高中化學(xué)-專題2-第1單元-第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)課件-蘇教版必修1-

第3課時(shí)氧化還原(huányuán)反應(yīng)第一頁，共42頁。1.氧化還原反應(yīng)的定義：有______轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：____________(得失或偏移)。3.氧化還原反應(yīng)的特征：______________________。4.數(shù)量關(guān)系(1)化合價(jià)升降(shēngjiàng)數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)關(guān)系_____。(2)化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)______化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。篤學(xué)一氧化(yǎnghuà)還原反應(yīng)的概念電子(diànzǐ)電子的轉(zhuǎn)移

元素化合價(jià)有升降

相等

等于

第二頁，共42頁。5.氧化(yǎnghuà)還原反應(yīng)的有關(guān)概念反應(yīng)物反應(yīng)中化合價(jià)的變化反應(yīng)中電子的得失反應(yīng)物具有的性質(zhì)反應(yīng)中反應(yīng)物自身的變化反應(yīng)后的生成物氧化劑還原劑降低(jiàngdī)得到(dédào)氧化性被還原

還原產(chǎn)物

升高失去還原性被氧化氧化產(chǎn)物

第三頁，共42頁。6．常見(chánɡjiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(chánɡjiàn)的氧化劑①活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2等；②含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2等；③含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。第四頁，共42頁。(2)常見的還原劑①活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；②含低價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl2等；③某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；④含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、H2S、KI等。(3)在可變化合價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)(wùzhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。第五頁，共42頁。1.用帶箭頭的線由________指向________，且對(duì)準(zhǔn)同種元素。2.要標(biāo)明“得”、“失”電子(diànzǐ)，且得失電子(diànzǐ)總數(shù)______。篤學(xué)(dǔxué)二氧化還原反應(yīng)的表示方法——雙線橋法反應(yīng)物生成物相等(xiāngděng)第六頁，共42頁。價(jià)態(tài)

第七頁，共42頁?！旧魉?】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與氧化劑得到電子數(shù)目、還原劑失去電子數(shù)目有何關(guān)系？【答案】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目＝氧化劑得到電子的數(shù)目＝還原劑失去電子的數(shù)目?！旧魉?】是不是反應(yīng)中物質(zhì)(wùzhì)得失電子數(shù)越多，其氧化性、還原性越強(qiáng)？【答案】物質(zhì)(wùzhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱取決于物質(zhì)(wùzhì)本身所得失電子的難易程度，而不取決于一個(gè)原子得失電子的數(shù)目的多少。第八頁，共42頁?！旧魉?】氧化還原反應(yīng)方程式中的強(qiáng)弱規(guī)律，該規(guī)律有什么應(yīng)用？【答案】可以(kěyǐ)比較同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑和還原產(chǎn)物的還原性。第九頁，共42頁。【慎思4】請(qǐng)對(duì)下面的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行描述(miáoshù)：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O(1)被氧化元素________，被還原元素________；(2)氧化劑__________，還原劑____________；(3)氧化產(chǎn)物_____________________________，還原產(chǎn)物____________；(4)被氧化元素和被還原元素原子個(gè)數(shù)之比為________；(5)8molNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。第十頁，共42頁?！敬鸢?dáàn)】(1)NN(2)NO2NH3(3)N2N2(4)4∶3(5)24mol第十一頁，共42頁。1．雙線橋法表示在反應(yīng)前后(qiánhòu)元素電子得失的數(shù)目或元素化合價(jià)的變化。(1)箭頭由反應(yīng)前的元素指向反應(yīng)后同一種元素。(2)表示電子的得、失(或元素的化合價(jià)升降)數(shù)目，使得失電子(或元素的化合價(jià)升降)數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示(biǎoshì)方法第十二頁，共42頁。(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)以m×ne－的形式表示，m表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)(fǎnyìng)的原子個(gè)數(shù)，n表示每個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目(或化合價(jià)變化的數(shù)目)，當(dāng)m＝1或n＝1時(shí)，要省略。如：第十三頁，共42頁。2.單線橋法表示反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)箭頭(jiàntóu)由失電子元素指向得電子元素。(2)只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”或“失去”。如：第十四頁，共42頁。第十五頁，共42頁。第十六頁，共42頁。(2)在反應(yīng)(fǎnyìng)①中，KClO3中的氯原子得電子，化合價(jià)降低，KClO3是氧化劑；KClO3中的氧原子失電子，化合價(jià)升高，KClO3是還原劑。在此反應(yīng)(fǎnyìng)中，KClO3既是氧化劑又是還原劑。在反應(yīng)(fǎnyìng)②中，Cl2中的氯原子得電子，化合價(jià)降低，Cl2是氧化劑；Cl2中的氯原子失電子，化合價(jià)升高，Cl2是還原劑。在此反應(yīng)(fǎnyìng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑。第十七頁，共42頁。答案(1)KClO3中的氯元素(yuánsù)被還原，氧元素(yuánsù)被氧化Cl2既被氧化又被還原(2)反應(yīng)①中KClO3既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)②中Cl2既是氧化劑又是還原劑。第十八頁，共42頁。用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，要注意：(1)反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素(yuánsù)對(duì)應(yīng)連接；(2)要注明電子的得失，且電子的得失數(shù)目必定相等。第十九頁，共42頁?！敬鸢?dáàn)】C第二十頁，共42頁。第二十一頁，共42頁。1．物質(zhì)(wùzhì)的氧化性和還原性物質(zhì)(wùzhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性還原性概念物質(zhì)得到電子的能力，氧化劑所表現(xiàn)的性質(zhì)物質(zhì)失去電子的能力，還原劑所表現(xiàn)的性質(zhì)判斷依據(jù)反應(yīng)后物質(zhì)所含元素的化合價(jià)降低反應(yīng)后物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高強(qiáng)弱判斷一般情況下，得到電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)一般情況下，失去電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)第二十二頁，共42頁。第二十三頁，共42頁。第二十四頁，共42頁。第二十五頁，共42頁。解析假設(shè)這四個(gè)反應(yīng)(fǎnyìng)都能夠發(fā)生，則由“氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性”可以判斷各個(gè)反應(yīng)(fǎnyìng)中氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧2>Z2、Z2>X2、W2>Y2和X2>Z2，所以D選項(xiàng)反應(yīng)(fǎnyìng)不能發(fā)生。答案D第二十六頁，共42頁。判斷一個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生，要看該反應(yīng)中的氧化(yǎnghuà)劑的氧化(yǎnghuà)性是不是強(qiáng)于氧化(yǎnghuà)產(chǎn)物(或還原劑的還原性是不是強(qiáng)于還原產(chǎn)物)。第二十七頁，共42頁。【答案(dáàn)】C第二十八頁，共42頁?！窘忉?jiěshì)】根據(jù)反應(yīng)①可得氧化性，F(xiàn)eCl3>I2，根據(jù)反應(yīng)②可得氧化性：Cl2>FeCl3，根據(jù)反應(yīng)③可得氧化性：KMnO4>Cl2，則氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，要氧化I－而不影響Fe2＋和Cl－，必須選只能氧化I－，而不能氧化Fe2＋和Cl－的氧化劑，只有FeCl3滿足條件。第二十九頁，共42頁。1．守恒律(1)規(guī)律①氧化劑獲得電子總數(shù)必等于還原劑失去(shīqù)電子總數(shù)，即電子守恒。②氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù)等于還原劑中元素化合價(jià)升高總數(shù)，即化合價(jià)升降守恒。化合價(jià)升降總數(shù)也等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。氧化還原(huányuán)反應(yīng)的規(guī)律及具體應(yīng)用第三十頁，共42頁。③反應(yīng)前后(qiánhòu)各元素種類不變，各元素的原子數(shù)目不變，即質(zhì)量守恒。④在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后(qiánhòu)離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒。(2)應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。第三十一頁，共42頁。第三十二頁，共42頁。第三十三頁，共42頁。第三十四頁，共42頁。第三十五頁，共42頁。K2Cr2O7在反應(yīng)(fǎnyìng)中得電子總數(shù)：0.0004×2(6－x)mol；Na2SO3在反應(yīng)(fǎnyìng)中失電子總數(shù)：0.0012×2mol。根據(jù)氧化還原反應(yīng)(fǎnyìng)中，氧化劑與還原劑得失電子總數(shù)相等，則0.0004×2(6－x)＝0.0012×2，解得x＝3。答案B第三十六頁，共42頁。求氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的化合價(jià)的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中，電子得失(déshī)相等。第三十七頁，共42頁?！敬鸢?dáàn)】B第三十八頁，共42頁?！景咐繉?shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面(xiàmian)是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)羁眨簩?shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較。實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳。實(shí)驗(yàn)(shíyàn)探究十氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較第三十九頁，共42頁。實(shí)驗(yàn)步驟：①NaCl溶液＋氯水＋1mL四氯化碳，振蕩，靜置，觀察(guānchá)四氯化碳層顏色；②KBr溶液＋氯水＋1mL四氯化碳，振蕩，靜置，觀察(guānchá)四氯化碳層顏色；③KI溶液＋氯水＋1mL四氯化碳，振蕩，靜置，觀察(guānchá)四氯化碳層顏色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘。第四十頁，共42頁。(1)完成(wánchéng)該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是___________________；(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是_____________；(3)在實(shí)驗(yàn)②中四氯化碳層顏色變化過程為______________________________________________；(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是________________________，改進(jìn)的辦法是_________________________________。第四十一頁，共42頁?！敬鸢浮?1)試管、量筒、