化學科粵版九上提升練：4.4 化學方程式（含解析）

第第頁化學科粵版九上提升練：4.4化學方程式（含解析）4.4化學方程式

一、選擇題

1.根據化學方程式不能獲得的信息是（）

A.化學反應發(fā)生的條件

B.化學反應的反應物和生成物

C.反應物和生成物的質量關系

D.化學反應的快慢

2.下列關于2CO+O22CO2的說法中，正確的是（）

A.一氧化碳加氧氣等于二氧化碳

B.反應前后碳、氧兩種元素的化合價均沒有發(fā)生改變

C.參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為2:1

D.56份質量的CO和32份質量的O2在點燃的條件下發(fā)生反應生成88份質量的CO2

3.化學方程式書寫正確的是（）

A.4P+5O22O5P2

B.C+O2CO2↑

C.Mg+O2MgO2

D.3Fe+2O2Fe3O4

4.化學方程式2Mg+O22MgO可讀作（）

A.鎂加氧氣等于氧化鎂

B.2個鎂加1個氧氣等于2個氧化鎂

C.鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂

D.鎂元素加氧元素點燃生成氧化鎂

5.鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂，在這個反應中，鎂、氧氣、氧化鎂三者的質量比是（）

A.6:4:11

B.13:8:20

C.24:32:40

D.48:32:80

6.某物質在空氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和5.4gH2O，那么符合該反應的是（）

A.C2H5OH+3O22CO2+3H2O

B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O

C.CH4+2O2CO2+2H2O

D.2C2H2+5O24CO2+2H2O

二、填空題

7.寫出下列反應的化學方程式：

（1）有水生成的分解反應：________。

（2）在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成的化合反應：________。

（3）水的電解：________。

（4）實驗室用白色和黑色固體混合加熱的方法制取氧氣：________。

8.配平化學方程式。

（1）________Al+3O2________Al2O3

（2）C2H5OH+________O22CO2+________H2O

（3）3C+________Fe2O3________Fe+3CO2↑

（4）________CO+Fe3O43Fe+________CO2

（5）________Cu2(OH)2CO3________CuO+H2O+CO2↑

三、計算題

9.某實驗小組將63.2g高錳酸鉀固體加熱分解，并測得剩余固體的質量變化和加熱時間關系如圖所示：

請認真分析圖像，回答下列問題：

（1）加熱到t1分鐘時，高錳酸鉀是否完全分解：________（填“是”或“否”）。（2）加熱到t1分鐘時，產生氧氣的質量是________g。

（3）加熱到t2分鐘時，剩余固體中有哪些物質？質量分別是多少？（寫出必要計算過程）

10.碳酸氫鈉是面點膨松劑的主要成分之一。

小芳同學研究反應2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關系。

（1）理論計算：1.26gNaHCO3粉末與足量稀硫酸反應，計算生成CO2的質量（寫出計算過程）。

（2）實驗分析：小芳用如圖所示裝置進行實驗，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反應至不再產生氣泡。稱取反應前后質量如下表，發(fā)現(xiàn)反應前后質量變化值________（填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2質量的理論值，原因可能是________。

反應前反應后

NaHCO3/g錐形瓶+稀硫酸/g錐形瓶+反應后溶液/g

1.2624.5925.36

11.（2023北京大興期末）工業(yè)上電解Al2O3制取金屬鋁，反應的化學方程式為2Al2O34Al+3O2↑。如果加工個鋁鍋需要1.08kg鋁，求至少需要電解Al2O3的質量（寫出計算過程及結果）。

參考答案

一、選擇題

1.答案：D

解析：從化學方程式可獲得的信息有反應物、生成物、反應的條件、反應物和生成物的微觀粒子個數比、反應物和生成物的質量比等，但無法表示化學反應的快慢。2.答案：D

解析：在化學方程式中“+”讀作“和”“與”“跟”，“”讀作“生成”，A錯誤；反應前后碳、氧兩種元素的化合價均發(fā)生了改變，碳元素由+2價變?yōu)?4價，氧氣中氧元素的化合價為0，二氧化碳中氧元素的化合價為-2價，B錯誤；參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為（28×2）:32=7:4，C錯誤。

3.答案：D

解析：A項，生成物的化學式錯誤，應為P2O5；B項，反應物中有氣體，CO2后不需標注“↑”；C項，氧化鎂的化學式錯誤，應為MgO；D項化學方程式書寫正確。

4.答案：C

解析：該反應可讀作鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂。

5.答案：D

解析：化學反應中各物質之間的質量比等于相對分子質量與化學計量數的乘積之比。鎂和氧氣反應的化學方程式為2Mg+O22MgO，故鎂、氧氣、氧化鎂的質量比是（2×24）:（2×16）:（2×40）=48:32:80。

6.答案：A

解析：某物質在空氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和5.4gH2O，即生成二氧化碳與水的粒子個數比為：=2:3，A符合題意。

二、填空題

7.答案：（1）2H2O22H2O+O2↑

（2）3Fe+2O2Fe3O4

（3）2H2O2H2↑+O2↑

（4）2KClO32KCl+3O2↑

解析：書寫化學方程式時要注意配平，準確標注反應條件和生成物的狀態(tài)符號。

8.答案：（1）42

（2）33

（3）24

（4）44

（5）12

解析：（1）根據反應前后氧原子、鋁原子個數分別相等進行配平；（2）根據反應前后氧原子和氫原子的個數分別相等，可知氧氣、水的化學計量數分別為3、3；（3）根據反應前后氧原子和鐵原子的個數分別相等，可知氧化鐵、鐵的化學計量數分別為2、4；（4）可從得失氧的角度配平，一個CO分子獲得一個氧原子變?yōu)槎趸挤肿?，由于一個Fe3O4中氧原子的數目為4，所以CO與CO2前面的化學計量數都為4；（5）根據反應前后碳原子和銅原子的個數相等，可知堿式碳酸銅、氧化銅的化學計量數分別為1、2。

三、計算題

9.答案：（1）否

（2）4.0

（3）解：設生成的K2MnO4質量為x，MnO2質量為y。

x=39.4g，y=17.4g

答：剩余固體中有K2MnO4和MnO2，質量分別是39.4g和17.4g。

解析：（1）t1分鐘后再加熱，固體質量繼續(xù)減小，說明t1分鐘時高錳酸鉀沒有完全分解；（2）加熱到t1分鐘時，產生氧氣的質量是63.2g-59.2g=4.0g。

10.答案：（1）解：設理論上生成CO2的質量為x。

x=0.66g

答：理論上生成CO2的質量為0.66g。

（2）小于部分CO2溶于水（其他合理答案也可）

解析：（2）根據表格所給數據可知，反應前后的質量差=1.26g+2