鐵及其化合物“衡水賽”一等獎(jiǎng)

靈異事件？事件一：話說，70年代的時(shí)候，我國(guó)一支地質(zhì)勘探對(duì)在荒山里勘探，突然，風(fēng)雨大作，雷電交加，于是，他們躲在山洞里。突然，聽到了戰(zhàn)場(chǎng)上殺聲震天，刀劍搏擊聲和戰(zhàn)馬的嘶叫聲交織成一片，聲音非常真切，個(gè)個(gè)恐懼萬分。當(dāng)雷雨過后，聲音又消失了。后來，他們從史書上看到記載，原來數(shù)百年前那個(gè)地方曾經(jīng)是一個(gè)古戰(zhàn)場(chǎng)?？墒菫槭裁词赂魯?shù)百年，還能聽到戰(zhàn)場(chǎng)上的廝殺聲呢？事件二：1992年，故宮雷電天氣驚現(xiàn)宮女？第一節(jié)鐵及其化合物第1課時(shí)鐵的單質(zhì)及其氧化物1、鐵的存在形式及含量隕鐵隕鐵是從太空墜落于地球表面的含鐵質(zhì)較多的隕星。其中的鐵以單質(zhì)形態(tài)存在。（1）存在形式：人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵。鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以

形態(tài)存在。鐵主要以

價(jià)和

價(jià)化合物的形態(tài)存在于礦石中。常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分為）、赤鐵礦（主要成分為）、黃鐵礦（主要成分為FeS2）、菱鐵礦（主要成分為FeCO3）單質(zhì)+2+3Fe3O4Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4赤鐵礦：Fe2O3丹霞地貌的巖層因含F(xiàn)e2O3而呈紅色黃鐵礦：Fe2S菱鐵礦：FeCO3（2）地殼中含量鐵元素在地殼中的含量?jī)H次于_____、_____和_____，居第四位。

氧硅鋁2、鐵的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性熔、沸點(diǎn)特性________色固體______________被磁鐵吸引銀白良好高說明：鐵能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁補(bǔ)充：導(dǎo)電性順序（以銀的導(dǎo)電性100作為標(biāo)準(zhǔn)）銀銅金鋁鋅鐵鉛（優(yōu)）10099746127178（良）鐵粉：黑色習(xí)題精煉1下列描述不屬于鐵的物理性質(zhì)的是（）A、具有良好的延展性B、具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性C、能被磁鐵吸引D、在潮濕的空氣中容易生銹D習(xí)題精煉2從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，下列各項(xiàng)與被開發(fā)利用的先后順序有關(guān)的是（）地殼中的金屬元素的含量金屬活動(dòng)性金屬的導(dǎo)電性金屬冶煉的難易程度金屬的延展性D3、鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，單質(zhì)有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為_____和_____。+2+3（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)鐵與O2的反應(yīng)：反應(yīng)方程式：___________________________________反應(yīng)現(xiàn)象：____________________________________3Fe+2O2劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體點(diǎn)燃Fe3O4鐵與Cl2的反應(yīng)：反應(yīng)方程式：___________________________________2Fe+3Cl2△2FeCl3反應(yīng)現(xiàn)象：________________________________________紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，集氣瓶中充滿紅棕色煙鐵與S的反應(yīng)：反應(yīng)方程式：___________________________________Fe+S△FeS（黑色）（2）與酸的反應(yīng)鐵與稀硫酸反應(yīng)：_____________________________Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（3）與某些鹽溶液反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_____________________________Fe+CuSO4FeSO4+Cu鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：_____________________________Fe+2FeCl33FeCl2思考與討論我們學(xué)習(xí)過鐵與一些物質(zhì)的反應(yīng)，例如，鐵與氯氣的反應(yīng)，鐵與鹽酸的反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等。在上述三個(gè)反應(yīng)中，鐵的化合價(jià)的變化有何異同？為什么會(huì)有這樣的異同？答案：鐵的活動(dòng)性在氫前面，容易失去電子，在反應(yīng)中做還原劑，鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等）反應(yīng)，鐵原子失去2個(gè)電子生成+2價(jià)鐵的化合物；而鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、稀硝酸等）反應(yīng)，鐵原子則失去3個(gè)電子生成+3價(jià)鐵的化合物。（4）與水的反應(yīng)在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水火鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水，這是為什么呢？生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，在常溫下，鐵與水是不發(fā)生反應(yīng)的。那么，在高溫下，鐵能否與水發(fā)生反應(yīng)呢？觀看視頻：鐵與水蒸氣的反應(yīng)（微課）實(shí)驗(yàn)裝置水蒸氣發(fā)生裝置、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)裝置、收集檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體裝置實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，有氣體產(chǎn)生，將導(dǎo)管伸入盛有肥皂液的蒸發(fā)皿中吹泡，當(dāng)產(chǎn)生較多氣泡時(shí)，用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀荩陕牭奖Q聲。生成物分析（1）點(diǎn)燃生成的氣體，可聽到爆鳴聲，說明生成了可燃性氣體，根據(jù)元素守恒，氣體應(yīng)為氫氣。（2）從氧化還原角度分析，F(xiàn)e在反應(yīng)中應(yīng)該化合價(jià)升高。經(jīng)X射線衍射儀測(cè)定反應(yīng)之后的固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)黑色粉末除鐵粉外，還有四氧化三鐵的生成。

還可以用鐵靠近，若黑色粉末被吸起，則說明發(fā)生了反應(yīng)，且生成物為四氧化三鐵。鐵粉與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)解析鐵粉與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高溫還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的兩套實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，討論裝置Ⅰ、Ⅱ的實(shí)驗(yàn)原理序號(hào)裝置Ⅰ裝置Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置（1）實(shí)驗(yàn)原理圓底燒瓶里的水受熱變成水蒸氣，與直玻璃管中的還原鐵粉在酒精噴燈加熱條件下反應(yīng)，生成的氣體經(jīng)干燥后用小試管收集濕棉花里的水受熱變成水蒸氣，與大試管中的還原鐵粉在酒精燈加熱的條件下反應(yīng)，生成的氣體用肥皂泡收集（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)酒精燈加熱的先后順序，說明原因先點(diǎn)燃A處酒精燈，讓生成的水蒸氣趕走裝置中的空氣，避免還原鐵粉與空氣中的氧氣反應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈，原因同上（3）檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象用小試管收集一試管氣體，點(diǎn)燃，聽到輕微的“噗”聲，證明生成了氫氣用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了氫氣（4）檢驗(yàn)生成的固體產(chǎn)物的方法裝置Ⅰ、裝置Ⅱ中均生成黑色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4均為黑色固體，F(xiàn)e3O4具有磁性，可利用Fe3O4的磁性鑒別。黑色固體能被鐵粉吸引，所以固體產(chǎn)物為Fe3O4（5）寫出還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高溫以金屬活動(dòng)順序表中金屬為例分析金屬與水反應(yīng)的一般規(guī)律。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活潑金屬如K、Ca、Na可與冷水迅速劇烈反應(yīng)（放熱）生成H2如：2K+2H2O2KOH+H2↑Mg、Al與冷水難反應(yīng)，但加熱后（或沸水），與水的反應(yīng)加快如：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑高溫下，Zn、Fe、Pb等和水蒸氣可以反應(yīng)生成金屬氧化物和氫氣如：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Cu、Hg、Ag、Pt、Au不與水作用高溫△習(xí)題精煉3在加熱條件下鐵粉可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是（）C解析：習(xí)題精煉4等量的鐵粉分別與足量的稀硫酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比是（）BA、1:1B、3:4D、4:3C、2:3

二、人體中鐵元素1、鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種。2、人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為__________鐵和______鐵兩類。3、為了減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生，我國(guó)已經(jīng)實(shí)施在某些醬油中加入____________的措施。功能性儲(chǔ)存鐵強(qiáng)化劑鐵強(qiáng)化醬油功能性鐵血紅蛋白中的儲(chǔ)存鐵骨髓中的中的三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物鐵元素可以形成三種氧化物，分別是氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe2O3）和四氧化三鐵（Fe3O4）（1）物理性質(zhì)氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗名—顏色狀態(tài)鐵的價(jià)態(tài)溶解性鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+2、+3+3不溶于水（2）化學(xué)性質(zhì)方法引領(lǐng)—認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的視角

物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)，是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角例如，通過元素價(jià)態(tài)分析，F(xiàn)eO中鐵元素價(jià)態(tài)+2，可表現(xiàn)還原性；FeO、Fe2O3中的鐵元素均可被還原為鐵單質(zhì)，表現(xiàn)________。通過物質(zhì)類別分析，F(xiàn)eO和Fe2O3屬于____________，都能與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，分別生成________________。FeO和Fe2O3分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________，____________________________。氧化性堿性氧化物亞鐵鹽和鐵鹽FeO+2H+Fe2++H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2O注意：Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，具有____性。FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化成_______。Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O磁Fe3O4方程式？（2）化學(xué)性質(zhì)氧化物FeOFe2O3Fe3O4（1）穩(wěn)定性（2）與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)的離子方程式（3）弱氧化性：CO還原鐵的氧化物的方程式FeO+2H+Fe2++H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2OFe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OFeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe3O4+4CO3Fe+4CO2