化學(xué)蘇教-必修二-微粒之間的相互作用力教材課件

微粒之間的相互作用力離子鍵一、化學(xué)鍵1、定義我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。2、分類(lèi)離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵（一）離子鍵Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-Na和Cl2的反應(yīng)帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物叫做離子化合物(含有離子鍵)。2、成鍵微粒：陰離子、陽(yáng)離子3、成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)4、成鍵結(jié)果：體系能量降低，放出能量，形成穩(wěn)定的離子化合物1、定義1、在氯化鈉中，Na+和Cl－間存在哪些作用力？Na+離子和Cl-離子間、原子核與電子之間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。2、陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？陰陽(yáng)離子中電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用離子鍵存在于所有堿（氨水例外）大多數(shù)鹽金屬氧化物IA、IIA金屬和VIA、VIIA非金屬化合形成的化合物離子化合物的范圍下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4

2、3、5、7、8試一試：思考與交流：

（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。(1)AlCl3

、AlBr3、AlI3等化合物中，鋁原子與鹵素原子之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物。(2)銨鹽中就只有非金屬元素，但它們是離子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。下列說(shuō)法正確的是（）A、離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B、所有金屬元素與所有非金屬元素之間都能形成離子鍵C、僅非金屬元素形成的化合物中不可能存在離子鍵D、鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

D⑴、原子的電子式：HOClMgNa二、電子式概念：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示粒子的最外層電子的式子。

如Mg2ClO2-Na①陰離子的電子式簡(jiǎn)單陰離子:復(fù)雜的陰離子:OH-⑵、離子的電子式：②陽(yáng)離子的電子式簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子:復(fù)雜的陽(yáng)離子:即離子符號(hào)如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-使每一個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)

H+S2-⑶、離子化合物的電子式：

由陽(yáng)離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.注意:相同的離子不能合并寫(xiě)（每個(gè)離子都要單獨(dú)寫(xiě)）,一般對(duì)稱排列.如：Mg2Cl2×ClNaNaO2-NaMg2ClClNa2×O2-Mg2BrBrBrMgBrS2-

K

KSK

K例：⑷、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程左側(cè)寫(xiě)原子的電子式，右側(cè)寫(xiě)離子化合物的電子式，中間用連接.注意:用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向.共價(jià)鍵第二課時(shí)（一）共價(jià)鍵思考：為什么稀有氣體是單原子分子？而氫分子、氯分子是雙原子分子？Cl2＋H2H×H×He......Ne....＋××HH...Cl.......Cl......

Cl........Cl....共用電子對(duì)1、定義原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用稱為共價(jià)鍵。2、成鍵微粒：原子3、成鍵作用：靜電作用(形成共用電子對(duì))4、共價(jià)鍵形成條件：一般，同種或不同種非金屬元素的原子相遇時(shí)，若原子的最外層電子排布未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則原子間易通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，使最外層電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)（稀有氣體例外）部分離子化合物（堿、含氧酸鹽、金屬過(guò)氧化物、銨鹽）共價(jià)化合物非金屬元素之間形成的化合物少量鹽特殊：AlCl3、BeCl2討論：只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵元素成鍵微粒

成鍵本質(zhì)

鍵的強(qiáng)弱鍵的存在非金屬元素之間活潑金屬與非金屬元素之間陽(yáng)離子～陰離子原子~原子靜電作用離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)共用電子對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的比較只存于離子化合物可能存在離子化合物中Review原子間僅通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物叫做共價(jià)化合物(僅含有共價(jià)鍵)。（二）共價(jià)化合物請(qǐng)判斷NaOH屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫(xiě)出其相應(yīng)的電子式,并分析此化合物中的成鍵情況？離子鍵共價(jià)鍵物質(zhì)類(lèi)型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物離子化合物下列說(shuō)法是否正確？并舉例說(shuō)明1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。5、氦氣分子中存在共價(jià)鍵。認(rèn)識(shí)共價(jià)化合物判斷下列化合物的類(lèi)型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵的離子化合物練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周?chē)纬蓭讓?duì)共用電子對(duì)（即等于8減去最外層的電子數(shù)）

共用電子對(duì)對(duì)數(shù)的計(jì)算方法OHH........OCO................請(qǐng)用電子式表示氯化氫、水、二氧化碳分子共價(jià)化合物的表示方法（1）電子式：用電子式表示共價(jià)化合物的書(shū)寫(xiě)要求：1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2.不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周?chē)纬蓭讓?duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）

練一練下列物質(zhì)的電子式正確的是（）（A）ClCl··(C)（B）H+[∶O∶]2-H+

····∶N∶∶∶N∶（D）﹕HN﹕﹕

﹕HHC、D2、下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

C請(qǐng)用電子式表示出下列物質(zhì)：HCl

Cl2

H2NH3

請(qǐng)用電子式表示出下列物質(zhì)：N2H2S

CH4CO2寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類(lèi)型HClONaOHNH4Cl共價(jià)化合物離子化合物離子化合物在原子之間用一條短線“—”表示一對(duì)共用電子對(duì)，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。（2）結(jié)構(gòu)式：ClClNNCHHHHNHHHOHHFHOCONH3CH4CO2折線型直線型H2O三角錐型正四面體球棍模型1、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)作用力叫化學(xué)鍵。三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。

帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵。例：H2和Cl2生成HCl氫原子氯原子第一步:舊鍵斷裂新鍵形成生成HCl分子2222、從化學(xué)鍵看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：第二步:實(shí)質(zhì)：就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程第一步:反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂成原子;第二步:原子間通過(guò)新的化學(xué)鍵重新組合成新的分子.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程：思考討論：是不是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵？【結(jié)論】不是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵，如：稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系反應(yīng)物生成物舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成吸收能量釋放能量1、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）

A．加熱氯化銨B．干冰氣化

C．食鹽溶于水D．氯化氫溶于水B練一練2、下列物質(zhì)受熱熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A.食鹽B.純堿C.干冰D.冰CD分子間作用力和氫鍵冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰液化、氣化過(guò)程中有沒(méi)有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么冰液化、氣化過(guò)程仍要吸收能量呢？一、分子間作用力（1）存在：分子間概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱（3）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）作用微粒作用力強(qiáng)弱大小范圍化學(xué)鍵范德華力原子之間分子之間微弱作用分子間作用力與化學(xué)鍵的比較強(qiáng)烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對(duì)分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。結(jié)論練習(xí)2、下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是A、HCl溶于水B、I2升華C、H2O電解D、燒堿熔化練習(xí)1、比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低

HClHBrHI【問(wèn)題解決】

【分析】氯化鈉是離子化合物，在熔化狀態(tài)或水溶液中有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。而氯化氫則是共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。

1.氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性，為什么？【問(wèn)題解決】

【分析】干冰汽化時(shí)所克服的是分子間作用力，而CO2氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的共價(jià)鍵。以上事實(shí)說(shuō)明分子間作用力與化學(xué)鍵是兩種強(qiáng)度不同作用力。

2.干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易分解。這是為什么？-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2S