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課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(第1課時(shí))【課前預(yù)習(xí)】(認(rèn)真預(yù)習(xí)課本內(nèi)容后獨(dú)立完成,課前2分鐘同桌互查并識(shí)記)1、溶液是由
和
組成,溶液質(zhì)量等于
與
之和。2、做一做:請(qǐng)你按下表所給數(shù)據(jù)配制成三份蔗糖溶液,并填入計(jì)算結(jié)果:其中最甜的溶液是___(填溶液編號(hào)),越甜的溶液說(shuō)明其中蔗糖的相對(duì)含量越_______,溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值也越________。______________________________叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以,通常用_______________________來(lái)表示溶液的組成。3、若某食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則20%表示
,該公式的變式有:溶質(zhì)質(zhì)量=
溶劑質(zhì)量=
。溶液質(zhì)量=
。4、濃溶液加水稀釋后,
質(zhì)量保持不變。這是計(jì)算濃溶液和所加水的質(zhì)量的重要依據(jù)。5、根據(jù)密度的計(jì)算公式,溶液的質(zhì)量也等于溶液的
與溶液的
之積。溶液編號(hào)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g÷溶液質(zhì)量/g蔗糖溶液(1)420蔗糖溶液(2)626蔗糖溶液(3)1014溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)240.17200.2340.29(3)高大溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%溶液質(zhì)量×20%溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)體積密度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及計(jì)算公式,會(huì)溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量之間得變式計(jì)算(重點(diǎn))2、會(huì)進(jìn)行濃溶液稀釋的計(jì)算(重難點(diǎn))【課堂探究】知識(shí)點(diǎn)一:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算:?jiǎn)栴}1:60℃時(shí),將36g硝酸鉀溶液溶于204g水中,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
,將此溶液平均分成兩份:⑴取第一份溶液,將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小到原來(lái)的1/2,需加水
g;⑵取第二份溶液,將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,需加入固體
g(設(shè)固體完全溶解);或蒸發(fā)掉水
g。問(wèn)題2:現(xiàn)有一瓶未開(kāi)封的硫酸,部分標(biāo)簽如下表所示:
⑴該濃硫酸的溶質(zhì)是
,溶劑是
;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。⑵該溶液的質(zhì)量是
g,溶質(zhì)質(zhì)量是
g,溶劑的質(zhì)量為
g?;瘜W(xué)純硫酸含H2SO498%密度1.84g/cm3容量200ml15%24051.4120H2SO4水98%368360.647.36變式訓(xùn)練:1、10g40%的硝酸鉀溶液與40g10%的硝酸鉀溶液混合后.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()。A.8%B.16%C.24%D.25%2、欲使100g10%氯化鉀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到20%,可采取的措施是()A.蒸發(fā)45g水B.取出50g溶液C.蒸發(fā)50g水D.加入10g氯化鉀【討論交流】(先自己獨(dú)立完成,再與組內(nèi)成員相互交流討論)3、已知20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中,充分?jǐn)嚢?,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A.24.0%B.28.6%C.31.6%D.40.0%知識(shí)點(diǎn)二:濃溶液的稀釋?zhuān)簡(jiǎn)栴}3:四川汶川抗震救災(zāi)期間,為了防止災(zāi)后疫情的發(fā)生,每天需要噴灑大量的消毒液。⑴800Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸消毒液中,過(guò)氧乙酸的質(zhì)量為
kg。⑵要配制800Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸消毒液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量是多少?需加水的質(zhì)量是多少?變式訓(xùn)練:4、傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過(guò)程中有一步稱(chēng)為“冬撈夏曬”,是指冬天撈出醋中的冰,夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分,以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋,生產(chǎn)500g5.4%的優(yōu)級(jí)醋,過(guò)程中醋酸沒(méi)有損失,撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為多少?5、實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸來(lái)做酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),則需要98%的濃硫酸和水各多少mL?(98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3,水的密度為1g/cm3)【反思與交流】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),你獲得了哪些收獲?知識(shí)方面:
;能力方面:
。
課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(第2課時(shí))【預(yù)習(xí)交流】(認(rèn)真預(yù)習(xí)課本內(nèi)容后獨(dú)立完成,課前2分鐘同桌互查并識(shí)記)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的基本公式為
;其變式有:溶質(zhì)質(zhì)量=
;溶劑質(zhì)量=
;溶液質(zhì)量=
(或=溶液
×溶液
)2、已知t℃NaCl的溶解度為Sg,則該溫度下,NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。3、濃溶液在稀釋前后,
質(zhì)量不變。4、在實(shí)驗(yàn)室如用食鹽固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液500g,則需要的儀器主要有
。步驟為:(1)
:需氯化鈉
g,水的質(zhì)量
g,體積為
mL。(2)
:用
稱(chēng)取氯化鈉放入燒杯中,用
量取水。(3)
:把良量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中,用
攪拌,使其溶解(4)
:把配好的溶液裝入
中,蓋好瓶塞并貼好標(biāo)簽,放在試劑柜中5、在實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%,密度為1.18g/cm-3的濃鹽酸配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸,則簡(jiǎn)要的操作步驟為:計(jì)算、
、
。所需的實(shí)驗(yàn)儀器有:
。6、托盤(pán)天平的精確度為
g,用托盤(pán)天平稱(chēng)量物質(zhì)時(shí),應(yīng)先做到游碼撥零,調(diào)平衡;物質(zhì)放
盤(pán),砝碼放
盤(pán)。用鑷子夾取砝碼時(shí),先加質(zhì)量
的,再加質(zhì)量
的。有腐蝕性的藥品應(yīng)放在
中稱(chēng)量。7、用量筒取液體時(shí),視線(xiàn)應(yīng)與量筒內(nèi)液體
保持水平。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟;(重難點(diǎn))2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算(重難點(diǎn))3、初步掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制過(guò)程中實(shí)驗(yàn)誤差的分析?!菊n堂探究】知識(shí)點(diǎn)一:配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟問(wèn)題1:現(xiàn)欲配制200g20%的NaCl溶液,問(wèn):(1)需要純凈的NaCl
g,水
g(2)需要的玻璃儀器有
.(3)配制溶液的步驟為
.(4)實(shí)驗(yàn)中,若NaCl未經(jīng)干燥就直接配制溶液。則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
(填“偏低”“偏高”或“不變”)(5)量取水的體積讀數(shù)時(shí),若俯視刻度線(xiàn),則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
(填“偏低”“偏高”或“不變”)變式訓(xùn)練:1、下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過(guò)程:
⑴請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤:①
;②
;③
。⑵如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%,則可能造成誤差的原因有(至少舉出三點(diǎn)):①
;②
;③
?!居懻摻涣鳌浚海ㄏ茸约邯?dú)立完成,再與組內(nèi)成員相互交流討論)配制溶液過(guò)程中,計(jì)算要精確,稱(chēng)量和溶解的過(guò)程要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)基本操作的要求去進(jìn)行,否則會(huì)造成誤差和實(shí)驗(yàn)的失敗。那么,在配制溶液過(guò)程中,實(shí)驗(yàn)操作要注意些什么?對(duì)托盤(pán)天平的使用中要注意哪些?對(duì)量筒的使用中要注意哪些?問(wèn)題2:酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研上具有很大用途。若中和反應(yīng)需要60g10%的NaOH溶液,現(xiàn)提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水,請(qǐng)選用以上提供的藥品設(shè)計(jì)兩種配制方案(只要說(shuō)明配制所需的各種藥品用量)填入下表中。
變式訓(xùn)練:2、現(xiàn)有24%的硝酸鉀溶液、2%的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水,請(qǐng)選用上述不同物質(zhì)配制10%的硝酸鉀溶液,將用量的最簡(jiǎn)整數(shù)比填入下表中相應(yīng)的位置。
序號(hào)配制方案舉例6gNaOH固體和54g水方案1方案224%的硝酸鉀溶液2%的硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水示例47方案1方案2知識(shí)點(diǎn)二:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式計(jì)算相結(jié)合的綜合計(jì)算問(wèn)題3、某同學(xué)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液作為消毒液?,F(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液,為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液34g于燒杯中,加入一定量的二氧化錳,完全反應(yīng)后,稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g,將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣3
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