2022-2023學(xué)年安徽省宣城市幸福鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省宣城市幸福鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是

A．2一甲基苯酚結(jié)構(gòu)式：

B．碳化鈣的電子式：Ca2＋2—C．鐵在潮濕的空氣中腐蝕，正極的電極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18

8O2—粒子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OB.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的硫化鈉：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D.向石灰乳中加入氯化鐵溶液：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+參考答案：D【詳解】A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的硫化鈉，反應(yīng)生成硫化亞鐵和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.向石灰乳中加入氯化鐵溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，離子方程式為：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，選項(xiàng)D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來(lái)解答，題目難度不大。3.工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2·4H2O晶體．為了確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水，也無(wú)多余水分，所用硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

A．30%

B．63%

C．70%

D．無(wú)法確定參考答案：C略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是\A．16gCH4中含有4NA個(gè)C—H鍵B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋C．1molCu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子參考答案：A略5.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的

A.溶液中Na+濃度增大，有O2放出

B.溶液pH不變，有H2放出C.溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出

D.溶液pH增大，有O2放出參考答案：C6.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：答案：B解析：食品添加劑是用于改善食品品質(zhì)，延長(zhǎng)食品保存期，添加食品營(yíng)養(yǎng)成分的一類化學(xué)合成或天然物質(zhì)，所以含有食品添加劑的食物對(duì)人體的健康不一定壞。

7.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是A．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放參考答案：C略8.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實(shí)施環(huán)境保護(hù)，下列適合測(cè)定硫酸尾氣SO2含量的試劑是A．品紅溶液

B．濃硝酸

C．碘水、淀粉溶液

D．以上都能參考答案：C略9.現(xiàn)有一多肽，其化學(xué)式為C55H70O19N10，將其徹底水解后只得到下列四種氨基酸：甘氨酸 （H2N—CH2COOH），丙氨酸（CH3—CH—COOH），苯丙氨酸（

）

谷氨酸（HOOC—（CH2）2—CH—COOH），則該多肽中所含肽鍵的數(shù)目以及水解后得

到的谷酸和苯氨酸的數(shù)目分別是 （

） A．10，4，3 B．10，3，4 C．9，4，3 D．9，3，4參考答案：C略12.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑參考答案：B11.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人的健康造成危害B．光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇參考答案：B略12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

A．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得NH3分子數(shù)目為NAB．1．0L

0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—離子數(shù)目為0.1NAC．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)目為0.1NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CH3CH2OH含有NA個(gè)分子參考答案：C略13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．AgCl懸濁液中通HI：Ag++HI=AgI↓+H+參考答案：B試題分析：A．CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酸性KMnO4溶液中通入SO2發(fā)生的離子反應(yīng)為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故B正確；C．FeBr2溶液中通入足量Cl2發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D．AgCl懸濁液中通HI：AgCl+I-=AgI↓+Cl-，故D錯(cuò)誤；答案為B。14.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液B．膠體可以透過(guò)半透膜C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A．膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷；B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為1﹣100nm，大于半透膜孔徑；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)；D．膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間的分散系．解答：解：A．膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠體的粒子直徑在1～100nm之間，不屬于溶液，故A錯(cuò)誤；B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為1﹣100nm，大于半透膜孔徑，不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，可以用來(lái)鑒別溶液與膠體，故C正確；D．膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間的分散系，屬于混合物，直徑介于1～100nm之間的微粒，不是分散系，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，明確膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1～100nm，特征性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大15.達(dá)菲是目前被世界衛(wèi)生組織推薦作為治療和預(yù)防甲型H1N1流感病的有效藥物之一，它是由我國(guó)特有中藥材八角的提取物——莽草酸為原料合成的。已知莽草酸和達(dá)菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列判斷正確的是A．莽草酸與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色B．達(dá)菲不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．莽草酸在一定條件下能夠發(fā)生加成、酯化、消去、氧化等反應(yīng)D．1mol達(dá)菲與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為4mol參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

；（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無(wú)污染角度考慮，請(qǐng)你選擇的合適試劑

；（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認(rèn)為經(jīng)歷兩步，你認(rèn)為應(yīng)選擇下圖實(shí)驗(yàn)裝置分別是

（按操作的先后順序填寫）；【材料二】我國(guó)實(shí)際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：曬干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘（4）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化．工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）

．參考答案：（1）從海帶中的I﹣離子溶于水；（2）H2O2；（3）D、C；

（4）5Cl2+I2+6H2O=2IO3﹣10Cl﹣+12H+．解析：（1）將海帶加水，經(jīng)過(guò)浸泡后，就可用氯氣氧化，氯氣氧化的是碘離子，所以該操作是目的是使海帶中的I﹣離子溶于水，便于從海帶中獲得碘離子，故答案為：從海帶中的I﹣離子溶于水；（2）碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化2I﹣+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，二價(jià)錳離子是金屬離子對(duì)環(huán)境有污染，Cl2氧化2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，生成Cl﹣，對(duì)環(huán)境有污染，雙氧水（H2O2）可氧化碘離子，2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被還原成水，符合無(wú)污染要求，故答案為：H2O2；（3）提純獲得單質(zhì)碘，先需用萃取劑萃取碘水中的碘，用分液漏斗組成的萃取裝置，選D，從萃取劑中提取碘單質(zhì)，需用蒸餾裝置，需選C，故答案為：D、C；

（4）氯氣是有毒的氣體，氯氣對(duì)環(huán)境污染大，且儲(chǔ)存與運(yùn)輸不方便，氧化性太強(qiáng)，能將碘單質(zhì)離子氧化為碘酸根離子：5Cl2+I2+6H2O=2IO3﹣10Cl﹣+12H+，次氯酸鈉中氯元素為+1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可將碘離子氧化成單質(zhì)碘，自身被還原成﹣1價(jià)的氯，2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-．故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

物質(zhì)A～X有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件沒(méi)有列出）。其中B、C、D為常見(jiàn)單質(zhì)，C為氣體，B、D為金屬。常溫下K為氣體，且能使品紅溶液褪色。將E的飽和溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體；J為紅棕色固體，F(xiàn)為常見(jiàn)的強(qiáng)酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）組成C的元素在周期表的位置是

；B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）實(shí)現(xiàn)J→D的變化：若X是非金屬固體單質(zhì)，則X是

（填化學(xué)式）；若X是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）含雜質(zhì)的D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為

。（4）室溫時(shí)，若A的溶液pH=5，則溶液中水電離的c（H+）=

mol／L，若用惰性電極電解析出3.2gB，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：略11.(14分)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1)催化反硝化法中，H2能將NO3—還原為N2，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。①N2的結(jié)構(gòu)式為

。②上述反應(yīng)離子方程式為

，其平均反應(yīng)速率v(NO3—)為

mol?L—1?min—1③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2—，寫出3種促進(jìn)NO2—水解的方法

。(2)電化學(xué)降解NO3—的原理如題11圖所示。①電源正極為

(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為

。②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左－△m右)為

g。參考答案：19.（14分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)