一定物質量濃溶液的配置說課稿學習教案課件

會計學1一定物質量濃溶液的配置說課稿會計學1一定物質量濃溶液的配置說課稿

本節(jié)內容是高中化學必修一第五節(jié)的內容，化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗是培養(yǎng)和考察學生能力的重要部分，所以一定物質量濃度溶液的配置，不僅是本章知識的延伸，是本章的重點、難點，而且是整個高中化學中的一個重要的實驗，并且對于相關的誤差分析也是高考的考點之一。一、教材分析第1頁/共24頁本節(jié)內容是高中化學必修一第五節(jié)的內容，化學是1、知識與技能：掌握準確配置一定物質量濃度的溶液的方法和技能，學會相關的計算，并能對其中出現(xiàn)的誤差進行正確的分析。

2、過程與方法：在實驗過程中，培養(yǎng)學生的觀察能力和動手能力，并使其學會對實驗進行總結歸納。

3、情感態(tài)度價值觀：培養(yǎng)學生對實驗探究的興趣愛好，以及實事求是的嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

二、教學目標第2頁/共24頁1、知識與技能：掌握準確配置一定物質量濃度的溶液

1、重點：初步掌握配置一定物質量濃度溶液的基本操作、方法和技能以及學會相應的誤差分析。

2、難點：準確配置一定物質量濃度的溶液、及整個過程中的誤差分析。三、重點、難點第3頁/共24頁1、重點：初步掌握配置一定物質量濃度溶液的基本操作、

本節(jié)內容的學習者是高一學生，該年段學生思維敏捷活躍，喜歡動手做實驗，并且他們經(jīng)過初三一年的化學學習，具備了一定的化學基礎知識，能夠觀察和分析實驗現(xiàn)象，教師可以充分利用學生的興趣，借助實驗加強學生的學習。本節(jié)內容是化學實驗的內容，其主要內容有容量瓶、天平等儀器的使用，配置一定物質量濃度溶液的方法，以及對整個配置過程中的誤差分析。綜合以上教學目標、教學重難點、以及學生的具體情況，本節(jié)內容采取的教學方法是演示實驗法、討論教學法、及實驗教學法。演示實驗具有真實、形象、生動、有趣的特點，可以幫助學生積累感性四、學情學法教法分析第4頁/共24頁本節(jié)內容的學習者是高一學生，該年段學生思維敏捷活躍材料，是學生理解規(guī)律的基礎。并能通過實驗引起學生的直觀注意，并激發(fā)其求知欲。而討論教學法改變了學生在課堂中地位，使得他們既是信息的接受者、也是信息的提出者，能有效的促進學生學會正確的科學思維和推理方法，提高學生的自學能力、獨立分析和解決問題的能力。五、教學過程本節(jié)內容的教學內容設計如下：第5頁/共24頁材料，是學生理解規(guī)律的基礎。并能通過實驗引起學生的直觀注意，單位體積溶液里所含溶質Ｂ的物質的量。

２、物質的量濃度的計算公式是、單位是什么？

單位：mol/L一、物質的量濃度１、什么叫物質的量濃度？

3、1mol/LNaCl表示的含義是?C(B)=n(B)/V1L溶液里所含溶質Nacl的量為1mol第6頁/共24頁單位體積溶液里所含溶質Ｂ的物質的量。２、物質的量濃度的計算

二、容量瓶50ml100ml250ml500ml.

1、形狀:細頸、梨形、平底的玻璃瓶。構造:頸部標有刻度、瓶上標有容積、溫度。2、常用容量瓶的規(guī)格和選用:

選用等大或稍大的容量瓶第7頁/共24頁二、容量瓶50ml100ml250ml(1)使用前檢查是否漏水(2)使用前用蒸餾水洗凈(3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應器，也不能長期存放溶液。(4)讀數(shù)時，應平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。3、容量瓶使用的注意事項第8頁/共24頁(1)使用前檢查是否漏水3、容量瓶使用的注意事項第8頁/共2配制100ml1.00mol/LNaCl溶液實驗該怎么配制呢？第9頁/共24頁配制100ml1.00mol/LNaCl溶液實驗該怎么配1、計算m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g三、配制一定物質的量濃度的溶液配制100ml1.00mol/LNaCl溶液,需要多少NaClg?第10頁/共24頁1、計算三、配制一定物質的量濃度的溶液配制100ml1.02.稱量托盤天平的使用（1）稱量前，先調平（2）稱量時，易潮解、有腐蝕的試劑應放在小燒杯中快速稱量。（3）稱量時，左物右碼第11頁/共24頁2.稱量托盤天平的使用（1）稱量前，先調平第11頁/共24

因為物質溶解時常伴有放熱或吸熱現(xiàn)象，會使容量瓶體積不準。容量瓶不能用于溶解。

溶解會放熱、根據(jù)熱漲冷縮原理、我們所加的水會比實際需要的要少、會導致濃度偏大。3.溶解

將溶質倒入小燒杯,加入適量的水，用玻棒攪拌加速溶解,冷卻至室溫.（1）為何不直接在容量瓶中溶解、在容量瓶中溶解會導致所配溶液濃度怎么變化？思考

第12頁/共24頁因為物質溶解時常伴有放熱或吸熱現(xiàn)象，會使容量瓶4、轉移

(2)、如何將燒杯中的液體轉移到容量瓶中？

用玻棒引流，避免液體灑在瓶外。

轉移

（3）未冷卻，就將溶液轉入容量瓶，溶液濃度會怎么變化?

會使所配溶液濃度偏高(1)容量瓶在使用之前要先做什么？先查漏洗滌

將燒杯中冷卻后的溶液轉移到容量瓶.第13頁/共24頁4、轉移(2)、如何將燒杯中的液體轉移到容量瓶中？

（1）為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？如果不洗，所配溶液濃度怎么變化？

為了保證溶質全部轉移到容量瓶中。不洗會導致濃度偏小5、洗滌轉移后，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。第14頁/共24頁（1）為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？如果不洗，所配溶液濃

6、定容在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。（1）定容時俯視或仰視、所配溶液濃度怎么變化？俯視、加水少了、濃度偏高仰視、加水多了、濃度偏低第15頁/共24頁6、定容（1）定容時俯視或仰視、所配溶液濃度怎么變化？俯7、搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。（1）如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，怎么辦？

不能再加水！（2）為什么？會導致所配溶液濃度偏低第16頁/共24頁7、搖勻（1）如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，怎么辦？準確配制一定物質的量濃度溶液步驟和儀器：計算溶解稱量5.9g轉移洗滌定容搖勻裝瓶第17頁/共24頁準確配制一定物質的量濃度溶液步驟和儀器：計算溶解稱量5.9g1、配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長（偏?。?、配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質（偏大）3、稱量溶質的小燒杯沒有干燥（無影響）4、天平砝碼有銹蝕。（偏大）5、稱量時藥品砝碼位置互換（偏?。?、配制前容量瓶中有水滴。（無影響）7、燒杯或玻璃棒未洗滌。（偏?。?、定容搖勻后少量溶液外流（無影響）

誤差分析第18頁/共24頁1、配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長（9、配制前容量瓶中有水滴。（無影響）10、俯視時，容量瓶內液面最低點低于刻度線，使?jié)舛绕蟆?1、未冷卻溶液直接轉移。(偏大）12、轉移溶質有損失。（偏小）13、定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線（偏?。?4、定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線（偏小）第19頁/共24頁9、配制前容量瓶中有水滴。（無影響）第19頁/共24頁學會一個概念：物質的量濃度認識一種儀器：容量瓶掌握一種實驗方法：一定物質的量濃度溶液的配制課堂回味第20頁/共24頁學會一個概念：課堂回味第20頁/共24頁六、板書設計

1、一定物質量濃度溶液的定義

2、容量瓶的學習使用

3、怎樣配置100ml、1mol/L的Nacl溶液？

4、做演示實驗根據(jù)：計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻為線索做演示實驗5、總結操作讓學生回憶步驟、儀器、注意事項、可能出現(xiàn)的問題。6、誤差分析7、課堂小結、布置作業(yè)第21頁/共24頁六、板書設計第21頁/共24頁1、在容量瓶上沒有標記的是 （）

A．標線 B．溫度 C．濃度 D．容量2、下列關于容量瓶的特點和使用的敘述正確的是（）

A．溶液未冷卻就轉移到容量瓶中

B．直接將溶質倒入容量瓶中溶解

C．定容時，加蒸餾水至接近標線2～3mm處，改用膠頭滴管滴加

D．使用前一定要檢驗它是否漏水練習第22頁/共24頁1、在容量瓶上沒有標記的是 （）練習第22頁/共243、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某學生操作如下：①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調好零點，再在兩盤上各放一張同樣質量的紙，把游碼調到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。③寫出一個標有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：（1）

；（2）

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