山西省呂梁市石樓縣第三中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省呂梁市石樓縣第三中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不屬于合金的是(

)A.銅綠

B.鋼

C.生鐵

D.青銅參考答案：AA.銅綠不屬于合金；B.鋼屬于鐵、碳等的合金；C.生鐵屬于鐵、碳等的合金；D.青銅屬于銅、錫等的合金。故選A。2.圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是（

）

A．N

B．P

C．Al

D．Cl參考答案：A略3.上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是()。A.正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-="=="4OH-B.當(dāng)正極消耗22．4LH2時(shí)，負(fù)極11．2LO2消耗（相同條件）C.發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極D.氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B試題分析：A、氫氧燃料電池的正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，此電池的電解質(zhì)是氫氧化鉀，所以O(shè)2+2H2O+4e-="=="4OH-，正確；B、正極消耗氧氣，負(fù)極消耗氫氣，錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，正確；D、氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池，正確，答案選B。4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子

B．含1molHCl的鹽酸中離子總數(shù)為NA個(gè)C．1molH2和O2的混合氣體中含NA個(gè)分子

D．在常溫常壓下，含0.5NA個(gè)N原子的氮?dú)馑嫉捏w積約為11.2L參考答案：C略5.膠體區(qū)別于溶液、濁液的性質(zhì)在于

A．能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．能用肉眼將膠體與溶液、濁液區(qū)別開來

C．均一、穩(wěn)定、透明

D．分散質(zhì)會(huì)因重力作用而沉降參考答案：A6.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是A.SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應(yīng)B.高溫下，工業(yè)制硅的反應(yīng)方程式為C+SiO2Si+CO2C.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2D.太陽能發(fā)電板的主要材料是SiO2參考答案：C【詳解】A.SiO2是一種酸性氧化物，能和氫氟酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.高溫下，工業(yè)制硅的反應(yīng)方程式為2C+SiO2Si+2CO，B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，C正確；D.硅是半導(dǎo)體，二氧化硅不導(dǎo)電，太陽能發(fā)電板的主要材料是Si，D錯(cuò)誤。答案選C。7.下列有關(guān)海水資源的利用不正確的是A.從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展B.海帶中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有藍(lán)色出現(xiàn)C.海水中提溴的過程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以氧化還原反應(yīng)為主D.海水的淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、海水制鹽得到的苦鹵中含有鎂、鉀、溴的化合物，從苦鹵中可制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，故A正確；B項(xiàng)、海帶中的碘是以I-形式存在，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，I-遇淀粉不變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、海水中提溴的過程主要包括海水與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴、單質(zhì)溴與二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸、氫溴酸與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴，這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查海水資源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關(guān)鍵。8.下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是（

）A．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫

D．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B略9.下某藥品說明書中標(biāo)明，本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg,錳lmg。此處所標(biāo)成分是指A．分子

B．原子

C．單質(zhì)D．元素參考答案：D10.下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是A.1L該溶液中含硝酸鉀202gB.100mL該溶液中含硝酸鉀0.02molC.從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.1mol/LD.1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/L硝酸鉀溶液參考答案：BA、1L0.2mol/L硝酸鉀溶液中溶質(zhì)硝酸鉀質(zhì)量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，溶液體積不知不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、100mL0.2mol/L硝酸鉀溶液中含硝酸鉀物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正確；C、溶液時(shí)均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無關(guān)，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，得到溶液體積大于1L，配得硝酸鉀溶液濃度小于0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度計(jì)算分析，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，注意溶液是均一穩(wěn)定的分散系，題目較簡(jiǎn)單．11.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2生成C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmolAB分解D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)就有2nmolAB生成參考答案：D略12.制印刷電路時(shí)常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

向盛有FeCl3溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A.有Cu無Fe

B.有Fe無CuC.Fe、Cu都有

D.Fe、Cu都無參考答案：B略13.將0。5moLNa投入過量的水（m1g）中，得到a

g溶液；將0。5moLZn投入過量的鹽酸（m2

g）中，得到bg溶液，若m1==m2，則a.b的質(zhì)量關(guān)系是A.a＞b

B.a＜b

C.a＝b

D.不能確定參考答案：B14.下列各組順序的排列不正確的是（

）A．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＜H2SO4＜HClO4

B．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

D．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞F－

參考答案：D略15.下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是()A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣C.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的紅棕色氣體D.硝酸與銅的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性參考答案：DNO2和硝酸中氮元素的化合價(jià)不相等，NO2不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子，一般不產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了鐵和濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；濃硝酸與銅的反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)過程中體現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，D正確；正確選項(xiàng)D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：

①配制0.01mol·L-1、0.008mol·L-1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液

②樣品處理

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10倍。

④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可。

試回答下列問題：

（1）配制250mL0.01mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：

、

，若配制過程中定容時(shí)俯視刻度會(huì)使配制的濃度

（填偏大、偏小、不影響）。

（2）已知有關(guān)離子的還原性順序?yàn)镮->Fe2+>SCN->Br->Cl-,則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有

a.碘水

b.溴水

c.氯水

d.通入(SCN)2；寫出加入上述某一氧化劑時(shí)涉及到的離子反應(yīng)方程式：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．(1)各物質(zhì)的化學(xué)式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E_________________________________________________________________.參考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2＋O22NO

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO19.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；（2）若A、B、