（很不活潑——食品保鮮、保護(hù)氣；通電發(fā)光—-霓虹燈）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.94%]

鐵（導(dǎo)熱性——鐵鍋：與鹽酸反應(yīng)——人體補(bǔ)鐵；遇水和氧氣會生銹——“雙吸劑”：食品保質(zhì)，

制成鐵合金可耐腐蝕——不銹鋼，另外強(qiáng)度及硬度也增強(qiáng)鐵合金包括生鐵和鋼一含碳?不

同）、

鋁（地殼中含量最高的金屬元素;密度小、耐腐蝕【致密地化中ALO31—鋁合金門窗）、

二瓠化碳（不可燃不助燃11密度比空氣大—滅火；能溶于水H與水反應(yīng)—汽水；干冰升華

吸熱——制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料》【空氣中體

積分?jǐn)?shù)：0.03%]

一輒化碳（毀——?dú)怏w燃料；還原性一冶煉金屬：煉鐵。堂芝——與血紅蛋白結(jié)合使人體

缺氧）

氧化鈣（與水反應(yīng)----制氫氧化鈣；與水反應(yīng)----干燥劑）

鹽酸（與金屬與化物反應(yīng)——除銹；o—助消化），

硫敢（與金屬與化物反應(yīng)——除銹；濃硫酸吸水—F燥劑），

氫氧化衲（%一干燥劑；與二場化碳反應(yīng)——嗖二氧化碳；與油污反應(yīng)——除油污），

氧就化鈣（石灰水——拴箜二氧化碳：叁反應(yīng)——改良酸性土壤；與碳酸鈉反應(yīng)——制氫氧

化鈉；農(nóng)藥波爾多液——與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑——與硫混合），

氯化鈉（調(diào)味、防腐、選種、融雪、醫(yī)療）,

碳酸鈣（石灰石或大理石與大理反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳；石灰石高溫分解——工業(yè)制二氧

化碳和生石灰；大理石—裝飾；碳酸鈣——補(bǔ)鈣劑）、

碳酸鈉（蒸饅頭一除酸并使其松軟;顯堿性——去油污），

碳酸氫衲<發(fā)酵粉的主要成分;與鹽酸反應(yīng)——治療胃酸過多）。

供能:動物蛋白——魚、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生；【酶:生物催化

蛋白質(zhì)

劑】

糖類人體主要供能物質(zhì):米面一淀粉：葡萄糖——人體能直接吸收：蔗糖：

油脂供能與儲能:動物脂肪——牛油、奶油；植物汕一菜籽油、花生油、豆油……:

維生素（不供能）蔬菜、水果缺維生素A—夜盲癥、缺維生素C—壞血?。?/p>

（不供能）微量元素缺乏:迭—貧血；蹩一生長遲緩發(fā)育不良；?——表皮角

無機(jī)鹽質(zhì)化、癌癥：里一甲狀腺腫大：?——隗齒,常■元素缺乏:慢一佝僂病、骨

質(zhì)疏松易骨折；

水（不供能）六大營養(yǎng)素之一。

聚乙烯塑料可包裝食晶，它具有熱塑性可加熱封口；炒菜鍋手柄、插頭（座）用熱固性

塑料

塑料；

化學(xué)符號

元素苻號：C>H、O^Mg、Fe、Cu>Hg>【意義：表示一種元素；及該元素的一個(gè)原子】

化學(xué)式：C、。2、Mg、CO2、CaOxHCkNaOH>NaCLNaHCO3>CuSO*FeSd、FeCh......

【意義：表示一種物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個(gè)分子；一個(gè)分子的構(gòu)成?！?/p>

南子苻號：【注意離子符號與麗化合價(jià)的“兩同兩不同”M多個(gè)分子、原子或離子可在符號前添系數(shù)H

F*、Ba2\Cl\H\SO'\Na*、CO：、Ca2\OH\Ag\NO：.NH：、HCO；、

0+4-2+3-2+4-2+2-1+1-2+1-2+2-1+1-1+1-I

化合價(jià)：Q、CQ、Fe?O3、SO?、BaC/2、H2SO4、Na2CO3>Ca(OH)2、AgNO、、NH工HCO3、

3.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)：【地殼中前四位元素：氧一O、硅一Si、鋁一Al、鐵一Fe】

川C金剛石.

汞等

單質(zhì)氧氣.

的於蜂「原分子

元素找氣.

子水等

化合物用兩代

，.人電匚

元事的攻離子I風(fēng)化軸等

分子、原子模型：-0—可能是CO；?#—可能是H2、。2：?0?YC>2：—H2O.

微粒的性質(zhì)：共同點(diǎn)：空、生、篁：【解釋現(xiàn)象】【分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：曬中可不可分】

筑在空氣中擴(kuò)散、品紅在水中擴(kuò)散、濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說明在不停的運(yùn)

動著;物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、泗精/水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔.且

間隔大小會發(fā)生變化

原子核質(zhì)子（帶一電荷）

《帶_電荷火r中子（了電荷）（普通氫核內(nèi)）

｛核外電子（帶電荷，分層排布.

ABCDE

圖A中，核電荷數(shù)為11.質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為］1,電子層數(shù)為3,最外層電子數(shù)為1。

圖A?E中屬于同種元素的是A與D。【元素種類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定】

微?；瘜W(xué)住質(zhì)相似的是C、D、E,【化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定】E元素化性不?定相同2

屈于原子的是A、B,C：【質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)】

屬于陽離子的是D；【質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)】

屬于陰離子的是E?！举|(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)】

化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A,易得到電子的是B,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、E.18電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】

根據(jù)原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對原子質(zhì)量，因?yàn)楦鶕?jù)示意圖無法確定中f數(shù)。

5.溶解度曲線：K結(jié)合右圖回答問題H

會畫:【描點(diǎn)、連線】

會查:30。時(shí)A的溶解度為40g。6CTC時(shí)B的溶解度為30go

會比較大小:0℃時(shí)溶解度AVB<C；fC時(shí)溶解度A=B>C；

30,C時(shí)溶解度A>B>C；……。

確定結(jié)晶方法:結(jié)晶AR陡升型］］——冷卻熱飽和溶液；

結(jié)晶BK緩升型）］——蒸發(fā)溶劑。

溶解度概念:“一定溫度”'ioog溶劑”“飽和’"溶質(zhì)質(zhì)■”

溶解性表：含H.、K\Na'、NH/、NO3的化合物都溶尸水。

含C「的化合物只有AgCI不溶。

含SQ42一的化合物只有BaSO.不溶,CaSO4>AgzSQ,微溶,其余都溶

含CQ32的化合物中（NH4）2CQ3、K2cO3、Na2c。3可溶,MgCO3邈，其余不溶

含OH一的化合物中NH3H2。、KOH、NaOH強(qiáng).Ca（OH）：避，其余不溶

6.周期表方塊：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

11j/pj—元素符號

右圖中元索名稱為磷、元素符號P、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）為］5、相對原

磷一卜元素名稱

子質(zhì)■為30.97、元素類別為非金屬。

|30.?7|

［元素類別在周期表中用不同的顏色來區(qū)分,但實(shí)際問鹿中可根據(jù)元素

相對原子質(zhì)量

名稱來判斷】

7.金屬活動性強(qiáng)弱的判斷及應(yīng)用：

⑴金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸

M：右表中金屬活動性Z>X>Y.產(chǎn)生氣泡慢（+）無氣泡產(chǎn)生（一）產(chǎn)生氣泡快（++）

⑵金屬與鹽能否反應(yīng)：右表中金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液

金屬活動性①M(fèi)4N：②M>N。①M(fèi)表面無變化②M表面有N析出

8.化學(xué)方程式：【略】。四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)［多變一)、分解反應(yīng)K一變多］

?換反應(yīng)］單1+化=單2+化況復(fù)分解反應(yīng)R化1+化2T化3+化4必須相互殛成分九

9.能源：煤、石油——污染環(huán)境，天然氣——較清潔的化石燃料。新能源——京氣R零污染》等。

10.溶液中的粒子：酒精溶于水一酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水一鈉離子、氯離子和水分子,

不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】

【相遇后能生成水IH和OFT「［H2O*K酸堿中和1

［相遇后能生成沉淀】：Ca2,與CO32|【CaCCM*Ba?與CO321BaCOsU：

CLP+與OHI(Cu(QH)2lAg*與Cl［【AgClU：

8。2*與SC^I【BaSOTll；Mg2?與OH|【Mg(OH)21］：……。

［相遇后能生成氣體、水】:H和CO32-|【CO2T和H2O*NH4+和OH［INH3T和H2。*

推斷題的“題眼”

1.通電條件電解主【反應(yīng)物一水，生成物一氯氣和氧氣。2H2042H21+。23

■■物變二物—CaCOTXaO+CCM；

.高溫條件

2二物變二物—C+2CuO,2Cu+CQ2；Fe2O3+3CO/2Fe+3cO2

二物變一物—C+CO222co

3.點(diǎn)燃條件反應(yīng)物之一是氧氣

4.一物變?nèi)?/p>

2KMnO2K2MnCU+MnO2+O2T；NFUHCChANhhT+CO2T+H2O

物

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2t+H2O：NQ2c(D3+2HCU2NQCI+CO2T+

5.二物變?nèi)?/p>

H2O；

物

NaHCO3-FHCI=NaCH-CO2f4-H2O

.藍(lán)色沉淀

6氫氧化銅K化學(xué)式：CU(OH)23O

7.溶液變色變藍(lán)色——含Cu2;石蕊遇堿：變黃色——含F(xiàn)e3.:

變淺綠色——含F(xiàn)e2+；變紅色——石蕊遇酸、酚Sk遇堿。

8.A+B—>A+C+2H2O2S2H2O+O2T；2KCQ3等配KQ+3O2T?！敬呋瘎阂蛔儍?/p>

D不變】

9.A-B—ACO2—>00—*CO2；CO—>CO2—>CO；Hz-HzO-H2；.......0

3.氣體的叵：【檢驗(yàn)混合氣體成分時(shí)，先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其他氣體】

甲一無水硫酸銅【白色一藍(lán)色】一檢驗(yàn)H2。;

乙一-銅【紅色―黑色】一檢驗(yàn)。2：【另：帶火星木條復(fù)燃一O20]

丙——-石灰水【澄清T渾濁】一檢驗(yàn)CO2.RH2、co可先轉(zhuǎn)化，后

檢驗(yàn)》

4.氣體的河I裝■&:【除去多種氣體時(shí)，先除去其他氣體，最后除去水

蒸氣】

甲一無水硫酸銅一除去（吸收）H2O；

甲——無水氯化鈣一除去（吸收）H2O；

甲——堿石灰KNaOH和CaOU——除去（吸收）H2O和CO2：【分別

或同時(shí)】

乙——氧化銅一除去中CO2的C。；【轉(zhuǎn)化】

乙——碳粉——除去中CO的CO2；【轉(zhuǎn)化】

乙一銅一除去（吸收）氧氣；

丙一濃硫酸一除去（吸收）H2O；丙

丙——?dú)溲趸c溶液一除去（吸收）CO2：

丙——碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液一除去C02中的HCI；【轉(zhuǎn)化】

5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗(yàn)方法：

酸溶液（H+）：⑴紫色石蕊試液K變紅冰⑵pH試紙；R<7』⑶Zn、Fe等活潑金屬R氣

泡』

堿溶液（OH）⑴紫色石荒試液R變藍(lán)灰⑵無色酚陋試液K變紅X⑶pH試紙K>7H

CO3?-或HCO3-：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】

錢鹽（NH4+）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生

鹽酸及可溶性氯化物（C「）：硝酸銀溶液（AgNCh）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝

酸】

硫酸及可溶性硫酸鹽（SO42-）：硝酸鋼溶液￡Ba（NO3）22和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝

1.氣體發(fā)生裝置：A：固體+固體人氣體；

B：固體+液體一氣體I常溫】

2.收集裝苴.C：—排水法K氣體不易或難溶于

水出

D-向下排氣法《氣體密度比空

氣小公

E—向上排氣法E氣體密度比空氣

大％

動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法

★灼燒時(shí),有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛、絲）：無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）。

★灼燒后,川r?擠壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。

6.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：

操作方法示例

物粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)）、Na2c。3（可溶）與CaCO3（不溶）混合物

過流法

理分離

方粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中濾液蒸發(fā)得NaCI晶體一【蒸發(fā)結(jié)晶】|

徐n法

法

NaCI與KNO3混合物的分離-----------；【降溫結(jié)晶：KNO3析出】|

磁吸法分離鐵粉與銅粉的混合物|【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】|

除去NaCI中混有的Na2so川區(qū)見衛(wèi)區(qū)]通邈jNc12so4+BaCl2=BaSCM+

2NaCI

沉淀法

KNO3(KQ)|K力口AgNC>3溶液[KCI+AgNC>3=AgClj+KNCh【轉(zhuǎn)

化】

除去NaCI中混有的NQ2c。3：|K加稀HCI溶液C]【轉(zhuǎn)

化】

氣化法

NQ2co3+2Ha=2NQCI+H2O+CO2T

NaCI(NHiCI*卜力口NaOH溶液X|NH4CI+NaOH=NaCI+NHjf+H2O

*換法除去FeSOa中混有的CuSO4：[L6ll_FeMjCuSO4+Fe=FeSO+Cu【轉(zhuǎn)化】

化4

除去CO中混有的少量C6：|《通過NaOH溶液1|2NQOH+CO2=Na2cO3

學(xué)

+H2O

方

法吸收法

[CO2(CO)：|K通過灼熱的Cu。21CUO+COACU+CO2]【轉(zhuǎn)

化】

除去CaO中混有的CaCC>3：|R高溫』|CaCO4CaO+CO2T【轉(zhuǎn)

加熱法

化】

BaSO4(CaCCi3)|K加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過流樂【轉(zhuǎn)

化】

溶解法

Cu(CuO)|R加酸或通足量CO加熱小Cu(Zn)|。加酸或CuSCU溶液后|

7.化肥的檢般

城K.

者外觀白色晶體灰白色鐘狀

大多不濃于孝或

加水

分落于水

放出具有出漱枝?無具在制微槍冬味

加熟石灰

味的最氣的泉?dú)夥懦?/p>

8.氫氧化鈉的變質(zhì)探究：

驗(yàn)證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸一有氣泡冒出。

驗(yàn)證部分變質(zhì)：加足量CoCl2溶液后，用石蕊（變藍(lán)）或酚猷（變紅）或pH試紙（pH大于

7）o

除去變質(zhì)生成的NQ2c。3：溶解后，滴加CQ（OH）2溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。

植物缺乏氮肥：I葉片發(fā)黃I。缺乏磷肥：I植株特別矮小I。缺乏鉀肥：I易倒伏，葉片的邊緣和尖端I

9.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應(yīng)如下：

CO2與C—黑粉消失：C。與Cu。一黑變紅；CO與FezOs—紅變黑。

尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點(diǎn)燃或用氣球收集或用排水法收集。

10.電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后試管1（。2）和試管2（比）

中所收集的氣體體積比約為1：2?！矩?fù)氫】RO?、取的質(zhì)量比為8：】，筒寸尸

結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。