人教版九年級化學(xué)（上）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)本單元知識脈絡(luò)物質(zhì)純凈物混合物組成構(gòu)成元素周期表簡介分子原子離子表示符號化學(xué)式質(zhì)量表示方法相對分子質(zhì)量結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)量表示方法相對原子質(zhì)量陽離子陰離子構(gòu)成分裂得失電子得失電子定義存在意義寫法常見元素的化合價(jià)符號質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。原子核原子

核外電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷中子：不帶電知識點(diǎn)一：原子的構(gòu)成⑴原子核所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

＝核外電子數(shù)

⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。1、原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是：（）

A.中子數(shù)為145B.核外電子數(shù)為94C.質(zhì)子數(shù)為94D.核電荷數(shù)為239D電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖本單元考點(diǎn)分析考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)知識點(diǎn)二：離子1．核外電子的排布(1)核外電子分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多7層；第一層不超過個(gè)２電子，第二層不超過８個(gè)電子，最外層不超過８個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過2個(gè)電子)。(2)原子結(jié)構(gòu)簡圖(3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有８個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素分類最外層電子數(shù)

得失電子

傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般小于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬

元素一般大于４個(gè)易得到電子不穩(wěn)定

(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由最外層電子數(shù)決定的。2．離子的形成(1)離子：帶電的原子和原子團(tuán)叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42-(2)離子的分類。陽離子：帶正電的離子陰離子：帶負(fù)電的離子

寫法：在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)例如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……離子下面是五種離子的結(jié)構(gòu)示意圖288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）圖中粒子共能表示

種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第

周期。（2）圖中表示的陽離子是

（用離子符號表示），表示的陰離子是

。四三Mg2+Cl-核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（分子、原子）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)（離子）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素種類由_________決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由_____________決定，元素的相對原子質(zhì)量由_____________決定。原子的質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和小結(jié)：例、1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請回答：（1）1個(gè)H3+離子中含有

個(gè)質(zhì)子

個(gè)電子；（2）H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是

；（3）H3屬于

（填混合物或純凈物）。1.元素的概念2．元素符號意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個(gè)原子例：N表示的意義有：

和________3.如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。例如：H既表示氫元素又能表示一個(gè)氫原子，而2H只能表示

；3Fe表示_____

；若要表示5個(gè)鎂原子可記為：

，7個(gè)氯原子可記為

_____知識點(diǎn)三、組成物質(zhì)的化學(xué)元素4.書寫：①由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫；①由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。例如：鈣

鈉，鈷

鎂

，鋁

等。5.元素中文名稱的特點(diǎn)：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：鐵；非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。

⒈物質(zhì)由元素組成⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。⒊分子是由原子構(gòu)成的：

考點(diǎn)物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述一.下列說法是不正確，為什么？1、二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的。4、1個(gè)二氧化碳分子是由2個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的。5、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。6、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。7、鐵是由鐵元素組成的。×√×√√√√練習(xí)練習(xí)１.實(shí)驗(yàn)室中運(yùn)用2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在。這里的“鈣”是()A.原子B.元素C.分子D.離子2.下列說法正確的是：（）

A.分子是化學(xué)變化中的最小粒子

B.原子失去電子后變成陰離子

C.元素間最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同

D.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)BD練習(xí)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有

、

、和

。如二氧化碳是由

構(gòu)成的，鐵是由

構(gòu)成的，氯化鈉是由

構(gòu)成的。2.肉毒堿（化學(xué)式為C7H15NO3）是一種具有多種生理功能的物質(zhì)，被公認(rèn)為人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)和最佳的減肥營養(yǎng)素。肉毒堿由

元素組成的。分子原子離子二氧化碳分子鐵原子氯離子和鈉離子碳?xì)溲醯姆N知識點(diǎn)四：元素周期表元素周期表中鈉元素的信息如下圖所示，對圖中信息的理解不正確的是

。A．質(zhì)子數(shù)為11B．元素名稱為鈉