微考點06 與“量”有關(guān)的離子方程式書寫技巧-2022~2023學(xué)年高一化學(xué)易混易錯微考點（人教版2019必修第一冊） 原卷版

微考點06微考點06與“量”有關(guān)的離子方程式書寫技巧易混易錯聚焦易混易錯聚焦一、反應(yīng)連續(xù)型離子方程式書寫(1)反應(yīng)特點：反應(yīng)生成的離子因又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。(2)書寫技巧：首先分析判斷出物質(zhì)過量與否，再根據(jù)原理書寫。1．按用量要求書寫下列離子方程式：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如SO2通入NaOH溶液中：堿過量：_____________________________________________________；堿不足：_____________________________________________________。答案(1)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OSO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)二、反應(yīng)先后型離子方程式書寫(1)反應(yīng)特點：某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān)，又稱為競爭型。(2)書寫技巧：依據(jù)“競爭反應(yīng)，強者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問題，解答時先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書寫出離子方程式。2．按用量要求書寫下列離子方程式(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：__________________________________________________；NaOH過量：_________________________________________________。答案(1)H＋＋OH－=H2ONHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O三、物質(zhì)配比型離子方程式書寫書寫技巧：“少定多變”法，又稱“定1法”?！岸?法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書寫。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol?！岸嘧儭薄?molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。3．按用量要求書寫下列離子方程式(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)Ca(HCO3)2不足：_______________________________________________；Ca(HCO3)2過量：________________________________________________。答案(1)Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O四、氧化還原反應(yīng)型(1)反應(yīng)特點：對于氧化還原反應(yīng)，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。(2)書寫技巧：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，還原性：I－>Fe2＋>Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2。足量Cl2與FeI2溶液的反應(yīng)時溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)定為“1”進行書寫。4．按用量書寫下列離子方程式(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：______________________________________________________________；②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：_______________________________________________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：______________________________________________________________。答案(1)①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－易錯易錯典例分析易錯典例1易錯典例1將Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明礬溶液中，有關(guān)的離子方程式為：(1)當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量為最大值時：(2)當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量為最大值時：易錯典例易錯典例2下列離子方程式書寫正確的是()A．向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OC．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH2BrCOO－＋H2O舉一反三1舉一反三1jYFs試寫出下列反應(yīng)的離子方程式①NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足時：____________________________________________________________NaOH過量時：___________________________________________________________舉一反三2舉一反三2jYFs試寫出下列反應(yīng)的離子方程式②Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)NaOH不足時____________________________________________________________NaOH過量時____________________________________________________________舉一反三舉一反三3jYFs下列離子方程式正確的是()A．MgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O核心知識梳理核心知識梳理1．離子反應(yīng)(1)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下，有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。(2)反應(yīng)實質(zhì)溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。一般向著減小某些離子濃度的方向進行。(3)反應(yīng)的類型及條件①復(fù)分解反應(yīng)。A．生成難溶物質(zhì)，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B．生成難電離的物質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成易揮發(fā)的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。②溶液中進行的氧化還原反應(yīng)，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，再如Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。③絡(luò)合反應(yīng)，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。④發(fā)生強烈水解相互促進類型。離子間可發(fā)生強烈水解相互促進如：硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。2．離子方程式(1)定義用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)為例)(3)意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。例如，離子方程式H＋＋OH－=H2O表示強酸和強堿在溶液中的反應(yīng)，并生成可溶性鹽的一類反應(yīng)，如：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OBa(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O易錯通關(guān)對點練1．反應(yīng)連續(xù)型離子方程式書寫易錯通關(guān)對點練(1)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：___________________________________________________；鹽酸過量：__________________________________________________。(2)鋁鹽溶液與強堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量：___________________________________________________；強堿過量：____________________________________________________。(3)NaAlO2溶液與強酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量：_________________________________________________；強酸過量：____________________________________________________。2．反應(yīng)先后型離子方程式書寫(4)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為_______________________________________________________________；_______________________________________________________________；_______________________________________________________________；_______________________________________________________________。(5)NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaOH不足：_________________________________________________n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4：______________________________NaOH足量：________________________________________________3．物質(zhì)配比型離子方程式書寫(6)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1_____________________________________________________________，此時溶液呈________性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2____________________________________________________________，此時溶液呈________性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為___________________________________________________________。4．氧化還原反應(yīng)型(7)①少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：_______________________________________________________________；②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：______________________________________________________________；③足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：___________________________________________________________。易錯易錯通關(guān)能力練1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClOC．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+D．氯化銅溶液中通入H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+2．下列反應(yīng)的方程式正確的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．用Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C．用小蘇打治療胃酸過多：D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓3．下列離子方程式正確的是A．向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH－=CaCO3↓+H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2OC．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+5SO2+4OH－=2Mn2++5SO+2H2OD．用過量氨水吸收工業(yè)尾中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH+SO+H2O4．對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：2ClO--+H2O+SO2=+2HClOB．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓C．向Fe2(SO4)3溶液中通入過量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O5．化學(xué)從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)，以符號形式描述物質(zhì)。下列實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量和：B．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量石灰水：C．同物質(zhì)的量濃度同體積的溶液與溶液混合：D．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：6．下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是A．將少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：B．向FeBr2溶液中通人過量Cl2：C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：D．向氨水中通入少量SO2：7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．溶于足量稀硝酸中：B．溶液與足量NaOH溶液混合：C．將過量的通入NaClO溶液中：D．將0.2mol/L溶液與0.3mol/L溶液等體積混合：8．下列離子方程式正確的是A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：C．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：D．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：9．下列離子方程式中正確的