人教版九年級化學(xué) 第十一單元 （四）酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用-圖像分析課件

酸、堿、鹽專題復(fù)習(xí)（四）酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用——圖像分析目錄01知識(shí)點(diǎn)精講02課堂檢測知識(shí)點(diǎn)1酸（堿）溶液稀釋時(shí)及酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化圖像分

類稀釋酸溶液稀釋堿溶液往酸溶液中加入堿溶液往堿溶液中加入酸溶液圖

像????分

類稀釋酸溶液稀釋堿溶液往酸溶液中加入堿溶液往堿溶液中加入酸溶液分析起點(diǎn)pH＜7，加水，pH逐漸增大，無限接近7，但不會(huì)等于或大于7起點(diǎn)pH＞7，加水，pH逐漸減小，無限接近7，但不會(huì)等于或小于7起點(diǎn)pH＜7，加堿溶液，pH逐漸變大，恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，再繼續(xù)加入堿溶液，pH＞7起點(diǎn)pH＞7，加酸溶液，pH逐漸變小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，再繼續(xù)加入酸溶液，pH＜7續(xù)表課堂練習(xí)1.

下列圖像與反應(yīng)變化關(guān)系相對應(yīng)的是（

A

）A.

向一定量的稀硫酸中不斷加燒堿溶液B.

稀釋等質(zhì)量30%H2SO4和10%H2SO4C.

向pH＝11的NaOH溶液中不斷加水D.

將相同濃度的稀鹽酸分別滴入等體積不同濃度的NaOH溶液中A思路點(diǎn)撥

酸的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越??；堿的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大。知識(shí)點(diǎn)2涉及酸、堿、鹽之間優(yōu)先反應(yīng)的圖像分析1.

向鹽和酸的混合溶液中加入堿溶液，中和反應(yīng)（堿和酸）優(yōu)先。如向CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH：

2.

向鹽和堿的混合溶液中加入酸溶液，中和反應(yīng)優(yōu)先。如向Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入稀鹽酸：

3.

向可溶性鈣鹽（或鋇鹽）和酸的混合溶液中加入可溶性碳酸鹽溶液，產(chǎn)生氣體在先，生成沉淀在后。如向CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液：

4.

生成物質(zhì)量變化曲線如圖Z－4－1所示。第二個(gè)反應(yīng)在第一個(gè)反應(yīng)結(jié)束后開始，即曲線不從原點(diǎn)開始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)?shù)诙€(gè)反應(yīng)完全結(jié)束時(shí)，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大且保持不變。圖Z－4－1課堂練習(xí)2.

一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液滴加到混合液中直至過量，則下列圖像正確的是（

A

）A1.

（2022河北）向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖Z－4－2所示。下列分析正確的是（

B

）圖Z－4－2BA.

N點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈紅色B.

P點(diǎn)時(shí)的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)C.

M→N過程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)D.

M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加2.

向一定質(zhì)量的H2SO4和CuSO4溶液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑質(zhì)量的變化趨勢如圖Z－4－3所示，請回答下列問題。圖Z－4－3

（2）a點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為

Na2SO4、CuSO4

?

（寫化學(xué)式，下同）。2NaOH＋

（OH）2↓＋Na2SO4

開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后有藍(lán)色沉淀生成

Na2SO4、CuSO4

（3）c點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為

Na2SO4、NaOH

?，向其中滴入無色酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是

溶液變紅色?。（4）b點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為

Na2SO4

?，此時(shí)CuSO4與NaOH恰好完全反應(yīng)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值p，p＝

0.049（n－m