初中八年級化學知識點歸納

初中八年級化學知識點歸納

本文介紹了初中化學知識中的物質(zhì)變化和性質(zhì)，以及在化學實驗室中的基本操作和注意事項?；瘜W研究的對象包括物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，以及性質(zhì)和變化規(guī)律。物質(zhì)的變化分為化學變化和物理變化，化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，伴隨的現(xiàn)象包括發(fā)光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。而物理變化則是指沒有新物質(zhì)生成的變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化、溶解、結(jié)晶、揮發(fā)等。判斷化學變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成。物質(zhì)的性質(zhì)包括化學性質(zhì)和物理性質(zhì)?；瘜W性質(zhì)需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。而物理性質(zhì)則不需要通過化學變化就可以表現(xiàn)出來，如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、凝固點、著火點、溶解性、導電導熱性等。在化學實驗室中，實驗觀察的內(nèi)容包括變化前、變化中和變化后的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度等。藥品取用的原則包括三不原則和節(jié)約原則，剩藥處理原則是不能放回原試劑瓶，不能隨意丟掉，更不能帶出實驗室?；緦嶒灢僮靼ㄋ幤返娜∮煤陀镁凭珶艚o物質(zhì)加熱，注意事項包括給固體加熱前先預熱，試管口略向下傾斜等。在空氣中含量很少，但具有重要的應用價值，如氦氣用于氦氣氣球、氖氣用于霓虹燈等。三、空氣的污染1、空氣污染的來源：工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸、生活燃燒等。2、空氣污染的危害：空氣污染物對人體健康和環(huán)境造成危害，如PM2.5、二氧化硫、一氧化碳等。3、預防空氣污染：加強環(huán)保意識，推廣清潔能源，控制工業(yè)廢氣排放等。實驗指導：1、實驗操作時，注意安全，避免污染環(huán)境。2、實驗前應檢查儀器是否完好，操作是否正確。3、實驗后應及時清洗儀器，保持實驗室環(huán)境整潔。沒有被消耗或改變化學性質(zhì)。②作用原理：提供反應所需的活化能，降低反應的活化能，從而加速反應速率。③常見催化劑：鐵、銅、鉑、酵素等。4、應用：氧氣是一種重要的氣體，在工業(yè)、醫(yī)療和科學研究中有廣泛的應用。①工業(yè)上，氧氣可以用于燃燒、氧化和加氧反應，如鋼鐵冶煉、火箭發(fā)動機推進劑等。②醫(yī)療上，氧氣可以用于呼吸困難、窒息、麻醉等治療和手術(shù)。③科學研究上，氧氣可以用于實驗室制取其他氣體，如氮氣、氫氣等，也可以用于探測宇宙空間中的氣體成分?？傊?，氧氣是一種重要的化學物質(zhì)，具有廣泛的應用價值。②漏斗口不要接觸過濾瓶或容器壁；三緊靠：濾紙要緊靠漏斗，不要有空隙。3、蒸餾：將水加熱至沸騰，蒸汽經(jīng)冷凝器冷卻后變成純凈水。4、吸附：用活性炭等吸附劑吸附水中的雜質(zhì)。5、沉淀：加入化學藥劑使雜質(zhì)形成沉淀，從而除去雜質(zhì)。改寫：特點：催化劑在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不會發(fā)生改變。催化劑并不是必需品，它不參與反應，不是反應物，也不能改變生成物的產(chǎn)量。水是由氫氧兩種元素組成的純凈物、化合物、氧化物。在電解水的實驗中，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，能助燃；負極產(chǎn)生的氣體是氫氣，能燃燒?；瘜W變化中，分子可以分，而原子不能分。物質(zhì)可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、氧化物、化合物、酸、堿、鹽和混合物。純凈物只含一種成分，混合物含兩種或兩種以上成分。純凈物可用一個化學式表示所有成分，但混合物不能。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，而化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。氧化物是含兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，但氧氣、氯酸鉀等不是?；衔镆欢ㄊ羌儍粑?，但不是混合物。構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。氣液態(tài)非金屬和非金屬氧化物由分子構(gòu)成，金屬、固體非金屬和稀有氣體由原子構(gòu)成，金屬氧化物、酸、堿和鹽由離子構(gòu)成。分子的質(zhì)量和體積都很小，分子間有間隔，分子在不斷地運動，同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。水的凈化方法包括沉淀、吸附、過濾和蒸餾。過濾要注意濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，漏斗口不要接觸過濾瓶或容器壁，濾紙要緊靠漏斗，不要有空隙。蒸餾是將水加熱至沸騰，蒸汽經(jīng)過冷凝器冷卻后變成純凈水。吸附是用活性炭等吸附劑吸附水中的雜質(zhì)。沉淀是加入化學藥劑使雜質(zhì)形成沉淀，從而除去雜質(zhì)。三緊靠原則是實驗室中常用的實驗操作規(guī)范，其中燒杯和漏斗的緊靠可以避免液體的濺出和漏斗的傾斜。硬水和軟水是根據(jù)水中鈣、鎂離子的含量來區(qū)分的，硬水可以通過加熱煮沸、蒸餾或加入化學試劑進行軟化處理。鑒別硬水和軟水可以通過滴加肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。水污染的來源包括工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染，這些污染會給人類健康和環(huán)境帶來危害。水的凈化可以通過消毒殺菌、除去懸浮顆粒、色素、異味、毒素等方法實現(xiàn)。防治水污染的措施包括應用新技術(shù)減少污染物的產(chǎn)生、推廣生態(tài)農(nóng)業(yè)、生產(chǎn)和推廣使用無磷洗衣粉、對生活污水進行集中處理后排放等。原子的結(jié)構(gòu)包括質(zhì)子、中子和核外電子，原子核內(nèi)包含質(zhì)子和中子，核外電子帶負電荷。分子由原子構(gòu)成，分子可分裂成原子，原子可以結(jié)合成分子。相對原子質(zhì)量是一個比值，通常用符號“Ar”表示，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。元素是具有相同核電荷數(shù)的同一原子的總稱，元素符號的書寫規(guī)則是“一大二小”，元素可以分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。離子是帶電的原子或原子團，其中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)?；蟽r和電荷數(shù)相同，例如Mg元素的化合價為-2，其離子為Mg2+。分子、原子、離子的表示方法如下所示：-在符號前加數(shù)字表示分子；-用元素符號表示原子；-用離子符號表示離子，如+2-3+2-H、S、Al、SO4?；瘜W式（分子式）是用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。單質(zhì)化學式的寫法包括金屬、稀有氣體、固體非金屬單質(zhì)和氣液態(tài)非金屬單質(zhì)?；衔锘瘜W式的寫法包括氧化物、金屬＋非金屬和含原子團?；瘜W式的意義包括表示一種物質(zhì)、表示該物質(zhì)的元素組成和表示該物質(zhì)的一個分子?；蟽r有正價和負價。氧元素顯-2，氫元素顯+1。金屬＋非金屬化合物中，金屬顯正價，非金屬顯負價。在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。單質(zhì)的化合價為零。化合價的應用包括檢驗化學式的正誤、判斷元素的化合價和表示該分子的原子構(gòu)成?；瘜W變化的實質(zhì)是原子重新組合形成新物質(zhì)的過程?；瘜W變化的過程中元素的種類不變。質(zhì)量守恒定律指參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這是因為原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變。在化學反應中，“兩變五不變”，即物質(zhì)的種類、分子的種類不變?！拔宀蛔儭笔腔瘜W反應中的基本原則，即物質(zhì)的總質(zhì)量、元素和原子的種類、個數(shù)和質(zhì)量都不會改變。在化學方程式中，我們使用化學式來表示化學變化?；瘜W計量數(shù)（或系數(shù)）是化學方程式中化學式前的數(shù)字。正確書寫化學方程式的原則是根據(jù)客觀事實和遵循質(zhì)量守恒定律。書寫化學方程式的步驟包括寫出反應物和生成物的化學式，使用“==”連接它們，配平化學方程式，以及標明反應條件和生成物的狀態(tài)（如↑或↓）。配平方法可以使用觀察法或奇數(shù)配偶法，而配平技巧包括優(yōu)先考慮氫氣，然后看氧氣，最后檢查并留下單質(zhì)?；瘜W方程式可以通過質(zhì)的、量的和微粒方面來進行讀法。例如，對于C+O2==CO2，我們可以說炭和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，或者12份質(zhì)量的炭和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳，或者1個碳子和一個氧分子反在生成一個二氧化碳分子。利用化學方程式進行計算的步驟包括設(shè)定未知數(shù)、寫出化學方程式并配平、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、列出已知量和未知量、使用比例式求解，以及寫出簡明答案。需要注意的是，在計算過程中要帶單位并統(tǒng)一單位，化學方程式必須配平，相對分子質(zhì)量要乘以化學式前面的系數(shù)，而代入的已知量必須是純凈物的質(zhì)量。碳是一種穩(wěn)定的元素，常溫下化學性質(zhì)不活潑。它具有可燃性和還原性，例如C+O2==CO2和C+CuO==Cu+CO2。二氧化碳可以通過工業(yè)制法和實驗室制法進行制取。工業(yè)制法的反應式為CaCO3==CaO+CO2↑，而實驗室制法的原理是2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑，使用長頸漏斗和錐形瓶進行反應，并通過向上排空氣法進行收集。在碳的氧化物中，金剛石、石墨和C60具有不同的性質(zhì)和用途。例如，金剛石可以用于裝飾、刻刀和鉆頭，而石墨可以用于鉛筆、電極和潤滑劑。本文介紹了二氧化碳和一氧化碳的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途以及燃料與熱量相關(guān)的知識。其中，二氧化碳是一種無色無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；不能燃燒，不支持燃燒，不支持呼吸；與水反應生成碳酸，與澄清石灰水反應可用于檢驗。二氧化碳的用途包括滅火、光合作用、工業(yè)原料、干冰作致冷劑及人工降雨。溫室效應是二氧化碳等溫室氣體不斷增多導致的，其危害包括全球氣溫升高、冰川融化、海平面升高、土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等，治理方法包括減少化石燃料的燃燒、開發(fā)利用新能源、植樹造林，培植草皮。一氧化碳是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略??；具有可燃性、還原性和有毒性，能和血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而窒息。燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應，需要同時具備可燃物、氧氣（或空氣）接觸和可燃物的溫度達到著火點三個條件。滅火的原理是破壞燃燒的條件之一，包括清除可燃物、隔絕氧氣（或空氣）和降低溫度到著火點以下?；剂习骸⑹秃吞烊粴?，可以通過綜合利用產(chǎn)生煤焦炭、煤焦油、焦爐氣、石油溶劑油、煤油、汽油、柴油、重油、石蠟、瀝青等多種產(chǎn)品。放熱反應是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的反應。吸熱反應是指化學反應吸收熱量的過程，也就是熱能轉(zhuǎn)化為化學能的過程。完全燃燒和不完全燃燒是燃料燃燒時的兩種不同情況。當氧氣充足時，可燃物能夠發(fā)生完全燃燒，這種燃燒速度快、放熱多、不會污染環(huán)境，同時也節(jié)約燃料。但當氧氣不足時，可燃物就會發(fā)生不完全燃燒，這種燃燒速度慢、放熱少、會污染環(huán)境，同時也浪費燃料。因此，我們應該盡可能地避免不完全燃燒的情況。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料燃燒排放大量的二氧化硫。這種酸雨會破壞農(nóng)作物、森林和草原，使土壤酸化，影響生物的生長和繁殖，同時還會腐蝕建筑物、橋梁、機器設(shè)備、文物古跡等。為了消除大氣污染，我們可以開發(fā)利用新能源，研究化石燃料的除硫方法，改進燃燒裝置以提高燃燒效率和降低有害氣體的排放量，將機動車安裝上凈化裝置等，同時大量植樹造林、綠化環(huán)境也是一種有效的方法。酒精是一種可再生能源，常被用作燃料。其化學式為C2H5OH，燃燒公式為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。氫能是一種理想而清潔的能源，具有資源豐富、不會污染環(huán)境、熱值高等優(yōu)點。但要利用氫能，需要解決兩個問題：如何經(jīng)濟廉價地從水中獲取氫氣，以及如何安全可靠地運輸、貯存氫氣。氫氣的制取可以通過工業(yè)電解水的方法或?qū)嶒炇抑品?，其性質(zhì)為無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水，可燃且具有還原性。除了酒精和氫能，太陽能、地熱能、風能、水能、潮汐能、核能等也是可以開發(fā)和利用的新能源?；瘜W方程式可以按元素進行歸類。與氧有關(guān)的化學方程式包括點燃2Mg+O2→2MgO，S+O2→SO2，以及點燃C+O2→CO2。這些方程式的反應過程都涉及到氧氣的參與。2CO現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體。4P+5O2→2P2O5現(xiàn)象：燃燒產(chǎn)生白煙。點燃MnO2和Fe，生成Fe3O4?，F(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體。2H2+O2→2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰。K2MnO4+MnO2+O2→2MnO2+K2MnO4現(xiàn)象：溶液里冒出大量氣體。以下是與氫有關(guān)的化學方程式：2H2+O2→2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰。Zn+H2SO4→ZnSO4+H2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成。Mg+H2SO4→MgSO4+H2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成。Fe+H2SO4→FeSO4+H2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體。2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成。Zn+2HCl→ZnCl2+H2現(xiàn)象：有氣體生成。Mg+2HCl→MgCl2+H2現(xiàn)象：有氣體生成。Fe+2HCl→FeCl2+H2現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體。2Al+6HCl→2AlCl3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成。9MnO2+2HgO→2Hg+3O2現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬。2KClO3→2KCl+3O2現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體。2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成。高溫下，2Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色。以下是與碳有關(guān)的化學方程式：C+O2→CO2現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體。2C+O2→2CO現(xiàn)象：不明顯。高溫下，C+2CuO→2Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成。高溫下，3C+2Fe2O3→4Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成。O+3H2O現(xiàn)象：固體逐漸溶解，同時有氣體生成。這個反應用于檢驗鐵離子在化學實驗中，我們經(jīng)常使用不同的化學反應來檢驗化合物的性質(zhì)。下面是一些常見的化學反應及其現(xiàn)象：-2CO+2H2O→2CO2+H2：生成的混合氣體叫做水煤氣，可以燃燒。與二氧化碳有關(guān)的化學方程式有：-C+O2→CO2：生成的氣體能使純凈的石灰水變渾濁。-Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O：生成白色沉淀，用于檢驗二氧化碳。-CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2：白色固體逐漸溶解，同時有氣體生成。-Cu2(OH)2CO3→2CuO+H2O+CO2↑：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有氣體生成。-2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O（也可為KOH）：不明顯。-CaCO3→CaO+CO2↑：有氣體生成，可以使純凈的石灰水變渾濁。-Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2：固體由黑色變成銀白色，同時有氣體生成。-FeO+CO→Fe+CO2：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有氣體生成。-Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有氣體生成。-CuO+CO→Cu+CO2：固體由黑色變成紅色，同時有氣體生成。與鹽酸有關(guān)的化學方程式有：-NaOH（也可為KOH）+HCl→NaCl+H2O：不明顯。-HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3：有白色沉淀生成，用于檢驗氯離子。-CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑：白色固體溶解，有氣體生成。-Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑：有氣體生成，可以使純凈的石灰水變渾濁。-NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑：有氣體生成，可以使純凈的石灰水變渾濁。-Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O+3H2O：固體逐漸溶解，同時有氣體生成。這個反應用于檢驗鐵離子?，F(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。化學方程式：Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O。改寫：當氫氯酸與氫氧化鐵(III)反應時，紅色固體會逐漸溶解，形成黃色的溶液?，F(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液?；瘜W方程式：Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O。改寫：當氫氯酸與氫氧化銅(II)反應時，紅棕色絮狀沉淀會溶解，形成黃色的溶液?，F(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液?；瘜W方程式：10NaOH+2Al+6H2O→2Al(OH)3+10NaOH。改寫：當氫氧化鈉與鋁反應時，藍色沉淀會溶解，形成黃綠色的溶液?，F(xiàn)象：CuO與氫氯酸反應生成CuCl2和水?；瘜W方程式：CuO+2HCl→CuCl2+H2O。改寫：當氫氯酸與氧化銅反應時，會生成黃綠色的溶液?，F(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液?；瘜W方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2。改寫：當氫氯酸與鋅反應時，黑色固體會溶解，生成黃綠色的溶液?，F(xiàn)象：同上?；瘜W方程式：Mg+2HCl→MgCl2+H2。改寫：當氫氯酸與鎂反應時，會生成黃綠色的溶液?，F(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體?；瘜W方程式：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2。改寫：當氫氯酸與鋁反應時，會放出氣體，同時溶液變成淺綠色。現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子?；瘜W方程式：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl。改寫：當氯化鋇與硫酸反應時，會生成不溶于強酸的白色沉淀，可用于檢驗硫酸根離子?，F(xiàn)象：CaCO3與硫酸反應生成CaSO4、水和二氧化碳。化學方程式：CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑。改寫：當硫酸與碳酸鈣反應時，會生成水、二氧化碳和硫酸鈣?，F(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象?；瘜W方程式：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑；2NaHCO3+H2SO4→Na2SO4+2H2O+2CO2↑。改寫：這三個反應現(xiàn)象與氫氯酸反應現(xiàn)象相似。當硫酸與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應時，會生成水、二氧化碳和相應的硫酸鹽?，F(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液。化學方程式：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O。改寫：當硫酸與氧化鐵(III)反應時，紅色固體會溶解，生成黃色溶液。現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液?；瘜W方程式：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O。改寫：當硫酸與氧化銅反應時，黑色固體會溶解，生成藍色溶液?，F(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液?；瘜W方程式：Cu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O。改寫：當硝酸與氫氧化銅(II)反應時，藍色沉淀會溶解，生成藍色溶液?，F(xiàn)象：不明顯?；瘜W方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4→Na2SO4(或K2SO4)+2H2O。改寫：當硫酸與氫氧化鈉或氫氧化鉀反應時，反應現(xiàn)象不明顯?，F(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液?；瘜W方程式：Fe2O3+6HNO3→2Fe(NO3)3+3H2O。改寫：當硝酸與氧化鐵(III)反應時，紅色固體會溶解，生成黃色溶液?，F(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液?；瘜W方程式：CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O。改寫：當硝酸與氧化銅反應時，黑色固體會溶解，生成藍色溶液?，F(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液?；瘜W方程式：Cu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O。改寫：當硝酸與氫氧化銅(II)反應時，藍色沉淀會溶解，生成藍色溶液?，F(xiàn)象：不明顯?；瘜W方程式：NaOH(或KOH)+HNO3→NaNO3(或KNO3)+H2O。改寫：當硝酸與氫氧化鈉或氫氧化鉀反應時，反應現(xiàn)象不明顯。化學方程式和反應現(xiàn)象：Mg(OH)2+2HNO3→Mg(NO3)2+2H2O，白色沉淀溶解。CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。Na2CO3+2HNO3→2NaNO3+H2O+CO2↑。NaHCO3+HNO3→NaNO3+H2O+CO2↑，以上三個反應現(xiàn)象與鹽酸反應現(xiàn)象一致。NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)→NaCl+H2O，酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯。CaO+H2O→Ca(OH)2，放出大量的熱。NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)→Fe(OH)3↓+NaCl，生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應。2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)→Fe(OH)2↓+2NaCl，生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應。2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)→Cu(OH)2↓+2NaCl，生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應。NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)→NH3↑+H2O+NaCl，有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成。MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)→Mg(OH)2↓+NaCl，生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應。NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O，不明顯。此反應的Na換成K是一樣的。Ca(HCO3)2+2NaOH→CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的。2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O，無明顯現(xiàn)象。此反應的Na換成K是一樣的。Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳。NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O，無明顯現(xiàn)象?；瘜W實驗中，加入NaOH和SO2會生成Na2SO3和H2O，沒有明顯的化學反應現(xiàn)象。在和鋇鹽反應時，BaCl2和Na2SO4會生成BaSO4沉淀和NaCl溶液，產(chǎn)生白色不溶于強酸的沉淀。而BaCl2和Na2CO3會生成BaCO3沉淀，雖然它可溶于鹽酸和硝酸，但生成的硫酸鋇沉淀不容易觀察出來。與鈣鹽反應時，CaCl2和Na2CO3會生成CaCO3沉淀，而CaCO3加上CO2和H2O會生成Ca(HCO3)2，固體會逐漸溶解。而Ca(HCO3)2和Ca(OH)2會生成CaCO3沉淀和H2O，產(chǎn)生白色沉淀。與幾種金屬及其鹽反應時，CuSO4?5H2O會加熱分解成CuO和SO3，固體逐漸由藍色變?yōu)榘咨?。CuO和CO反應會生成Cu和CO2，固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使石灰水變渾濁的氣體生成。CuO和H2會生成Cu和H2O，固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成。Cu和AgNO3反應會生成Cu(NO3)2和Ag，銅表面慢慢生成銀白色金屬。CuCl2和NaOH反應會生成Cu(OH)2沉淀和NaCl溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。CuO和H2SO4反應會生成CuSO4溶液和H2O，黑色固體溶解，生成藍色溶液。Cu(OH)2和H2SO4反應會生成CuSO4溶液和H2O，藍色沉淀溶解，生成藍色溶液。Fe(Zn)和CuSO4反應會生成FeSO4溶液和Cu，有紅色金屬生成。Fe和