化學(xué)：4.3《硫和氮的氧化物》ppt執(zhí)教課件（新人教版-必修1）

樂(lè)山大佛開(kāi)鑿于唐玄宗開(kāi)元初年（公元713年），為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真實(shí)寫照，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，歷經(jīng)千年時(shí)間的流逝，是什么物質(zhì)使大佛鼻翼發(fā)黑，佛容暗淡呢？酸雨二氧化硫和三氧化硫第三節(jié)硫和氮的氧化物教師：韓晶晶學(xué)校：文水中學(xué)一.硫1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？2、化學(xué)性質(zhì)硫常見(jiàn)化合價(jià)為－2，0，＋4，＋6，你能說(shuō)出其代表物嗎？單質(zhì)硫會(huì)具有哪些化學(xué)性質(zhì)？思考與交流還原性：△2Cu+S==Cu2SFe＋S==FeS氧化性:S+O2===SO2點(diǎn)燃既有氧化性又有還原性(一)、物理性質(zhì)

無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

點(diǎn)燃S+O2===SO2二、二氧化硫思考1：研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面入手？

①?gòu)慕M成上看：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，②從SO2中S元素的化合價(jià)看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？探究1：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）（可逆號(hào)）探究結(jié)論1：

SO2溶于水,實(shí)質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。如：SO2能與水,與堿等發(fā)生反應(yīng)可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們寫出SO2與水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應(yīng)方程式。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性SO2與水的反應(yīng)：SSS（SO2）S-20+4+6思考2：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？(氧化性？還原性？或既有氧化性，又有還原性？)探究2：怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SO2具有氧化性或還原性？二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化還原性探究過(guò)程：將SO2通入酸性KMnO4溶液中，觀察現(xiàn)象？探究現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液褪色探究過(guò)程：將SO2氣體與H2S溶液中：探究結(jié)論3：既有氧化性，又有還原性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化還原性現(xiàn)象分析：SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+2H2S=3S↓+2H2O現(xiàn)象：有黃色沉淀生成二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性現(xiàn)象分析：SO2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。探究過(guò)程：將SO2通入品紅溶液，溶液顏色如何變化?將褪色后的溶液加熱觀察試管中的顏色變化？探究現(xiàn)象：加熱后試管內(nèi)溶液由無(wú)色又恢復(fù)為紅色使品紅褪色可以作為檢驗(yàn)SO2的一種方法請(qǐng)你思考？用SO2漂白過(guò)的報(bào)紙和草帽為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的會(huì)變黃？北京市場(chǎng)黃白兩種銀耳對(duì)比中央電視臺(tái)《生活》欄目探究結(jié)論3：SO2具有漂白性，其漂白原理與Cl2的漂白原理不同氯水二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水和二氧化硫漂白性的比較

氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化永久漂白暫時(shí)漂白永久漂白漂白性物質(zhì)小結(jié)SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途2SO2+O22SO3催化劑三氧化硫

SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量熱）

SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3氣體）

SO3的物理性質(zhì)SO3是無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。具有酸性氧化物的通性1、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì)：一、

SO2物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水二、SO2化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO3

2、與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：

品紅溶液褪色催化劑課堂小結(jié)三、SO3的性質(zhì)課堂練習(xí)：1.在BaCl2的水溶液中通入SO2末見(jiàn)沉淀，把其分成兩份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2則()A、只有中A產(chǎn)生沉淀BaSO4

B、只有中產(chǎn)生沉淀

C、都不產(chǎn)生沉淀

D、都產(chǎn)生沉淀D2.下列能說(shuō)明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色

B．SO2能使品紅溶液褪色

C．SO2能溴水褪色

D．SO2難使品紅試液變紅B3.潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯氣和SO2在相同狀況下等體積混合后，其漂白性變化為

，其原因是

.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

.解釋：漂白性消失,Cl2和SO2作用生成了無(wú)漂白作用的HCl和H2SO4

2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl4.除去CO2中SO2，應(yīng)選用的試劑是（）A.燒堿溶液B.蘇打溶液C.飽和小蘇打溶液D.品紅溶液CSO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎樣除去CO2中的SO2?5.下列可以用來(lái)鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水