【課件】認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物++課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

公司簡(jiǎn)介適用于產(chǎn)品介紹/企業(yè)宣傳/合作洽談

第七章有機(jī)化合物

第二節(jié)乙烯與有機(jī)高分子材料第2課時(shí)烴目標(biāo)展示以美育美美美共美1.了解烴的概念和分類。2.

知道并掌握各類烴物理性質(zhì)及分子結(jié)構(gòu)自主學(xué)習(xí)2.根據(jù)碳原子間成鍵方式的不同進(jìn)行分類一、烴1.烴的概念：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)化合物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。自主學(xué)習(xí)一、烴3．根據(jù)碳骨架的不同進(jìn)行分類自主學(xué)習(xí)(1)烷烴：只含碳和氫兩種元素，分子中的碳原子之間都以單鍵結(jié)合，碳原子的剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”，這樣的一類有機(jī)化合物稱為飽和烴，也稱為烷烴。-CH3(4)芳香烴：烴分子中含有苯環(huán)的烴稱為芳香烴。例：苯C6H6(或)

,甲苯()(2)烯烴：烴分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、其余價(jià)鍵為碳碳單鍵和碳?xì)滏I的烴。例：乙烯

CH2=CH2，丙烯

CH3CH=CH2，1-丁烯CH3CH2CH=CH2(3)炔烴：烴分子中含有一個(gè)碳碳叁鍵、其余價(jià)鍵為碳碳單鍵和碳?xì)滏I的烴。例:乙炔H—C≡C—H(或CH≡CH)，丙炔CH3C≡CH自主學(xué)習(xí)二、烯烴1、概念：分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫烯烴，其官能團(tuán)是(分子里含有兩個(gè)雙鍵的鏈烴叫做二烯烴)以美育美美美共美自主學(xué)習(xí)幾種簡(jiǎn)單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和分子結(jié)構(gòu)模型CH2＝CH2乙烯CH2＝CHCH3丙烯CH2＝CHCH2CH31-丁烯CH2＝CHCH2CH2CH31-戊烯2.烯烴通式：CnH2n（n≥2）自主學(xué)習(xí)物理性質(zhì)顏色：______________無色溶解性：____________均難溶于水密度：______________熔沸點(diǎn)：一般隨著分子中碳原子數(shù)n的增加而升高；同碳時(shí)，支鏈越多熔沸點(diǎn)越低狀態(tài)：一般隨著分子中碳原子數(shù)的增加，在常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再到固態(tài)

C2——C4為氣態(tài)均小于水與烷烴相似3、烯烴的物理性質(zhì)自主學(xué)習(xí)烯烴的化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)加成反應(yīng)加聚反應(yīng)①可燃性②使酸性KMnO4溶液褪色O2nCO2+nH2OCnH2n+鹵素單質(zhì)或其溶液鹵代烴氫氣烷烴鹵化氫鹵代烴水醇生成高分子化合物4、烯烴的化學(xué)性質(zhì)自主學(xué)習(xí)乙炔是最簡(jiǎn)單的炔烴。三．炔烴官能團(tuán)為碳碳三鍵(—C≡C—)，每形成一個(gè)碳碳三鍵，就減少4個(gè)氫定義分子里含有-C≡C-的不飽和鏈烴叫炔烴自主學(xué)習(xí)分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型：

空間充填模型：C2H2HCCHH—C≡C—HCH≡CH或HC≡CH分子為直線形結(jié)構(gòu)，鍵角1800，分子中的所有原子處在同一直線(1)乙炔的結(jié)構(gòu)：含一個(gè)碳碳三鍵的炔烴通式為CnH2n－2(n≥2)。1、乙炔的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)自主學(xué)習(xí)(2)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味溶解性無色氣體無味微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑乙炔俗稱電石氣因?yàn)殡娛疌aC2遇水可以產(chǎn)生乙炔）CaC2+2H2O=H-C≡C-H+Ca(OH)2自主學(xué)習(xí)通過以上分析，你覺得炔烴的化學(xué)性質(zhì)活潑嗎？C≡C的鍵能和鍵長(zhǎng)并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。說明叁鍵中有二個(gè)鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，有一個(gè)鍵較穩(wěn)定。通過以下數(shù)據(jù)你能發(fā)現(xiàn)什么？活潑C-C

C=C

C≡C347.7KJ/mol615KJ/mol812KJ/mol合作學(xué)習(xí)【討論】根據(jù)乙炔的結(jié)構(gòu)推測(cè)乙炔可能有的性質(zhì)？與乙烯性質(zhì)相似。（1）氧化反應(yīng)：燃燒，使酸性高錳酸鉀褪色。（2）加成反應(yīng)：能使溴水褪色等。（3）加聚反應(yīng)。自主學(xué)習(xí)四、苯、芳香烴、芳香族化合物1．苯的結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型空間充填模型C6H6自主學(xué)習(xí)四、苯、芳香烴、芳香族化合物1．苯的結(jié)構(gòu)苯環(huán)中的碳碳之間的鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，苯分子中6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子都在同一平面內(nèi)，是平面正六邊形，12原子共面,鍵角為120°苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴的CCl4溶液褪色,苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型空間充填模型C6H6自主學(xué)習(xí)苯通常是無色、有特殊氣味的液體，有毒，密度比水小，(d=0.87g/cm3)，難溶于水，沸點(diǎn)80.1℃，易液化，熔點(diǎn)5.5℃，用冰冷卻可凝成無色晶體，是重要的有機(jī)溶劑。四、苯、芳香烴、芳香族化合物2.苯的物理性質(zhì)高中化學(xué)必修2

3.2.2苯（1）氧化反應(yīng)：2C6H6+15O212CO2+6H2O點(diǎn)燃現(xiàn)象：明亮的火焰、伴有濃煙（含碳量高）甲烷乙烯苯3、苯的化學(xué)性質(zhì)自主學(xué)習(xí)高中化學(xué)必修2

3.2.2苯（2）取代反應(yīng)

液溴

a.溴水不與苯發(fā)生反應(yīng)，但能萃取溴水里的溴，使溴水褪色。b.一般地，只發(fā)生單取代反應(yīng)。c.溴苯是不溶于水，密度比水大的無色，油狀液體，能溶解溴，溴苯溶解了溴時(shí)呈褐色。＋HBrFeBr3+Br—Br—H—Br（溴苯）①鹵代除去溴苯中溶解的Br2可用稀NaOH溶液洗滌，然后分液。自主學(xué)習(xí)高中化學(xué)必修2

3.2.2苯②硝化反應(yīng)-苯分子中的H原子被硝基取代的反應(yīng)③磺化反應(yīng)

-苯分子中的H原子被磺酸基取代的反應(yīng)硝基苯：苦杏仁味的無色油狀液體，不溶于水，密度比水大，有毒，是制造染料的重要原料。+HO－NO2濃H2SO455℃~60℃－NO2+H2O+HO－SO3H70℃~80℃－SO3H+H2O

（苯磺酸）自主學(xué)習(xí)（3）加成反應(yīng)小結(jié)：難氧化（但可燃）、易取代、難加成環(huán)己烷：液態(tài)，密度比水小，不溶于水注意：苯的加成反應(yīng)比烯烴、炔烴困難，一般不能與溴水，溴的四氯化碳溶液等發(fā)生加成。+3H2Ni△自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)四、苯、芳香烴、芳香族化合物1．苯2．芳香烴：分子中含有苯環(huán)的烴。苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴。3．芳香族化合物：分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物。課堂小結(jié)烴甲烷乙烯乙炔苯化學(xué)鍵C—H—C=C—C—HC—H、—C≡C—6個(gè)碳碳鍵完全相同電子式——結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子結(jié)構(gòu)正四面體平面形直線形平面正六邊形烴的分子結(jié)構(gòu)CH4CH2=CH2CH≡CH1.易取代(鹵代、硝化）2.較難加成（加H2

）3.氧化反應(yīng)（燃燒）1.加成反應(yīng)（加H2、X2、HX、H2O）2.氧化反應(yīng)[燃燒；被KMnO4(H+)氧化]3.加聚反應(yīng)含有C＝C鍵1.穩(wěn)定:通常情況下不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)2.取代反應(yīng)（鹵代）3.氧化反應(yīng)（燃燒）4.加熱分解僅含C－C單鍵芳香烴烯烴烷烴主要性質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)類別

含有苯