物質(zhì)的量的單位摩爾說課

物質(zhì)的量的單位摩爾說課課件制作：趙慧娟第1頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月課程標(biāo)準(zhǔn)指出：教學(xué)內(nèi)容分析認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用第2頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)內(nèi)容地位和作用的分析宏觀數(shù)量微觀粒子數(shù)目“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念“工具性”概念今后的學(xué)習(xí)當(dāng)中會不斷使用人教版教材：必修1第一章第2節(jié)第一標(biāo)題內(nèi)容物質(zhì)的量第3頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)的量、摩爾阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系教學(xué)內(nèi)容特點(diǎn)的分析抽象、難懂、具有較高的知識陌生性。第4頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月學(xué)生情況分析熟知質(zhì)量體積熟知原子分子離子？未知知識儲備情況第5頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月高一的學(xué)生，學(xué)習(xí)興趣和積極性還比較高，主觀上有學(xué)好的愿望，但思維方式和學(xué)習(xí)方法上還很不成熟，對新概念的接受速度較慢，需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶。學(xué)生情況分析學(xué)習(xí)方法和思維方式第6頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月知識與技能：了解物質(zhì)的量及其單位—摩爾阿伏加德羅常數(shù)的含義。掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系。過程與方法：通過“物質(zhì)的量的單位——摩爾”概念的形成過程，學(xué)會運(yùn)用類比推理、歸納推理等一些基本的科學(xué)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科研精神。（2）培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)的情感。（3）感受到宏觀和微觀的完美結(jié)合。三維教學(xué)目標(biāo)第7頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月【教學(xué)重點(diǎn)】1、學(xué)生掌握物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)使用時(shí)的注意事項(xiàng)。2、學(xué)生掌握物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的運(yùn)算關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)分析【教學(xué)難點(diǎn)】如何深入簡出的引出這些抽象的概念，學(xué)生能夠從本質(zhì)上理解、接受和構(gòu)建“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”概念的同時(shí)，如何幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。第8頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月具體教學(xué)設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)故事、實(shí)例情境，引入新課

第9頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月古時(shí)候，有一位王子想娶美麗的公主，國王給他出了一個(gè)難題，讓他在半個(gè)小時(shí)內(nèi)數(shù)出十萬粒大米做為聘禮，你來幫幫可憐的王子。情景1"誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位是——粒第10頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月一雙筷子一打鉛筆一箱啤酒情景2：生活中的計(jì)量第11頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月集團(tuán)計(jì)量購買單個(gè)計(jì)量購買單個(gè)計(jì)量使用紙張大頭針大米√√√√×√√××那么，到底怎樣計(jì)量才好呢？外觀越的物質(zhì)，用集團(tuán)來計(jì)量較方便。小情景2：生活中的計(jì)量第12頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月一瓶礦泉水600ml水中有多少個(gè)水分子？為什么不用“個(gè)”作單位去買水喝呢？2H2+O2==2H2O點(diǎn)燃一滴水的體積大約是0.05mL，含有大約1700000000000000000000個(gè)水分子，即1.7×10211.7萬億億個(gè)個(gè)水分子。讓１０億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)１００個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要３萬年才能數(shù)完。我們知道2個(gè)H2分子和1個(gè)O2分子可以反應(yīng)生成2個(gè)H2O分子，但是我們永遠(yuǎn)無法對它們按個(gè)進(jìn)行操作，為什么呢？情景3：繼續(xù)抽象，引出實(shí)質(zhì)。外觀越的物質(zhì)，用集團(tuán)來計(jì)量較方便。小第13頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月

所以，化學(xué)中的微觀粒子，采用集團(tuán)計(jì)量,勢在必行,但是多少個(gè)作為一個(gè)集團(tuán)合適呢？一個(gè)集團(tuán)又應(yīng)該稱為一什么呢？第14頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月

我們必須引入一個(gè)新的物理量和一個(gè)新的量詞單位

第15頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月1971年，由41個(gè)國家參加的第14屆國際計(jì)量大會上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。參考資料第16頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月

學(xué)生自學(xué)閱讀咀嚼概念教師歸納總結(jié)概念第17頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月國際單位制中七種基本物理量及其單位物理量長度質(zhì)量時(shí)間電流強(qiáng)度熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度米m

千克(公斤)kg

秒s

安[培]A開[爾文]Kcd

坎[德拉]單位單位符號★摩爾mol專有名詞第18頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月一雙筷子有兩根，一打鉛筆有12個(gè)，那么1摩爾粒子規(guī)定為多少比較合適呢？問題繼續(xù)推進(jìn)第19頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月阿伏加德羅常數(shù)（為了紀(jì)念他的貢獻(xiàn)，以他的名字命名）1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）。計(jì)算的時(shí)候不用“≈”，用“＝”，敘述時(shí)用“約”。1mol粒子集體所含的粒子數(shù)(NA)=0.012kg12Ｃ所含碳原子的數(shù)目≈6.02×1023注意：阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol－1。第20頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，問0.012kg12C中有多少個(gè)碳原子？答案：6.02×1023個(gè)0.012Kg12C中所含的原子數(shù)

第21頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月情景5：感受阿伏加德羅常數(shù)如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。如果把6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。

假想把1摩爾（6.02×1023個(gè)）水分子（分子直徑2×10-10m）一個(gè)挨一個(gè)地?cái)[在地球赤道上（周長為4萬千米），可以繞地球赤道300萬周！第22頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月歸納講解物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)使用時(shí)，請

注意：1、指明粒子種類2、計(jì)量的是微觀粒子3、物質(zhì)的量四字不可分第23頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月【學(xué)生練習(xí)】：1、下列敘述正確的是()A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B、物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量C、物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)基本物理量D、物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位C第24頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月【學(xué)生練習(xí)】：2、判斷下列說法是否正確？×1mol小米（）1molH2（）1mol氧（）1molH2O（）1molNa+（）×√√√第25頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月3、下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（）A．摩爾是一個(gè)物理量，含6.02×1023個(gè)粒子

B.摩爾是國際單位制的七個(gè)基本單位之一C．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D．摩爾的基準(zhǔn)是0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)【學(xué)生練習(xí)】：√√第26頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月①2molH__________________________________、②2molH+__________________________________、③2molH2__________________________________、④4molFe3+________________________________、⑤amolSO3_______________________________、⑥0.1molNO3--

___________________________、【學(xué)生練習(xí)】4、說出下列符號的意義：第27頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月4、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒有單位B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×1023mol-1√√【學(xué)生練習(xí)】：第28頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月1mol任何粒子的粒子數(shù)為NA個(gè)。（1）1mol碳原子含有個(gè)碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有個(gè)硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個(gè)鈉離子（4）6mol電子含有個(gè)電子（5）0.5mol中子含有個(gè)中子物質(zhì)的量n

阿伏加德羅常數(shù)NA

粒子數(shù)N

之間有怎樣的關(guān)系呢？1×NA0.3×NA10×NA6×NA0.5×NA第29頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月【課堂小結(jié)】【結(jié)束語】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了三個(gè)名詞，一個(gè)公式，并認(rèn)識了一個(gè)偉大的科學(xué)家。預(yù)祝大家今后每天的快樂幸福指數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每天的學(xué)習(xí)進(jìn)步指數(shù)約為6.02×1023第30頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月[板書設(shè)計(jì)]第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)物質(zhì)的量的單位---摩爾一、物質(zhì)的量：是一個(gè)物理量。表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。二、摩爾：物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol.1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12Ｃ所含碳原子的數(shù)目≈6.02×1023三、阿伏加德羅常數(shù)：是一個(gè)物理量，符號NA，單位是mol－1。

1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)

NA=0.012kg12Ｃ所含碳原子的數(shù)目≈6.02×1023四、物質(zhì)的量n,阿伏加德羅常數(shù)NA,粒子數(shù)N之間的換算關(guān)系：

n=N/NA

第31頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月整體教學(xué)安排第1段第2段第3段創(chuàng)設(shè)情景，引入課題物質(zhì)的量和摩爾的講解，阿伏加德羅常數(shù)的講解

通過練習(xí)鞏固所學(xué)知識，完成教學(xué)目標(biāo)，而且很自然地歸納出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)及阿佛加德羅常數(shù)之間的關(guān)系即n=N/NA。10分鐘15分鐘14分鐘第32頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月教師活動學(xué)生活動過程故事、實(shí)例、問題引入激發(fā)學(xué)生思考給予生活中“堆量”例子尋求問題解決的方法，建立“堆量”的概念自然引出物質(zhì)的量、摩爾總結(jié)出n、NA、N的關(guān)系給出對水組成的進(jìn)一步認(rèn)識繼續(xù)激發(fā)學(xué)生思考練習(xí)反饋觀察數(shù)值特點(diǎn)總結(jié)問題解決采用類比方法突破重難點(diǎn)采用強(qiáng)調(diào)方法突出重難點(diǎn)第33頁，課件共36頁，創(chuàng)作于2023年2月在本節(jié)教學(xué)中，主要滲透以下學(xué)習(xí)方法：

學(xué)習(xí)基本概念的方法：來源（問題如何提出的，為什么引進(jìn)這個(gè)概念）------分析（解決問題采用了哪些規(guī)律和事實(shí)，如何