高三化學一輪復習-83-鹽類的水解課件-新人教版

第3節(jié)鹽類的水解-2-考綱要求:1.了解鹽類水解的原理。

2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。

3.了解鹽類水解的應(yīng)用。-3-基礎(chǔ)梳理考點突破1.定義鹽類的水解反應(yīng)是指在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2.實質(zhì)使H2O H++OH-平衡向右移動,水的電離程度增大,使得溶液中c(H+)≠c(OH-),使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。-4-基礎(chǔ)梳理考點突破例如:、Cu2+、Fe2+、Fe3+等與水電離出的OH-結(jié)合生成NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等,使溶液中的OH-濃度減小,H2O H++OH-平衡右移,溶液中H+濃度增大,水溶液顯酸性;S2-、CH3COO-等與水電離出的H+結(jié)合生成

、HS-、CH3COOH等,使溶液中的H+濃度減小,H2O H++OH-平衡右移,溶液中OH-濃度增大,溶液顯堿性。-5-基礎(chǔ)梳理考點突破3.特征(1)可逆:水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(2)吸熱:水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),是吸熱反應(yīng)。(3)微弱:水解反應(yīng)的程度很微弱。(4)必須有弱酸根或弱堿陽離子,鹽必須易溶于水。4.鹽類水解離子方程式書寫的注意事項(1)一般地說,鹽類水解的程度很小,應(yīng)該用可逆號“ ”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生大量的沉淀和氣體,所以不用符號“↓”和“↑”表示。如:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+。-6-基礎(chǔ)梳理考點突破-7-基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固

有下列物質(zhì)的溶液:①NaCl

②K2CO3

③CuSO4

④KNO3

⑤NH4Cl

⑥CH3COONa

⑦FeCl3

⑧Na2S(1)溶液呈中性的有①④,溶液呈堿性的有②⑥⑧,溶液呈酸性的有③⑤⑦;(2)分別寫出⑥⑦⑧三種物質(zhì)水解的離子方程式:-8-基礎(chǔ)梳理考點突破1.抓住實質(zhì)鹽類水解的實質(zhì)是水的電離平衡發(fā)生了移動,鹽的水解促進了水的電離。注意:(1)強酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液顯酸性,其抑制水的電離與鹽類水解無關(guān)。(2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度與水解程度的大小,如:-9-基礎(chǔ)梳理考點突破2.靈活記憶(1)口訣記憶。鹽類水解的規(guī)律可用四句話概括:“有弱才水解,誰弱誰水解,越弱越水解,誰強顯誰性”。(2)比較記憶。我們可以把鹽類水解方程式與弱電解質(zhì)的電離方程式進行比較記憶。相同點:都用“ ”不能用“ ”;多元弱酸的電離與多元弱酸根離子的水解都是分步完成的;多元弱堿的電離與多元弱堿陽離子的水解都是一步完成的。不同點:兩者的方向正好相反。-10-基礎(chǔ)梳理考點突破例1(1)(2015上?；瘜W,31)室溫下,0.1mol·L-1NaClO溶液的pH

(選填“大于”“小于”或“等于”,下同)0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH。濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,已知:H2SO3

Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7HClO

Ki1=2.95×10-8H2CO3

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11(2)相同條件下等濃度的碳酸鈉溶液的pH

0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液顯堿性的原因:

(結(jié)合離子方程式進行回答)。

-11-基礎(chǔ)梳理考點突破-12-基礎(chǔ)梳理考點突破方法技巧:(1)解答有關(guān)鹽類水解的問題時,一般先寫出水解的離子方程式,然后依據(jù)原理及規(guī)律進行解答。(2)注意多元弱酸的電離與多元弱酸根離子的水解都是分步完成的,但第一步遠遠大于第二步。-13-基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓練

1.(2015安徽理綜,12)某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理,該同學做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象。由此得出的結(jié)論不合理的是(

)答案解析解析關(guān)閉能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體只有NH3,A項合理;由于NH4Cl水解使溶液顯酸性,故產(chǎn)生的氣體中含有H2,B項合理;pH=8.6的溶液顯堿性,加入鎂條可以收集到氣體,故在弱堿性條件下Mg可被氧化,C項合理;溶液中有氣泡產(chǎn)生,說明發(fā)生了反應(yīng),根據(jù)表中相關(guān)的實驗及現(xiàn)象可得出生成的氣體中肯定含有H2,應(yīng)該是H2O電離出的H+氧化了Mg,不是OH-氧化了Mg,D項不合理。答案解析關(guān)閉D-14-基礎(chǔ)梳理考點突破2.(2015山東德州一模)25℃時0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液的pH=5,其原因是

(用離子方程式表示),則該溶液中銨根離子的水解常數(shù)Kh約為

。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-15-基礎(chǔ)梳理考點突破考點二

影響鹽類水解的因素1.內(nèi)因酸或堿越弱,其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解能力就越強,溶液的堿性或酸性就越強。-16-基礎(chǔ)梳理考點突破2.外因

-17-基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固

FeCl3水解的離子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,請?zhí)顚懴卤碇胁煌瑮l件對FeCl3水解的影響。-18-基礎(chǔ)梳理考點突破在高考題中鹽類水解常常與溶液的酸堿性、實驗現(xiàn)象、除雜、物質(zhì)的制備等結(jié)合在一起考查。鹽類水解平衡屬于化學平衡,其平衡移動也符合勒夏特列原理,在記憶和分析時要緊密聯(lián)系化學平衡的特征。解答此類題的思維模式:(1)首先找出存在的水解平衡體系,并寫出水解反應(yīng)方程式,使抽象問題具體化;(2)然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響平衡的條件,判斷平衡移動的方向;(3)分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系。如:把Mg與NH4Cl溶液混合,為什么有氣泡產(chǎn)生?首先寫出+H2O NH3·H2O+H+;然后分析:加入Mg粉,Mg與H+反應(yīng)放出H2,使溶液中c(H+)降低,平衡右移。(4)答題模板…存在…平衡,…(條件)…(變化),使平衡向…(方向)移動,…(結(jié)論)。-19-基礎(chǔ)梳理考點突破例2判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。A.(2014江蘇化學)加熱0.1mol·L-1Na2CO3溶液,的水解程度和溶液的pH均增大

(

)B.(2014重慶理綜)CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大

(

)C.(2013江蘇化學)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,水解程度減小,溶液的pH減小

(

)D.Na2SO3溶液中,加入少量NaOH固體,c()與c(Na+)均增大

(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-20-基礎(chǔ)梳理考點突破E.均為0.10mol·L-1NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,c()前者小于后者

(

)F.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液,加熱后若紅色加深,證明鹽類的水解是吸熱的

(

)G.0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m<n、a>b(

)H.鹽水解的平衡常數(shù)Kh一定隨溫度升高而增大(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-21-基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓練

1.在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動C.升高溫度,D.加入NaOH固體,平衡逆向移動,溶液pH減小答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-22-基礎(chǔ)梳理考點突破2.(2015福建泉州質(zhì)檢)常溫下,濃度均為1.0mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10mL,測得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.加入適量的NaCl,可使c()=c(Cl-)B.滴加幾滴濃氨水,c()減小C.滴加幾滴濃鹽酸,的值減小D.1.0mol·L-1的NH4Cl溶液中的c()比該混合溶液大答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-23-基礎(chǔ)梳理考點突破3.(2015上海寶山一模)應(yīng)用化學平衡原理解釋向Na2SO3的酚酞溶液中滴加BaCl2溶液的現(xiàn)象(用化學用語及簡單文字表述)

。

答案答案關(guān)閉-24-基礎(chǔ)梳理考點突破

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-25-基礎(chǔ)梳理考點突破考點三

鹽類水解的應(yīng)用

-26-基礎(chǔ)梳理考點突破-27-基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固

判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。A.配制和貯存Fe2(SO4)3溶液時,常常加入少量硫酸,目的是抑制Fe3+水解

(√)B.加熱蒸干MgCl2溶液,可得到MgCl2晶體

(×)C.明礬凈水與鹽類水解有關(guān)

(√)D.NaHSO4溶液顯酸性,是因為NaHSO4溶于水發(fā)生了水解反應(yīng)

(×)E.在NH4Cl溶液中,c()=c(Cl-)(×)-28-基礎(chǔ)梳理考點突破1.解決有關(guān)鹽類水解應(yīng)用問題的方法鹽類水解應(yīng)用的復習不能死記硬背,應(yīng)抓住鹽類水解的本質(zhì)及影響因素,所以首先依據(jù)信息寫出有關(guān)鹽類水解的離子方程式(除加熱蒸干鹽溶液外),然后運用化學平衡的觀點進行分析解答。例如:加熱蒸干FeCl3溶液,加熱使FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl平衡向右移動,HCl易揮發(fā),最后變成Fe(OH)3沉淀;加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液,加熱使Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4平衡向右移動,但H2SO4不揮發(fā),所以隨著平衡的右移H2SO4的濃度越來越大,H2SO4就抑制了Fe3+的水解,所以Fe2(SO4)3的水解不能進行到底。所以加熱蒸干金屬氯化物(除KCl、NaCl、CaCl2、BaCl2外)溶液一般得不到相應(yīng)的金屬氯化物,但加熱硫酸鹽、Na2CO3均可得到原物質(zhì)。-29-基礎(chǔ)梳理考點突破2.利用水解除雜注意事項利用水解除雜無論在日常生活、化學工業(yè)還是化學實驗中都具有非常重要的意義,其原理是根據(jù)鹽類水解程度的不同,通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì),因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+的水解平衡正向移動,生成Fe(OH)3沉淀而除去。注意:(1)不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性堿,因加這些物質(zhì)pH升高太迅速,且堿過量不易覺察,Mg2+也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,還會引入

、Na+等雜質(zhì)。(2)一些金屬陽離子生成沉淀或沉淀完全時,溶液不一定顯堿性,如Fe3+沉淀完全時,pH大約為3.7。-30-基礎(chǔ)梳理考點突破例3現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進行提純:已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。-31-基礎(chǔ)梳理考點突破請回答下列問題:(1)本實驗最適合的氧化劑X是

(填序號)。

A.K2Cr2O7

B.NaClO

C.H2O2

D.KMnO4(2)物質(zhì)Y是

。

(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的?

,原因是

。

(4)除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是

。

(5)加氧化劑的目的是

。

(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?

,應(yīng)如何操作?

。-32-基礎(chǔ)梳理考點突破-33-基礎(chǔ)梳理考點突破解析:(1)除雜時不能引入新的雜質(zhì),只有H2O2符合要求;(2)當CuCl2溶液中混有Fe3+時,可以利用Fe3+的水解:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H+作用,從而使水解平衡右移,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去;(3)若用加堿法使Fe3+沉淀,同時也必將使Cu2+沉淀,因此加堿沉淀不可行;(6)為了抑制CuCl2水解,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。-34-基礎(chǔ)梳理考點突破-35-基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓練

1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。A.(2014課標全國Ⅰ)用熱的燒堿溶液洗去油污的原因是Na2CO3可直接和油污反應(yīng)

(

)B.(2014課標全國Ⅰ)施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用的原因是K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

(

)C.(2013安徽理綜)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

(

)D.(2013重慶理綜)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成

(

)E.將三氯化鐵溶液蒸干,可制得無水三氯化鐵

(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-36-基礎(chǔ)梳理考點突破2.(2015北京豐臺一模)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性。相同條件下,同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c()較小的是

,用文字和化學用語解釋原因

。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-37-基礎(chǔ)梳理考點突破考點四

溶液中微粒濃度大小的比較1.溶液中微粒種類的判斷我們在判斷溶液中微粒濃度大小時,首先要判斷溶液中微粒的種類,然后再進行比較。判斷溶液中微粒種類的方法是正確寫出溶液中所有的電離方程式、水解方程式,結(jié)合溶液中的溶質(zhì)即可判斷溶液中的微粒種類。注意:在書寫電離方程式時,不要丟掉水的電離方程式。-38-基礎(chǔ)梳理考點突破-39-基礎(chǔ)梳理考點突破2.兩個守恒我們在判斷溶液中離子濃度大小時,常常用到兩個守恒——電荷守恒和物料守恒。(1)電荷守恒規(guī)律。電解質(zhì)溶液中,無論存在多少種離子,溶液都呈電中性,即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如Na2CO3與NaHCO3混合溶液中存在著Na+、H+、

、OH-,存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=

(2)物料守恒規(guī)律。電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解,微粒種類增多,但原子個數(shù)總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在,則K2S溶液中有如下守恒關(guān)系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。-40-基礎(chǔ)梳理考點突破-41-基礎(chǔ)梳理考點突破(3)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的物料守恒:0.1

mol·L-1=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。

注意事項:(1)如果我們把兩個守恒進行相加減,可得到另一個守恒(質(zhì)子守恒),如把(1)中的②式-①式得(2)電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡單相加。如2c()的計量數(shù)2代表一個

帶2個單位負電荷,不可漏掉。(3)物料守恒式中,離子濃度計量數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2CO3溶液中的物料守恒式中,“2”表示c(Na+)是溶液中各種碳元素存在形式的微?？倽舛鹊?倍。-42-基礎(chǔ)梳理考點突破1.掌握微粒濃度大小比較的常見類型及分析方法

-43-基礎(chǔ)梳理考點突破2.理解及靈活運用“兩個微弱、一個比較”(1)兩個微弱。①弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的,且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸中,因為CH3COOH的電離是比較微弱的,所以c(CH3COOH)最大,結(jié)合CH3COOH CH3COO-+H+的程度遠遠大于H2O OH-+H+的,可知c(H+)>c(CH3COO-),所以c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。-44-基礎(chǔ)梳理考點突破

-45-基礎(chǔ)梳理考點突破3.選好參照物不同溶液中同一離子濃度的大小比較要選好參照物,分組比較各個擊破。如25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2,c()由大到小的順序為⑤>④>③>①>②。分析流程為:-46-基礎(chǔ)梳理考點突破答案:D-47-基礎(chǔ)梳理考點突破-48-基礎(chǔ)梳理考點突破方法技巧:1.混合溶液中離子濃度大小比較的一般步驟(1)判反應(yīng):判斷兩種溶液混合時,是否發(fā)生化學反應(yīng),弄清楚溶液的真實組成。(2)寫平衡:根據(jù)溶液的組成,寫出溶液中存在的所有平衡(包括電離平衡、水解平衡等),尤其不能漏寫水的電離平衡。(3)列等式:根據(jù)溶液中存在電荷守恒、物料守恒列出等式。據(jù)此可列出溶液中各種陰陽離子濃度間的關(guān)系式。(4)分主次:根據(jù)溶液中存在的平衡和題給條件,結(jié)合平衡的有關(guān)規(guī)律,分析哪些平衡進行的程度相對大一些,哪些平衡進行的程度相對小一些,再依此比較出溶液中各種粒子濃度的大小。-49-基礎(chǔ)梳理考點突破2.靈活運用兩個守恒溶液中微粒種類的判斷是解決溶液中微粒濃度大小比較的關(guān)鍵,特別是混合溶液中微粒濃度大小的比較,如NaOH和醋酸溶液不論何種比例混合,溶液中一定存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),如果溶液呈酸性,則c(CH3COO-)>c(Na+)>