2013年全國(guó)中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試卷 答案

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2013年全國(guó)中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽(安徽賽區(qū))初賽試題

注意：考試時(shí)間2.5小時(shí)，滿(mǎn)分150分。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上答題，允許使用非編程計(jì)算器。

H

1.008

Li

6.941

Na

22.99

5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.為提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸將KMnO4溶液酸化

B.將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說(shuō)明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)

元素周期表

Be

9.012

Mg

24.31

He

4.003

B

C

N

O

F

Ne

10.8112.0114.0116.0019.0020.18

Al

Si

P

S

Cl

Ar

26.9828.0930.9732.0735.4539.95

C.檢驗(yàn)蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進(jìn)一步檢驗(yàn)

D.飽和碳酸鈉溶液可將BaSO4粉末轉(zhuǎn)化為BaCO3，說(shuō)明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

39.1040.0844.9647.8850.9452.00

RbSr

Y

Zr

NbMo

85.4787.6288.9191.2292.9195.94

Cs

Ba

Hf

Ta

W

La－Lu

132.9137.3

178.5180.9183.8

Fr

Ra

[223][226]Ac－Lr

MnFe

CoNi

CuZnGaGeAsSe

Br

Kr

54.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80

Tc

[98]

Re

186.2

Ru

101.1

Os

190.2

Rh

102.9

Ir

192.2

Pd

106.4

Pt

195.1

Ag

107.9

Au

197.0

Cd

112.4

Hg

200.6

In

114.8

Tl

204.4

Sn

118.7

Pb

207.2

Sb

121.8

Bi

209.0

Te

127.6

Po

[210]

I

126.9

At

[210]

Xe

131.3

Rn

[222]

6.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)

△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

n(Y)/mol

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)前4min的平均速率v(Z)：1.25×10-3mol·L-1min-1

2

0.12

4

0.11

7

0.10

9

0.10

一、本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若該題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，

多選或錯(cuò)選均不得分。若該題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對(duì)1個(gè)得1分，選對(duì)2個(gè)得2分；選錯(cuò)1個(gè)，該題不得分。

1、糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)脫氧劑的主要成分為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉和水等，下列有關(guān)脫氧原理的說(shuō)法正確的是

A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期

B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正汲，電極反應(yīng)為：Fe-3e-Fe3+

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=120

D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

7.Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。

該電池以海水為

電

C.脫氧劑工作過(guò)程中的電化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.負(fù)極的電極方程式為：Mg-2e-=Mg2+

D.脫氧劑中炭粉主要起還原劑作用

2.下列說(shuō)法正確的是

A.明礬和漂白粉常用于水處理，兩者的作用原理不同

B.金剛石、石墨、C60、碳納米管都是碳的同素異形體，都屬于原子晶體

B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.石墨電極附近溶液的pH減小

D.當(dāng)有1molH2O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C.鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗€原劑從氧化鋁中獲取鋁

8.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層

D.分餾、裂化、裂解是煉制加工石油的三種重要方法

3.下列離子方程式中正確的是

A.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-離子沉淀完全

Al3++2SO42-+2Ba2+=4OH-+2BaSO4+2H2O

電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中

下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑的大小順序：X>Y>W>Q

B.元素Q和Z能形成QZ2型的離子化合物

B.將過(guò)量SO2通人冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

C.Q、W的氫化物的穩(wěn)定性一定W>Q

D.工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)

C.將足量的鐵絲投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O

D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

9.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是

4.在通風(fēng)櫥中，向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·L-1HCl溶液，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)滴加過(guò)程中粒

子濃度關(guān)系正確的是

A.當(dāng)V=0時(shí)，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

B.當(dāng)V=5時(shí)，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+cOH-)

C.當(dāng)V=10時(shí)，c(Cl-)：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

D.當(dāng)V=15時(shí)，c(Na+)=c(Cl-)>c(HS-)>cOH-)>c(H+)

第1頁(yè)共6頁(yè)

A.裝置①：可用于分餾石油，在錐形瓶中能得到純凈物

班級(jí)：

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分?jǐn)?shù)：

B.裝置②：可用于吸收NH3，或HCl氣體，并防止倒吸

C.裝置③：如果"a進(jìn)b出"可用于收集NO2，如果"b進(jìn)a出"可用于收集NH3

A.根據(jù)lmolO2和Mg完全反應(yīng)獲得4mol電子；可推出lmo1O2和其他金屬完全反應(yīng)都獲得4m

B.配制濃度均為0.1mol·L-1叫的H3PO4和H2SO4溶液，分別測(cè)其pHt，若H3PO4溶液的pH大于

D.裝置④：持續(xù)通人CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清

出元素的非金屬性S>P

10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.通入足量CO2，后的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-

B.重鉻酸鉀溶液：H+、Na+、SO32-、CH3COOH

C.Kw/c(OH-)=10-2的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-

C.根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2反應(yīng)中，氧化性：Cl2>I2；可推出SiO2+2C=Si+2CO反應(yīng)中，氧化性

D.向3％H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol·L-1FeCl3溶液反應(yīng)劇烈；根據(jù)此實(shí)驗(yàn)可推

果一定比FeCl3好

15.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4C1(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

D.pH=l的溶液：Mg2+、K+、Br-、SO42-

11.在一定條件下，已知下列物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式為：

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ·mol-1

B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

C.飽和的食鹽水中通人HCl氣體會(huì)有白色晶體析出

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ.mol-1。

16.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

在此條件下，下列敘述正確的是

A.C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=+75.5kJ·mol-1

B.CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g)

△H=-1283.5kJ.mol-1

C.1molH2(g)和3molCH4(g)燃燒共放熱2956kJ.mol-1

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

A.將過(guò)量CO2氣體通入到NaCN溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-

B.少量甲酸與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCOOH+CO32-HCOO-+HCO3-

D.16gCH4充分燃燒放出的熱量約等于4gH2燃燒放出的熱量

12·增塑劑DCHP是一種用于生產(chǎn)醫(yī)療器械和食品包裝袋的原料，可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得。

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

17.在銅作催化劑時(shí)，F(xiàn)2能與過(guò)量的NH反應(yīng)得到一種銨鹽A和氣態(tài)物質(zhì)B。B是一種三角錐形分子

為102°，沸點(diǎn)為129℃。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是

下列說(shuō)法正確的是

A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有4種

B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面

C.DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

A.銨鹽A和氣態(tài)物質(zhì)B所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

B.氣態(tài)物質(zhì)B的沸點(diǎn)比NH3高，原因是其相對(duì)分子質(zhì)量更大造成

C.氣態(tài)物質(zhì)B有一定的弱堿性

D.從電負(fù)性角度判斷，物質(zhì)B中的化學(xué)鍵鍵角比NH3小，

18.圖(a)是SiO44-離子結(jié)構(gòu)示意圖，圖(b)是一種

D.1molDCHP最多可與含2molNaOH的溶液反應(yīng)

13.在水質(zhì)檢驗(yàn)中，測(cè)定水的硬度時(shí)，用到氨和氯化銨(NH3·H2O～NH4C1)緩沖溶液，控制溶液在pH=9.1左右。則關(guān)于

結(jié)構(gòu)的多硅酸根，關(guān)于此酸根的說(shuō)法正確的是

A.酸根中Si與O的原子個(gè)數(shù)比為1：4

B.Si原子的雜化形式為sp2

C.酸根的化學(xué)式可以表示為SiO32-

該緩沖溶液的說(shuō)法正確的是

A.在緩沖溶液中，不可能有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.在緩沖溶液中，一定有c(NH4+)+c(NH3)=2c(Cl-)

C.在有效緩沖范圍內(nèi)，將緩沖溶液加水稀釋時(shí)，pH基本不變

D.在緩沖溶液中，水的電離可能受到促進(jìn)也可能受到抑制

14.在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用"推理"的思維方式，但有時(shí)也會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。下列"推理"正確的是

第2頁(yè)共6頁(yè)

D.此酸根對(duì)應(yīng)的鈉鹽與醋酸反應(yīng)可以得到澄清的溶液

19.一種含水的磷酸鹽礦物——鳥(niǎo)糞石的化學(xué)式為MgNH4PO4·6H2O，關(guān)于該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推

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A.既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

B.既屬于鎂鹽，又屬于銨鹽

D.既可以水解呈酸性，又可以水解呈堿性

滴入150.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，pH值為8.00。

其

計(jì)算：

0.1000mol·L-1二元弱酸H2A溶液的

滴人100.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH值為

29.(6分)[Pd2(N3)6]2-中Pd是四配位，畫(huà)出它的結(jié)構(gòu)式。

C.既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

20.[PtCl3(CH2=CH—CH3)]-具有

。

A.順-反異構(gòu)體

B.官能團(tuán)異構(gòu)體

C.光學(xué)異構(gòu)體

D.鍵連異構(gòu)體

21.混合氣體中含NO2、NH3和O2，它們恰好都完全反應(yīng)，生成N2和H2O。那么在等溫、等壓條件下，收

V(NO2):V(NH3):V(O2)的比值為

A.2：4：l

B.2：1：2

C.1：2：l

D.1：4：3

30.(12分)鎳是一種具有廣泛應(yīng)用的重要金屬材料。金屬Ni的晶格為面心立方，晶胞參數(shù)a=352.4pm

為

pm；

每個(gè)晶胞中有

個(gè)Ni原子；

晶體密度為

22.下面三個(gè)晶體結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相同點(diǎn)陣型式的是

g/cm。寫(xiě)出Ni原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)

，

三、本題包括3小題，共37分

31.(24分)完成下列反應(yīng)式(寫(xiě)出ABC的結(jié)構(gòu)式)

A.1與2

B.2與3

B.1與3

B.1、2與3

23.下列化合物中酸性最強(qiáng)的是

A.CH3CH2COOH

B.CH3COOH

C.O2NCH2COOH

D.ClCH2COOH

24.下列化合物中C—H鍵極性大小次序?yàn)?/p>

(I)CHF

(Ⅱ)CH3Br

(Ⅲ)CH3I

(Ⅳ)CH3Cl

A.(I)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)

B.(I)>(Ⅳ)>(Ⅱ)>(Ⅲ)

C.(II)>(I)>(Ⅲ)>(Ⅳ)

D.(Ⅳ)>(Ⅲ)>(Ⅱ)>(I)

25.下列化合物的熱力學(xué)穩(wěn)定性次序?yàn)?/p>

(I)CH3CH=C=CH—CH3

(Ⅱ)CH2=CH—CH2CH—CH3

A.(I)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)

1

2

3

4

5

6

7

B.(Ⅳ)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(I)C.(II)>(Ⅲ)>(I)>(IV)

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

D.(Ⅳ)>(Ⅲ)>(Ⅱ)>(I)

19

20

21

22

23

24

25

二、本題包括5小題，共32分

26.(4分)配平下列反應(yīng)方程式

□

+□KMnO4□K2CO3+□Mn2O3+□CO2+□H2O

27.(4分)寫(xiě)出

中存在的離域的形式為_(kāi)_____________。

28.(6分)在100.00mL0.1000mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，其pH值為4.00；

第3頁(yè)共6頁(yè)

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32.(6分)對(duì)于反應(yīng)

(1)寫(xiě)出反應(yīng)條件

(2)用系統(tǒng)命名法命名所得產(chǎn)物

(3)寫(xiě)出此反應(yīng)的名稱(chēng)

35.(15分)將電解銅陽(yáng)極泥與濃硫酸混合，于443～573K焙燒數(shù)小時(shí)，使其中硒、碲轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?/p>

硫酸鹽。然后升溫至773～873K使二氧化硒揮發(fā)(碲化合物不揮發(fā))進(jìn)入吸收塔被水吸收，與同被吸

液中發(fā)生反應(yīng)，于363K加熱1h。得到硒單質(zhì)。

(1)寫(xiě)出硒、碲、銅、硒化亞銅、硒化銀與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)寫(xiě)出二氧化硒氣體進(jìn)入吸收塔被水吸收和生成硒的反應(yīng)方程式；

(3)稱(chēng)取6.0000g電解鋼陽(yáng)極泥樣品以合適方法溶解，配成250.00mL硫磷混酸溶液。移

取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，

加入20.00mL0.005000mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液(此時(shí)只有Te(Ⅳ

33.(7分)化合物A的分子式為C7H14具有光學(xué)活性。它與HBr作用生成主要產(chǎn)物B，B的構(gòu)造式

待反應(yīng)完全后，滴入2～3滴二苯胺作指示劑，以0.05000mol·L-1Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到終點(diǎn)，耗去10.0

為

，試推導(dǎo)A的構(gòu)造式，用"*"標(biāo)出手性碳原子，并用

述樣品溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(此時(shí)Se(Ⅳ)、Te(Ⅳ

和Te(Ⅵ))。

反應(yīng)完全后，0.05000mol·L-1Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，

用