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CentralSouthUniversity中南大第2章氣體理想氣體:◆分子本身的體積相對于氣體所占有體積完全可以忽略◆氣體分子之間沒有相互吸引和排斥作用低壓高溫下的氣體均可看成是理想氣體CentralSouthUniversity中南大1.理想氣體狀態(tài)方程pV=nRTn一定:PY=PT;1T2n=m/M,代入:M1=mRTp=m/V:0=pMCentralSouthUniversity中南大2.分壓定律p-bp=ppBpCentralSouthUniversity中南大第3章化學熱力學基礎1.熱力學術(shù)語和基本概念2.熱力學第一定律能量守恒定律:能量可以傳遞和轉(zhuǎn)換,但其總量不變△U=Q+W封閉系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時,其熱力學能的變化等于變化過程中環(huán)境與系統(tǒng)傳遞的熱和功的總和CentralSouthUniversity中南大3.Iess定律Hess定律:一個化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其總反應的焓變等于各步分反應的焓變之和。△H=∑△HCentralSouthUniversity中南大△H()=ΣvAH(B,相態(tài),T△Hm(T)=-Σv△H(B,相態(tài),T)△H()=∑△BHR,8)-∑△H0(PgCentralSouthUniversity中南大4.熱力學第三定律熱力學溫度0K時,任何純物質(zhì)的完整晶體的熵值S為零。即:S*(完整晶體,0K)=0標準摩爾熵S°n(B,相態(tài),T,JK-I.mol1S°n(氣態(tài))>S°(液態(tài))>S°n(固態(tài))CentralSouthUniversity中南大0B則△S°n(T)=∑UpS°n(B,相態(tài)T)CentralSouthUniversity中南大5.Gibbs公式△G=△HT△S6.熱力學第二定律△Gp<0反應正向自發(fā)(不可逆)△Gp=0反應平衡(可逆過程)△Grp>0反應正向不自發(fā)(不自發(fā))CentralSouthUniversity中南大(1)△壓0,△S>0,即放熱、熵增過程或反應,在任何溫度下均有△G<0,正向總是自發(fā)(2)△>0,△S<0,即吸熱、熵減過程或反應,由于兩個因素都對反應自發(fā)進行不利,在任何溫度都有△G>0,正向總是不自發(fā)(3)△0,△S<0,即放熱、熵減過程或反應,低溫有利于正向自發(fā)。(4)△>0,△S>0,即

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