山西省臨汾市南唐中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市南唐中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達(dá)到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（）A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．CO的濃度增大

D．各物質(zhì)的濃度不變參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.分析：反應(yīng)CO+NO2CO2+NO中，只有NO2有顏色，降低溫度導(dǎo)致混合氣體的顏色變淺，說明二氧化氮?dú)怏w濃度減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，據(jù)此分析．解答：解：反應(yīng)CO+NO2CO2+NO中，只有NO2有顏色，降低溫度導(dǎo)致混合氣體的顏色變淺，說明二氧化氮?dú)怏w濃度減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高A錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、平衡正向移動(dòng)，CO濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、混合氣體顏色變淺，說明平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意混合氣體顏色不變可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，題目難度不大．2.7．下列關(guān)于金屬的說法中，正確的是A．籃球架的表面噴涂油漆，主要是為了美觀B．回收金屬飲料罐，只是為了減少環(huán)境污染C．銀的導(dǎo)電性比銅好，所以常用銀作電線而不用銅D．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制醫(yī)療器械、炊具等參考答案：D試題分析：A．籃球架的表面噴涂油漆能隔絕空氣和水，主要是為了防止金屬生銹，故A錯(cuò)誤；B．回收金屬飲料罐，可以再利用金屬，節(jié)約金屬資源，故B錯(cuò)誤；C．銀的導(dǎo)電性比銅好，但是銀的價(jià)格較高，所以銀一般不用作導(dǎo)線．故C錯(cuò)誤；D．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳制成的，具有強(qiáng)的抗腐蝕性能，常用于制醫(yī)療器械、炊具等，故D正確；故選D．3.下圖中橫坐標(biāo)均表示11~17號(hào)元素順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢(shì)判斷，縱坐標(biāo)表示其最高化合價(jià)的是A.

B.

C.

D.參考答案：CA、圖中表示逐漸減小的變化，可能縱坐標(biāo)為原子半徑的變化規(guī)律，選項(xiàng)A不選；B、圖中表示不變的規(guī)律，可能縱坐標(biāo)為電子層，選項(xiàng)B不選；C、圖中表示逐漸增大的變化，可能縱坐標(biāo)為元素的最高正化合價(jià)，選項(xiàng)C可選；D、圖中表示逐漸增大的變化，但出現(xiàn)反常的規(guī)律，縱坐標(biāo)不能表示最高化合價(jià)，選項(xiàng)D不選。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律及圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。4.下列敘述正確的是：A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度D．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種參考答案：A略5.在一支量程為20mL的酸式滴定管中盛放鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，所得液體體積是A．a(chǎn)mL

B．（20―a）mL

C．大于（20―a）mL

D．大于amL參考答案：C6.S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列關(guān)于S2Cl2說法錯(cuò)誤的是A．為非極性分子B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為

參考答案：A略

7.下列變化，是通過取代反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是A．CH3CH2OH→CH3CHO

B．C2H4→C2H4Br2C．

D．CH3CH2OH→CH2＝CH2參考答案：C略8.在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)物M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍參考答案：D解析：由圖像知，O～t2時(shí)間內(nèi)N的濃度的變化量是M濃度的變化量的2倍，可得反應(yīng)的方程式為2NM；t2時(shí)刻體系并未達(dá)到平衡，故正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等；t3時(shí)刻反應(yīng)已達(dá)到平衡，此時(shí)v正＝v逆，因此選項(xiàng)A、B、C的說法都是錯(cuò)誤的。9.其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（

）A．對(duì)于反應(yīng)nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2。B．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g）△H＜0,恒溫恒容,壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。C．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)D．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C 10.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④參考答案：D 11.科學(xué)家經(jīng)研究證實(shí)光可誘發(fā)下列化學(xué)變化：這一事實(shí)可解釋人眼的夜視功能。有關(guān)X、Y的敘述中不正確的是

(

)A．X和Y互為同分異構(gòu)體

B．X和Y都易溶于水C．X和Y都可發(fā)生加成反應(yīng)

D．X和Y的所有原子都可能處于同一平面內(nèi)參考答案：B略12.．一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是 A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C．0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D．10～12min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)參考答案：B 13.下列說法錯(cuò)誤的是( )A．沸點(diǎn)：2-戊醇＞正戊烷＞異戊烷＞新戊烷B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響C．乙烯和聚乙烯二者實(shí)驗(yàn)式相同D．苯的一氯取代物只有一種說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵參考答案：D略14.下列說法不正確的是A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏C．現(xiàn)代常用紅外光譜儀、核磁共振儀研究有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)D．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于冶煉鎂、鋁金屬參考答案：D略15.電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（

）A.H2和Cl2

B.Cu和Cl2

C.H2和O2

D.Cu和O2

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl-HCO3-濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。（1）沉淀物X的化學(xué)式為

，生成X的離子方程式

。（2）濾液N中存在的陽離子除Na+外還有

其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質(zhì)量為

g；（保留三位有效數(shù)字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質(zhì)量最大值為

g.（保留三位有效數(shù)字）參考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2+;

0.01mol(3)4.04;

4.88

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知在1273K時(shí)反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問題：（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率

(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

；a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變b．H2的濃度不再改變c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶1d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50mol·L-1，加熱到1273K。①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C(H2)=0.2mol·L-1時(shí)，試判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡：（“是”或“否”），此時(shí)v正

v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，則容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）增大

（2）吸熱

（3）b

（4）①否，大于

②0.4mol18.已